Apuntes sobre el paso de los gramos a moles y de moles a moléculas

Apuntes sobre el paso de los gramos a moles, de moles a
moléculas y de moléculas a átomos
Mol: unidad de la magnitud que mide la cantidad de sustancia. En un mol de
sustancia hay un número de Avogadro de moléculas. Esto quedaría definido de
la siguiente forma.
Número de avogadro = 6.022·1023 .
Mol de moléculas: 6.022·1023 moléculas
mol
23
Mol de átomos: 6.022·10 átomos
mol
Ejemplo: En un mol de agua hay 6.022.1023 moléculas de H20 (agua) ¿Cuántos
átomos hay?
En una molécula de H2O hay 3 átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno
6.022·1023
moléculas × 3 átomos = 18´066.1023
mol
molécula
átomos
mol
Relación entre masa y mol
Esta relación es la masa molar.
Masa molar es la masa en gramos de un mol de sustancia (átomos,
moléculas).
La masa molar depende de la masa atómica.
La masa atómica se mide en uma ( unidad de masa atómica ).
Cálculo de la masa molar
Multiplicamos la masa atómica (uma) de cada elemento por el número de
átomos (subíndice).
Para realizar este tipo de problemas, siempre nos van a dar la unidad de masa
atómica de los elementos ( uma ). En este caso, serán los datos de nuestro
problema.
Ejemplo: Calcula la masa molar del agua H2O
Datos:
H→ 1 uma
O→ 16 uma
Mm de H2O ( agua ) = 2 átomos H·1 uma + 1 átomo O·16 uma = 18 uma o
gramos
mol
Paso de gramos a moles, de moles a moléculas y de molécula a átomos
Para hacer este paso, siempre vamos a seguir tres fases.
Siempre habrá que pasar la cantidad que sea de gramos a moles, de moles a
moléculas y de moléculas a átomos.
 Para pasar de gramos a moles, calculamos la masa molar, explicada
anteriormente.→ Mm
Número de moles = masa en gramos
masa molar
Ejemplo: Calcula el número de moles de 100 gramos de NH3 ( amoníaco )
Datos:
H: 1 uma
N: 14 uma
Primer paso, cálculo de la masa molar:
Mm = 3 . 1 + 1 . 14 = 17 gramos
mol
Segundo paso, calculamos el número de moles con la definición,
Número de moles m ( g ) = 100 = 5´88 moles
Mm
17
 Para pasar de moles a moléculas, cogemos la constante de Avogadro y la
multiplicamos por el número de moles.
Ejemplo: ¿Cuántas moléculas hay en 2´04 moles?
6.022·1023 moléculas x 2´04 moles = 12´28 ·1023 moléculas
Mol
Hemos eliminado los moles y se multiplica el número de Avogadro por el
número de moles
 Finalmente, para pasar de moléculas a átomos nos fijamos en el subíndice
de la fórmula. Tenemos que multiplicar el índice por el número de átomos
de la molécula.
Ejemplo: Calcula el número de átomos de oxígeno que hay en 12´28488 x 1023
moléculas.
Calculamos el número de átomos con este procedimiento:
Número de moléculas: 12´28488 x 1023
Nº de átomos: 12´28488 x 1023 moléculas x 4 átomos O= 49´12 x 1023 átomos
1 molécula
En resumen, esto quedaría de la siguiente manera:
Masa
molar
Num. de
Avogadro
Subíndice
de la
fórmula
gramos →→→ moles →→→→ moléculas→→→→ átomos
Para la derecha se multiplica y para la izquierda se divide
 Ahora vamos a explicar el mismo proceso pero a la inversa. En todos los
procesos anteriores, siempre hemos multiplicado, pero ahora haremos lo
contrario, dividir. Esto se entendera mejor con un ejemplo.
Ejemplo: Tenemos que un gramo del compuesto O2 tiene 3´763.1022
Átomos. Calcula las moléculas, los moles y los gramos.
En primer lugar hacemos este paso para calcular las moléculas
3´763.1022
2 átomos
Esto nos da como resultado 1´8815. 1022 moléculas
Ahora, calculamos los moles dividiendo este resultado entre el número de
avogadro.
1´8815. 1022 moléculas →→→→ 0´031244 moles
6.022·1023
Una vez que tenemos calculados los moles, ya solo nos hace falta calcular la
masa molar.
Dividimos 1 entre el número de moles que hemos obtenido y quedaría de esta
forma.
1
0´031244 moles →→→ 32´00614518 gramos