4.-_LA_MATERIA
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INSTITUCION EDUCATIVA N° 113 “Daniel Alomía Robles” AREA: C.T.A Grado: 3ro A , B y C ” Profesor: José Rivera Aldave Fecha: SESION DE APRENDIZAJE Nº 04 I.- UNIDAD DE TRABAJO: LA MATERIA II.-PROGRAMA INFORMACIÓN: 1.- Concepto de materia 2.- División de la materia 3.- Estados de la materia 4.- Propiedades de la materia 5.- Cambios de estado de la materia 6.- Clasificación de la materia III.- OBJETIVOS.- Comprenden la importancia del estudio de la materia y su propiedades generales y particulares IV.- MOTIVACIÓN Y APREHENSION.- Se muestra a los alumnos que en un vaso con agua otro cuerpo desplaza su contenido (extensión o volumen). También observan como un pañuelo no se moja metido en un balde con agua (Impenetrabilidad). Luego tratan de sacar una moneda debajo de una botella (inercia) V.- ADQUISICIÓN Y RETENCIÓN.1- LA MATERIA.- Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, y es percibido por nuestros sentidos.- Tiene masa, peso y volumen. Es todo lo que existe en el universo 2.- DIVISION DE LA MATERIA. a) Cuerpo.- Es una porción limitada de la materia objeto de estudio, tiene propiedades definidas como el color, tamaño, forma densidad, viscosidad, etc.Ej una tiza. b) Partícula.- Es la mínima parte de la división de la materia que se obtiene por medios mecánicos como la trituración, pulverización, martillacion, etc. por ej. El azúcar impalpable, la harina, el chuño, etc. c) Molécula.- Es la porción mínima de una sustancia. Solo se logra por medio de división por medio físico. Ejemplo la disolución de la sal en el agua, ebullición del agua d) Átomo.- Es la mínima porción de cada cuerpo o sustancia simple Es el límite de la división de la materia, Se obtienen por medio químicos, es decir las reacciones químicas. El átomo es un sistema energético en equilibrio .por medios químico. e) Partículas subatómicas.- Fotones, Leptones, hadrones, positrones, neutrinos, quarz, muones, downs, Bosson de Higgs 3.- ESTADOS DE LA MATERIA SÓLIDOS -Tienen volumen fijo LÍQUIDOS -Tienen volumen fijo -Tienen forma propia -No tienen forma propia - No se pueden comprimir -Son muy poco compresibles -No fluyen por sí mismos -Difunden y fluyen por sí mismos GASES -Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. -No tienen forma fija -Son fácilmente compresibles -Difunden y tienden a mezclarse con otros gases a).- Estado sólido.- Un cuerpo en este estado presenta a sus partículas vibrando en su sitio, sin desplazarse de su posición. Las fuerzas de atracción y el de cohesión que existe entre ellas son mayores que las fuerzas de repulsión y las mantienen ordenadas y fijas FUERZA DE COHESION > FUERZA DE REPULSIÓN b).- Estado Liquido.- En este estado las moléculas son capaces de adaptarse al recipiente que lo contiene Las partículas vibran y resbalan sobre otro debido a que las fuerzas de repulsión son iguales a las fuerzas de cohesión FUERZA DE COHESION = FUERZA DE REPULSION c).- Estado Gaseoso.-Las partículas se concentran alejadas entre si moviéndose independientemente unas de otras. Las fuerzas de repulsión son mayores que las fuerzas de cohesión FUERZA DE REPULSION FUERZA DE COHESION d).- Estado plasmático.- En este estado se encuentran el 99% de la materia en el universo, es un estado incandescente, como las lenguas de fuego del sol, el relámpago y los rayos. Ej. El sol, las estrellas, la chispa eléctrica, explosión nuclear, el relámpago y rayo. 5.- ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA.-La materia se presenta en la Naturaleza en tres estados distintos: sólido, líquido y gaseoso, pudiendo pasar de un estado físico a otro por acción del frío o del calor. Veamos en el esquema que sigue las distintas posibilidades de cambio y el nombre que recibe cada uno de ellos. a) Fusión.- Es el paso de la materia sólida al estado liquido por medio del calor.- Ej. La fusión de los metales, la fusión del hielo b) Solidificación.- Se realiza cuando un cuerpo del estado liquido pasa al estado sólido por enfriamiento. Ej. El agua en hielo solidificación del plomo liquido ej. Solidificación del hierro liquido al metal. c) Vaporización.- o vaporización.- es el paso del estado liquido al estado gaseoso (vapor) Se puede hacer por acción del calor. Ej el agua al hervir, los perfumes d) Condensación.- Es el paso del un cuerpo que esta en estado gaseoso pasa al estado liquido mediante el enfriamiento. Ej. La lluvia de las nubes, la destilación del agua e) Sublimación.- es el paso directo del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por ele estado líquido. Se realiza mediante el calor. Ej. Cuando se calienta el yodo se sublima PROPIEDADES DE LA MATERIA A).- FISICAS.a) Peso.- fuerza ejercida por la gravedad sobre la masa de los cuerpos b) impenetrabilidad.- dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar en el mismo tiempo c) Punto de fusión.- Condición termodinámica en la cual un solido pasa totalmente a liquido d) Elasticidad.- regresa a su estado original después que termina la fuerza que la deformo B).- QUIMICAS a).- combustión.- Capacidad delas sustancias de arder en presencia de O2 b).- Oxidación.- Conlleva al formación de oxido que es una sustancia llamada herrumbre c).- Fermentación.- Debido a este fenómeno la glucosa se convierte en alcohol etílico c).- EXTENSIVAS a).- Volumen.- Región espacial ocupada por un cuerpo b).- Fuerza.,- Su aplicación sobre un cuerpo cambia su rapidez c)..-inercia.- Capacidad de un cuerpo de permanece en su sitio muestra que no influya ninguna fuerza sobre ella d).- Área.- Región determinada en dos dimensiones d).- INTENSIVAS a).- Color.- Muestran la misma coloración b).- Densidad.- cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia c).- Ductibilidad.- Capacidad de muchos metales que pueden convertirse en hilos d).- Presión.- Efecto de una fuerza sobre una determinada área e).- Temperatura.- Nos brinda la sensación de frio y calor 1.-CLASIFICACION DE LA MATERIA.ELEMENTOS SUSTANCIA COMPUESTOS Inorgánicos Orgánicos MATERIA HOMOGENEAS MEZCLA HETEROGENEAS Solución Suspensiones Coloide Emulsión Agua y aceite Agua y arena Menestras A).- LA SUSTANCIA.- Son la materias homogéneas de composición química definida con propiedades física fijas e invariables. Se dividen en a).- Elementos.- Son sustancias simples que no pueden descomponerse en dos o mas sustancias diferentes. Se clasifican en metales y no metales * Metales.- Oro, plata, cobre, plomo, hierro, sodio, mercurio * No metales.- Yodo, fósforo, cloro, bromo, azufre, etc. * Gases.- Argón, Nitrógeno, Hidrogeno, Neón, Xenón, Helio etc. b).- Compuestos.- Son los que están formados por dos o más elementos. Pueden separarse por medio de un proceso químico.. Los compuestos resultantes presentan propiedades diferentes a los elementos que lo originaron. Ejemplos. 2 Mg + O2 >>>>>> 2 MgO Oxido de magnesio C + O2 >>>>>>>> CO2 Dióxido de carbono Na + Cl >>>>>>>> NaCl Cloruro de sodio H + O2>>>>>>>> H2O agua Los compuestos se clasifican en * Inorgánicos.- Que estudia la química inorgánica. Ej. Na OH Hidróxido de sodio * Orgánicos.- Que estudia la química orgánica.- Ej C6H12O6 glucosa B).- MEZCLAS.- Son las materias formadas por la unión de dos o más sustancias que no reaccionan químicamente. Los componentes se encuentran en proporciones variables, no sufren cambios en sus propiedades y pueden separarse por medios físicos.Se clasifican en mezclas homogéneas y heterogéneas: a).- MEZCLAS HOMOGÉNEAS.- Físicamente toda su masa es uniforme pueden diferenciarse con ayuda del microscopio. Ejemplo el aire, el licor, el formol, el acido muriático, el aceite, perfume.- Se clasifican en: Solución.- Es una mezcla d dos o mas sustancias de proporciones variables. El componente mas abundante se llama Solvente y el de menor cantidad el soluto. Ej. Agua con azúcar, agua con sal, café con leche Suspensión.- Las partículas se separan al reposar. Es una mezcla de sólido con liquido. Ej., arcilla y agua, jugo de papaya. agua y arena etc. Coloide.- Las partículas de materia llamadas micelas son muy pequeñas las cuales atraviesan los poros de los filtros. Ej. Jabón con agua, detergente y agua Emulsión.- Son dispersiones en gotas muy pequeñas de un liquido en otro liquido.- Ejemplo Agua y aceite. b).- MEZCLAS HETEROGÉNEAS.- Son aquellas donde su componente no están distribuidos uniformemente y se pueden diferencias a simple vista.- Ejem. Agua con arena. Ensalada de verduras C._COMBINACION.- Es la unión intima de dos o mas sustancias de las cuales se pueden obtener otras diferentes. Los pesos de las sustancias que intervienen son fijos y no se modifican por el exceso de algunas de ellas (Ley de Proust. A la combinación también se le llama Reacción química (Ejemplo: combustión, fermentación, oxidación, etc.) EJERCICIOS SOBRE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA 1.- MASA.- Es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Se determina con la balanza empleando unidades como : g, Kg etc. m= d.v 2.- VOLUMEN.- Es el espacio que ocupa la materia. En el SI el volumen se mide por m3, pero se utiliza comercialmente el Litro (l) V= m d 3.- DENSIDAD.- Densidad: es la cantidad de masa que tiene un determinado volumen. Un metal y un trozo de corcho del mismo tamaño tienen el mismo volumen, pero su masa es diferente. Podemos calcular su densidad mediante la formula d=m/v donde la masa se mide en Kg y el volumen en m3 Es la relación entre masa y volumen. Se obtiene al dividir la masa de un cuerpo entre el volumen que ocupa. Sus unidades son: g/cm3 o g/ml o g/ l d= m v 4.- PESO.- Es la fuerza que la tierra ejerce sobre la masa de todos los cuerpos, esa fuerza se llama Gravedad (g) y su valor es de 9.82 m/s2. Para medir el peso de un cuerpo se utiliza el instrumento llamado dinamómetro y su unidad es el newton (N) p= m . g EJERCICIOS.1.-Quiero calcular la masa de un bloque de cobre (Cu). Conociendo su densidad (8.9 g/cm3 ) por volumen de 3 cm3 SOLUCION Formula DATOS: Masa = ¿ m= dxv 3 Densidad = 8.9 g/cm m = 8.9 g/cm3 x 3 cm3 3 Volumen = 3 cm m = 26. 7 g 2.- Deseo calcular el volumen de un vaso con agua, conociendo su densidad (1 g/ cm3) y su masa de 150 g. SOLUCION DATOS Fórmula Volumen = ¿ v=m d Densidad = 1 g /cm3 Masa = 150 g v = 150 g 1 g/cm3 V = 150 cm3 3.- Queremos calcular la densidad del mercurio (Hg) conociendo su masa (130 g) y su volumen ( 10 cm3) SOLUCION DATOS Formula Densidad = ¿ d= m v Masa = 130 g Volumen = 10 cm3 d = 130 g 10 cm3 d = 13 g/ cm3 4.- Quiero calcular el peso de un pedazo de roca de 30 Kg. Si conocemos su gravedad que equivale a 9.82 m/s2 SOLUCION DATOS Fórmula Peso = ¿ P=mxg Masa = 30 Kg P = 30 kg x 9.82 m/s2 Gravedad = 9.82 m/s2 P = 294 Kg x m/s2 P = 294 Newton ACTIVIDAD.- Aplicación de las TIC.- visita a la sala de audio y video para observar la materia y sus propiedades. Asimismo visitaremos el aula de innovación para observar una diapositiva acerca de la materia con trabajos grupales y evaluación. http://www.isftic.mepsyd.es/w3/eos/MaterialesEducativos/primaria/conocimiento/lamater ia/inicio.html http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat3.htm VI.- ACTIVIDADES CUESTIONARIO 1. ¿Cómo esta constituida la materia en el universo? 2. ¿Cuál es la división de la materia? 3. ¿Qué es sustancia simple y compuesta? Cite ejemplos 4. ¿Cuales son los estados de la materia? . Cite ejemplos 5. ¿Que es el estado plasmático de la materia? 6. Cuando hay igualad de fuerzas de cohesión y de repulsión ¿De que estado estamos hablando. 7. Cuales son las propiedades físicas y químicas de la materia.- Escribe ejemplos 8. Cuales son las propiedades intensivas de la materia.- escribe ejemplos 9. Cuales son las propiedades extensivas del a materia y en que unidades se miden.Escribe ejemplos 10. ¿Comprendes el concepto de densidad y sabes en qué unidades se expresa? 11. ¿Relacionas la gravedad con la masa de los cuerpos y conoces algunos de los efectos de la gravitación? 12. ¿Que es la sublimación directa? Cite ejemplos 13. ¿Comprendes el concepto de sustancia? Como se dividen las sustancias 14. ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia VOCABULARIO:- Densidad, Punto de ebullición Mezcla, Combinación, Filtración, Reactantes, Descomposición, Decantación, Destilación Densidad, "Punto de ebullición", "Derivados del petróleo Plasma, densidad, masa, filtración, dinamómetro, fuerza, sublimación . MATERIA DIVISION PROPIEDADES ESTADOS SOLIDO LIQUIDO GASEOSO PLASMA FENOMENOS CUERPO PARTICULA MOLECULA ATOMO FISICOS QUIMICOS CLASIFICACION FISICAS PESO IMPENETRABI LIDAD FUSION ELASTICIDAD QUIMICAS COMBUSTION FERMENTACION OXIDACION EXTENSIVAS VOLUMEN FUERZA INERCIA AREA INTENSIVAS SUSTANCIA COLOR DENSIDAD DUCTIBILIDAD PRESION TEMPERATURA ELEMENTOS COMPUESTOS MEZCLA HOMOGENEA HETEROGENEA TECNICAS DE SEPARACION SOLIDOS, LIQUIDOS Y GASEOSOS
