TALLER Nº1. LEYES DE LOS GASES MAESTRO: Clara Arévalo

TALLER Nº1. LEYES DE LOS GASES
MAESTRO: Clara Arévalo Morales
PERIODO: 3
GRADO: decimo
Leyes de los Gases
Un gas (o cuerpo gaseoso), es un estado homogéneo de agregación de la materia en que
ésta tiene la forma y el volumen del recipiente que la contiene. Todos los gases,
idealmente, se comportan en forma similar ante los cambios de presión y temperatura,
pudiéndose expansionar y comprimir entre límites muy amplios, cosa imposible en
líquidos y sólidos. Los gases, aunque lentamente, tienden a interpenetrarse entre sí
(difusión), lo que los hace miscibles en todas proporciones; por esto las mezclas
gaseosas son totalmente homogéneas. Para describir y caracterizar un gas es
indispensable especificar la temperatura y presión a que se mide su volumen.
Unidades para la medición de gases.
Las más usuales son: la temperatura y la presión
Para la temperatura, los grados centígrados o Celsius ( °C) (ver Cap. 1); grados
Fahrenheit ( °F) y grados absolutos o Kelvin, cuyo 0°K es igual a -273°C y corresponde a
la temperatura más baja que se puede obtener. En la escala de grados Kelvin el agua
hierve a 373°K. Usualmente las temperaturas en grados centígrados se representan por
una t, mientas que las temperaturas absolutas o de Kelvin, por una T. Estas escalas se
relacionan como sigue:
°K = °C + 273
°C = 5/9 ( °F - 32)
°F = 9/5 °C + 32 .
Para la presión (fuerza ejercida sobre una superficie de dimensiones unitarias), se mide
en milímetros de mercurio (mm de Hg) o atmósferas (atm.). Una atmósfera estándar es la
presión que, a 0° y al nivel del mar ejerce sobre una superficie de un centímetro cuadrado
(CM2 una columna de mercurio de 760 mm de altura. Por lo que:
1 atm = 760 mm de Hg o también, 1 atm = 14.7 lbs/pulg2
Los milímetros de mercurio son convencionalmente aceptados como unidad de presión
por ser directamente proporcionales a las verdaderas unidades de presión, de las que
difieren por el producto constante de la densidad del mercurio por la aceleración de la
gravedad.
Para medir el volumen, Usualmente se utiliza el litro (l), el mililitro (ml) o el centímetro
cúbico (cm3). En la práctica el ml se considera igual al cm3
1. Con relación a lo anterior:
a) Expresar en cm3 el volumen de 1L
b) Convertir 100ºC a: ºK y ºF
c) Expresar en atm la presión de 720 mmHg
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d)
e)
f)
g)
PERIODO: 3
GRADO: decimo
Expresar en Lbs/pulg2 la presión de 2 atm
Expresar en ml el volumen de 5L
Expresar en L el volumen de 300ml
Convertir 560 ºK a: ºF y ºC
2. Explique mediante un cuadro conceptual en que consiste las siguientes leyes,
incluya las propiedades de los gases:
a) Ley de Boyle y Mariotte
b) Ley de Charles
c) Ley de Gay-Lussac
3. Según las leyes anteriores responda:
a) ¿Cuál será la presión de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg?
b) El volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500 cm3 a la temperatura de 25ºC.
Calcula el volumen a 80ºC si la presión permanece constante.
c) Una muestra de gas de neón ejerce una presión de 670torr a 26 C. ¿A qué
temperatura en C ejercerá una presión de 940torr en un volumen de 440ml?
d) Una cantidad de gas ocupa un volumen de 250 cm3 a una presión de 890 mm Hg.
¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?
e) Gas propano se encuentra a la presión de 730 mm Hg cuando la temperatura es
de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 250ºC.
f)
Un gas ocupa un volumen de 3 L en condiciones normales (1 atm, 273 K). ¿Qué
volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 70ºC?
g) Una muestra de un gas ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg. Calcular el volumen

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a:
25°C y 1520 mm de Hg
25°C y 380 mm de Hg