Las sustancias que hay en ... diferentes: sólido, líquido y gas. TEMA 1: SISTEMAS MATERIALES. GENERALIDADES

TEMA 1: SISTEMAS MATERIALES. GENERALIDADES
ACTIVIDADES
Las sustancias que hay en la naturaleza pueden presentarse en tres estados
diferentes: sólido, líquido y gas.
Cada uno de los tres estados tiene unas características propias.
1.- Verdadero o falso:
a.- El hielo y el agua son la misma substancia.V
b.- El estaño sólido y el estaño líquido son la misma substancia.V
c.- El hidrógeno y el agua son la misma sustancia.F
d.- Cuando el estaño se funde, se transforma en agua.F
e.- Cuando la cera se funde se transforma en agua.F
2.- Rellena los huecos de la siguiente tabla:
VOLUMEN
FORMA
(Cte. o variable) (Cte. o Vble.)
SOLIDOS Constante
LIQUIDOS Constante
Variable
GASES
Cosntante
Variable
Variable
DENSIDAD
COMPRESIBI
L.
Alta
Media
Baja
Nula
Nula
Alta
3.- En cuál de los estados una sustancia tiende a ocupar todo el volumen
disponible? (Gas)
3b.- Diseña un experimento que ponga de manifiesto que el aire tiene menor
densidad que el agua.
Si soplas aire en un recipiente con agua, las burbujas ascienden.
4.- Diseña un experimento que ponga de manifiesto que las piedras tienen mayor
densidad que el agua.
Si dejas en libertad un apiedra en la superifcie de un recipietne con agua, la piedra se hunde .
5.- Diseña un experimento que ponga de manifiesto que los líquidos no son
compresibles y que los gases sí lo son.
Si se introduce en un ajeringuilla un poco de agua, el émbolo tan apenas puede comprimirse. Sin
embargo, si se introduce aire, el émbolo sí puede comprimirse.
6(a).- Intenta clasificar como sólido, líquido o gas los siguietnes sistemas: la niebla,
el yogouyrt, la lluvia, las nubes.
La niebla está cosntituida por partículas líquidas muy finas.
El yogourt puede cosndierarse como líquido de alta viscosidad.
La lluvia está formada por gotas líquidas.
Las nubes, al igual que la niebla, están formadas por muy finas gotas líquidas.
7(a). - Intenta encontrar diferencias entre el hielo y la nieve.
Es la misma sustancia, en el mismo estado de agregación, pero las partícuals que las forman están
ordenadas de diferneete modo.
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8(a).- Intenta encontrar información sobre un estado de la materia que se llama
plasma. ¿Dónde hay? ¿En qué consiste?
En el interior de las estrellas. Es el estado en que se presenta la materia cuando se halla a muy
elevadas temperaturas.
Modelo corpuscular:
1.- Todas las substancias están formadas por partículas tan diminutas que no
pueden verse a simple vista ni tampoco con ningún microscopio.
2.- Las partículas que constituyen las substancias en estado sólido, están muy
próximas y unidas con enlaces muy fuertes. Cada partícula tan solo puede
oscilar en sus posiciones.
3.- Las partículas que constituyen las substancias en estado líquido están muy
próximas y unidas con enlaces no muy fuertes. Cada partícula puede deslizar
sobre sus vecinas.
4.- Las partículas que constituyen las substancias en estado gaseoso están muy
distantes entre ellas, sin que haya enlaces que las unan. Cada partícula es
totalmente independiente de las demás. Están en permanente movimiento,
siguiendo trayectorias rectilíneas y chocando entre ellas y con las paredes del
recipiente.
5.- Las partículas que constituyen cualquier cuerpo están en permanente
movimiento. La velocidad de ese movimiento es mayor conforme aumenta la
temperatura del cuerpo.
6.- En determinadas circunstancias, las uniones entre las partículas se pueden
debilitar cuando se suministra calor al cuerpo.
9.- La teoría cinética supone que todo sistema material está formado por partículas.
Por ello se dice que la materia es ¿Contínua o discontinua?.
Discontinua. Hay espacios vacios entre una partícula y su vecina.
10.- Completa la siguiente tabla, utilizando las palabras grande, media, pequeña,
fuerte, débil, inexistente.
Distancia entre Velocidad de Unión
entre
las partículas
las partículas las partículas
SÓLIDO Pequeña
LÍQUIDO Pequeña
Grande
GAS
Baja
Media
Alta
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Fuerte
Poco fuerte
Inexistente
11.- Explica los siguientes hechos desde la teoría cinética:
a.- Un sólido tiene forma propia, mientras que un líquido adopta la forma del
recipiente que lo contiene.
Las partículas del sólido se hallan fijas en sus posiciones. Las del líquido pueden deslizar unas sobre
otras.
b.- La presión ejercida por un gas en un recipiente cerrado aumenta cuando
aumenta la temperatura del gas.
Al aumentar la temperatura, la velocidad de la spartícuals será mayor y cuando choquen ejercerán
más fuerza contra las paredes
c.- Un gas se mueve hasta llenar todo el espacio disponible.
Las partículas del gas son independientes. Cada una no está enlazada a las vecinas y en su
movimiento llegará hasta que tope con las paredes del recipiente.
d.- Los sólidos y los líquidos no son compresibles pero los gases sí pueden
comprimirse.
En los sólidos y en los líquidos, las distancias entre las partículas son muy pequeñas. En lo sgases,
las distancias son mayores y se pueden reducir.
e.- Las sustancias en estado gaseoso suelen oler más que las sustancais sólidas.
Las partíuclas de los gases, al poderse mover sin restricciones, pueden penetrar más fácilmente
hasta la pituitaria de las fosas nasales.
13.- Pon los sentidos de las flechas en el siguiente esquema:
GAS
Licuación
Vaporización
LIQUIDO
Solidificación
Fusión
SOLIDO
Resublimación
Sublimación
14.- Pon el nombre a cada uno de los cambios siguientes:
a.- De sólido a gas Sublimación
b.- De líquido a gas Vaporización
c.- De gas a sólido Resublimación
d.- De líquido a sólido Solidificación
e.- De gas a líquido Licuación
f.- De sólido a líquido. Fusión
14b.- La vaporización puede ocurrir de dos maneras diferentes: una se llama
evaporación y la otra ebullición. Pon algún ejemplo de cada una de las dos y explica
la diferencia entre ambas maneras de vaporización.
Evaporación: El agua de un charco se evapora.
Ebullición: El agua hierve en la cazuela cuando alcanza la temperatura de 100ºC
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14c.- El punto se ebullición de un líquido no es siempre el mismo. Depende de cuál
sea la presión exterior. ¿En qué sentido es esa dependencia?
A mayor presión exterior, mayor será la temperatura de ebullición.Eso es lo que sucede en la olla a
presión.
14d.- Explica, desde la teoría cinética, la dependencia del punto de ebullición con la
presión exterior.
Porque hará falta mayor energía para que cada partícula pueda vencer la presión exterior que les
obliga a permanecer juntas
15.- Escribe dos columnas: en la primera, el nombre de los cambios de estado en
los que la substancia debe recibir calor. En el segundo, los cambios en los que la
substancia debe perder calor.
RECIBIENDO CALOR
PERDIENDO CALOR
Fusión
Vaporización
Sublimación
Licuación
Solificación
Resublimación
16..- Escribe el posible resultado de cada una de las siguientes operaciones:
a.- Un sólido gana mucho calor.
b.- Un gas se enfria.
c.- Un sólido se enfria.
d.- Un líquido se calienta.
e.- Un gas se calienta.
f.- Un líquido se enfria.
Gas
Líquido
Sólido frío.
Gas
Gas recalentado.
Sólido.
Los cambios de estado desde la teoría cinética.
Recuerda que el calor puede provocar dos efectos diferentes en un cuerpo:
1.- Aumenta la velocidad de las partículas: ello tiene como consecuencia un
aumento de temperatura.
o bien:
2.- Debilita las uniones entre las partículas. Ello tiene como consecuencia un cambio
de estado.
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C1
B1
A1
B2
A2
C2
Punto de
FUSIÓN
Punto de
EBULLICIÓN
Estado a 20 ºC
0
119
1083
232
1535
-39
-210
1063
-219
960
327
100
444
2310
2362
2735
357
-196
2600
-183
1950
1755
Líquido
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Líquido
Gas
Sólido
Gas
Sólido
Sólido
Agua
Azufre
Cobre
Estaño
Hierro
Mercurio
Nitrógeno
Oro
Oxígeno
Plata
Plomo
13.- Para cada una de las substancias anteriroes, indica si a la temperatura
ambiente (20 ºC) se presnetan en estado sólido, líquido o gaseoso.
14.- Ya sabes que el aire atmosférico es una mezcla de oxígeno y nitrógeno.
Escribe cómo estarán cada una de esas dos substancias a cada una de las
siguietnes temperaturas:
Oxígeno
Nitrógeno
20 ºC
gas
gas
0 ºC
gas
gas
-100 ºC
gas
gas
-180 ºC
Gas
gas
-190 ºC
Líquido
Gas
-215 ºC
Líquido
Sólido
15.- Imagínate que con una máquina especial pudiera enfriarse el aire hasta -200ºC.
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a.- ¿Cómo estarían el oxígeno y el nitrógeno a esa temperatura?Líquidos
b.- Estando en esas circunstancias, acercas una estufa y comienzas a calentar. ¿Cuál
será la primera variación que se observará?El nitrógeno comenzará a herbir al alcanzar –
196ºC
16.- Cuando una substancia cambia su estado de agregación ¿sigue siendo la misma
sustancia? ¿Por qué?Sí. Porque siguen siendo las mismas partículas y solo cambian las uniones
entre ellas.
17.- ¿Crees que el papel o la madera también pueden pasar a líquidos o a gases?
Explica todo lo que puedas.Tienen un punto de ignición inferior al punto de fusión. Comienzan a
arder antes de que fundan.
18.- ¿Sabrias demostrar que el humo que desprende un papel cuando arde no es papel
en estado gaseoso?Si el humo se enfria, no vuelve a ser papel.
Observa el siguiente esquema y contesta las cuestiones de debajo:
P Fusión
SÓLIDO
P ebullición
LIQUIDO
GAS
Distancias pequeñas
entre las partículas
Distancias
pequeñas
entre las partículas
Distancias
grandes
entre las partículas
Uniones muy fuertes
entre las partículas.
Uniones menos fuertes
entre las partículas
Uniones inexistentes
entre
partículas.
Independencia.
Vibraciones.
Velocidad en aumento
Agitación. Velocidad en
aumento
Agitación.
Grandes velociades.
17.- Di si habrá que aportar calor o retirar calor y también cuál será el resultado de
cada una de las siguientes transformaciones:
Calor...
Aportar
a.- Se debilitan las uniones entre las
partículas de una substancia líquida
b.- Se disminuye la fortaleza de las uniones Aportar
entre las partículas de una substancia sólida.
c.- Se aumenta mucho la velocidad de las Aportar
partículas de una substancia líquida pero sin
debilitar las uniones entre las partículas.
d.- Se aumenta la fortaleza de las uniones Retirar
entre las partículas de una susbtancia
líquida
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Estado
final
Gas
Líquido
Líquido
caliente
Sólido
18.- Sea A un trozo de estaño sólido caliente a 180ºC. Sea B un trozo de estaño
sólido frio a 5 ºC.
a.- ¿Qué trozo tiene las partículas más rápidas? A
b.- ¿Qué trozo tiene las partícuasl más fuertemente unidas? Igual
19.- Sea A un trozo de hielo a 0 ºC, a punto de fundirse. Sea B un poco de agua a 0
ºC, recién fundida.
a.- ¿Quién tiene uniones más fuertes entre las partículas?A
20.- Qué les sucede a las partículas de una sustancia en la fusión?
Se debilitan las uniones entre sus partículas.
21.- Qué les sucede a las partículas de una sustancia en la ebullición?
Se rompen las uniones entre sus partículas.
22.- Qué les sucede a las partículas de una sustancia cuando aumenta su
temeperatura sin cambiar el estado?
Aumentan la velociad de su movimiento sion modificar las uniones entre als partículas.
23.- Qué efecto provoca el calor en las partículas cuando transforma el estaño
sólido en líquido?
Debilita las uniones entre las partículas.
24.- Qué efecto provoca el calor en las partículas cuando calienta agua desde 10ºC
hasta 50ºC?
Aumenta la velocidad de las partículas.
25.- Imagínate que tienes un trozo de hielo sólido y le vas suministrando
permanentemente calor (por ejemplo, depositas el hielo en un vaso y lo colocas
encima de un hornillo). Ordena las etapas por las que irán pasando sus partículas:
a.- Las partículas se independizan las unas de las otras.
b.- Las partículas están muy unidas pero van aumentando su energia y su
velocidad.
c.- Las partículas debilitan un poco sus enlaces.
d.- Las partículas están independientes las unas de las otras y moviéndose a
grandes velocidades.
e.- Las partículas están algo unidas entre ellas y van aumentando su energía
(velocidad).
b-c-e-a-d
26(a).- El cloruro sódico (sal de cocina) funde a 800 ºC. El cloruro de litio funde a
606 ºC. Opina sobre la fortaleza de las uniones entre partículas en el cloruro sódico
y en el cloruro de litio.
Las partículas de cloruro sódico están unidas por enlace smás fuertes que las del cloruro de litio.
Hace falta mayor temperatura para debilitaras y provocar la fusión.
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27(a).- Observa los siguientes datos:
Silicio
Estaño
Plomo
Hierro
PFUSION
PEBULLICION
1.414
2.355
231
2.362
327
1.755
1.535
2.735
En estado sólido ¿Qué
metal tiene uniones más
fuertes
entre
sus
partículas? ¿Y en estado
líquido?
En el estado sólido, las uniones más fuertes las tiene el hierro. En el estado líquido, las uniones más
fuertes las tiene también el hierro.
Las magnitudes masa y volumen. Unidades.
Se denomina MASA a la cantidad de materia que tiene un sistema material.
La masa de un cuerpo se determina con la balanza. La unidad fundamental de masa
es el GRAMO. Otras unidades son las siguientes:
28.- Realiza las siguientes conversiones:
76 dg
a.- 0,76 Dg a dg
Kg
b.- 9,78 mg a cg
0,978 cg
c.- 0,0078 Hg a Dg
0,078 Dg
d.- 3.108 g a Kg
3.105 Kg
e.- 6,57.10-5 Kg a mg
65,7 mg
f.- 0,0087.104 g a Kg
0,087 Kg
g.- 8,72.10-4 g a cg
0,0872 cg
h.- 6,0087.10-7 Kg a mg
0,60087 mg
i.- 23,7.10-1 dg a mg
237 mg
j.- 0,21.108 mg a Kg
21 kg
Hg
Dg
g
dg
cg
mg
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Se denomina VOLUMEN a la cantidad de espacio que ocupa un sistema material.
Aquí te ponemos las unidades de volumen más importantes.
Kl
m3
Hl
Dl
l
dm3
dl
cl
ml
Cm3 - cc
29.- Rellena las siguientes equivalencias:
a.- 0,0076 litro a cc (7,6 cc)
b.- 104 ml a dm3 (10 dm3)
c.- 3,87 dm3 a cc (3870 cm3)
d.- 4.1021 cc a Hl (4.1016 Hl)
e.- 8.10-6 m3 a cc (8.106 cc)
f.- 20 cc a l (0,02 l)
g.- 0,1 dm3 a dl (1 dl)
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30.- En una lata de refresco hay 33cl. Cuántas latas pueden llenarse con 0,01 m 3 de
refresco? (Deberás hacer las siguientes trasnformaciones: 0,01 m 3 -> cl - > latas)(30,3 latas)
30b.- Cuántos m3 de agua hay en 1020 botellines de 33 cl cada uno? (3,3.1016 m3)
31.- Una probeta contiene 65 cc de agua. Cuando se introduce una moneda, el nivel
indica 67 cc. Busca cuántas monedas cabrán en un recipiente de 1,5 litros. (750
monedas)
32.- Un frasco de jarabe contiene 0,25 litros. En cada dosis debe haber 5 cc.
¿Cuántas dosis pueden suministrarse con un frasco? (50 dosis)
33.- En un vaso normal caben 250 cc. ¿Cuántos vasos pueden llenarse con 1 litro
de leche? (4 vasos)
El volumen de un cuerpo se determina con diferentes instrumentos (probeta, bureta,
vasos, pipeta, ...). En los ejemplos siguientes se ha utilizado una probeta.
1
2
3
4
5
Para medir volúmenes de líquidos debes seguir los siguientes pasos:
a.- Mira cuál es la diferencia entre dos lineas grandes.
b.- Mira cuántas divisiones pequeñas hay en cada división grande.
c.- Ya puedes calcular a qué volumen equivale cada división pequeña.
d.- Ya puedes saber el volumen que tienes que medir, mirando cuántas divisiones
grandes y cuántas divisiones pequeñas abarca.
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El volumen de los sólidos se puede establecer de dos maneras:
a.- En el caso de que se trate de sólidos con formas regulares (cilindros, esferas,
prismas, ...), se podrá calcular a partir de sus dimensiones
b.- Midiendo el volumen desalojado cuando el sólido se sumerge en un recipiente
con un líquido.
35.- Un paquete de 500 folios mide 29,5 cm de largo, 21 cm de ancho y 5 cm de
alto. Busca el volumen de un folio. (6,195 cc)
36.- Completa los huecos en las dos últimas columnas.
A
B
Quién tiene
mayor masa
Quién tiene mayor
volumen
1 Kg de paja
1 litro de aceite
1 litro de aire
10 kg de agua
1 Kg de plomo
1 litro de agua
1 litro de agua
10 kg de aire
Igual
B
B
Igual
A
Igual
Igual
B
Se denomina DENSIDAD de una substancia a la masa de cada unidad de volumen.
Por ejemplo: La densidad del acero es de 6 g/cc . Ello quiere decir que cada cc de
acero tiene 6 gramos.
36b.- Ordena de menor a mayor las densidades de la paja, el plomo, el aceite, el
aire y el agua.
Plomo > Agua > Aceite > Paja > Aire
Observa el siguiente ejemplo:
Una substancia ocupa 13 cc y pesa 39 gramos. Busca su densidad:
39 g
3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3 g 3g 3g
Cada cc de esa substancia pesa 3 g/cc
37.- ¿Cuánto pesarán 5 cc de esa substancia? (15 g)
xg
3g 3g 3g 3g 3g
38.- Cuántos cc de esa substancia habrá que tomar para que pesen 24 g? (8 cc)
24 g
3 g 3 g .............. 3g
..
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39.- Si dos cantidades de substancias diferentes tienen el mismo volumen, pesará
más la substancia que tenga una densidad (mayor/menor).mayor..........................
40.- Si dos cantidades de substancias diferentes tienen el mismo peso, ocupará más
volumen la substancia que tenga una densidad (mayor/menor). menor......................
41.- Haz las previsiones siguientes:
a.- Si dos recipientes contienen iguales volúmenes de aceite y de agua pesará más
el recipente que contiene (agua)________
b.- Si dos recipiente contienen iguales pesos de aceite y de agua ocupará más
volumen el recipiente que contiene _(aceite)_______
42.- Sabiendo que la densidad del aluminio es de 2,70 g/cc, calcula cuántos cc
ocupan 37 g de aluminio: (13,7 cc)
Aquí se prensentan als denisdades de diferentes sustancias:
Sustancia
Agua
Aceite
Éter
Mercurio
Cobre
Plata
Oro
Aluminio
Densidad (g/cc)
1
0,9
0,6
13,6
9
10
19
2,7
Sustancia
Estaño
Hierro
Plomo
Tetracloruro de C
Aire
Butano
Dióxido de Carbono
Hidrógeno
Calcula en tu libreta:
a.- Cuántos ml ocupan 100 gramos de aceite. (111,11 ml)
b.- Cuántos ml ocupan 100 gramos de agua. (100 ml)
c.- Cuántos g pesan 70 ml de mercurio. (952 g)
d.- Cuántos g pesan 70 ml de cobre. (630 g)
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Densidad (g/cc)
7,3
7,8
11,3
1,6
0,0012
0,0025
0,0019
0,00009
44.- Calcula cuántos cc de cada una de las sustancias anteriores habrá que tomar
para que pesen 300 g.
Sustancia
Agua
Aceite
Éter
Mercurio
Cobre
Plata
Oro
Aluminio
cc de 300 g
300
333.33
500
22.05
33.3
30
15.78
111.11
Sustancia
cc de 300 g
41.09
Estaño
38.46
Hierro
26.54
Plomo
187.5
Tetracloruro de C
250000
Aire
120000
Butano
157894
Dióxido de Carbono
3333333
Hidrógeno
47.- La densidad de un corcho es 0,1 g/cc. Intenta predecir las siguientes
cuestiones:
a.- 5 g de corcho ocuparán más o menos volumen que 5 g de piedra. (Más)
b.- 4 cc de corcho pesarán más menos gramos que 4 cc de plomo. (Menos)
48(a).- Calcula cuántos m3 ocupan 500 kg de corcho. (5 m3)
49(a).- Calcula cuántos ml ocupan 65 Dg de aceite. (722,22 ml)
50(a).- La densidad del acero es de 6 g/cc. Expresa esa densidad en kg/m 3 y en g/l.
(6000 kg/m3; 6000 g/l)
51(a).- Se sabe que 54 g de un cierto plástico ocupan 3,7 cl. Determina la densidad
de ese plástico en kg/m3. (1459,45 kg/m3)
52.- Explica por qué la densidad de un gas depende de lo "apretadas" que estén sus
partículas, es decir, de la presión a que está encerrado. (Si están apretadas, en un
volumen dado habrá mayor número de partículas, es decir, mayor masa y por tanto la denisdad será
mayor)
La densidad de una sustancia en unas condiciones determinadas es independiente
de la cantidad de sustancia de que se disponga. Se dice que la densidad es una
propiedad característica (también se dice una propiedad intensiva).
52.- Discute esta frase: Un bidón contiene 50 litros de agua. Una garrafa de agua
contiene 5 litros de agua. Seguro que el agua del bidón pesa más que el agua de la
garrafa. Por tanto, la densidad del agua del bidón será mayor que la densidad del
agua de la garrafa. (Es falsa. El agua del bidón pesa más pero también ocupa más volumen. La
densidad de una sustancia es lo que pesa cada cc. Y cada cc de agua de bidón pesa lo mismo que
cada cc de agua de garrafa)
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Repasando un poco:
1.- Busca la equivalencia entre ...
a.- Dg – dg
1 dg = 100 dg
e.- cl - cc
1 cl = 10 cc
b.- mg - dg
1 dg = 100 mg
f.- dm3 - dl
1 dm3 = 10 dl
c.- ml - cc
1 cc = 1 ml
g.- dm3 - Dl
1 Dl = 10 dm3
d.- Kl - dm3
1 Kl = 1000 dm3
h.- Hl - m3
1 m3 = 10 Hl
2.- Realiza las siguientes conversiones de unidades:
a.- 5 Kg -> dg
50000 dg
e.- 250 cc -> l
0,25 l
b.- 54 mg -> dg
0,54 dg
f.- 5 ml -> cc
5 cc
g.- 800 Dl -> m3
8 m3
c.- 0,089 dm3 -> 0,000 Hl
Hl
9,7 cl
d.- 97 cc -> cl
h.- 7.10-5 Hl -> cc 7 cc
3.- Ten en cuenta las siguientes densidades:
Sustancia
Acero
Aluminio
Cobre
Hielo
Hierro
Latón
Oro
Plata
d
(g/cc)
7.8
2.7
8.9
0.92
7.8
8.6
19.3
10.5
Sustancia
Platino
Plomo
Agua
Alcohol Etílico
Benceno
Glicerina
Mercurio
Aceite
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d
(g/cc)
21.4
11.3
1
0.81
0.90
1.26
13.6
0.9
a.- Cuántos cc ocupan 34 g de agua?
b.- Cuántos cc ocupan 34 g de aluminio?
c.- Cuántos g pesan 100 cc de mercurio?
d.- Cuántos g pesan 100 cc de aceite?
e.- Cuántos cc ocupan 76 g de acero?
f.- Cuántos g pesan 5 cc de alcohol etílico?
g.- Un anillo de plata pesa 30 gramos. ¿Cuántos cc ocupa?
h.- Un anillo de oro pesa 30 gramos. ¿Cuántos cc ocupa?
i.- ¿Cuántos dl ocupan 540 gramos de aceite?
j.- Cuántos Dl ocupan 700 gramos de benceno?
k.- ¿Cuántos Dg pesan 500 cc de aluminio?
l.- ¿Cuántos Kg pesan 6 Hl de benceno?
34 ccg
12,59 cc
1360 g
90 g
9,74 cc
4,05 g
2,85 cc
1,55 cc
6 dl
0,07 Dl
135 Dg
540 Kg
La densidad y las partículas
La densidad de una sustancia también guarda relación con cómo están dispuestas
sus partículas. Observa el siguiente ejemplo:
A
B
La sustancia representada en el dibujo A ocupa el mismo volumen que la
representada en el dibujo B. Pero en A hay muchas más partículas. Están más
compactas, más próximas entre ellas. Sin embargo, la sustancia B, aún ocupando
el mismo volumen, tiene menos partículas porque hay mucha más distancia entre
partículas vecinas. Esa es una de las razones por las que las sustancias pueden
tener diferentes densidades: por ser diferente su grado de compactamiento.
Otras propiedades características
Además de la densidad, otras propiedades características son el punto de fusión, el
punto de ebullición, la conductividad eléctrica y el aspecto físico.
53.- Explica qué es la conductividad eléctrica de una sustancia. Es la capacidad para
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conducir la corrietne eléctrica.
54.- Explica las características más importantes de cada uno de los siguientes
aspectos físicos: amorfo, cristalino, metálico.
Amorfo: Sin ordenamiento de sus partículas. Forma externa irregular.
Cristalino: Partículas ordenadas. Forma externa regular (cubos, prismas, ...)
Metalico: Con brillo carcaterístico.
54b.- Intenta completar los huecos de la siguiente tabla:
Hierro
Sal
Carbono
Agua
Densidad
PEBULL PFUSION
Conductividad Aspecto
7,8 g/cc
2735 ºC
1430
Sublima
100ºC
Alta
Alta*
Nula
Nula
3,5 g/cc
1 g/cc
1535ºC
801
3570ºC
0ºC
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Metálico
Cristalino
Amorfo
Amorfo