7º Ciencias Guía de Balance de ecuaciones químicas

Colegio Antil Mawida
Departamento de Ciencias
Profesor(a): Nicole Vega.
Biología y Ciencias Naturales.
Guía de Trabajo
Refuerzo Contenido y Aprendizaje
N°
Fecha
Tiempo
1
2 Horas
Nombre del/la alumno/a
Unidad Nº
Núcleos temáticos de
la Guía
Objetivos de la Guía
Aprendizaje
Esperado
Unidad 1 transformaciones de la materia
Balance de ecuaciones químicas.
- Equilibrar ecuaciones químicas, mediante ejercicios.
- Establecer reacciones químicas en forma
balanceada, aplicando la ley de conservación de la
materia e identificando en ellas a reactantes y
productos.
Instrucciones
1. - Todas las guías deben llevar el primer nombre, apellidos, curso y la fecha.
2. - Solo se le dará una copia de la guía, en caso de pérdida, deberá ingresar a la
página
del
liceo
o
a
la
siguiente
página
https://sites.google.com/site/biologianicolevegac/ para descargar e imprimir el
documento, en caso de inasistencia, debe dar aviso al docente a cargo de la
asignatura, para recibir el documento.
3. Tiempo estimado 90 minutos.
Desarrollo de Contenido
Balance de ecuaciones
Cuando se escribe una ecuación química, se debe comprobar que esta cumpla
con la ley de la conservación de la masa, es decir, que el número de átomos que
hay de cada elemento debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación. Para
lograr este equilibrio, se antepone a cada fórmula o símbolo un número entero y
sencillo, llamado coeficiente estequiométrico.
Método por tanteo
Se ensayan coeficientes multiplicadores de los reactantes y productos para que en
ambos lados de la ecuación exista el mismo número de átomos. Por ejemplo:
H2 + O2  H2O
Primero, se cuenta la cantidad de átomos de cada elemento que hay en ambos
lados de la ecuación (antes y después de la ).
Reactantes
2
2
H
O
Productos
2
1
Esta ecuación no está equilibrada, ya que existen 2 átomos de oxígeno en los
reactantes y 1 en los productos. Para equilibrar, se debe poner cómo índice
estequiométrico el número 2 en el agua, así lo multiplicará.
H2 + O2  2H2O
Sin embrago, quedan 4átomos de hidrógeno en los productos y 2 en los
reactantes. Entonces, se antepone un 2 en el hidrógeno y la ecuación queda
equilibrada.
2H2 + O2  2H2O
Método algebraico
En este método se establece un sistema de ecuaciones, el cual se resuelve
asignando un valor arbitrario para uno de los dos coeficientes. Por ejemplo:
Zn +HCl  ZnCl2 +H2
Primero, se anteponen las letras a cada una de las fórmulas. Estas representarán
los coeficientes estequiométricos que participan en la reacción y la cantidad de
átomos de cada uno.
a Zn + b HCl  c ZnCl + d H2
Zinc
1a =
1c
Hidrógeno
1b =
Cloro
1b =
2c
Para resolver las ecuaciones se siguen estos pasos:




Se asigna arbitrariamente el valor para a
De la primera ecuación (1) se obtiene c
De la tercera ecuación (3) se obtiene b
De la segunda ecuación (2) se obtiene d
a=1
c=1
b=2
d=1
(1)
(2)
2d
(3)
Finalmente, se remplazan los valores en la ecuación inicial y se comprueba que
esté equilibrada. Los valores iguales a 1 no se anotan.
Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
Guía de desarrollo
Con nota
- Luego de leer la guía y tomar sus apuntes en clases, responda las siguientes
preguntas y ejercicios:
1. Realizar el balance de las siguientes ecuaciones por método de tanteo o
algebraico:
a) a C2H4 + b H2O  c C2H6 + d O2
a=
b=
c=
d=
b) a Al2O3 + b H2O  c Al(OH)3
a=
b=
c=
c) a Li(OH) + b H3PO4  c Li3PO4 + d H2O
a=
b=
c=
d=
d) a Al(OH)3 + b H2SO4  c Al2(SO4)3 + d H2O
a=
b=
c=
d=
e) a CrO3 + b H2O  c Cr(OH)6
a=
b=
c=
f) a Fe2O3 + b C  c Fe + d CO
a=
b=
c=
d=
g) a C12H22O11+ b O2  c CO2 d H2O
a=
b=
c=
d=
h) a FeS2 + b O2  cFe2O3 d SO3
a=
b=
c=
d=
i) a HNO3 + b Cu  c Cu(NO3)2 + d NO2 + e H2O
a=
b=
c=
d=
e=
j) a CH4 + b H2O + c N2 + d O2  e NH3 + f CO2
a=
b=
c=
d=
e=
f=
k) a C3H8 + b O2  c CO2 + d H2O
a=
b=
c=
d=
l) a SO2 + b O2  c SO3
a=
b=
c=
m) a H2SO4 + b NaOH  c Na2SO4 + d H2O
a=
b=
c=
d=