3º AÑO SECUNDARIA Índice Programa Anual

3º AÑO SECUNDARIA
ÁREA: FÍSICO-QUÍMICA
PROFESORA: MARÍA ESTELA MALAGNINO
Índice
Programa Anual
Expectativas de Logro
Programa Anual
UNIDAD 1
 El tamaño de los átomos.
 Los primeros modelos atómicos. El modelo atómico de Dalton. El modelo de Thomson.
 El modelo de Rutherford.
 El modelo atómico de Bohr y sus bases experimentales.
 Los elementos químicos. Los neutrones y los isótopos. El número másico (A). La masa atómica relativa
(Ar).
 El modelo atómico actual. Configuración electrónica.
 El ordenamiento de los elementos químicos. La tabla de Mendeleiev. La tabla periódica actual de los
elementos químicos. Los metales y los no metales.
UNIDAD 2
 El concepto de valencia. La regla de Abegg. Teoría del “átomo cúbico”. Los símbolos y las fórmulas de
Lewis.
 La teoría del octeto de valencia.
 La electrovalencia de Kossel. Los iones monoatómicos.
 La unión covalente. Electronegatividad y unión covalente.
 El carácter polar del enlace químico.
 Polaridad de la molécula y fórmula estructural.
 La geometría de las moléculas. Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (TRePEV).
 El enlace iónico. Las sales iónicas binarias. Los óxidos iónicos. Los hidruros metálicos.
 Las moléculas binarias. Los hidrácidos. Los hidruros no metálicos.
 Los cambios artificiales y naturales en la Naturaleza. Los cambios físicos y químicos.
 La teoría del flogisto.
 La ley de Lavoisier de conservación de la materia.
 Consecuencias de la ley de Lavoisier. La teoría atómica de Dalton y sus limitaciones.
 La teoría cinético-molecular y las reacciones químicas. Las ecuaciones químicas.
 Los coeficientes estequiométricos.
 El concepto de mol.
 Ocurrencia de las reacciones químicas: la teoría de las colisiones.
 La energía y la combustión. Calor de combustión.
 La velocidad de las reacciones químicas. El uso de catalizadores.
UNIDAD 3
 Manifestación de las reacciones químicas.
 Clasificación de las reacciones químicas. El número de oxidación y reglas para recordarlo. Criterios
para clasificar las reacciones.
 Las reacciones redox. Su relación con la electroquímica.
 Las sustancias ácidas y básicas. Las reacciones de neutralización.
 La acidez y el pH. Los indicadores ácido-base. Los indicadores caseros.
 La actividad industrial y la contaminación ambiental.
 Contaminantes del aire. El efecto invernadero y el “agujero” de ozono.
 Control de la contaminación ambiental.
UNIDAD 4
 Las reacciones químicas y las reacciones nucleares.
 Las emisiones radiactivas.
 Las ecuaciones nucleares. Medida de la radiactividad.
 Semivida de un isótopo.
 Las reacciones nucleares inducidas. Representación de las reacciones nucleares.
 Las centrales nucleares. El reactor nuclear. Los pro y los contra de las centrales nucleares.
 Aplicaciones de los radioisótopos. Los trazadores. Uso del efecto ionizante de las radiaciones. La
radioprotección.
 Aplicaciones de la radiación natural: la datación. Datación de restos fósiles. Datación de rocas y
minerales.
UNIDAD 5
 La ciencia como un conjunto de conocimientos.
 Los científicos.
 Las ciencias físicas y químicas. Ramas o subdisciplinas.
 Historia de las ciencias. La alquimia y la serendipia.
 Las estrategias de investigación en ciencia.
 Las hipótesis científicas. Confirmación o refutación de una hipótesis.
 Las leyendas y las explicaciones científicas.
 Los modelos científicos y los escolares.
 La comunicación y el lenguaje en ciencias.
 La ciencia y la tecnología.
UNIDAD 6
 La energía y sus fuentes.
 Formas de energía. Las transformaciones de energía y su eficiencia.
 La conservación de la energía.
 La equivalencia masa-energía. La energía nuclear.
 El trabajo y la potencia.
 La energía mecánica.
 La energía potencial gravitatoria. Conservación de la energía mecánica.
 La energía potencial elástica.
 Otras formas “no mecánicas” de acumular energía.
 La energía eléctrica. Las centrales térmicas y las hidroeléctricas. Las centrales nucleares. Las fuentes
de energía “alternativas”.
UNIDAD 7
 El calor y la temperatura. El calor y el modelo de la materia cinético-molecular.
 Relación entre el calor, la masa y la temperatura.
 El calor y los cambios de estado de la materia. La dilatación y la contracción térmicas.
 El termómetro. Modelos y usos de termómetros.
 Las escalas de temperatura. La escala centígrada, la escala Fahrenheit y la escala Kelvin.
 El equilibrio térmico.
 El calor específico.
 Las formas de propagación del calor. La conducción, la convección y la radiación. Formas de
transmisión combinadas.
UNIDAD 8
 La energía radiante. Emisión, absorción y reflexión de energía radiante.
 Las ondas electromagnéticas y su forma.
 El espectro electromagnético.
 La naturaleza de la luz. La interferencia.
 La naturaleza ondulatoria de la luz. La dualidad
 onda-partícula.
 La difracción luminosa frente a aberturas y objetos.
 La radiación y los materiales. La reflexión y la refracción de la luz.
 La radiación solar y los seres vivos. Las ondas visibles, las infrarrojas y las ultravioleta.
 La radiación solar y el “agujero” de ozono.
 El efecto invernadero.
Expectativas de Logro
Que el alumno logre:
 Establecer relaciones de pertinencia entre los datos experimentales y los modelos teóricos;
 utilizar técnicas y estrategias convenientes para la resolución de problemas de ciencia escolar;
 Describir los procesos fisicoquímicos mediante las expresiones adecuadas, sean éstas simbólicas,
matemáticas o discursivas;
 Diseñar y realizar trabajos experimentales de ciencia escolar utilizando instrumentos y/o
dispositivos adecuados, que permitan contrastar las hipótesis formuladas sobre las problemáticas
vinculadas a los contenidos específicos;
 Interpretar las transformaciones de la materia a partir de una concepción corpuscular y eléctrica de
la misma;
 Emplear el lenguaje simbólico y matemático para expresar relaciones específicas entre variables
que afecten a un sistema físico;
 Interpretar adecuadamente las ecuaciones químicas y nucleares, como representaciones de
procesos, en los que se establecen relaciones de conservación;
 Efectuar predicciones cualitativas y cuantitativas de la evolución de un sistema a partir de las
ecuaciones o leyes que describen su evolución;
 Valorar críticamente el impacto de las aplicaciones tecnológicas de distintos procesos físicos y
químicos.