Reacciones químicas 1

LABORATORIO DE FÍSICA Y QUÍMICA
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1. OBJETIVO.
Lo que se pretende en la práctica que se realizará a continuación, es estudiar
una reacción química, escribir su ecuación y realizar cálculos estequiométricos.
Como ya sabes, en las reacciones químicas, unas sustancias se transforman en
otras. Sin embargo, una condición que se cumple en todas estas reacciones es la
ley de conservación de la masa de Lavoisier que dice “En todo proceso hay la
misma cantidad de materia antes y después de producirse; es decir, la masa de los
reactivos es igual a la de los productos en una reacción química”
Utilizando la información que nos aportan las ecuaciones químicas podremos
conocer la cantidad de sustancia que se forma de unos determinados productos sin
más que conocer cuanto hemos colocado de los reactivos y establecer las
proporciones entre ellos, ya que sabemos que el número de moles que intervienen
en una reacción química tanto de reactivos como de productos, son
proporcionales a los coeficientes estequiométricos de cada una de estas sustancias
que aparecen en las reacciones químicas.
Cuando realizamos cálculos estequiométricos en las reacciones químicas,
suponemos que toda la sustancia empleada como reactivo va a reaccionar, pero
esto no es así, de manera que la cantidad de sustancia obtenida como producto
normalmente siempre es menor debido a que las reacciones no se producen
completamente, o a pérdidas producidas durante la manipulación de productos o
reactivos. Para cuantificar esta pérdida se utiliza la magnitud porcentual conocida
como rendimiento que se define mediante la siguiente fórmula:
Masa real de sustancia obtenida
Rendimiento=__________________________________________________________
Masa de sustancia que se obtendría teóricamente
2. MATERIALES.

Tubo de ensayo.

Gradilla.

Pipeta Pasteur.

Balanza electrónica

Vidrio de reloj

Cobre metálico

Disolución de HNO3 (ácido nítrico)

Clavo de hierro.

Pinzas de madera
.3. MÉTODO.
x100
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En primer lugar tendremos que pesar en la balanza electrónica 1 g de cobre
metálico y lo introduciremos en un tubo de ensayo. A continuación añadiremos
disolución de HNO3 con una pipeta Pasteur, llevando cuidado con el manejo del
ácido, ya que se trata de una sustancia corrosiva en contacto con la piel. El cobre
reaccionará completamente con el ácido desapareciendo y dando una disolución
azulada de nitrato de cobre (II) (Reacción 1). A continuación, la presencia del
cobre (II) se puede comprobar añadiendo un clavo de hierro y observando como
desaparece el color azul de la disolución (porque el hierro reacciona con el nitrato
de cobre y produce nitrato de hierro (II), que disuelto no presenta color azul, sino
verde claro) y cobre metálico, que se deposita sobre el clavo (Reacción 2). El clavo
de hierro será pesado previamente antes y después de realizar todo el
procedimiento, de tal manera que podremos determinar el rendimiento global de
las dos reacciones, utilizando la fórmula indicada en el apartado 1 de este guión.
Todo este procedimiento habrá de realizarse en la campana de gases dado que se
desprenden gases tóxicos que no deben ser aspirados
CÁLCULOS Y RESULTADOS.
REACTIVOS
PRODUCTOS
OBSERVACIONES
REACCIÓN 1
REACCIÓN 2
REACCIÓN 1
REACCIÓN 2
MASA INICIAL DE
MASA DEL CLAVO
COBRE
DE HIERRO
MASA DEL CLAVO
CON EL COBRE
DEPOSITADO
MASA DE COBRE
DEPOSITADO
RENDIMIENTO
4. ACTIVIDADES
1.
¿Qué cantidad de dióxido de nitrógeno se debería obtener teóricamente a partir de
1 g de cobre? ¿Qué cantidad se obtiene teniendo en cuenta el rendimiento obtenido
experimentalmente en la práctica?
2. ¿Qué rendimiento has obtenido en la práctica? En caso de que haya sido inferior al 100
%, indica cuál/es crees que pueden ser las razones de haber obtenido en la práctica un
rendimiento inferior a esta cifra.