practica_3_reac_quim

PRÁCTICA 3º ESO.
REACCIONES QUÍMICAS.
1.- Objetivo.
-
Realizar y clasificar algunas reacciones químicas.
Comprobar la ley de conservación de la masa.
2.- Introducción teórica.
Una reacción es un proceso en el que unas sustancias iniciales (REACTIVOS) al
interaccionar entre ellas se transforman en otras distintas (PRODUCTOS).
En este proceso se conserva la masa. La suma de las masas de los reactivos es
igual a la suma de losa masas de los productos.
En este proceso hay intercambios de energía. Las reacciones exotérmicas
desprenden energía mientras que las endotérmicas la necesitan.
3.- Material.
-
Pinza.
6 tubos de ensayo.
1 vaso de precipitados.
Espátula.
4.- Procedimiento.
Vamos a realizar 5 reacciones químicas. Anota en tu cuaderno el aspecto de los
reactivos y de los productos y lo que sucede en la reacción. Además escribe la ecuación
química de cada una y ajústala.
Reacción 1.
El magnesio es un metal que se oxida (con O2) fácilmente, produciendo óxido de
magnesio (MgO).
Toma un trozo de cinta de magnesio, limpia un extremo raspándolo con algo
(una llave, una espátula ) hasta que quede brillante. Acerca ese extremo a una llama,
sosteniendo la cinta con unas pinzas. ¡Cuidado puede ser peligroso!
¿De qué color es el MgO? ¿Cuál es su estado?
Reacción 2.
El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el cinc (Zn) produciendo hidrógeno
(H2).
Toma 2 ml de disolución de HCl, viértelos en un tubo de ensayo, echa un trocito
de Zn. ¿En la reacción se ve el H2? ¿Y el ZnCl2? ¿Por qué?
Reacción 3.
El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el carbonato de calcio (CaCO3) produciendo
dióxido de carbono (CO2), agua y cloruro de calcio (CaCl2).
Toma 2 ml de disolución de HCl, viértelos en un tubo de ensayo y echa un
trocito de marmol (CaCO3). ¿En la reacción se ve el CO2? ¿Y el Ca Cl2? ¿Y el agua?
¿Por qué?
Reacción 4.
El ácido clorhídrico neutraliza el hidróxido de sodio (Na OH), produciendo
cloruro sódico (NaCl) y agua.
El hidróxido de sodio es una base fuerte y colorea la fenolftaleína de color rosa
intenso.
Toma 1ml de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) y vierte 1 gota de
disolución de fenolftaleína. Toma 2 ml de disolución de ácido clorhídrico y vierte 1 gota
de disolución de fenolftaleína.¿ Qué color tiene cada disolución? Mezcla las
disoluciones. ¿Qué ha sucedido? ¿Por qué?
Reacción 5.
El yoduro de potasio (KI) reacciona con el nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2 )
produciendo PbI2 que tiene color amarillo y nitrato de potasio (KNO3).
Toma 1ml de disolución de yoduro de potasio en un tubo de ensayo. Toma otro
ml de disolución de nitrato de plomo (II) en otro tubo de ensayo. Introdúcelos en un
vaso de precipitados y pesa el conjunto. Anota el peso. Mezcla ambas disoluciones en
un único tubo de ensayo. Vuelve a pesar todo anotando el peso. ¿Ha habido una
reacción? ¿Ha variado la masa antes y después de la reacción?
REACCIÓN
3
REACCIÓN2
REACCIÓN
1
COMPLETA
REACTIVOS

PRODUCTOS
REACTIVOS

PRODUCTOS
REACTIVOS

PRODUCTOS
ECUACIÓN
ESTADO
ASPECTO
Tipo de reacc.
ECUACIÓN
ESTADO
ASPECTO
Tipo de reacc.
ECUACIÓN
ESTADO
ASPECTO
Tipo de reacc.
REACCIÓN
4
REACCIÓN
5
REACTIVOS

PRODUCTOS
REACTIVOS

PRODUCTOS
ECUACIÓN
ESTADO
ASPECTO
Tipo de reacc.
ECUACIÓN
ESTADO
ASPECTO
Tipo de reacc.