DISPOSICION N° 070/02 DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS CARRERA:

DISPOSICION N° 070/02
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
CARRERA:
Ingeniería en Alimentos
PROGRAMA DE LA ASIGNATURA: Química General (10933 )
EQUIPO RESPONSABLE:
Roberto Ricardo García
Profesor Adjunto
HORAS DE CLASE
TEORICAS: __3_____
PRACTICAS: __5____
ASIGNATURAS CORRELATIVAS PRECEDENTES
APROBADAS
CURSADAS
INTRODUCCION A LA QUIMICA 10017
1) OBJETIVOS GENERALES:
OBJETIVOS
1. – Concebir la unidad del mundo material y relacionar los distintos enfoques con que
son abordados los cambios que tienen lugar en el mismo.
2. – Describir, analizar y relacionar las leyes generales de la Química poniendo
énfasis en la comprensión de los siguientes aspectos fundamentales: las uniones
químicas y las transformaciones químicas.
3. – Predecir comportamientos periódicos y formas de moléculas sencillas.
4. – Adquirir habilidades básicas de Laboratorio para la realización de las tareas
inherentes al trabajo químico, a través de la comprobación experimental de temas
seleccionados.
5. – Analizar, relacionar y comparar resultados experimentales.
6. – Inferir el comportamiento de las reacciones químicas y de las soluciones a través
de su comprobación experimental.
7. – Proyectar, diseñar y realizar trabajos de Laboratorio previa ejecución de
actividades capaces de inducir este comportamiento.
8. – Proyectar, diseñar y realizar informes de las experiencias de Laboratorio.
VIGENCIA AÑO: 2004-2005
1. - ESTRUCTURA DE LA MATERIA
PREDICCIÓN DE PROPIEDADES
1A. - Estructura extranuclear del átomo
Ondas electromagnéticas y su relación con la estructura del átomo. Ecuación de
Planck. Efecto fotoeléctrico y cuanto de luz. Modelo atómico de Bohr. Estados
fundamentales y excitados. Principio de incertidumbre. Dualidad onda-partícula.
Ecuación de de Broglie. Ecuación de Schrödinger. Números cuánticos. Concepto
de orbital y significado físico. Principio de exclusión de Pauli. Representación
espacial de orbitales. Construcción de la tabla periódica.
1B. - Uniones químicas
Enlace covalente. Covalencia simple, doble y triple. Covalencia dativa. Polaridad de
enlaces. Moléculas polares. Momento dipolar. Electronegatividad. Regla del octeto.
Excepciones a la regla del octeto. Estructuras de Lewis. Resonancia. Orbitales
híbridos. Estructura espacial de moléculas.
Unión iónica. Propiedades de las sustancias iónicas. Electrones de valencia.
Uniones intermoleculares: Unión por puente de Hidrógeno y Fuerzas de Van der
Waals.
1C. - Clasificación y predicción de propiedades
Clasificación y predicción de propiedades de las sustancias químicas. Predicción del
tipo de unión y propiedades. Factores que afectan las propiedades dentro de cada
clase de sustancias. Predicción de propiedades de compuestos moleculares
covalentes. Limitación de las reglas. Predicción de la solubilidad para sustancias
moleculares (moléculas pequeñas). Predicción de las propiedades de las sustancias
iónicas. Estructura y propiedades de sustancias complejas.
2. - ESTADOS
MATERIA
DE
AGREGACIÓN
DE
LA
2A. - Estado gaseoso
Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Gay-Lussac. Temperatura absoluta. Ecuación de
estado de los gases ideales. Constante de los gases: unidades de uso común.
Determinación de peso molecular. Ley de las presiones parciales de Dalton. Ley de
Graham. Teoría cinética de los gases ideales: postulados fundamentales. Energía
cinética y temperatura. Distribución de la energía de un gas. Gases reales:
desviación del comportamiento ideal. Ecuación de van der Waals.
2B. - Introducción al estado sólido y líquido
Los líquidos y las fuerzas intermoleculares. Polaridad y comportamiento de los
líquidos.
Clasificación de las sustancias según sus tipos de enlaces.
Sólidos iónicos, covalentes y moleculares. Sólidos amorfos. Introducción a los
sistemas cristalinos. Concepto de empaquetamiento compacto aplicado a cristales
iónicos. Principales estructuras típicas AB y AB2. Sólidos metálicos y estructura.
2C. - Estado líquido y cambios de estado
Licuefacción de los gases. Isotermas de Andrews. El estado crítico. Presión y
temperatura crítica. Efecto de Joule-Thompson. Presión de vapor. Temperatura de
ebullición. Ecuación de Clausius-Clapeyron: sus aplicaciones. Calor molar de
vaporización. Punto de fusión. Expresión análoga de la ecuación de
Clausius-Clapeyron. Calor molar y específico de sublimación. Aplicación de
Clausius. Gráficas de enfriamiento, sobreenfriamiento y calentamiento. Regla de las
fases. Diagrama de fases para el agua y el dióxido de carbono.
2D. - Soluciones
Clases de soluciones. Unidades de concentración de las soluciones. Soluciones
diluidas. Ley de Raoult. Soluciones ideales y reales. Desviaciones positivas y
negativas de la Ley de Raoult. Ley de Henry. Desviaciones. Propiedades
coligativas: ascenso ebulloscópico, descenso criscópico y presión osmótica.
Ecuaciones y aplicaciones en cada caso. Factor "i" de Van`t Hoff: su
interpretación y uso. Destilación: principios generales.
3. - INTRODUCCIÓN A LAS
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
Equilibrios y desequilibrios
3A. - Transferencia de energía en las reacciones químicas
Conceptos preliminares. Sistemas químicos: sus clases. Propiedades intensivas
y extensivas. Funciones de estado. Energía interna y reacciones químicas.
Tipos de energía que componen la Energía interna. Primer principio de la
Termodinámica. Procesos reversibles e irreversibles. Expresiones del trabajo.
Entalpía y reacciones químicas. Segundo principio de la Termodinámica.
Entropía y reacciones químicas. Energía libre y espontaneidad en las
reacciones químicas. Variaciones de la Energía libre con la presión y la
temperatura.
Ecuación
de
Gibbs-Helmholtz.
Termoquímica.
Ciclos
termodinámicos aplicados a las reacciones químicas. Ley de Lavoisier-Laplace.
Ley de Hess. Entalpías estándar. Entalpías de formación. Entalpías de
combustión. Energía de enlace. Calor de neutralización. Calor de dilución.
3B. - Introducción a la cinética química
Objeto de la medida de velocidades. Ley de velocidades. Velocidad específica.
Orden y molecularidad. Reacciones de primer orden: ecuaciones, t 1/2,
graficación. Ejemplos. Otros órdenes de reacción. Orden cero. Ecuaciones, t1/2.
Factores que afectan la velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius. Energía
de activación. Graficación. Catálisis: concepto generales.
3C. - Equilibrios
3C1-Introducción al equilibrio químico
Equilibrio químico como proceso dinámico. Ley de acción de masas. Concepto
termodinámico del equilibrio: actividades químicas y energía libre. Constante de
equilibrio. Concepto termodinámico de la constante de equilibrio. Factores que
afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Electrolitos fuertes y
débiles: su relación con el equilibrio químico. Kp y Kc.
3C2-Equilibrio ácido-base
Sus constantes. Introducción a las teorías ácido-base: Arrhenius,
BrØnsted-Lowry, Lewis. Ácidos y bases débiles y fuertes. Predicción del
comportamiento ácido-base de diferentes sustancias. Ka y Kb. Grado y
porcentaje de disociación. Disociación del agua. pH. Kw. Introducción a la
titulación ácido-base. Neutralización. Normalidad. Concepto de equivalente
químico. Soluciones amortiguadoras. Indicadores de pH. Determinación
colorimétrica del pH. Hidrólisis. Kh o Kac y Kbc. Grado y porcentaje de
hidrólisis.
3C3-Equilibrio sólido-líquido
Introducción a la termodinámica del equilibrio sólido-líquido. El principio de Le
Chatelier aplicado a equilibrios heterogéneos. Producto de solubilidad. Kps: su
uso y aplicaciones. Efecto del ion común. Predicciones sobre precipitación de
sales.
3) BIBLIOGRAFÍA
BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA
CHANG R. Química. Editorial Mc Graw Hill. México.1992. Primera edición en español.
WHITTEN, GAILEY Y DAVIS. Química General. Editorial Mc Graw Hill. México. 1992.
Segunda edición en español.
BROWN T., LeMAY Jr., BURSTEN B., Química La ciencia central. Editorial Prentice
Hall Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición
ATKINS Y JONES. Química. Moléculas. Materia. Cambio. Ed. Omega S.A. 1998.
Tercera edición.
MASTERTON Y SLOWINSKI. Química General Superior. Editorial Interamericana.
1973
GRAY Y HAIGHT. Principios Básicos de Química. Editorial Reverte. 1978.
MAHAM. Química. Curso Universitario. Editorial Fondo Educativo Interamericano.
1968.
SIENKO Y PLANE. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar. 1973.
ANGELINI Y COL. Temas de Química General. Manuales de Eudeba. 3era. Edición (y
posteriores en 3 fascículos). 1988.
PEIDRO MARTINEZ J. Química General en cuestiones con respuestas múltiples.
Editorial Alambra. 1era. Edición. 1988.
BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA
ANDER Y SONESA. Principios de Química. Introducción a los conceptos teóricos.
Editorial Limusa. 1973.
BRESCIA, ARENTS Y COL. Fundamentos de Química. CECSA. 1971
LIPPINCOTT, GARRETT Y VERHOEK. Chemistry. A study of matter. Willey & Sons.
3era. Edición. 1977.
GLASTONE Y LEWIS. Elementos de Química Física. Editorial Médico Quirúrgica.
BARROW G. Química General. Editorial Reverte. 1974
GLYN. Formulación Química iónica y covalente. Editorial Harper & Row. 1970.
HUTCHINSON. Química. Los elementos y sus reacciones. Reverte.
HOLUM. Introducción a los principios de Química. Editorial Limusa. 1973.
IBARZ Y AZNARES. Problemas de Química General. Editorial Marín. 1978.
NYMAN Y KING. Problems for General Chemistry and qualitative analysis. Willey &
Sons. 3era. Edición.
PAULING. Química General. Editorial Aguilar. 1977.
BARRY Y COL. Química. Fundamentos experimentales. Editorial Reverte. 1973.
PIERCE. Química de la materia. Pub. Cultural. 1973.
SIENKO. Problemas de Química. Editorial Reverte. 1976.
RUSSEL DRAGO. Enlace químico y estructura molecular. Enfoque del orbital
molecular. Editorial Limusa. 1973.
SLABAUGH Y PARSON. Química General. Editorial Limusa. 1974.
4.- Condiciones de aprobación
DESARROLLO
DEL CURSO:
QUÍMICA
GENERAL
Constará de clases teóricas y clases de trabajos prácticos pudiendo estos consistir en:
 -Resolver guías dirigidas y problemas
 -Plantear problemas con sus respuestas
INGENIERÍA EN ALIMENTOS
 -Realizar trabajos de laboratorio con un informe de las tareas que implique cada uno de
ellos.
Durante el curso se tomarán 2 (dos) exámenes parciales
LIC.
EN CIENCIAS
BIOLÓGICAS DE LA ASIGNATURA
RÉGIMEN
DE APROBACIÓN
Luego de cursar (y cumplir con lo dispuesto por la Universidad) el alumno puede encontrarse
en las siguientes condiciones: PROMOVIDO o REGULAR.
1. - Promovido: las condiciones para acceder a ésta categoría son las siguientes:
1a. - Tener una asistencia no menor al 80% para todas las actividades que se
PROGRAMA
desarrollenANALÍTICO
durante el cuatrimestre excluyendo los trabajos de laboratorio .
1b. - Asistir y tener aprobados el 100% de los trabajos de laboratorio que se
realicen durante el cuatrimestre.
1c. -Recuperar hasta el 25% de los trabajos de laboratorio que se realicen durante el
cuatrimestre.
1d. - Aprobar el 100% de las evaluaciones previstas con un promedio final no inferior
a seis (6) puntos, sin haber desaprobado ninguna (nota inferior a 4 puntos).
OBJETIVOS
1e. - Aprobar una evaluación integradora de la asignatura con calificación no inferior
a siete (7) puntos, siendo esta la nota final.
2. - Regular: las condiciones para acceder a ésta categoría son las siguientes:
2a. - Tener una asistencia no menor al 50% para todas las actividades que se
desarrollen durante el cuatrimestre (VER NOTA MÁS ABAJO) excluyendo los Trabajos
1. ‑ Concebir la unidad del mundo material y relacionar los distintos enfoques con que son abordados los
de Laboratorio
.
cambios
que tienen lugar
en el mismo.
2b. - Tener aprobados el 100% de los trabajos de laboratorio que se realicen
durante el cuatrimestre.
2c. - Recuperar hasta el 25% de los trabajos de laboratorio que se realicen durante el
2. ‑ Describir, analizar y relacionar las leyes generales de la Química poniendo énfasis en la comprensión de
cuatrimestre.
los siguientes aspectos fundamentales: las uniones químicas y las transformaciones químicas.
2d. - Obtener una calificación no inferior a cuatro (4) puntos en al menos una de las
evaluaciones.
2e. - La evaluación cuya calificación fuera menor de cuatro (4) puntos o que no se
3. hubiera
‑ Predecir
comportamientos
periódicos
y formas
de moléculas
sencillas.
asistido,
podrá ser
recuperada
en una
sola oportunidad.
2f.- Aprobar un examen final con una nota no inferior a cuatro puntos.
3.- Condición de Libre: se accede a ésta condición, siendo alumno regular de la Universidad y
4. teniendo
‑ Adquirir los
habilidades
básicasnecesarios
de Laboratorio
pararendir
la realización
de las tareas
inherentes
al trabajo
requisitos
para
el examen
como
regular
(correlativas
químico,
a
través
de
la
comprobación
experimental
de
temas
seleccionados.
aprobadas). El examen consiste en dos partes: la primera sobre los trabajos de laboratorio
planteados por la asignatura y la segunda sobre los contenidos teóricos.
El examen práctico podrá desarrollarse mediante la realización de un práctico a determinar
con problemas
aspectos
teóricos
de las trabajos de laboratorio planteados.
5. y‑ otro
Analizar,
relacionar y ycomparar
resultados
experimentales.
Ambas partes deben aprobarse con una nota no inferior a cuatro puntos cada una
Nota: deben entenderse por “actividades que se desarrollen durante el cuatrimestre”, a
las clases teóricas y los seminarios de resolución de problemas y trabajo en grupo.
6. ‑ Inferir el comportamiento de las reacciones químicas y de las soluciones a través de su comprobación
experimental.