Ficha de prácticas de reacciones químicas.

IES HERMANOS ARGENSOLA
DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA
UD 6. PRÁCTICA LABORATORIO. LAS REACCIONES QUÍMICAS
P1.
CORROSIÓN. OBTENCIÓN DE HERRUMBRE
Materiales:
 Gradilla con cinco tubos de ensayo
 Dos tapones de goma.
Reactivos:
 Clavos de hierro
 Agua destilada
 Agua destilada hervida
 Agua salada
 Aceite
 Cloruro de calcio
Procedimiento:
 Colocamos varios clavos de hierro en cinco tubos de ensayo.
 Añadimos a los tubos las diferentes sustancias como se indica en la figura.
 Al cabo de unos días observamos el aspecto de los clavos.
Cuestiones:
1. Escribe los resultados en la siguiente tabla.
Tubo de ensayo
1
2
3
4
5
Aspecto observado en los clavos
2. ¿En qué tubos se oxidaron más los clavos? Ordénalos de más a menos oxidación.
3. ¿Qué produce la corrosión del hierro?
4. ¿Enumera varias técnicas para evitar la corrosión?
5. Escribe la reacción química ajustada.
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P2.
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OXIDACIÓN DE METAL. REACCIÓN DE LA BENGALA.
Materiales:
 Cápsula de porcelana
 Tijeras
 Pinzas
 Cerillas
Reactivos:
 Cinta de magnesio
 Oxígeno del aire
Procedimiento:
 Cortamos varios trozos de cinta de magnesio (2 ó 3 cm) y los colocamos en la
cápsula de porcelana.
 Encendemos una cerilla y la acercamos a una cinta de magnesio cogida con pinzas.
 Observamos que el magnesio arde con brillo.
Seguridad: Utiliza las gafas protectoras y guantes.
Fuente: http://homoveterinarius.files.wordpress.com/2011/12/dscf3942.jpg
Cuestiones:
1. ¿Cuáles son los reactivos?
¿Qué aspecto tienen?
2. ¿Qué sustancia se ha obtenido?
¿Qué aspecto tiene?
3. ¿Para qué se utiliza esta reacción?
4. Escribe la reacción química ajustada.
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P3.
DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA
COMBUSTIÓN DE UN HIDROCARBURO
Materiales:
 Mechero Bunsen
 Cerilla
Reactivos:
 Propano (C3H8)
 Oxígeno del aire
Procedimiento:
 Comprobamos que está bien adaptado el mechero a la bombona de propano.
 Abrimos la salida de gas y prendemos con una cerilla.
 Regulamos la entrada de oxígeno por la compuerta (3) y la válvula (4), en el
cañón (1) se mezcla con el gas que entra (5) de la bombona hasta que sale una
llama azulada.
Fuente: http://1.bp.blogspot.com/3d4HWZ5ybhw/UcYdKiGMWzI/AAAAAAAAAIE/1fHzcqB3c44/s1600/mechero++en+tres+partes.gif
Cuestiones:
1. Desde el punto de vista energético ¿qué tipo de reacción es?
2. ¿Qué ocurre cuando la llama es naranja?
3. ¿En qué punto de la llama se alcanza la mayor temperatura?
4. ¿Qué productos se obtienen siempre en la combustión de un hidrocarburo?
5. Escribe la reacción química ajustada.
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P4.
DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA
SÍNTESIS DE UNA SAL BINARIA
Materiales:
 Vidrios de reloj
 Gradilla con tubos de ensayo
 Cápsula de porcelana
 Espátula
 Pinzas
 Mechero Bunsen
 Imán
 Cerillas
Reactivos:
 Limaduras de hierro
 Azufre
Procedimiento:
 Pesamos 1 g de azufre en un vidrio de reloj y añadimos limaduras de hierro en
exceso. Mezclamos las sustancias en una cápsula de porcelana.
 Calentamos la mezcla con un mechero Bunsen hasta rojo incandescente.
 Dejamos enfriar el producto obtenido y eliminamos el exceso de hierro con un imán.
 Pesamos el producto obtenido. La cantidad de hierro que reacciona se sabe por
la ley de conservación de la masa, se resta la masa del producto y la masa del
otro reactivo.
Seguridad: Utiliza las gafas protectoras por riesgo de proyecciones y guantes para evitar
quemaduras. Ventila el laboratorio, el producto tiene olor desagradable.
Repite la experiencia con otra cantidad de reactivo, 2 g de azufre.
Anota los resultados en la tabla.
Experiencia
1
2
Masa de azufre
1g
2g
Masa de sulfuro de hierro
Cuestiones:
1. ¿Es magnética la sustancia obtenida?
Masa de hierro (MFeS – MS)
¿y las limaduras de hierro?
2. ¿Qué sustancia nueva se ha obtenido?
3. Comprueba que la reacción cumple la ley de Proust.
4. Escribe la reacción química ajustada.
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P5.
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OBTENCIÓN DE SAL POR REACCIÓN DE METAL CON ÁCIDOS (REDOX)
Materiales:
 Dos vasos de precipitados de 50 ml
 Espátula
Reactivos:
 Granalla de cinc
 Ácido clorhídrico
 Electrodos de cobre y cinc
Procedimiento:
 Vertemos en los dos vasos de precipitados unos 20 ml de ácido clorhídrico
comercial diluido, con mucha precaución porque es corrosivo.
 Añadimos al vaso etiquetado con 1, el contenido de una espátula con granalla de
cinc. Observamos qué ocurre.
 Colocamos en el vaso 2 el electrodo de cobre. Observamos qué ocurre.
 Comprobamos que el gas desprendido es hidrógeno, para ello acercamos una
cerilla a la salida del vaso con mucha precaución.
Seguridad: Utiliza las gafas protectoras por riesgo de proyecciones y guantes por uso de
sustancias corrosivas. Ventila el laboratorio del vapor ácido y del producto inflamable.
Cuestiones:
1. ¿En qué vaso hay reacción?
¿Por qué lo sabes?
2. ¿Qué metal es más reactivo?
¿Qué sustancias se han formado?
3. Escribe la reacción química ajustada.
4. Introduce el electrodo de cinc al vaso 2. ¿Qué ocurre?
5. Construimos una pila. Conecta ambos electrodos con un polímetro, ¿dónde
aparecen las burbujas?
¿por qué?
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P6.
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ÁCIDOS Y BASES. NEUTRALIZACIÓN
Materiales:
 Dos probetas de 25 ml
 Cápsula de porcelana
 Mechero Bunsen
 Trípode y rejilla
Reactivos:
 Ácido clorhídrico (0,1 M), preparado por el profesor.
 Hidróxido sódico (0,1 M), preparado por el profesor.
 Papel de tornasol
Procedimiento:
 Medimos 25 ml de disolución de ácido clorhídrico con una probeta, comprobamos
el pH con el papel de tornasol y lo vertemos en la cápsula de porcelana.
 Medimos 25 ml de disolución de hidróxido sódico con una probeta,
comprobamos el pH con el papel de tornasol y lo añadimos a la misma cápsula.
 Comprobamos el pH de la mezcla con el papel de tornasol.
 Calentamos suavemente hasta que empiece a saltar la sal.
Seguridad: Utiliza las gafas protectoras. El ácido y la base con sustancias corrosivas.
Cuestiones:
1. Indica el color del papel de tornasol en cada caso y el valor de pH:
Sustancia
Ácido
Base
Mezcla
Color papel de tornasol
Valor aproximado pH
2. ¿Qué sustancias se han obtenido?
3. ¿Cómo has separado los productos obtenidos?
¿Qué queda en la cápsula?
4. Escribe la reacción química ajustada.
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P7.
DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA
DESCOMPOSICIÓN POR CALOR DE CLORATO POTÁSICO
Materiales:
 Gradilla con tubos de ensayo
 Espátula
 Mechero Bunsen y cerillas
 Pinzas de madera
Reactivos:
 Clorato potásico
 Papel
Procedimiento:
 Echamos en un tubo de ensayo una punta de espátula de clorato potásico.
 Encendemos el mechero Bunsen.
 Cogemos con una pinza de madera el tubo de ensayo que contiene la sal.
 Calentamos el tubo de ensayo hasta que funde la sal y comienza la descomposición.
 Separamos el tubo de ensayo del fuego.
 Comprobamos que se forma oxígeno, para ello echamos unos trocitos de papel y
observamos que se queman sin necesidad de llama.
Seguridad: Utiliza las gafas protectoras por riesgo de proyecciones.
Fuente: http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica14.htm
Cuestiones:
1. ¿Qué sustancias se han obtenido?
2. ¿Qué queda en el tubo de ensayo?
3. ¿Qué tipo de reacción produce el oxígeno con los trocitos de papel?
4. Escribe la reacción de descomposición del clorato potásico (K ClO3) ajustada.
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P8.
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DESCOMPOSICIÓN QUÍMICA. LA LLUVIA ÁCIDA SOBRE MÁRMOL
Materiales:
 Tubo de ensayo y vidrio curvo
 Tubo con salida lateral
 Tapón de goma
Reactivos:
 Trozo de mármol
 Agua de cal
 Ácido clorhídrico
Procedimiento:
 Conectamos el tubo con salida lateral con un codo recto de vidrio y añadimos
unos trozos de mármol.
 Introducimos un codo recto de vidrio en un tubo de ensayo que contiene una
disolución de óxido de calcio.
 Añadimos ácido clorhídrico al mármol y cerramos el tubo de ensayo con el tapón.
 Observamos que ocurre en ambos tubos.
Seguridad: Utiliza guantes, el ácido es corrosivo.
Cuestiones:
1. ¿Qué sucede cuando se añade ácido al mármol?
2. ¿Qué le pasa al agua de cal cuando el gas burbujea a su través?
3. ¿Qué gas se produce cuando la lluvia ácida reacciona con el mármol?
4. Escribe la reacción química ajustada del tubo con salida lateral.
5. Escribe la reacción química ajustada del tubo de ensayo.
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