IES HERMANOS ARGENSOLA DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA UD 6. PRÁCTICA LABORATORIO. LAS REACCIONES QUÍMICAS P1. CORROSIÓN. OBTENCIÓN DE HERRUMBRE Materiales: Gradilla con cinco tubos de ensayo Dos tapones de goma. Reactivos: Clavos de hierro Agua destilada Agua destilada hervida Agua salada Aceite Cloruro de calcio Procedimiento: Colocamos varios clavos de hierro en cinco tubos de ensayo. Añadimos a los tubos las diferentes sustancias como se indica en la figura. Al cabo de unos días observamos el aspecto de los clavos. Cuestiones: 1. Escribe los resultados en la siguiente tabla. Tubo de ensayo 1 2 3 4 5 Aspecto observado en los clavos 2. ¿En qué tubos se oxidaron más los clavos? Ordénalos de más a menos oxidación. 3. ¿Qué produce la corrosión del hierro? 4. ¿Enumera varias técnicas para evitar la corrosión? 5. Escribe la reacción química ajustada. Unidad didáctica 6. Práctica: Las reacciones químicas Página 1 de 8 IES HERMANOS ARGENSOLA P2. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA OXIDACIÓN DE METAL. REACCIÓN DE LA BENGALA. Materiales: Cápsula de porcelana Tijeras Pinzas Cerillas Reactivos: Cinta de magnesio Oxígeno del aire Procedimiento: Cortamos varios trozos de cinta de magnesio (2 ó 3 cm) y los colocamos en la cápsula de porcelana. Encendemos una cerilla y la acercamos a una cinta de magnesio cogida con pinzas. Observamos que el magnesio arde con brillo. Seguridad: Utiliza las gafas protectoras y guantes. Fuente: http://homoveterinarius.files.wordpress.com/2011/12/dscf3942.jpg Cuestiones: 1. ¿Cuáles son los reactivos? ¿Qué aspecto tienen? 2. ¿Qué sustancia se ha obtenido? ¿Qué aspecto tiene? 3. ¿Para qué se utiliza esta reacción? 4. Escribe la reacción química ajustada. Unidad didáctica 6. Práctica: Las reacciones químicas Página 2 de 8 IES HERMANOS ARGENSOLA P3. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA COMBUSTIÓN DE UN HIDROCARBURO Materiales: Mechero Bunsen Cerilla Reactivos: Propano (C3H8) Oxígeno del aire Procedimiento: Comprobamos que está bien adaptado el mechero a la bombona de propano. Abrimos la salida de gas y prendemos con una cerilla. Regulamos la entrada de oxígeno por la compuerta (3) y la válvula (4), en el cañón (1) se mezcla con el gas que entra (5) de la bombona hasta que sale una llama azulada. Fuente: http://1.bp.blogspot.com/3d4HWZ5ybhw/UcYdKiGMWzI/AAAAAAAAAIE/1fHzcqB3c44/s1600/mechero++en+tres+partes.gif Cuestiones: 1. Desde el punto de vista energético ¿qué tipo de reacción es? 2. ¿Qué ocurre cuando la llama es naranja? 3. ¿En qué punto de la llama se alcanza la mayor temperatura? 4. ¿Qué productos se obtienen siempre en la combustión de un hidrocarburo? 5. Escribe la reacción química ajustada. Unidad didáctica 6. Práctica: Las reacciones químicas Página 3 de 8 IES HERMANOS ARGENSOLA P4. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA SÍNTESIS DE UNA SAL BINARIA Materiales: Vidrios de reloj Gradilla con tubos de ensayo Cápsula de porcelana Espátula Pinzas Mechero Bunsen Imán Cerillas Reactivos: Limaduras de hierro Azufre Procedimiento: Pesamos 1 g de azufre en un vidrio de reloj y añadimos limaduras de hierro en exceso. Mezclamos las sustancias en una cápsula de porcelana. Calentamos la mezcla con un mechero Bunsen hasta rojo incandescente. Dejamos enfriar el producto obtenido y eliminamos el exceso de hierro con un imán. Pesamos el producto obtenido. La cantidad de hierro que reacciona se sabe por la ley de conservación de la masa, se resta la masa del producto y la masa del otro reactivo. Seguridad: Utiliza las gafas protectoras por riesgo de proyecciones y guantes para evitar quemaduras. Ventila el laboratorio, el producto tiene olor desagradable. Repite la experiencia con otra cantidad de reactivo, 2 g de azufre. Anota los resultados en la tabla. Experiencia 1 2 Masa de azufre 1g 2g Masa de sulfuro de hierro Cuestiones: 1. ¿Es magnética la sustancia obtenida? Masa de hierro (MFeS – MS) ¿y las limaduras de hierro? 2. ¿Qué sustancia nueva se ha obtenido? 3. Comprueba que la reacción cumple la ley de Proust. 4. Escribe la reacción química ajustada. Unidad didáctica 6. Práctica: Las reacciones químicas Página 4 de 8 IES HERMANOS ARGENSOLA P5. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA OBTENCIÓN DE SAL POR REACCIÓN DE METAL CON ÁCIDOS (REDOX) Materiales: Dos vasos de precipitados de 50 ml Espátula Reactivos: Granalla de cinc Ácido clorhídrico Electrodos de cobre y cinc Procedimiento: Vertemos en los dos vasos de precipitados unos 20 ml de ácido clorhídrico comercial diluido, con mucha precaución porque es corrosivo. Añadimos al vaso etiquetado con 1, el contenido de una espátula con granalla de cinc. Observamos qué ocurre. Colocamos en el vaso 2 el electrodo de cobre. Observamos qué ocurre. Comprobamos que el gas desprendido es hidrógeno, para ello acercamos una cerilla a la salida del vaso con mucha precaución. Seguridad: Utiliza las gafas protectoras por riesgo de proyecciones y guantes por uso de sustancias corrosivas. Ventila el laboratorio del vapor ácido y del producto inflamable. Cuestiones: 1. ¿En qué vaso hay reacción? ¿Por qué lo sabes? 2. ¿Qué metal es más reactivo? ¿Qué sustancias se han formado? 3. Escribe la reacción química ajustada. 4. Introduce el electrodo de cinc al vaso 2. ¿Qué ocurre? 5. Construimos una pila. Conecta ambos electrodos con un polímetro, ¿dónde aparecen las burbujas? ¿por qué? Unidad didáctica 6. Práctica: Las reacciones químicas Página 5 de 8 IES HERMANOS ARGENSOLA P6. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA ÁCIDOS Y BASES. NEUTRALIZACIÓN Materiales: Dos probetas de 25 ml Cápsula de porcelana Mechero Bunsen Trípode y rejilla Reactivos: Ácido clorhídrico (0,1 M), preparado por el profesor. Hidróxido sódico (0,1 M), preparado por el profesor. Papel de tornasol Procedimiento: Medimos 25 ml de disolución de ácido clorhídrico con una probeta, comprobamos el pH con el papel de tornasol y lo vertemos en la cápsula de porcelana. Medimos 25 ml de disolución de hidróxido sódico con una probeta, comprobamos el pH con el papel de tornasol y lo añadimos a la misma cápsula. Comprobamos el pH de la mezcla con el papel de tornasol. Calentamos suavemente hasta que empiece a saltar la sal. Seguridad: Utiliza las gafas protectoras. El ácido y la base con sustancias corrosivas. Cuestiones: 1. Indica el color del papel de tornasol en cada caso y el valor de pH: Sustancia Ácido Base Mezcla Color papel de tornasol Valor aproximado pH 2. ¿Qué sustancias se han obtenido? 3. ¿Cómo has separado los productos obtenidos? ¿Qué queda en la cápsula? 4. Escribe la reacción química ajustada. Unidad didáctica 6. Práctica: Las reacciones químicas Página 6 de 8 IES HERMANOS ARGENSOLA P7. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA DESCOMPOSICIÓN POR CALOR DE CLORATO POTÁSICO Materiales: Gradilla con tubos de ensayo Espátula Mechero Bunsen y cerillas Pinzas de madera Reactivos: Clorato potásico Papel Procedimiento: Echamos en un tubo de ensayo una punta de espátula de clorato potásico. Encendemos el mechero Bunsen. Cogemos con una pinza de madera el tubo de ensayo que contiene la sal. Calentamos el tubo de ensayo hasta que funde la sal y comienza la descomposición. Separamos el tubo de ensayo del fuego. Comprobamos que se forma oxígeno, para ello echamos unos trocitos de papel y observamos que se queman sin necesidad de llama. Seguridad: Utiliza las gafas protectoras por riesgo de proyecciones. Fuente: http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica14.htm Cuestiones: 1. ¿Qué sustancias se han obtenido? 2. ¿Qué queda en el tubo de ensayo? 3. ¿Qué tipo de reacción produce el oxígeno con los trocitos de papel? 4. Escribe la reacción de descomposición del clorato potásico (K ClO3) ajustada. Unidad didáctica 6. Práctica: Las reacciones químicas Página 7 de 8 IES HERMANOS ARGENSOLA P8. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA DESCOMPOSICIÓN QUÍMICA. LA LLUVIA ÁCIDA SOBRE MÁRMOL Materiales: Tubo de ensayo y vidrio curvo Tubo con salida lateral Tapón de goma Reactivos: Trozo de mármol Agua de cal Ácido clorhídrico Procedimiento: Conectamos el tubo con salida lateral con un codo recto de vidrio y añadimos unos trozos de mármol. Introducimos un codo recto de vidrio en un tubo de ensayo que contiene una disolución de óxido de calcio. Añadimos ácido clorhídrico al mármol y cerramos el tubo de ensayo con el tapón. Observamos que ocurre en ambos tubos. Seguridad: Utiliza guantes, el ácido es corrosivo. Cuestiones: 1. ¿Qué sucede cuando se añade ácido al mármol? 2. ¿Qué le pasa al agua de cal cuando el gas burbujea a su través? 3. ¿Qué gas se produce cuando la lluvia ácida reacciona con el mármol? 4. Escribe la reacción química ajustada del tubo con salida lateral. 5. Escribe la reacción química ajustada del tubo de ensayo. Unidad didáctica 6. Práctica: Las reacciones químicas Página 8 de 8