PLANEACION- Quimica 2011

IED ARBORIZADORA ALTA
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: CARLOS JULIO FLOREZ. JM. —AURA REYES. JT.
EJE
PERIODO I
1. Generalidades
periódica.
de
EJE
la
2. Símbolos
tabla
PERIODO II
1. Enlace iónico:


Fundamentación teórica.
Representación del enlace iónico.
GRADO: OCTAVO AÑO: 2011
EJE
PERIODO III
1. Enlace covalente:

Fundamentación teórica.
2. Clases de enlace covalente.
3. Comparación de símbolos:





Matemáticos
Religiosos
Sociales
Ecológicos
Químicos
4. símbolos y formulas:




numero atómico.
Masa atómica.
Electronegatividad.
Distribución electrónica.
2. Propiedades periódicas.
3. Representación de enlaces
covalentes.
4. Representación
de
compuestos en formulas
químicas.
IED ARBORIZADORA ALTA
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: CARLOS JULIO FLOREZ. JM—AURA REYES. JT.
EJE
PERIODO I
1. Generalidades de la formación
de los compuestos:
EJE
PERIODO II
1. Funciones inorgánicas:


Grupo funcional.
GRADO: NOVENO AÑO: 2011
EJE
PERIODO III
1. Funciones inorgánicas:

Grupo funcional.

Formación
nomenclatura
sales.
Repaso.
2. Formación y Nomenclatura de:

Representación simbólica.

Clases de compuestos.

Nomenclatura química.

Óxidos.

Bases.

Ácidos.
y
de
IED ARBORIZADORA ALTA
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: CARLOS JULIO FLOREZ. JM. – AURA REYES.JT.
EJE
PERIODO I
1. FUNCIONES INORGANICAS:
 Repaso.
EJE
PERIODO II
1. ESTADOS DE LA MATERIA.
GRADO: DECIMO AÑO: 2011
EJE
PERIODO III
1. GENERALIDADES DE LOS
LIQUIDOS.
2. GENERALIDADES DE LOS GASES.
2. REACCIONES QUIMICAS:
 Clases.

3. LEYES DE LOS GASES.
3. ESTEQUIOMETRIA:









Cálculos.
Mol.
Masa.
Volumen.
Átomos gramos.
Balanceo.
Tanteo.
Ion- electrón.
Oxido- reducción.
2. SOLUCIONES Y EQUILIBRIO
QUIMICO.
4. REACCIONES QUIMICAS EN GASES.
5. GASES IDEALES.
6. GASES REALES.
3. REACCIONES QUIMICAS EN
SOLUCIONES.
IED ARBORIZADORA ALTA
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: CARLOS JULIO FLOREZ. JM. —AURA REYES. JT.
EJE
PERIODO I
EJE
1. SOLUCIONES:



GENERALIDADES
LIQUIDOS.
GRADO: UNDECIMO AÑO: 2011
PERIODO II
EJE
1. HIDROCARBUROS
DE
PERIODO III
1. PROPIEDADES,
NOMENCLATURA
OBTENCION DE:
LOS
Ácidos.

Haluros de acilo.
SOLUCIONES Y EQUILIBRIO
QUIMICO.
2. PROPIEDADES,
OBTENCION DE:
REACCIONES QUIMICAS EN
SOLUCIONES.

Alcoholes.

Amidas.

Aldehídos.

Esteres.

Cetonas.

Aminas.

Éteres.

Aromáticos.
2. EL ATOMO DE CARBONO:
 Estructura del átomo de
carbono.
 Comportamiento del átomo
de carbono.
 Hibridación.
 Tipos de cadenas.
 Isomería de compuestos
carbonados.
3. Reacciones químicas de los
compuestos de carbono.
 Tipos de reacciones.
 Conformación de reacciones
químicas.
NOMENCLATURA

Y
Y
2. GENERALIDADES
BIOMOLECULAS:

Carbohidratos.

Lípidos.
SOBRE