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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos
de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones
que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA
PERIÓDICO.
2.1. METALES.
VALENCIA 1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
VALENCIAS 1, 2
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
VALENCIAS 2, 4
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
VALENCIA 2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3
Oro
Talio
VALENCIAS 2, 3, 6
Cromo
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Au
Tl
Cr
VALENCIA 3
Aluminio
Al
VALENCIAS 2, 3
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Hierro
Fe
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Mn
2.2. NO METALES.
VALENCIA -1
Flúor
F
VALENCIAS +/-2, 4, 6
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
VALENCIAS +/-2, 4
Carbono
C
2.3. HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
Hidrógeno
H
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
N
VALENCIA 4
Silicio
Si
VALENCIA -2
Oxígeno
VALENCIAS +/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
VALENCIA 3
Boro
O
P
As
Sb
B
3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para
los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más
de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos
en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
Hipo_ _oso
1 valencia
2 valencias
3 valencias
Valencia menor
_oso
4 valencias
_ico
Per_
Valencia mayor
_ico
4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay
dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su
fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del
oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE
PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
2
Na2O
Ca2O2 = CaO
Monóxido de disodio
Monóxido de calcio
Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido sódico
Óxido cálcico
3
4
Fe2O2 = FeO
Fe2O3
Pb2O4 = PbO2
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Dióxido de plomo
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de plomo (IV)
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido plúmbico
4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia
del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE
PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Óxido de flúor
Anhídrido
hipofluoroso
(la más frecuente)
F2O
Monóxido de diflúor
(excepción a la norma
general de prefijos y
sufijos)
1
Cl2O
Monóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
2
SO
Monóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
3
4
5
6
7
I2O3
SeO2
Br2O5
S2O3
I2O7
Trióxido de diodo
Dióxido de Selenio
Pentaóxido de dibromo
Trióxido de azufre
Heptaóxido de diodo
Óxido de Iodo (III)
Óxido de selenio (IV)
Óxido de bromo (V)
Óxido de azufre (VI)
Óxido de Yodo (VII)
Anhídrido
hipocloroso)
Anhídrido
hiposulfuroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido selenioso
Anhídrido brómico
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido periódico
La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
Valencia Fórmula
2
NO
4
NO2
3
5
N. sistemática *
N2O3
N2O5
*Escribe los nombres que faltan en la tabla.
N. stock *
N. tradicional
Óxido nitroso
Óxido nítrico
Anhídrido nitroso
Anhídrido nítrico
EJE
RCI
CIO
1.
CO
MP
LET
A
LA
TA
BL
A.
5. HIDRUROS.
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:
MHX
Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
(la más frecuente)
1
2
3
4
NaH
FeH2
FeH3
SnH4
Monohidruro de sodio
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de sodio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de hierro (III)
Hidruro estaño (IV)
Hidruro sódico
Hidruro ferroso
Hidruro férrico
Hidruro estánnico
6. HIDRUROS DE NO METALES.
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro
que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras
que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.
Valencia
Fórmula
N. tradicional
N. sistemática
(la más usada)
3
3
3
3
3
NH3
PH3
AsH3
BH3
SbH3
Amoniaco
Fosfina
Arsina
Borano
Estibina
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de boro
Trihidruro de antimonio
4
4
CH4
SiH4
Metano
Silano
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de boro
7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
EJE
RCI
CIO
2.
CO
MP
LET
A
LA
TA
BL
A.
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que
forman estos ácidos son los siguientes:
  Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
  Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con
valencia 1).
Valencia Fórmula*
1
1
1
1
2
2
HF
HCl
HBr
HI
H2S
2
N. tradicional *
(cuando
está
disolución)
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
N.
tradicional
*
en (cuando
está
en
estado puro)
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro
de
hidrógeno
Ácido telurhídrico
*Escribe los datos que faltan en la tabla
8. HIDRÓXIDOS.
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general
es:
M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
(la más frecuente)
1
2
2
NaOH
Ca(OH)2
Ni (OH)2
3
4
Al(OH)3
Pb(OH)4
Hidróxido de sodio
Dihidróxido de calcio
Dihidróxido de níquel
Hidróxido de sodio
Hidróxido de calcio
Hidróxido de níquel
(II)
Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo
(IV)
Hidróxido sódico.
Hidróxido cálcico
Hidróxido niqueloso
Hidróxido alumínico
Hidróxido plúmbico
EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen
a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H 2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Valencia
1
2
3
4
5
6
7
Fórmula
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
SO + H2O = H2SO2
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
S2O + H2O = H2SO3
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3
SO3 + H2O = H2SO4
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
N. tradicional
Ácido hipofluoroso
Ácido hiposulfuroso
Ácido cloroso
Ácido sulfuroso
Ácido clórico
Ácido sulfúrico
Ácido perclórico
El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
Valencia
Fórmula
N. tradicional
3
5
Ácido nitroso
Ácido nítrico
El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

Valencia
3
5

Valencia
3
5
 Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua
tenemos los ácidos META:
Fórmula
N. tradicional
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso
P2O5 +H2O = HPO3
Ácido metafosfórico
 Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
Fórmula
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
P2O5 +2H2O = H4P2O7

N. tradicional
Ácido pirofosforoso
Ácido pirofosforico
 El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les
suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
Valencia
3
Fórmula
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
N. tradicional
Ácido ortofosforoso (A.
Fosforoso)
Ácido ortofosfórico (A.
Fosfórico)
*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
6
6
Fórmula
CrO3 + H2O = H2CrO4
* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Valencia
6
7
Fórmula
MnO3 + H2O = H2MnO4
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
N. tradicional
Ácido mangánico
Ácido permangánico
EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.
EJE
RCI
CIO
4.
CO
MP
LET
A
LA
TA
BL
A.
8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un
metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del
metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre
paréntesis.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.
Ácido
hidrácido
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
Fórmula
N. stock
N. tradicional
(la más común)
CaF2
FeCl2
Fluoruro de calcio
Cloruro de hierro (III)
Bromuro de cadmio
Yoduro de cromo (II)
Fluoruro cálcico
Cloruro férrico
Pt2S4 = PtS2
Al2Se3
Telururo aúrico
EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.
9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un
metal.
Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales
ácidas.
9.1. Sales neutras.
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos.
El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al
metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los
sufijos -ito y -ato respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-OSO
HIPO-ITO
-OSO
-ITO
-ICO
-ATO
PER-ICO
PER-ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.
Ácido de partida
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H4P2O7
Nombre del ácido
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido hiposulfuroso
Ácido pirofosfórico
Sal
Ca(ClO)2
Ca(ClO2)2
Sn(ClO3)4
Li(ClO4)
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Al2(SO4)3
Fe4(P2O7)3
H3AsO3
Ácido ortoarsenioso
K3(AsO3)
Nombre de la sal
Hipoclorito de calcio
Clorito de calcio
Clorato de estaño (IV)
Perclorato de litio
Hiposulfito de calcio
Sulfito de plomo (IV)
Sulfato de aluminio
Pirofosfato de hierro
(III)
Ortoarsenito de
potasio
EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.
9.2. Sales ácidas.
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un
ácido oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y
la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido
del nombre de la sal correspondiente.
Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P,
As y Sb.
Ácido de partida
H2SO2
Nombre del ácido
Ácido hiposulfuroso
Sal
Ca(HSO2)2
H2SO3
Ácido sulfuroso
Pb(HSO3)4
H2SO4
Ácido sulfúrico
Cr(HSO4)3
H4As2O5
Ácido piroarsenioso
Sr(H3As2O5)2
H4Sb2O5
Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 =
Mg(H2Sb2O5)
Nombre de la sal
Hidrógeno hiposulfito de
calcio
Hidrógeno sulfito de
plomo (IV)
Hidrógeno sulfato de
cromo (III)
Trihidrógeno piroarsenito
de estroncio
Dihidrógeno
piroantimonito de
Magnesio
Trihidrógeno pirofosfito
de calcio
Dihidrógeno ortofosfito
de potasio
Hidrógeno ortofosfito de
magnesio
Hidrógeno carbonato de
sodio = BICARBONATO
SÓDICO
10. PERÓXIDOS.
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.
Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la
valencia de este elemento.
Valencia
1
Fórmula
H2O2
1
2
2
Na2O2
Ca2O4 = CaO2
Ba2O4 =BaO2
Formula las siguientes sustancias:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
Óxido de bario
Óxido de sodio
Anhídrido sulfuroso
Óxido de plata
Óxido de aluminio
Óxido de níquel (III)
Óxido de cloro (VII)
Óxido nitroso
Anhídrido nitroso
Hidruro de litio
Cloruro de cobalto (III)
Hidruro de plata
Ácido bromhídrico
Ácido sulfhídrico
Amoniaco
Ácido clorhídrico
Peróxido de bario
Hidruro de calcio
Peróxido de sodio
Óxido de estroncio
Ácido clorhídrico
Cloruro de sodio
Fluoruro de calcio
Yoduro de plomo (II)
Bromuro potásico
Arsenamina
Sulfuro de bario
tricloruro de arsénico
Peróxido de litio
Sulfuro de hierro (II)
Ácido nítrico
Ácido carbónico
Ácido perclórico
Ácido fosfórico
Ácido metafosfórico
Ácido sulfhídrico
Ácido sulfúrico
Ácido hipoiodoso
Hidruro de magnesio
Ácido silícico
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro (III)
Ácido nitroso
Hidróxido de aluminio
Bromuro de cobalto (II)
Hidróxido de potasio
Sulfato de calcio
Cloruro de cobalto (III)
Nomenclatura
Peróxido de hidrógeno = Agua
oxigenada
Peróxido de sodio
Peróxido de calcio
Peróxido de bario
Peróxido de potasio
49. 49. Nitrito de litio
50. 50. Carbonato sódico
51. 51. Cloruro potásico
52. 52. Sulfuro de zinc
53. 53. Hipoiodito potásico
54. 54. Fosfato cálcico
55. 55. Hidrógenocarbonato potásico
56. 56. Hidrógeno sulfato de litio
57. 57. Peróxido de plata
58. 58. Hidrógreno ortoarseniato de potasio
Pon nombre a los siguientes compuestos:
1. 1. BaO
2. 2. Na2O
3. SO2
3.
4. 4. CaO
5. 5. Ag2O
6. 6. NiO
7. Cl2O7
7.
8. P2O5
8.
9. 9. LiH
10. 10. CaO
11. 11. AgH
12. 12. HBr
13. 13. H2S
14. 14. NH3
15. 15. HCl
16. 16. BaO
17. 17. CaH2
18. 18. Na2O2
19. 19. PH3
20. 20. Cs2O
21. 21. PbI2
22. 22. KBr
23. 23. AsH3
24. 24. BaS
25. 25. AlCl3
26. 26. Al2S3
27. 27. Li2O
28. 28. FeS
29. 29. HNO3
30. 30. H2CO3
31. 31. HClO4
32. 32. H3PO4
33. 33. H4P2O5
34. 34. HIO
35. 35. H2S
36. 36. MgH2
37. 37. H2SiO3
38. 38. Ca(OH)2
39. 39. Fe(OH)3
40. 40. HNO2
41. 41. Al(OH)3
42. 42. KOH
43. 43. CaSO4
44. 44. Al2(SiO3)3
45. 45. CoCl2
46. 46. LiNO2
47. 47. Na2CO3
48. 48. Ca3(PO4)2
49. 49. KHCO3
50.
51.
52. 52.
53. 53.
54. 54.
55. 55.
50.
51.
ZnCl2
Na2CO3
HgO
NaOH
CH4
KIO