NOMENCLATURA EN QUIMICA INORGANICA

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NOMENCLATURA EN QUIMICA INORGANICA
La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los
elementos químicos como para los compuestos que resultan de las
combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera
que para el químico, el nombre de una sustancia no sólo se identifica sino que
revela la fórmula y composición. La Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC) se reúne periódicamente con el fin de fijar las normas que se
deben seguir para unificar el lenguaje y las técnicas de publicación.
1. Compuestos binarios.
Son aquellos compuestos que están formados por dos elementos. En este
grupo se distinguen los óxidos, hidruros, hidrácidos, sales binarias y
peróxidos.
a. Oxidos. Son compuestos binarios formados
por un elemento y
oxígeno. Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el
carácter del elemento. Si es metálico, el óxido es básico o
simplemente óxido. Cuando el elemento es no metálico el compuesto
resultante es un óxido ácido o anhidrido.
Se nombran: óxido de elemento (estado de oxidación)
Cuando el elemento posee más de un estado de oxidación se puede
usar la terminación oso para el menor y la terminación ico para el
mayor.
Oxido ferroso  Oxido de fierro (II)
Oxido férrico  Oxido de fierro (III)
Las fórmulas se escriben anotando primero el símbolo del elemento
seguido por el oxígeno, su fórmula general es ExOy.
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Eleme
Estado
nto
Oxidación
Fórmula
Nombre
K
+1
K20
Oxido de potasio
Na
+1
Na2O
Oxido de Sodio
Cu
+1
Cu2O
Oxido de Cobre (I)
Cu
+2
CuO
Oxido de cobre (II)
Cl
+1
Cl2O
Oxido de Cloro (I)
Cl
+7
Cl2O7
Oxido de Cloro (VII)
N
+5
N2O5
Oxido de Nitrógeno (V)
Cu2O
óxido cuproso, óxido de cobre (I)
CuO
óxido cúprico, óxido de cobre (II).
Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación, el de menor
estado de oxidación se nombra con el prefijo hipo y el sufijo oso, el con
segundo estado de oxidación con el sufijo oso, el siguiente con sufijo ico
y el con el mayor EO con el prefijo per y el sufijo ico.
Ejemplos:
Cl2O
oso
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Oxido hipocloroso
Oxido cloroso
ico
Oxido clórico
Oxido perclórico
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b. Hidruros. Son compuestos binarios formados por un metal "M" y el
hidrógeno. Se anota primero el
metal y después el hidrógeno. Su
fórmula general es MHx, donde x = EO.
Se nombran: hidruro de metal
Ejemplos:
NaH
Hidruro de sodio
CaH2
Hidruro de calcio
AlH3
Hidruro de aluminio
c. Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A
con hidrógeno. El no metal utiliza siempre el EO menor. Su fórmula
general es, respectivamente, HX o H2X.
Se nombran: ácido elemento hídrico
Ejemplos:
HF
Acido fluorhídrico
HI
...............................
HCl
Acido clorhídrico
H2Se
...............................
HBr
Acido bromhídrico
H2Te
..............................
H2Se
H2S
d. Sales binarias. Son compuestos binarios formados por un metal del grupo I
o IIbA y un no metal del gupo VI o VIIA. Se anota el metal seguido del no
metal (MXn).
Se nombran: no metal uro de metal
Ejemplos:
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NaCl
Cloruro de sodio
K2S
Sulfuro de potasio
BiI3
Yoduro de bismuto (III)
CuBr2
Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico.
2. Compuestos ternarios.
Están formados por tres elementos, entre ellos el oxígeno.
a. Hidróxidos. También se denominan bases o álcalis. Son compuestos
que resultan al reaccionar un óxido metálico con agua y están formados
por un metal y uno o más grupos OH, dependiendo del estado de
oxidación del metal. Su fórmula general es M(OH)n.
Se nombran: hidróxido de elemento (EO).
Ejemplos:
NaOH
Hidróxido de sodio
Ba(OH)2
Hidróxido de bario
Fe(OH)2
Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso
Fe(OH)3
Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico
Ca(OH)2
Ni(OH)3
Pt(OH)4
Co(OH)2
Mg(OH)2
Hidróxido de escandio
Hidróxido de cadmio
Pb(OH)4
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b.
Acidos ternarios u oxiácidos. Están formados por hidrógeno, no
metal y oxígeno. Se obtienen al reaccionar un óxido ácido con agua, su
fórmula general es HnXOm.
N2O3 + H20
H2N2O4 = HNO2
Oxido nitroso
Acido nitroso
CO2 + H20
H2CO3
Oxido carbónico
Acido carbónico
Si el no metal tiene varios EO existen varios ácidos, uno para cada EO.
En ese caso, para nombrar el ácido se usan los sufijos oso, ico y los
prefijos hipo y per, según proceda. Cuando el no metal tiene sólo un
EO se usa la terminación ico.
Los ácidos se nombran: ácido no metal
oso
ico
En algunos casos (P, As, Sb, B), el óxido puede reaccionar con 1, 2 ó 3
moléculas de agua, obteniéndose en cada caso ácidos diferentes. Se
nombran anteponiendo los prefijos: meta (1 H2O), piro (2 H2O) y orto (3
H2O).
P2O3 + H2O
H2P2O4
===>
HPO2
P2O3 + 2H2O
H4P2O5
===>
H4P2O5 Ac. pirofosforoso
P2O3 + 3H2O
H6P2O6
===>
H3PO3
P2O5 + H2O
P2O5 + 2H2O
P2O5 + 3H2O
B2O3+ H2O
Ac. metafosforoso
Ac. ortofosforoso
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c. Sales ternarias. Resultan al reaccionar un ácido con un hidróxido. Se
reemplaza el o los hidrógenos del ácido por el metal del hidróxido y se
desprende agua. Las sales toman el nombre del ácido del cual derivan,
cambiando la terminación oso por ito e ico por ato. Se llama anión al
grupo atómico que resulta al eliminar parcial o totalmente los
hidrógenos del ácido. Ejemplos de aniones:
Fórmula ácido Nombre ácido
Fórmula anión
Nombre anión
H4P2O5
Ác. pirofosforoso
P2O54-
Pirofosfito
H2CO3
Ác. carbónico
CO3=
Carbonato
H2CO3
Ác. carbónico
HCO3-
Bicarbonato
Se nombran las sales: anión de metal (EO).
Ejemplos:
HNO2
+
NaOH
Ácido nitroso
H3PO4
hidróxido de sodio
+
Fe(OH)3
NaNO2
+
Nitrito de sodio
Fe PO4
+
Ácido ortofosfórico hidróxido de fierro
Ortofosfato férrico
HClO4
Mg(HClO4)2
+
Mg(OH)2
H2O
+
3 H2O
2 H2O
Ácido perclórico hidróxido de magnesio
Perclorato de magnesio
3 H2SO4
Al2(SO4)3
Ácido sulfúrico
+
2 Al(OH)3
hidróxido de aluminio
+
Sulfato de aluminio
6 H2O
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GUIA EJERCICIOS NOMENCLATURA
1. Escriba el símbolo y la(s) valencia(s) principal(es) de los siguientes
elementos:
a. Plomo
b. Estaño
c. Mercurio
d. Cobre
e. Cinc
f. Neón
g. Cesio
h. Talio
i. Manganeso j. Magnesio
k. Azufre
l. Antimonio
3. Escriba la fórmula y el nombre de los óxidos de los elementos de la
pregunta anterior.
4. Escriba la fórmula y el nombre de los hidróxidos y ácidos de los elementos
de la pregunta 1.
5. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
a. Oxido de cobre (II)
b. Oxido perclórico
c. Acido selenhídrico
d. Borato de sodio
e. Hidróxido de calcio
f. Sulfuro férrico
g. Oxido de manganeso (VII)
h. Arseniato de potasio
i.
Sulfito de sodio
j.
Sulfato de aluminio
k. Fluoruro de bario
l.
Acido cloroso
m. Hipoclorito de sodio
n. Carbonato de calcio
o. Nitrato de sodio
p. Nitrito de magnesio
q. Metafosfito de potasio
r. Acido selenhídrico
s. Hidruro de litio
t. Peróxido de potasio
u. Oxido de plata (I)
v. Ortofosfato diácido de sodio
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TABLA PERIODICA