INSTITUCIÓN EDUCATIVA JORGE ROBLEDO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JORGE ROBLEDO
Resolución Departamental Nº 10363 de Diciembre 12 de 2000
CODIGO DANE: 105001006246
NIT: 811019634-5
“EDUCANDO EN LA RESPONSABILIDAD, EDUCAMOS PARA LA LIBERTAD”
PLAN DE ACTIVIDADES DE APOYO
ÁREA/ASIGNATURA: ___Ciencias Naturales Química orgánica
_____________________________ GRUPO: _10.1-10.2 ______ DOCENTE:
Nellyvia Copete Flórez__________________________________ FECHA
Noviembre ____________
LOGROS:
.Identificar las propiedades físicas y químicas de la tabla periódica
Reconoce las reacciones químicas y el balanceo de ecuaciones.
Identifica los enlaces químicos
Diferencia entre enlaces iónicos y covalentes.
Identifica las funciones químicas y la nomenclatura inorgánica
Identifica la fórmula molecular de la empirica
CONTENIDOS:
Continuación de la tabla periódica
Enlace químico
Funciones y nomenclatura inorgánica
Reacciones químicas
Balanceo de ecuaciones
Fórmula molecular y empirica
Selecciona la respuesta que considere correcta:
1.Los elementos de transición interna también se denominan tierras raras corresponden
a las dos filas de elementos de la parte inferior de la tabla periódica, éstos elementos
tienen llenos los orbitales f estos elementos son:
A. Alcalinos
B. Halógenos C. Actinidos D. Lantánidos
2. Se define como la distancia que separa el núcleo del electrón más externo. No es
posible determinar con exatictud esto ocurre en :
A. Electronegatividad
B. Radio atómico C- Energia de ionización.
3. Se define como la energia liberada ( Kcla/mol) en un proceso por medio del cual se le
adiciona un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso para formar un ión negativo.
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M(g) +1e-_____________M—(g) + energia
Esto ocurre en :
A. Electronegatividad B. Energia de ionizaci-on C. Afinidad electrónica
4, Ordena de forma ascendente los siguientes elementos de acuerdo con su
electronegatividadf K,F,Cu,Fe,Cl,O y H.
5. De los siguientes elementos cual posee mayor radio atómico H,Mg,P,F,Fr, y Po
argumenta tu respuesta.
6. Una de las siguientes características no corresponde al enlace covalente.
A. Se comparten electrones
B. Se forman cationes y aniones
C. Se pueden realizar entre átomos iguales.
D. La diferencia de electronegatividad entre los elementos es menor que 1.7.
7. Es una propiedad del agua, por ser una molécula covalente polar:
A. Es buen conductor del calor
B. Disuelve todos los compuestos orgánicos
C. Es una molécula anglar
D. No disuelve los compuestos iónicos.
9. Es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, es la
pérdida o ganancia donde un átomo dona electrones y otro lo acepta esto ocurre en :
A. Enlace iónico B. Enlace metálico C. Enlace covalente
10. Indica en cuales de las siguientes moléculas no se cumple la ley del octeto.
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11. Son compuestos obtenidos por la combinación de un elemento y el oxigeno
molecular reciben el nombre de:
A. Hidróxidos
B. Óxidos C. Ácidos
12. Escribe la fórmula de los siguientes óxidos y colacale al frente si es ácido o básico.
A. Óxido de bario B. Óxido de litio C. Óxido de potasio D. Óxido de azufre
13. Son compuestos binarios en los cuales el oxigeno trabaja con estado de oidación -1
entre ellos tenemos:
A. CaO
B- FeO C. Na2O2
14. Neutralizan la acidez de nuestro estómago ejemplo de ellos es la mylanta se
encuentra entrre los :
A. Ácidos B. Hidróxidos C. Sales
15. Realiza los siguientes hidróxidos y escribe el nombre de ellos:
A. Li2O + H2O---------B. B2O3+3H2O________
C. CO2 +H2O --------D. Cca+H2O_______
16. Se forman de la combinación de un óxido ácido más el hidrógeno entre ellos
tenemos:
A. ácidos hidrácidos B. Óxidos
C. Óxidos básicos D. Sales
17. Es importante para la preparación de los alimentos:
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A. NaCl
B. CaO
C. Feo