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CODIGO: CECOFR - 016
GUIA DIDACTICA
FECHA DE VIGENCIA: 2014
ELABORÓ: DOCENTE
X
ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y MEDIO
AMBIENTE
DOCENTE:
REVISÓ: JEFE DE AREA
X
ASIGNATURA: QUÍMICA
APROBÓ: CORD. ACADEMICA
GRADO
DÉCIMO
ESTUDIANTE:
CURSO
100____
PERIODO:
II
TIEMPO
ÁNDRES MANOLO BERNAL
X
HORAS
GUIA No.
02
FECHA
Julio
2014
APLICACIÓN
EJERCITACION
PROFUNDIZACIÓN
EXPERIMENTAL
CONCEPTUAL
EVALUATIVO
MEJORA
X
REFLEXION: “Dios es un buen Padre; confiemos en Él.”. JUAN BOSCO.
PROPOSITO:
 Usar el conjunto de conocimiento y metodologías que se poseen para explicar el mundo circundante,
sabiendo identificar sus leyes y problemáticas para sacar conclusiones que se fundamenten en hechos
comprobados.
CRITERIOS DE EVALUACION: al finalizar la guía el estudiante estará en capacidad de:
 Determinar el nombre de un compuesto químico por las nomenclaturas sistemática, tradicional y stock.
 Representar los fenómenos ocurridos en la naturaleza por medio de una reacción química.
 Diferenciar las principales propiedades físicas y químicas de las funciones de la química inorgánica.
ENSEÑANZAS:
 Números de oxidación
 Funciones inorgánicas
 Nomenclatura inorgánica
ESTANDAR DE REFERENCIA:
 Determina la formula química y le da nombre a la misma por las tres clases de nomenclatura inorgánica.
CORRELACION TEMATICA: Matemática, Física.
“Crecemos en comunidad, trabajando la espiritualidad”
REGLAS PARA DETERMINARR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN
ELEMENTO QUIMICO
1. El número de oxidación de todos los elementos libres o en estado natural es cero.
Ejemplo. Fe, Cu, H2 , Cl2, P4, S8 nº oxidación = 0
2. El número de oxidación del oxígeno es -2, en todos sus compuestos, excepto con el
flúor.
3. El hidrógeno posee en todos los compuestos número de oxidación +1, excepto en
los hidruros metálicos, como LiH, que es -1.
4. Los metales suelen tener número de oxidación positivo cuando están combinados.
Los no metales los pueden tener tanto positivos como negativos.
5. La suma total de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto
debe ser cero, si el compuesto es neutro.
6. Los grupos 1, 2 y 3 tienen estados de oxidación que coinciden con el número del
grupo.
7. Los metales de los grupos 4, 5, 6 y 7 tienen varios números de oxidación pero, como
mínimo, presentan el número de oxidación del grupo.
8. Desde el grupo 14 al 17 podemos saber el número de oxidación negativo que
presentan sus elementos si restamos 18 al número de su grupo. Por ejemplo, para
el grupo 15 sería 15 - 18 = 3-.
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FUNCIONES QUIMÍCAS INORGÁNICAS
NOMENCLATURA INORGANICA
La nomenclatura es un conjunto de normas que indican el nombre que deben llevar las
fórmulas de las moléculas. Se aceptan tres clases de nomenclaturas para nombrar
compuestos químicos inorgánicos:
1) Nomenclatura sistemática o IUPAC
Esta clase de nomenclatura Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los
constituyentes de una sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que
indican en el primer caso la estequiometria y en el segundo caso la naturaleza de
las especies implicadas. Ejemplos:
Fórmula
BeCl3
CO
Nombre Sistemático o IUPAC
Tricloruro de boro
Monóxido de carbono
N2O4
Tetraóxido de dinitrógeno
P4O10
Decaóxido de tetrafósforo
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En este tipo de nomenclatura suelen utilizarse los siguientes prefijos numerales:
Prefijo
Numeral
Mono
1
di
2
tri
3
tetra
4
penta
5
hexa
6
hepta
7
octa
8
nona
9
deca
10
2) Nomenclatura tradicional
En esta clase de nomenclatura se indica el número de oxidación del elemento que forma el
compuesto con una serie de prefijos y sufijos. Cuando sólo tiene un numero de oxidación se
escribe oxido o anhídrido del no metal que corresponda, cuando posee dos números de
oxidación se asigna el sufijo "oso" a la menor e "ico" a la mayor. Cuando tiene tres distintos se
usan (de menor a mayor) “oso” “ico” “per – ico” Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor
a mayor)
“hipo-oso”, “oso” “ico” “per – ico”. Ejemplos:
Fórmula
Nombre Funcional
H2SO4
Ácido sulfúrico
Na2O
Oxido de sodio
HNO3
Ácido nítrico
SO3
Oxido sulfúrico
3) Nomenclatura stock:
En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un número de
oxidación, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Ejemplos:
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ACTIVIDADES:
1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN
a) Para las siguientes formulas químicas, determine y asigne los números de oxidación
según corresponda.
b) Investigue a partir de la formula química cual es el nombre de cada uno de los
compuestos.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Li2O
NaNO3
HBr
HClO
H3PO4
KI
H2O2
KH
Ba(OH)2
H2CO3
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Na2SO
NaNO
Ba(OH)2
NH4OH
HClO2
HNO2
P4O6
HClO3
N2O3
SiO2
2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA PARA HIDRUROS
Formule y nombre por las tres clases de nomenclatura, los hidruros respectivos (con todos
los estados de oxidación) para los grupos 1, 2,3 de la Tabla Periódica.
3. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA PARA ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Formule y nombre por las tres clases de nomenclatura, los ácidos hidrácidos respectivos
(con todos los estados de oxidación) para todos los no metales de la tabla Periódica
Periódica.
4. FORMULACIÓIN Y NOMENCLATURA QUÍMICA PARA ÓXIDOS BÁSICOS
Formule y nombre por las tres clases de nomenclatura, los óxidos básicos respectivos (con
todos los estados de oxidación) para los grupos 4, 5, 6,7 de la Tabla Periódica.
5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA PARA ÓXIDOS ÁCIDOS
Formule y nombre por las tres clases de nomenclatura, los óxidos ácidos respectivos (con
todos los estados de oxidación) para todos los no metales de la tabla Periódica.
FECHA DE RECEPCION: JUNIO 07 AL 10 DE 2014