Nombre Símbolo Etimología
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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1.- ELEMENTOS Y COMPUESTOS............................................................................... Pág. 1 2.- LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS........................................................Pág. 2 3.- VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN................................................................. Pág. 3 4.- TIPOS DE NOMENCLATURA................................................................................. ..Pág. 5 5.- COMPUESTOS BINARIOS....................................................................................... .Pág. 7 COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO SALES BINARIAS 6.- IONES MONOATÓMICOS......................................................................................... .Pág. 15 IONES POSITIVOS (CATIONES) IONES NEGATIVOS (ANIONES) 7.- COMPUESTOS TERNARIOS.....................................................................................Pág. 19 OXOÁCIDOS OXOSALES (SALES NEUTRAS) HIDRÓXIDOS 8.- IONES POLIATÓMICOS..............................................................................................Pág. 34 IONES NEGATIVOS (ANIONES) IONES POSITIVOS CATIONES 9.- COMPUESTOS CUATERNARIOS.............................................................................. Pág. 37 EJERCICIOS DE AUTOEVALUACIÓN............................................................................ Pág. 40 SOLUCIONES....................................................................................................................Pág. 43 1 FORMULACION QUÍMICA INORGÁNICA 1.- Elementos y compuestos Elemento : Se denomina elemento a aquella sustancia (pura) que no puede descomponerse en otras más sencillas ni siquiera utilizando procedimientos químicos. Ejemplo : Carbono ( C ) , Hierro ( Fe ) , Hidrógeno ( H ) ; oxígeno ( O ), etc... Para formular los elementos en su estado natural se siguen las reglas siguientes: Las moléculas de los elementos que se encuentran en estado gaseoso son en general DIATÓMICAS ( H2, O2, N2,...) Los gase nobles son MONOATÓMICOS ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Los elementos METÁLICOS se formulan con su símbolo ( Fe, Na, Cr...) El elemento más abundante en el universo es el Hidrógeno (90 %) seguido del Helio (9%) En cambio, en la superficie de la Tierra, diversos estudios han determinado que el elemento más abundante en las rocas de la corteza terrestre es el Oxígeno (47%) seguido del Silicio (28 %) y del Aluminio ( 8 %). En la actualidad se conocen 116 elementos, pero los más importantes con vistas a la formulación de Química Inorgánica y que vamos a utilizar con mayor frecuencia son los siguientes : Nombre Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc Cadmio Alumnio Cobre Mercurio Oro Hierro Cobalto Níquel Cromo Manganeso Estaño Plomo Platino Hidrógeno Oxígeno Flúor Boro Carbono Silicio Nitrógeno Fósforo Arsénico Símbolo Li Na K Rb Cs Ag Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd Al Cu Hg Au Fe Co Ni Cr Mn Sn Pb Pt H O F B C Si N P As Etimología Del Latín Natrium Del Latín Kalium Del Latín Argentum Del pueblo de Escocia: Strontian Del Alemán Zinc Del Latín Cuprum Del Griego Hydrargiros Del Latín Aurum Del Latín Ferrum Del Latín Stannum Del Latín Plumbum Del Español Platina Del Griego Phosphoros 2 Nombre Antimonio Azufre Selenio Telurio Cloro Bromo Yodo Símbolo Sb S Se Te Cl Br I Etimología Del Griego Stibi Del Sánscrito Sulvere Compuesto : Se denomina compuesto, a aquella sustancia (pura) que puede descomponerse en otras más sencillas por medio de procesos químicos. Ejemplos : Agua (H2O : se puede descomponer en Hidrógeno y Oxígeno) Amoníaco (NH3 ) , ácido sulfúrico (H2SO4), etc... Un compuesto, en general, no se descompone en sustancias más sencillas utilizando procesos físicos, (calentamiento, enfriamiento, paso de la corriente eléctrica,...) pero sí que lo hace si se utilizan métodos químicos ( destilación, electrolisis,...), por esta razón se debe acudir a estos últimos procedimientos para saber si una sustancia es un elemento o un compuesto. Materia Sustancias puras (Propiedades físicas definidas) Elementos : ( Hidrógeno ,Oxígeno,..) Mezclas (Propiedades físicas no definidas) separación por Compuestos : (Agua, ......) métodos químicos Las reglas que vamos a estudiar a continuación tienen por objetivo asignar nombres claros y aceptables a las distintas especies químicas (elementos y compuestos). La I.U.P.A.C (International Union of Pure and Applied Chemistry) cuida de establecer estas reglas aconsejando que siempre que sea posible se utilice la nomenclatura por ella establecida denominada NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Los compuestos quimicos resultan de la combinación de átomos de diferentes elementos químicos. Estas uniones dependen del tipo de enlace utilizado y por consiguiente de la estructura electrónica de los átomos que en ellos intervienen. 2.- La Tabla Periódica de los elementos Los elementos químicos se ordenan en una tabla denominada Tabla Periódica (o Sistema Periódico) de los Elementos. En ella , los elementos conocidos se ordenan en filas llamadas PERÍODOS y en columnas denominadas GRUPOS. 3 En la T.P. hay 7 períodos y 18 grupos. Los grupos se identifican en la actualidad con los números del 1 al 18 (normas recientes de la I.U.P.A.C). El nº atómico de un elemento es el nº de protones que contiene el núcleo de un átomo de dicho elemento. Se representa por la letra Z Los elementos se colocan en la T.P. en orden creciente de su número atómico (Z).Una consecuencia de utilizar esta ordenación es que en general, los elementos químicos que se encuentran en un mismo grupo poseen propiedades químicas semejantes. Por esta razón los grupos se denominan también FAMILIAS. Gracias a esta importante propiedad de la T.P., conociendo las propiedades de unos cuantos elementos típicos, se puede tener una idea bastante fidedigna de las propiedades que deben tener los demás elementos que se encuentren en sus mismos grupos. La T. P. distingue claramente dos clases de elementos con propiedades bien diferenciadas: Los METALES y los NO METALES. Los metales se encuentran en la parte izquierda de la línea gruesa de separación de color negro. Los no metales se encuentran a la derecha de ella. A los elementos que se encuentran a ambos lados de la línea gruesa se les denomina SEMIMETALES ( principalmente el Ge, y el Si) pues poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. Estos elementos tienen enorme importancia en la industria electrónica pues con ellos se fabrican los “chips” de los ordenadores. Los 92 primeros elementos, desde el hidrógeno hasta el Uranio, se dice que son naturales, y los restantes artificiales. Los elementos artificiales se desintegran con facilidad y muchos de ellos tienen períodos de semidesintegración muy cortos, por lo que únicamente poseen un marcado interés teórico. 3.- Valencia y Número de Oxidación Se denomina VALENCIA de un elemento la capacidad que tiene para combinarse con otros. Para designar las valencias de los elementos hay que tomar uno de ellos como referencia Si se toma como referencia el Hidrógeno (al que se asigna valencia 1), se tiene que: VALENCIA de un elemento : Es el nº de átomos de hidrógeno que se combinan, sustituyen o equivalen a un átomo de ese elemento. La valencia de un elemento no tiene asignado ningún signo. 4 Así en el agua : H2O diremos que la valencia del oxígeno es 2 pues está combinado con 2 átomos de hidrógeno. En cambio en el metano , CH4, la valencia del carbono sería 4 En el monóxido de carbono , CO, el carbono tendría valencia 2 , pues está combinado a un único átomo de oxígeno (el oxígeno se combinaba con 2 átomos de hidrógeno) NÚMERO DE OXIDACIÓN de un elemento: Es un número que coincide en valor absoluto con la valencia de dicho elemento, pero tiene signo positivo (+) o negativo (-) según que ese elemento sea más electropositivo o menos que el que se encuentra unido con él. Ejemplo : H2O : en este compuesto el oxígeno tiene nº de oxidación –2 ( valencia 2) mientras que el hidrógeno tiene nº de oxidación + 1 (valencia 1). Antes de estudiar las reglas de la formulación de los compuestos químicos vamos a indicar los números de oxidación( y por consiguiente las valencias) de los elementos químicos más comunes y que será necesario retener en la memoria. NÚMEROS DE OXIDACIÓN (VALENCIAS ) MÁS COMUNES METALES +1 +2 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata Li Na K Rb Cs Ag +1, +2 Cobre Mercurio Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc Cadmio Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd +1, +3 Cu Hg Oro +3 +2 , +3 Au Hierro Cobalto Níquel Cromo Fe Co Ni Cr Alumnio +2, +3, +4 Manganeso Al +2 , +4 Mn Estaño Plomo Platino Sn Pb Pt Nota: El Cromo (Cr) puede actuar además con nº de oxidación +6 ásí como el Manganeso (Mn) que puede actuar con números de oxidación +6 y +7 para formar óxidos de carácter ácido ( como los no metales) como se verá posteriormente. Estos dos elementos forman también ácidos y sales de mucha importancia en Química. NÚMEROS DE OXIDACIÓN (VALENCIAS) MÁS COMUNES NO METALES Hidrógeno Oxígeno H O Nº de oxidación más frecuente +1 -2 Flúor F -1 Excepciones En hidruros metálicos : - 1 En peróxidos : -1 Con el Flúor : +2 5 -3 Boro +3 -4 +4 - 3 +3 ,+ 5 B Carbono C Nitrógeno N Silicio Si Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb - 2 +4, +6 Azufre S Selenio Se Telurio Te -1 +1,+3,+5,+7 Cloro Cl Bromo Br Yodo I Notas : En la tabla anterior, los números de oxidación marcados en rojo son frente al oxígeno, y los que están en negro son frente al hidrógeno. El hidrógeno actúa siempre con nº de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos que actúa con nº de oxidación –1 ( NaH; CaH2 , ....) El oxígeno actúa siempre con nº de oxidación –2 , excepto en los peróxidos que actúa con –1. El oxígeno frente al F, actúa con nº de oxidación + 2 El nitrógeno cuando se une con el oxígeno , puede actuar también con nº de oxidación +1, +2, +4 , pero con éstos no dan lugar a oxoácidos ni a oxosales El flúor (F) actúa siempre co nº de oxidación –1 El Carbono ( C ) actúa también frente al oxígeno con + 2 (CO : monóxido de carbono) El azufre (S) actúa, además con nº de oxidación + 2 en el monóxido (SO) El fósforo (P) actúa también con +1 (en los hipofosfitos) como se verá más adelante. 4.- Tipos de Nomenclatura La I.U.P.A.C. admite los siguientes tipos de Nomenclatura para los compuestos químicos : A) NOMENCLATURA TRADICIONAL ( también llamada FUNCIONAL) : En ella se utilizan los sufijos HIPO ...OSO ; ...OSO ; ...ICO ; ...PER.. ICO ; ...ITO; ...ATO dependiendo de la valencia con la que actúe un elemento. Es la nomenclatura clásica y tiende a desaparecer, pero todavía se utiliza, principalmente a la hora de formular compuestos ternarios (oxoácidos, oxosales,...) B) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Es la nomenclatura recomendada por la I.U.P.A.C. Esta nomenclatura admite dos variantes: SISTEMÁTICA (ESTEQUIOMÉTRICA) : En ella se indica la proporción en la que aparecen los elementos en un compuesto. Para ello se utilizan prefijos tales como mono(1), di (2), tri (3) , tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), deca (10), undeca (11), dodeca (12),... NOMENCLATURA DE STOCK : En ella se indica el nombre genérico del compuesto (óxido, hidruro,...) a continuación el nombre del elemento que lo forma y por último la valencia de éste expresada en números romanos y puesta entre paréntesis, ( I ), (II), (III), (IV),..... Si el elemento tiene una única valencia , ésta se omite.Se utiliza preferentemente para nombrar compuestos en los intervienen metales (óxidos básicos, hidruros metálicos,...) EN ESTE CUADERNILLO SE ESTUDIARÁN LAS TRES FORMULACIONES, indicando en cada caso la recomendada por la I.U.P.A.C. En adelante en este cuadernillo, cuando nos refiramos a las distintas nomenclaturas lo haremos utilizando los siguientes nombres: Nomenclatura tradicional (o funcional) : TRADICIONAL Nomenclatura Sistemática (Estequiométrica): SISTEMÁTICA Nomenclatura de Stock: STOCK 6 En el siguiente esquema aparecen todos los compuestos de Química Inorgánica cuya formulación vamos a estudiar: Oxidos básicos ( Ej : Fe2O3) Metal Oxígeno + Peróxidos ( Ej : Na2O2) No metal Metal Compuestos binarios Hidrógeno + No metal (F,Cl,Br, I, S,Te,Se) No metal (B,Si, C,Sb, As, P, N) Metal + no metal Oxidos ácidos (Ej : Cl2O3) Hidruros metálicos ( Ej : CaH2) Hidrácidos ( Ej : HCl ) Hidruros volátiles (Ej : SiH4) Sales neutras (Ej : NaCl) Sales binarias No metal + no metal Iones Monoatómicos Compuestos ternarios Iones Poliatómicos Compuestos cuaternarios Iones positivos Cationes : Na+ Iones negativos Aniones : Cl - Sales volátiles (Ej : BrF3) Acidos (oxoácidos) Oxidos ácidos + agua Oxoácidos (Ej : HNO3) Sales neutras (oxisales) Derivadas de los oxoácidos Oxisales (Ej : CaCO3) Hidróxidos (bases) Oxidos básicos + agua Iones negativos Aniones : SO4-2 Iones positivos Cationes: NH4+ Bases (Ej : Ca(OH)2) Sales ácidas de oxoácidos (Metal + Hidrógeno + No metal + Oxígeno) Ej : NaHCO3 7 5.- COMPUESTOS BINARIOS 5-1.- Combinaciones binarias del oxígeno Oxígeno + Metal ( óxidos básicos) Se forman al combinarse el oxígeno con un metal. Se denominan óxidos básicos dado que su disolución en agua (caso de ser solubles) tiene carácter básico. Se formulan de la siguiente forma : Metal2 Ovalencia del metal Se simplifican los subíndices cuando sea posible hacerlo (salvo en los peróxidos). Nomenclatura recomendada : NOMENCLATURA DE STOCK (la valencia del metal se indica al final con números romanos y entre paréntesis. Si el metal tiene una única valencia, ésta no se indica). Ejemplo : Fe2O2 ( El Fe actúa aquí con valencia 2) Simplificando (dividiendo entre dos los subíndices) queda : FeO Nombre : Oxido de hierro (II) (Nomenclatura de STOCK) Utilizando la Nomenclatura SISTEMÁTICA sería : Monóxido de (mono)hierro. Se puede prescindir del segundo prefijo (mono) y quedaría : monóxido de hierro Utilizando la Nomenclatura TRADICIONAL sería : Oxido Ferroso (pues el Fe actúa con la menor de las dos valencias con las que puede actuar ) Algunos ejemplos más de óxidos básicos se pueden apreciar en la siguiente tabla : Fórmula CaO Cu2O Fe2O3 Na2O CuO PbO2 K2O MgO SnO SnO2 Al2O3 Nomenclatura SISTEMÁTICA Monóxido de calcio Monóxido de dicobre Trióxido de dihierro Monóxido de disodio Monóxido de cobre Dióxido de plomo Monóxido de dipotasio Monóxido de magnesio Monóxido de estaño Dióxido de estaño Trióxido de dialuminio Nomenclatura de STOCK Oxido de calcio Oxido de cobre (I) Oxido de hierro (III) Oxido de sodio Oxido de cobre (II) Oxido de plomo (IV) Oxido de potasio Oxido de magnesio Oxido de estaño (II) Oxido de estaño (IV) Oxido de Aluminio Nomenclatura TRADICIONAL Oxido de calcio Oxido cuproso Oxido férrico Oxido de sodio Oxido cúprico Oxido plúmbico Oxido de potasio Oxido de magnesio Oxido estannoso Oxido estánnico Oxido de aluminio La columna correspondiente a la nomenclatura de STOCK la hemos puesto en “negrita” pues es la recomendada por la I.U.P.A.C. a la hora de formular los óxidos básicos. Como ya se ha indicado, se deben conocer las otras dos nomenclaturas, dado que en algunos casos aún se utiliza la nomenclatura TRADICIONAL La SISTEMÁTICA se utiliza cada vez más dada su sencillez (nos evita aprender las valencias de los elementos). A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) 8 Tabla 1 Fórmula Nomenclatura de STOCK Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura TRADICIONAL BeO Monóxido de cinc HgO Oxido mercurioso CdO Oxido de plata SrO Oxido de bario Li2O Oxido aúrico Monóxido de niquel Oxígeno + metal (peróxidos) Los peróxidos se forman al combinarse algunos metales con el grupo peróxido ( O -2 2 ). El oxígeno actúa en este caso con nº de oxidación –1 (valencia 1) y el metal con la valencia que le caracterice. Nota Importante : Unicamente los metales con valencia 1 o bien valencia 2 forman peróxidos. Los peróxidos se formulan de la siguiente forma : Para metales con valencia 1 : Metal2 O2 Ejemplo : Peróxido de sodio (el Na tiene valencia 1) : Na2O2 No se simplifican los subíndices Para metales con valencia 2 : Metal O2 Ejemplo : Peróxido de calcio (el Ca tiene valencia 2) : CaO2 Formulación recomendada por la I.U.P.A.C. : Nomenclatura de STOCK Nota : Aunque el hidrógeno ne es un metal, forma un peróxido muy conocido denominado en la nomenclatura tradicional agua oxigenada. (Ver tabla) Algunos ejemplos de formulación de peróxidos podemos verlos en la tabla siguiente: Fórmula Li2O2 MgO2 K2O2 H2O2 CuO2 Nomenclatura SISTEMÁTICA Dióxido de dilitio Dióxido de magnesio Dióxido de dipotasio Dióxido de dihidrógeno Dióxido de cobre Nomenclatura de STOCK Peróxido de litio Peróxido de magnesio Peróxido de potasio Peróxido de hidrógeno Peróxido de cobre (II) Nomenclatura TRADICIONAL Peróxido de litio Peróxido de magnesio Peróxido de potasio Agua oxigenada Peroxido cúprico El caso del hidrógeno, que forma el peróxido de hidrógeno ( agua oxigenada), sería una excepción a la regla enunciada anteriormente. A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) 9 Tabla 2 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL Cu2O2 Dióxido de diplata Peróxido de mercurio (II) Cs2O2 Peróxido mercurioso Peróxido de bario BeO2 Dióxido de Rubidio Oxígeno + no metal ( óxidos ácidos) Los óxidos ácidos son combinaciones binarias del oxígeno con los no metales (elementos de la parte derecha de la T.P.). Se denominan óxidos ácidos porque a partir de ellos se obtiene los OXOÁCIDOS , como se verá más adelante. Se formulan de la siguiente forma : No Metal2 Ovalencia del metal Se simplifican los subíndices cuando sea posible hacerlo Nomenclatura recomendada por la I.U.P.A.C. : NOMENCLATURA SISTEMATICA que es la que utiliza los prefijos mono, di , tri, tetra, penta.... Ejemplo : C2O4 (aquí el C actúa con valencia 4 ; nº de oxidación –4; ver tabla de los números de oxidación de los no metales) Simplifificando los subíndices queda : CO2 Se nombraría así : Nomeclatura SISTEMÁTICA : Dióxido de carbono Nomenclatura DE STOCK : Oxido de carbono (IV) Nomenclatura TRADICIONAL : Anhídrido carbónico Notas Importantes : La I.U.P.A.C. aconseja que no se utilice la terminología clásica de ANHÍDRIDOS para nombrar los óxidos ácidos. Debe utilizarse a ser posible la SISTEMÁTICA En el caso de combinarse el Oxígeno con el F (Flúor), el oxígeno acúa con nº de oxidación +2 (es una excepción). En el compuesto resultante se escribe primero el oxígeno a la izquierda y después el flúor (valencia 1) : OF2 Se nombraría : Difluoruro de oxígeno El nitrógeno con números de oxidación +1, +2, +4 puede formar los siguientes óxidos con el oxígeno (nº de oxidación –2) : N2O : Oxido nitroso NO : Oxido nítrico NO2 : Dióxido de nitrógeno N2O4 : Tetraóxido de dinitrógeno ( no se simplifica) Los dos primeros se formulan utilizando la nomeclatura tradicional (excepción a la regla) mientras que los dos óxidos siguientes se formulan utilizando la sistemática. Algunos ejemplos más de óxidos ácidos se pueden apreciar en la siguiente tabla : 10 SO2 CO Nomenclatura SISTEMÁTICA Dióxido de azufre Monóxido de carbono Nomenclatura de STOCK Oxido de azufre(IV) Oxido de carbono (II) Cl2O Monóxido de dicloro Oxido de cloro (I) CL2O5 P2O3 I2O/ SeO3 Pentaóxido de dicloro Trióxido de difósforo Heptaóxido de diyodo Trióxido de Selenio Oxido de cloro (V) Oxido de fósforo (III) Öxido de yodo (VII) Oxido de selenio (VI) Nomenclatura TRADICIONAL Anhídrifo sufuroso Anhídrido carbonoso Anhídrido hipocloroso Anhídrido clórico Anhídrido fosforoso Anhídrido peryódico Anhídrido selénico SiO2 Dióxido de silicio Oxido de silicio (IV) Anhídrido silícico Fórmula A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 3 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL Cl2O7 Dióxido de Teluro Oxido de bromo (I) Anhídrido nítrico N2O3 Monóxido de diyodo Oxido de azufre (VI) Anhídrido bromoso As2O5 Anhídrido carbónico Trióxido de dicloro 5-2.- Combinaciones binarias del hidrógeno Hidrógeno + metal (hidruros metálicos) Las combinaciones binarias del hidrógeno con un metal recibe el nombre de HIDRUROS METÁLICOS. Aunque el hidrógeno actúa siempre con nº de oxidación +1, en estos compuestos el hidrógeno actuá con nº de oxidación –1 (valencia 1) y el metal con su valencia correspondiente. Se formulan de la siguiente forma : Metal H valencia del metal Nomenclatura recomendada : NOMENCLATURA DE STOCK (la valencia del metal se indica al final con números romanos y entre paréntesis. Si el metal tiene una única valencia no se indica) Ejemplo : CuH2 (El Cu actua aquí con valencia 2) 11 NOMENCLATURA de STOCK : Hidruro de cobre (II) NOMENCLATURA SISTEMATICA : Dihidruro de cobre NOMENCLATURA TRADICIONAL : Hidruro cúprico (pues el Cu actúa con la mayor de sus valencias). Algunos ejemplos más de hidruros metálicos se pueden apreciar en la siguiente tabla : Fórmula LiH CaH2 CuH Nomenclatura SISTEMÁTICA (Mono)hidruro de Litio Dihidruro de calcio Monohidruro de cobre AlH3 Trihidruro de aluminio KH (Mono)hidruro de potasio Nomenclatura de STOCK Hidruro de litio Hidruro de calcio Hidruro de cobre (I) Hidruro de aluminio Hidruro de potasio Nomenclatura TRADICIONAL Hidruro de litio Hidruro de calcio Hidruro cuproso Hidruro de aluminio Hidruro de potasio A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 4 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL MgH2 Dihidruro de berilio Hidruro de oro (III) Hidruro de cádmio Co H2 Trihidruro de cobalto Hidruro de cinc Hidruro de sodio AgH Dihidruro de estroncio Hidruro de mercurio(II) Hidrógeno + No metales (F, Cl, Br, I, S, Se, Te) : HIDRÁCIDOS El hidrógeno actúa en estos compuestos con nº de oxidación +1 (valencia 1) y y los no metales citados con su nº de oxidación negativo indicado en la tabla de números de oxidación (pág 3) Es decir : F, Cl, Br, I : nº de oxidación –1 (valencia 1) S, Se Te : nº de oxidación –2 (valencia 2) Se formulan de la siguiente forma : Hvalencia del metal No metal Nomenclaturas recomendadaS : NOMENCLATURA SISTEMATICA ( de prefijos : mono, di, tri, ...) y la TRADICIONAL . 12 A continuación se indica una tabla con todos los HIDRÁCIDOS en las dos nomenclaturas (SISTEMATICA Y TRADICIONAL) En la nomenclatura SISTEMÁTICA se nombran añadiendo el sufijo URO al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, se escribe a la izquierda. Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA HF HCl HBr HI H2S H2Se H2Te Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Ioduro de hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno Seleniuro de dihidrógeno Telururo de dihidrógeno Nomenclatura TRADICIONAL (en disolución acuosa) Acido fluorhídrico Acido clorhídrico Acido bromhídrico Acido iodhídrico Acido sulfhídrico Acido selenhídrico Acido telurhídrico Estos son todos los hidrácidos que el alumno debe conocer. Se denominan hidrácidos porque su dislución acuosas tienen carácter ácido. Nota : El oxígeno pertenece al grupo del S,Se y Te y por consiguiente también origina un compuesto parecido al unirse con el hidrógeno : H2O cuyo nombre en todas las nomenclaturas es agua. Hidrógeno + No metal ( B, Si, C Sb, As, P, N) En todas las combinaciones con estos elementos el hidrógeno actúa con nº de oxidación +1 (valencia 1) y los no metales citados con los siguientes números de oxidación : Con nº de oxidación –3 (valencia 3) : B, Sb, As, P y N Con nº de oxidación –4 (valencia 4) : Si , C Se formulan de la siguiente forma : No Metal H valencia del metal Nomenclaturas recomendadas : NOMENCLATURA SISTEMATICA ( de prefijos : mono, di, tri, ...) y la TRADICIONAL (con nombres aceptados por la I.U.P.A.C. como : metano, amoníaco...). A continuación se indica una tabla con todos los compuestos que se pueden formar deesta clase, en las dos nomenclaturas (SISTEMATICA Y TRADICIONAL) En la nomenclatura SISTEMÄTICA se nombran leyendo de derecha a izquierda y utilizando el nombre de HIDRURO precedido del prefijo correspondiente (tri o tetra). 13 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA BH3 SbH3 AsH3 PH3 NH3 SiH4 CH4 Trihidruro de boro Trihidruro de antimonio Trihidruro de arsénicoo Trihidruro de fósforo Trihidruro de nitrógeno Tetrahidruro de silicio Tetrahidruro de carbono Nomenclatura TRADICIONAL (nombre usual) Borano Estibina Arsina Fosfina Amoníaco Silano Metano Nota : Alguno de estos compuestos existen como molécula doble (dímeros) : B2H6 : Hexahidruro de diboro – Diborano 5. 3 - Sales binarias Metal + No Metal ( Sales neutras) Son combinaciones de un METAL con un NO METAL (distinto del hidrógeno o del oxígeno). Se pueden considerar derivados de los HIDRÁCIDOS, vistos anteriormente, por sustitución del hidrógeno( o de los 2 hidrógenos) por un metal ( o por el ión amonio : NH 4 ) Se formulan de la siguiente forma : Metal valencia del no metal No Metal valencia del metal Se simplifican los subíndices cuando sea posible Nomenclatura recomendada : NOMENCLATURA de STOCK Se lee de derecha a izquierda usando el sufijo URO unido al nombre del no metal . La mayoría de las sales binarias denominadas neutras, llevan el nombre de fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, sulfuros, seleniuros, y telurruros Ejemplo : Al2S3 (El Al actúa con valencia 3 y el S con valencia 2 : proviene del H 2S) Utilizando la NOMENCLATURA de STOCK (recomendada por la I.U.P.A.C) se denominaría Sulfuro de aluminio (en este caso no hay que indicar la valencia del Al) Utilizando la NOMENCLATURA SISTEMÁTICA : Trisulfuro de dialuminio Utilizando la NOMENCLATURA TRADICIONAL : Sulfuro de alumnio Algunos ejemplos más de sales binarias (neutras) se pueden ver en la siguiente tabla : 14 Fórmula LiF NaCl CuBr2 CuBr CdF2 AuI3 SnS2 FeSe K2S Ag2Te KI Nomenclatura SISTEMÁTICA Fluoruro de litio Cloruro de sodio Dibromuro de cobre (Mono)bromuro de cobre Difluoruro de cadmio Triyoduro de oro Disulfuro de estaño (Mono)Seleniuro de hierro (Mono)Sulfuro de dipotasio Telururo de diplata Ioduro de potasio Nomenclatura de STOCK Fluoruro de litio Cloruro de sodio Bromuro de cobre (II) Bromuro de cobre (I) Fluoruro de cadmio Yoduro de oro (III) Sulfuro de estaño (IV) Seleniuro de hierro (II) Sulfuro de potasio Telururo de plata Ioduro de potasio Nomenclatura TRADICIONAL Fluoruro de litio Cloruro de sodio Bromuro cúprico Bromuro cuproso Fluoruro de cadmio Yoduro aúrico Sulfuro estánico Seleniuro ferroso Sulfuro de potasio Telururo de plata Ioduro de potasio A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 5 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL CaCl2 Tricloruro de hierro Sulfuro de mercurio (I) Sulfuro niqueloso Ca3N2 Seleniuro de dipotasio Telururo de cobre(II) SnS Diseleniuro de plomo Fluoruro de platino (II) PtBr4 Telururo de magnesio No metal + No metal (sales volátiles) En la combinación binaria NO METAL + NO METAL (distintos de Hidrógeno uOxígeno) la I.U.P.A.C. establece la siguiente norma para la formulación de dichos compuestos : Se coloca a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figura antes en la siguiente relación: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F Estas sales se nombran añadiendo la terminación - URO al nombre del elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha de la fórmula. Se recomienda aplicar la NOMENCLATURA SISTEMÁTICA (también puede utilizarse la nomenclatura de STOCK ; la nomenclatura TRADICIONAL no se utiliza) Ejemplo : Combinación entre el Br y el F : el Br irá a la izquierda y el F a la derecha Pueden originar el compuesto : BrF3 Nomenclatura SISTEMÁTICA : Trifluoruro de boro 15 Nomenclatura de STOCK : Fluoruro de bromo (III) Algunos ejemplos más de sales binarias (neutras) se pueden ver en la siguiente tabla : Fórmula BrCl SeI2 CCl4 CS2 PCl3 PCl5 IF7 Nomenclatura SISTEMÁTICA (Mono)Cloruro de bromo Diyoduro de selenio Tetracloruro de carbono Disulfuro de carbono Tricloruro de fósforo Pentacloruro de fósforo Heptafluoruro de yodo Nomenclatura de STOCK Cloruro de bromo (I) Yoduro de selenio (II) Cloruro de carbono (IV) Sulfuro de carbono (IV) Cloruro de fósforo (III) Cloruro de fósforo (V) Fluoruro de yodo (VII) A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 6 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK B2S3 Hexafluoruro de azufre Bromuro de yodo (III) BP Triseleniuro de diarsénico Fosfuro de boro CS2 Tricloruro de nitrógeno Telururo de carbono (II) 6.- IONES MONOATÓMICOS (de un solo átomo) 6-1.- Iones positivos (cationes) Cuando un átomo cede o capta electrones se convierte en un IÓN. Los ionespor consiguiente, poseen carga eléctrica que puede ser positiva o negativa. Cuando un átomo CEDE uno (o más) ELECTRONES de su corteza electrónica se transforma en un IÓN con CARGA POSITIVA denominado CATIÓN En general, los METALES tienen tendencia a CEDER ELECTRONES por consiguiente tenderán a formar iones positivos (cationes). La carga de un ión positivo es igual al número de electrones cedidos y coincide con el nº de oxidación (su valor absoluto sería la valencia) Ejemplo : Si un átomo de sodio (Na : metal) cede un electrón se convierte en : Na+ (nº de oxidación : +1) Para nombrar los iones positivos la I.U.P.A.C. recomienda se utilice la nomenclatura de STOCK: Na+ : Ión sodio En ocasiones se utiliza también la nomenclatura TRADICIONAL: En este caso coincide con la de Stock : ión sodio 16 Si el metal posee más de un nº de oxidación, debe indicarse poniéndo su valor absoluto con números romanos y entre paréntesis. Ejemplo : Fe2+ : En la nomenclatura de STOCK : Ión hierro (II) Fe2+ : En la nomenclatura TRADICIONAL : Ión hierro ferroso Si el hierro tuviera carga 3+, sería : Fe3+ : En la nomenclatura de STOCK : Ión hierro (III) Fe3+ : En la nomenclatura TRADICIONAL : Ión ferrico Algunos ejemplos más de hidruros metálicos se pueden apreciar en la siguiente tabla : Ión positivo (Catión) Al3+ Cu+ Cu2+ Ca2+ K+ H+ Nomenclatura de STOCK Ión alumnio Ión cobre (I) Ión cobre (II) Ión calcio Ión potasio Ión hidrógeno Nomenclatura TRADICIONAL Ión aluminio Ión cuproso Ión cúprico Ión calcio Ión potasio Ión hidrógeno(protón) A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 7 Ión positivo (Catión) Zn2+ Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL Ión plomo (II) Ión litio Sn4+ Ión plata Ión niqueloso Hg+ Ión oro (I) Ión aúrico H+ Ión bario Ión cobáltico Be2+ Ión amonio (2ºBach.) 6.2- Iones negativos (aniones) En el apartado anterior hemos visto que cuando un átomo CEDE uno (o más) ELECTRONES de su corteza electrónica se transforma en un IÓN con CARGA POSITIVA denominado CATIÓN Por el contrario, cuando un átomo GANA uno (o más) ELECTRONES para incoeporarlos a su corteza electrónica se transforma en un IÓN con CARGA NEGATIVA denominado ANIÓN 17 En general, los NO METALES tienen tendencia a ganar electrones por consiguiente tenderán a formar iones negativos (aniones). La carga de un ión negativo es igual al número de electrones ganados y coincide con el nº de oxidación (su valor absoluto sería la valencia). El nº de oxidación de los elementos Los iones negativos se formulan utilizando la nomenclatura TRADICIONAL. Se nombran con anteponiendo la palabra “ ión” al nombre del elemento terminado en “URO” No son muchos los aniones, que se utilizan en los cursos de Química de Bachillerato y son los que se indican en la siguienteb tabla (basta con conocer los indicados) Ión negativo (Anión) FClBr IS 2Se 2Te 2N3P3As3Sb3Si4- Nomenclatura TRADICIONAL Ión fluoruro Ión cloruro Ión bromuro Ión yoduro Ión sulfuro Ión seleniuro Ión telururo Ión nitruro Ión fosfuro Ión arseniuro Ión antimoniuro Ión siliciuro Los compuestos e iones vistos hasta ahora corresponden a la formulación de los COMPUESTOS BINARIOS. Antes de pasar al estudio de los compuestos TERNARIOS y CUATERNARIOS y dado que para lograr dominar su formulación es necesario conocer a fondo la formulación de los binarios, se presenta a continuación una tabla con ejercicios para realizar por el alumno relativos a éstos últimos compuestos. Cuando sea posible se deben formular en las tres nomenclaturas. En su defecto se formularán en dos o bien en una de ellas (consultar los apartados correspondientes) Se presentan en la tabla 50 ejercicios; se permiten a lo sumo 5 fallos para superar la prueba El alumno que obtenga más de 5 fallos, deberá volver a estudiar los conceptos vistos anteriormente, hasta lograr el dominio requerido en la formulación de los compuestos binarios con vistas a lograr formular con éxito los OXOÁCIDOS y LAS SALES (compuestos ternarios y cuaternarios). 18 EJERCICIOS DE AUTOEVALUACIÓN : COMPUESTOS BINARIOS Fórmula CuO BaF2 CO2 MnS FeSe NaH Cl2O5 Fe3+ FeH3 SnCl4 NiSe CaO2 PbO Al2O3 Ag2O2 SO3 CuH2 HBr CH4 CaF2 BP Cl H2Te NaCl As2Te3 KI PCl3 HCl S2Fe2O3 CaTe H2S NH3 SiO2 PtI2 CCl4 NH4+ KCl MgO H2O2 Br2O7 N2O3 I2O CO CoH3 HF BH3 CS2 Pt+4 NaBr Nomenclatura SISTEMÄTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL 19 7.- COMPUESTOS TERNARIOS Los compuestos ternarios son aquellos que están formados por tres elementos. Comprenden varias familias de compuestos : 7.1- OXOÁCIDOS Son compuestos ternarios formados por HIDRÓGENO, NO METAL y OXÍGENO. También algunos metales como el Cr, y Mn pueden originar también oxoácidos. Estos últimos se estudiarán en próximos apartados. Los oxoácidos derivan de los óxidos ácidos vistos enteriormente (ver pág: ) Para obtener la fórmula de un oxoácido en general se puede aplicar la siguiente regla : : ”AÑADIR UNA MOLÉCULA DE AGUA AL CORRESPONDIENTE ÓXIDO DEL NO METAL Y SIMPLIFICAR LOS SUBÍNDICES CUANDO SEA POSIBLE “ La Nomenclatura que vamos a estudiar primeramente es la TRADICIONAL (aceptada por la I.U.P.A.C.) dado que es la que se utiliza de forma exclusiva en todas las publicaciones a la hora de nombrar los oxoácidos, aunque poco a poco se están introduciendo también la SISTEMÁTICA y la de STOCK que son las que recomienda la I.U.P.A.C. Una vez vista la nomenclatura tradicional de los oxoácidos veremos de forma somera las otras dos nomenclaturas. Para poder formular los oxoácidos se deben conocer previamente los nº de oxidación de los no metales, que originan dichos compuestos Los no metales pueden formar óxidos ácidos con los siguiente números de oxidación : +3 B +4 C Si +3, +5 N P AS Sb +4, +6 S Se Te +1, +3, +5, +7 Cl Br I Ejemplo : Sea por ejemplo el no metal S con nº de oxidación (+6) y el oxígeno (-2) Entre ellos forman el óxido ácido : S2O6 : Simplificando queda : SO3 : Anhídrido SULFÚRICO (Nom. tradicional) Añadiendo una molécula de agua : SO3 + H2O : H2SO4 = Acido SULFÚRICO El nombre del ácido (en la nomenclatura tradicional) es el mismo que el del óxido del que procede. Únicamente hay que cambiar la palabra anhídrido por la de ácido Con la tabla de los números de oxidación dada anteriormente, vamos a abordar la formulación de los distintos oxoácidos agrupándolos en los grupos señalados en la tabla anterior Oxoácidos del Cl, Br, I Como se ha indicado en la tabla estos elementos pueden formar oxoácidos con los números de oxidación : +1, +3, +5, +7 Para resumir el método vamos a designar por la letra X a cualquiera de los tres elementos : Cl,Br,I 20 Vamos a obtener el oxoácido correspondiente dependiendo del nº de oxidación con el que actúen, que lo expresaremos con números romanos : (I); (III); (V); (VII) Elemento : Oxido ácido Oxoácido Nombre (Nom. trad.) X (I) X2O (+ H2O) = H2X2O2 HXO Acido hipo ......oso X (III) X2O3 (+ H2O) = H2X2O4 HXO2 Acido ..........oso X (V) X2O5 (+ H2O) = H2X2O6 HXO3 Acido ... ......ico X (VII) X2O7 (+ H2O) = H2X2O8 HXO4 Acido per ......ico Ejemplo : Cl (I) Cl2O (+ H2O) = H2Cl2O2 HClO Acido hipocloroso Cl (III) Cl2O3 (+ H2O) = H2Cl2O4 HClO2 Acido cloroso Cl (V) Cl2O5 (+ H2O) = H2Cl2O6 HClO3 Acido clórico Cl (VII) Cl2O7 (+ H2O) = H2Cl2O8 HClO4 Acido perclórico De la misma forma se formularían los oxoácidos del Br y del I. Oxoácidos del S, Se, Te Estos elementos, atendiendo a la tabla anteror pueden formar oxoácidos utilizando nº de oxidación de valores : +4, +6 Designando por la letra X a cualquiera de los tres elementos : S,Se,Te , vamos a obtener el oxoácido correspondiente dependiendo del nº de oxidación con el que actúen, que lo expresaremos con números romanos : (IV) ; (VI) Elemento : Oxido ácido Oxoácido Nombre (Nom. trad.) X (IV) XO2 (+ H2O) = H2XO3 H2XO3 Acido ......oso X (VI) XO3 (+ H2O) = H2XO4 H2XO4 Acido S (IV) SO2 (+ H2O) = H2 SO3 H2SO3 Acido Sulfuroso S(VI) SO3 (+ H2O) = H2SO4 H2SO4 Acido Sulfúrico .........ico Ejemplo : De la misma forma se formularían los oxoácidos del Se y del Te. 21 Algunos ejemplos más de los oxoácidos vistos hasta ahora se pueden apreciar en la siguiente tabla : Oxoácido HIO3 HBrO HIO4 H2SeO3 HClO2 H2TeO4 HBrO4 Nomenclatura Tradicional Acido yódico Acido hipobromoso Acido peryódico Acido selenioso Acido Cloroso Acido telúrico Acido perbrómico A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 8 Oxoácido HClO Nomenclatura Tradicional Acido Teluroso HIO3 Acido sulfuroso H2SeO4 Acido Selenioso HBrO4 Oxoácidos del N, P, As, Sb Estos elementos, para formar oxoácidos pueden actuar con nº de oxidación :+3 y +5, tal como se aprecia en la tabla anterior, Dado que el P, As, y Sb originan unos oxoácidos más complejos que los del Nitrógeno , estudiaremos primeramente los producidos por este elemento, dejando para el próximo apartado los correspondientes a los tres elementos citados. Oxoácidos del N Los oxoácidos más importantes del nitrógeno son : Elemento : Oxido ácido N (III) : N (V) : N2O3 (+ H2O ) = H2N2O4 N2O5 (+ H2O ) = H2N2O6 Oxoácido HNO2 HNO3 Nombre (Nom. trad.) Acido nitroso Acido nítrico Oxoácidos del P, As, Sb Como ya se ha indicado estos elementos a la hora de formar oxoácidos actúan principalmente con números de oxidación +3 y +5 Pero estos elementos ( y también el Si y el B que se verán más adelante) pueden formar más de un oxoácido con el mismo nº de oxidación. Para formularlos se utilizan otros prefijos distintos a los utilizados hasta ahora : 1) Prefijo META -: Indica que se ha añadido una sola molécula de agua al óxido ácido (anhídrido) correspondiente. 2) Prefijo ORTO - : Indica que se han añadido tres moléculas de agua al óxido ácido (anhídrido) correspondiente. 22 Veamos como ejemplo los oxoácidos del P (fósforo) Elemento : Oxido ácido Oxoácido Nombre (Nom. trad.) P (III) : P (III) : P2O3 (+ 1 H2O ) = H2P2O4 P2O3 (+ 3 H2O ) = H6P2O6 HPO2 H3PO3 Acido metafosforoso Acido ortofosforoso P(V) : P(V) : P2O5 (+ 1 H2O ) = H2P2O6 P2O5 (+ 3 H2O ) = H6P2O8 HPO3 H3PO4 Acido metafosfórico Acido ortofosfórico De la misma forma se obtendrían los ácidos correspondientes al As (arsénico) y al Sb (antimonio): HAsO2 ; HSbO2, H3AsO3, H3SbO3 , etc... Nota : En estos compuestos, los prefijos ORTO, pueden omitirse. Por ejemplo, el compuesto H3PO4 puede nombrarse bien como ácido ortofosfórico, bien como ácido fosfórico; ambas formas se consideran correctas. Esto es debido a que los ácidos orto.... se consideran las formas más comunes y normales. Lo mismo podemos decir para los ácidos ORTO...del As y del Sb. 3) Prefijos DI- ; TRI-, TETRA-...... : estos prefijos hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. El prefijo di ... indica que el compuesto se forma al quitar una molécula de agua a dos moléculas del ácido Nota : Se puede emplear también el prefijo PIRO... en vez del DI.. El prefijo tri... indica que el compuesto se forma al quitar dos moléculas de agua a tres moléculas del ácido Ejemplos : Acido disulfúrico (o bien pirosulfúrico) : Se forma quitando una molécula de agua (H2O) a dos moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4): 2 H2SO4 - 1 H2O = H2S2O7 Acido trifosfórico : Se forma quitando dos moléculas de agua (H2O) a tres moléculas de ácido fosfórico (ortofosfórico : H3PO4) 3 H3PO4 - 2 H2O = H5P3O10 Como regla general, se elimina una molécula de agua menos que el número correspondiente al prefijo (di, tri, tetra,...) que lleve el ácido. Oxoácidos del C y Si El C y el Si actúan con nº de oxidación +4 a la hora de formar oxoácidos. El carbono forma el siguiente ácido: Elemento : C (IV) Oxido ácido CO2 (+ H2O) = H2CO3 Oxoácido H2CO3 Nombre (Nom. trad.) Acido carbónico El Si en cambio puede formar los siguientes ácidos (oxoácidos) Elemento : Si (IV) Si (IV) Oxido ácido SiO2 (+1 H2O) = H2SiO3 SiO2 (+2 H2O) = H4SiO4 Oxoácido H2SiO3 H4SiO4 Nombre (Nom. trad.) Acido metasilícico Acido ortosilícico 23 Nota : En el caso del ácido ortosilícico se puede omitir el prefijo orto y se le puede denominar también ácido silícico Algunos ejemplos más de los oxoácidos vistos anteriormente se pueden apreciar en la siguiente tabla : Oxoácido HAsO3 H3SbO4 H2S2O5 H3AsO3 HSbO2 H2SiO3 H2CO3 Nomenclatura Tradicional Acido metaarsénico Acido (orto)antimónico Acido disulfuroso Acido (orto)arsenioso Acido metaantimonioso Acido metasilícico Acido carbónico A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 9 Oxoácido H3PO4 Nomenclatura Tradicional Acido disulfúrico HSbO3 Acido (orto)arsenioso H3PO3 Acido difosfórico H5P3O10 Oxoácidos del B El boro (B) actúa con nº de oxidación +3 a la hora de formar oxoácidos.Forma también oxoácidos con los prefijos meta y orto, tal como se puede ver en la tabla siguiente: Elemento : Oxido ácido Oxoácido Nombre (Nom. trad.) B(III) B2O3 (+ 1 H2O) = H2B2O4 HBO2 Acido metabórico B(III) B2O3 (+ 3 H2O) = H6B2O6 H3BO3 Acido ortobórico (bórico) Nota : Existe asimismo el ácido tetrabórico que se formula así: 4.( H3BO3 ) - 5 H2O = H2B4O7 En este caso se elimina una molécula de agua más (y no menos) que el nº que indica el prefijo (tetra). Es una excepción a la regla dada anteriormente. En los oxoácidos vistos hasta ahora eran los NO METALES los que formaban parte de ellos (además del H y del O). Algunos METALES pueden formar también oxoácidos. Vamos a ver a continuación los más importantes : 24 Oxoácidos del Mn, Tc, Re A la hora de formar oxoácidos, el Mn, Tc, y Re pueden actuar con números de oxidación: +4, +6, +7. Por ejemplo, si consideramos el Mn, originaría los siguientes oxoácidos: Elemento : Oxido (básico) Oxoácido Nombre (Nom. trad.) Mn (IV) MnO2 + H2O = H2MnO3 H2MnO3 Acido manganoso Mn(VI) MnO3 + H2O = H2MnO4 H2MnO4 Acido mangánico HMnO4 Acido permangánico Mn(VII) Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 De la misma forma se formularían los ácidos del tecnecio (Tc) y del renio (Re), aunque hay que decir que poseen menor importancia que los del Mn. Oxoácidos del Cr, Mo, W A la hora de formar oxoácidos, el Cr, Mo, y el W actúan únicamente con número de oxidación +6 : Por ejemplo , si consideramos el Cr,al actuar con este nº de oxidación originaría el siguiente oxoácido : Elemento : Cr (VI) Oxido (básico) Oxoácido CrO3 (+ H2O) = H2CrO4 H2CrO4 Nombre (Nom. trad.) Acido crómico Análogamente se formulan los ácidos del Molibdeno (Mo) y del Wolframio (W) Pero además, el Cr origina un ácido muy importante en química y que es necesario conocer : Se trata del ácido DICRÓMICO que se formula aplicando la regla dada anteriormente : Acido dicrómico = 2 moléculas de ácido crómico – 1 molécula de agua 2. ( H2CrO4 ) - 1 H2O = H2Cr2O7 Este ácido origina sales de gran importancia industrial (dicromatos), como se verán posteriormente. A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 10 Oxoácido H2TcO4 Nomenclatura Tradicional Acido rénico H3BO3 Acido molíbdico H2B4O7 Acido mangánico H2WO4 25 Oxoácidos más complejos (Peroxoácidos y Tioácidos) Existen unos oxoácidos cuya formulación difiere de la estudiada hasta ahora, son los siguientes: 1) Peroxoácidos : Se obtienen a partir de los oxoácidos normales, sustituyendo un grupo oxo 2- (O2-) de los ácidos normales, por el grupo perxoxo ( O 2 ) En definitiva en el ácido original, se aumenta en una unidad el subindice que tenga el oxígeno. Ejemplos : Oxoácido Fórmula peroxoácido Nombre HNO3 (ácido nítrico ) HNO4 ácido peroxonítrico H2CO3 ( ácido carbónico) H2CO4 ácido peroxocarbónico H3PO4 (ácido fosfórico) H3PO5 ácido peroxofosfórico 2) Tioácidos : Se obtienen al sustituir en los oxoácidos normales, átomos de oxígeno por sus correspondientes átomos de azufre (S). Realmente, lo que se está haciendo es sustituir la especie O2- de un oxoácido por el grupo S2Ejemplos : Oxoácido Fórmula tioácido Nombre H2SO4 H2S2O3 ácido tiosulfúrico H3PO4 H3PO3S ácido tiofosfórico Nota : En caso de sustituir más de un grupo O2-, se antepone el prefijo : di, tri , tetra,...que corresponda. Ejemplo : Oxoácido Fórmula tioácido H5P3O10 (Ácido trifosfórico) H5P3O8S2 (se han sustituído 2 Ox. por 2 S) Nombre ácido ditiotrifosfórico A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 11 Peroxoácido (o bien) Tioácido HPO2S Nomenclatura Tradicional Acido tiofosforoso HClO5 Acido peroxocarbónico H2S2O2 Acido peroxodisulfúrico HIO3S 26 NOMENCLATURA SISTEMATICA Y DE STOCK PARA LOS OXOÁCIDOS Además de la nomenclatura tradicional, que por ahora es la más empleada para nombrar los oxoácidos, muchos libros y publicaciones están introduciendo de manera progresiva, las otras dos nomenclaturas, es decir la SISTEMÁTICA y la nomenclatura de STOCK. Por esta razón es necesario conocer el procedimiento que emplean para formular primeramente los oxoácidos y posteriormente se ampliará a la formulación de los demás compuestos ternarios (y cuaternarios). A) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA : En esta nomenclatura no es necesario conocer los números de oxidación de ningún elemento, pues como ya sabemos utiliza los prefijos di, tri, tetra, .....para indicar el nº de átomos. Un oxoácido contendrá en su fórmula molecular un nº determinado de átomos de hidrógeno, otro número de un no metal (o de un metal) y otro de oxígeno. Sea por ejemplo el ácido : HxYyOz. Según la nomenclatura SISTEMÁTICA se nombra de la siguiente forma : Nos fijaremos en el nº de oxígenos (subíndice z). Se pondrá el prefijo correspondiente a este número (z) : di: 2 ; tri :3 ; tetra : 4 ; penta : 5 ; hexa : 6; hepta : 7 ..... seguido del sufijo OXO Nos fijaremos en el símbolo del no metal (Y). Pondremos a continuación el radical que designa al no metal ( sulf...; nitr...; carbon...; clor...;...) terminado en ATO. Si hubiera más de un átomo del no metal, se coloca el prefijo (di, tri,...) apropiado A continuación se utilizará la preposición de.... Por último, nos fijaremos en el nº de hidrógenos que lleva el ácido y lo designaremos con el prefijo (di, tri, tetra,..) que le corresponda anteponiendolo al sufijo hidrógeno. Ejemplos : Nombrar según la nomenclatura SISTEMÁTICA, el ácido : H2SO4 (ácido sulfúrico) a) Nº de oxígenos = 4 TETRAOXO b) El no metal es el S (azufre) TetraoxoSULFATO c) nº de Hidrógenos = 2 Dihidrógeno Por consiguiente, el nombre completo será : TETRAOXOSULFATO de DIHIDRÓGENO Nombrar según la nomenclatura SISTEMÁTICA, el ácido : HClO3 (ácido clórico) Se nombrará : TRIOXOCLORATO de HIDRÓGENO Nota : Se puede omitir el prefijo MONO (delante de hidrógeno) Nombrar según la nomenclatura SISTEMÁTICA, el ácido : H2Cr2O7 (ácido dicrómico) Se nombrará : HEPTAOXODICROMATO de DIHIDRÓGENO Nombrar según la nomenclatura SISTEMÁTICA, el ácido : H2SeO3 (ácido selenioso) Se nombrará : TRIOXOSELENIATO de DIHIDRÓGENO Como puede comprobarse la nomenclatura SISTEMÁTICA es más sencilla que la TRADICIONAL. Desgraciadamente su uso aún no se ha extendido y se sigue utilizando esta última. Antes de estudiar la nomenclatura de STOCK de los oxoácidos, se propone una tabla para completar por el alumno referente a estos compuestos: 27 Tabla 12 FORMULA (Oxoácido) H2S2O3 Nomen. TRADICIONAL Nomen. SISTEMÁTICA HIO3 HClO H2SeO4 HNO3 HBrO HNO4 H2CO3 H3BO3 H5P3O10 H2TeO3 HBrO4 H3PO4 HMnO4 HClO5 H2CO4 HNO2 HIO H3PO5 H2SO4 B) NOMENCLATURA DE STOCK : La nomenclatura de Stock para los oxoácidos es parecida a la anterior (Sistemática) con la salvedad que se debe indicar el nº de oxidación con el que actúa el no metal ( o en su caso el metal) en el compuesto. a) Se coloca el prefijo ácido.... b) Nos fijaremos en el nº de oxígenos (subíndice z). Se pondrá el prefijo correspondiente a este número (z) : di: 2 ; tri :3 ; tetra : 4 ; penta : 5 ; hexa : 6; hepta : 7 ..... seguido del sufijo OXO 28 b) Nos fijaremos en el símbolo del no metal . Pondremos a continuación el radical que designa al no metal ( sulf...; nitr...; carbon...; clor...;...) terminado en ICO . Si hubiera más de un átomo del no metal, se coloca el prefijo (di, tri,...) apropiado. d) A continuación se coloca el valor absoluto (prescindiendo del signo) del nº de oxidación del no metal en nº romanos y entre paréntesis. Ejemplos : H2SO4 : Acido tetraoxosulfúrico (VI) En este compuesto el S actúa con nº de oxidación: +6 H2Cr2O7 : Acido heptaoxodicrómico (VI) En este compuesto el Cr actúa también con nº de oxidación: +6 HClO4 : Acido tetraoxoclórico (VII) En este compuesto el Cl actúa con nº de oxidación: +7 Si se desconoce el nº de oxidación del no metal ( o del metal), se puede calcular realizando la siguiente operación : Sea el ácido : HaYbOc nº de oxidación (de Y) = 2.c - a b Ejemplo : nº de oxidación del Cr en el oxoácido H2Cr2O7 2 x7 - 2 = 6 2 Por esta razón se denominará : Acido HEPTAOXODICRÓMICO (VI) nº de oxidación del Cr = Nota : No se estudiará para los PEROXOÁCIDOS ni para los TIOÁCIDOS su formulación en la nomenclatura SISTEMÁTICA ni en la de STOCK es decir, únicamente se exigirá conocer su formulación en la nomenclatura TRADICIONAL 29 El alumno debe completar la tabla que se da a continuación. Se debe indicar el nombre del oxoácido según la nomenclatura tradicional ( ver tabla nº 12) así como su nombre según la nomenclatura de Stock Tabla 13 FORMULA (Oxoácido) H2SO3 H3PO4 H3PO5 HBrO4 HNO3 HBrO HNO4 H2S2O3 H3BO3 HIO3 H2TeO3 H2SeO4 HMnO4 H5P3O10 HClO5 H2CO4 HNO2 HIO HClO H2SO4 H2CO3 H2SiO4 Nomen. TRADICIONAL Nomen. De STOCK 30 7.2 –OXOSALES (SALES NEUTRAS) Las oxosales neutras, pueden considerar que derivan de los oxoácidos en los que se han sustituído todos los hidrógenos por un METAL. Las oxosales se formulan de la siguiente forma : Sea el Oxoácido : HaYbOc Siendo Y el no metal (o bien el metal), correspondiente. La oxosal correspondiente se formulará : METALa (YbOc)valencia del metal Si se pueden simplificar los subíndices se simplifican Ejemplos : a) Consideremos el ácido H2SO4 (ácido sulfúrico). Una oxosal de este oxoácido con el metal Ca será : Ca 2(SO4)2 (el Ca actúa con valencia 2) Los subíndices pueden simplificarse y quedaría finalmente : CaSO4 b) Consideremos el ácido HNO3 (ácido nítrico) Una oxosal de este oxoácido con el metal Al será : Al1 (NO3)3 (el Al actúa con valencia 3) Los subíndices en este caso no se pueden simplificar y quedaría finalmente : Al(NO3)3 Para nombrarlos se utilizan las tres nomenclaturas aunque las recomendadas por la I.U.P.A.C. son la TRADICIONAL y la nomenclatura de STOCK. Veamos algunos ejemplos : Nomenclatura TRADICIONAL : Para nombrar las oxosales en esta nomenclatura se utiliza la regla siguiente Los ácidos terminados en ...ICO originan oxosales terminadas en ...ATO Los ácidos terminados en ...OSO originan oxosales terminadas en ...ITO Sea la oxosal : Cu2SO4 La oxosal proviene del oxoácido H2SO4 , denominado en la nomenclatura tradicional : Acido sulfúrico. Por consiguiente , aplicando la regla anterior, la oxosal se nombrará sulfATO de...... Vemos que el metal es el Cu (cobre) y dado que actúa con valencia 1 (el subíndice del ión sulfato SO42- como puede apreciarse es 1) , la oxosal se nombrará así : Cu2SO4 : Sulfato cuproso Nota: Dado que el Cu actúa con la menor de sus valencias posibles, el sufijo que se utiliza detrás del nombre del metal es oso (cuproso) En cambio, CuSO4 se nombraría : Sulfato cúprico El Cu actúa aquí con la mayor de sus valencias(2), por lo que se utiliza el sufijo ...ico 31 Nomenclatura de STOCK : Utilizando la misma oxosal del ejemplo anterior : Cu2SO4 La oxosal proviene del oxoácido H2SO4 , denominado en la nomenclatura de STOCK : Acido tetraoxosulfúrico (VI) En esta nomenclatura, las oxosales se nombran así : Prefijo (mono, di, tri, tetra.... indicando el nº de oxígenos)...) + prefijo (di,tri,..)+ OXO + raíz del no metal + ATO + (valencia del no metal en nº romanos ) + de + nombre del metal (valencia del metal en nº romanos) En el ejemplo de Cu2SO4 sería : Tetraoxosulfato (VI) de cobre ( I ) En cambio, CuSO4 se nombraría : Tetraoxosulfato (VI) de cobre ( II ) Un caso más complejo sería : K2Cr2O7 : Heptaoxodicromato de potasio (no se indica la valencia del potasio, pues tiene una única valencia) Nota : Dado que en la fórmula el subíndice del Cr es 2 se antepone el prefijo di a la raíz del metal Nomenclatura SISTEMÁTICA : En esta nomenclatura, las oxosales se nombran así : Prefijo (bis, tris, tetrakis,...indicando el subíndice del grupo de átomos que conforman el anión de la oxosal) + (Prefijo (mono, di, tri, tetra.... indicando el nº de oxígenos)...) + prefijo (di,tri..)+ OXO + raíz del no metal + ATO + de + prefijo (di,tri,tetra,....indicando el subíndice del metal) + nombre del metal Ejemplos : Fe2(SO4)3 : Tris(tetraoxosulfato) de dihierro Cu2SO4 : Tetraoxosulfato de de dicobre K2Cr2O7 : Heptaoxodicromato de dipotasio Pb(ClO2)2 : bis(dioxoclorato) de plomo En la siguiente tabla se indican algunos ejemplos más en las tres nomenclaturas: Fórmula Ca(NO3)2 Na2SO4 NiCO3 Co(ClO4)3 MgSO3 Fe(IO3)2 KMnO4 Ag2CrO4 Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Trioxonitrato (V) de Bis(trioxonitrato) de calcio calcio Tetroxosulfato (VI) de Tetraoxosulfato de disodio sodio Trioxocarbonato (IV) Trioxocarbonato de niquel de niquel (II) Tetraoxoclorato (VII) de Tris(tetraoxoclorato) de cobalto cobalto (III) Trioxosulfato (IV) Trioxosulfato de magnesio de magnesio Bis(trioxoyodato) de hierro Trioxoyodato (V) de hierro (II) Tetraoxomanganato (VII) Tetraoxomanganato de potasio de potasio Tetraoxocromato (VI) Tetraoxocromato de diplata de diplata Nomenclatura TRADICIONAL Nitrato de calcio (Nitrato cálcico) Sulfato de sodio (Sulfato sódico) Carbonato niqueloso Perclorato cobáltico Sulfito de magnesio (Sulfito magnésico) Yodato ferroso Permanganato de potasio (potásico) Dicromato de plata (argéntico) 32 Nota : En últimos ejemplos de la tabla anterior aparecen oxosales importantes del Mn y el Cr. Estos elementos pueden actuar como metal y como no metal Dada su importancia, damos a continuación una tabla resumen de los iones que pueden formar así como de sus oxosales según su nº de oxidación: Cromo actuando como metal : Cr (2+) : Cr2+ : ión cromo (II) Cr (3+) : Cr3+ : ión cromo (III) óxido de cromo (II) óxido de cromo (III) Cromo actuando como no metal CrO42- : ión cromato Cr (6+) Cr2O72- : ión dicromato CrO Cr2O3 cromato de potasio K2CrO4 dicromato de potasio K2Cr2O7 Manganeso actuando como metal Mn (2+) : Mn2+ : ión manganeso (II) Mn (4+) : Mn4+ : ión manganeso (IV) óxido de manganeso (II) MnO óxido de manganeso (IV) MnO2 Manganeso actuando como no metal Mn (7+) : MnO4- : ión permanganato permanganato de potasio MnO4K Se indica a continuación una tabla referente a la formulación de las oxosales (neutras), para ser completada por el alumno Tabla 14 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL Ba TeO3 Tris(tetraoxoseleniato) de diniquel Dioxonitrato (III) de mercurio(II) sulfito cálcico Pb(BrO)2 Bis(trioxonitrato) de cinc Trioxocarbonato de cobalto(III) Dicromato de oro (I) BeSO3 Bis(tetraoxomanganato) de cadmio Dioxoclorato (III) de cobalto (III) Perbromato férrico 33 7.3 – HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son compuestos formados por la unión del grupo OH – (ión hidróxido :valencia 1) con UN METAL. Se denominan también BASES dado que su disolución acuosa tiene carácter básico. Se formulan de la siguiente forma : Metal (OH) valencia del metal Si la valencia del metal es 1 no se pone el paréntesis ni tampoco se indica la valencia como subíndice . El grupo hidróxido se pone siempre a la derecha del metal Ejemplo : NaOH (el Na tiene valencia 1) Nomenclatura recomendada es la : nomenclatura de STOCK En esta nomenclatura estos compuestos se nombran utilizando el prefijo : HIDRÓXIDO de.... A continuación se indica el nombre del METAL seguido de su valencia en nº romanos y entre paréntesis. Si el metal posee una única valencia, ésta no se indica Ejemplos : NaOH : Hidróxido de sodio Ca(OH)2 : Hidróxido de calcio Fe(OH)2 : Hidróxido de Hierro (II) Fe(OH)3 : Hidróxido de Hierro (III) Aunque la nomenclatura de Stock es la recomendada por la I.U.P.A.C. vamos a aprender a formular y nombrar los hidróxidos en la nomenclatura tradicional así como en la sistemática. Nomenclatura de STOCK NaOH Nomenclatura SISTEMÁTICA Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Nomenclatura TRADICIONAL Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de Hierro (III) Hidróxido férrico Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre(I) Hidróxido cuproso Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre(II) Hidróxido cúprico AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata Hidróxido de plata Pt(OH)4 Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino(IV) Hidróxido platínico Cd(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio Fórmula CuOH 34 Los hidróxidos según la nomenclatura de Stock, por ser la recomendada por la I.U.P.A.C. ,se han indicado en “negrita” A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 15 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL LiOH Hidróxido de bario Hidróxido de oro(III) Hidróxido de cinc Mg(OH)2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de aluminio Hidróxido potásico NaOH 8.- IONES POLIATÓMICOS (formados por varios átomos) 8.1- Iones negativos (aniones) Los iones poliatómicos negativos se pueden considerar que proceden de moléculas( poliatómicas) que han perdido uno o más iones hidrógeno. La mayoría de los iones poliatómicos poseen carga negativa, es decir son aniones, y proceden de los oxoácidos estudiados anteriormente, al perder éstos uno (o más) iones hidrógeno H +. Ejemplo : HNO3 - 1 H+ = NO3H2SO4 – 2 H+ = SO42Nota : el acido H2SO4, puede perder también un único ión H+,así : H2SO4 – 1 H+ = HSO41Estos iones poliatómicos se nombran utilizando la nomenclatura SISTEMÁTICA (STOCK) que es la recomendada por la I.U.P.A.C. pero también está aceptada y se emplea mucho más la TRADICIONAL. La nomenclatura sistemática utiliza el método utilizado para nombrar los oxoácidos según la nomenclatura de Stock. ( se cambia la terminación ICO por ATO y no se indica la terminacion : .....de hidrógeno).Se dan a continuación algunos ejemplos de iones poliatómicos negativos (aniones) utilizando las dos nomenclaturas : 35 ANIÓN Nomen. TRADICIONAL Nomen. SISTEMÁTICA NO3- Ión nitrato ión trioxonitato (V) SO42- Ión sulfato ión tetraoxosulfato (VI) SO32- ión sulfito ión trioxosulfato(IV) CO32- ión carbonato ión trioxocarbonato (IV) PO43MnO4- ión (orto)fosfato ión permanganato Ión tetraoxofosfato (V) ión tetraoxomanganato (VII) ClO3- ión clorato ión trioxoclorato (V) BrO4- ión perbromato ión tetrabromato (VII) ClO- ión hipoclorito ión monoclorato (I) IO2- ión yodito Ión dioxoyodato (III) BO2- ión metaborato ión dioxoborato (III) SeO42- ión seleniato ión tetraoxoseleniato (VI) NH4+ ión amonio ión amonio Nota : Para deducir el nº de oxidación del átomo central (no metal, o bien metal) se utilizan el nº de oxidación conocido del oxígeno (-2) así como la carga del ión. Por ejemplo, si queremos nombrar el ión : PO43- se opera de la siguiente forma : Llamando : X : nº de oxidación del P -2 : nº de oxidación del O -3 : carga del ión Se deberá cumplir : X + 4 . (-2) = -3 X -8=-3 X = 8 + ( – 3) = 5 Por esta razón se nombra : Ión tetraoxofosfato (V) (ver tabla) En general, se puede aplicar la regla siguiente : X = nº de átomos de oxígeno x 2 + carga del ión Nota : Si el subíndice del no metal ( o del metal) fuera mayor que 1, el resultado anterior se dividiría entre dicho subíndice. Ejemplo : sea el ión Cr2O72X = 7 x 2 + (-2) = 12 12 =6 2 En la nomenclatura Sistemática se nombraría: ión heptaoxodicromato (VI) nº de oxidación del Cr = 36 A continuación se indica una tabla para ser completada por el alumno : (ejercicios de aplicación) Tabla 16 ANIÓN NO2- Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura TRADICIONAL Ión heptaoxodisulfato(VI) Ión hipobromito IOIón tetraoxotelurato (VI) Ión peryodato CrO42Ión trioxoborato (III) Ión arsenito En el caso que un oxoácido no pierda todos los átomos de hidrógeno de la molécula, entonces el nombre que recibe el aníon diferirá del que tendría si hubiera perdido todos los átomos de hidrógeno. Para nombrarlos, se recomienda utilizar la nomenclatura tradicional : Si el anión que queremos nombrar contiene un átomo de hidrógeno, se nombra con el prefijo hidrógeno, si quedaran dos átomos de hidrógeno , se utiliza el prefijo dihidrógeno, y así sucesivamente. Ejemplo : Del ácido (orto)fosfórico H3PO4 podemos considerar los siguientes aniones: c) PO43- : Ión (orto)fosfato (visto anteriormente) d) HPO42- : Ión hidrogenofosfato e) H2PO4- : Ión dihidrogenofosfato De la misma forma : HSO4- : Ión hidrogenosulfato HseO3- : Ión hidrogenoselenito HteO4- : Ión Hidrogenotelurato HCO3- : Ión hidrogenocarbonato ( denominado también ión BICARBONATO) ..................................................................................... 8.2- Iones positivos (cationes) Los iones poliatómicos positivos más impostantes que vamos a considerar son : CATIÓNN Nomen. TRADICIONAL Nomen. SISTEMÁTICA NH4+ Ión amonio Ión amonio H3O+ Ión hidronio Ión hidronio Nota : Estos iones se forman al ganar un ión hidrógeno H+ los siguientes compuestos : a) Amoníaco : b) Agua : NH3 + 1 H+ = NH4+ H2O + 1 H+ = H3O+ 37 9.- Compuestos cuaternarios Los compuestos cuaternarios están formados por cuatro elementos . Dentro de este grupo se estudiarán únicamente los compuestos denominados : Sales ácidas de oxoácidos Son sales de oxoácidos que al contrario de las estudiadas en el apartado 7-3 , poseen aún átomos de hidrógeno en su estructura. Estas sales pueden considerarse que derivan de los oxoácidos con más de un hidrógeno en su molécula (denominados polipróticos) en los que uno o más hidrógenos han sido sustituídos por un METAL ( o bien por el ión amonio NH4+). Se formulan d ela suguiente forma: Metalnº de Hidróg. sustituídos(HPO4)valencia del metal Ejemplo : Consideremos el ácido (orto)fosfórico : H3PO4 Este ácido originará las siguientes sales ácidas: (sustituyendo 2 hidrógenos) Metal2 (HPO4)valencia del metal Por ejemplo con el Ca (valencia 2) : Ca2(HPO4)2 Si se pueden simplificar los subíndces se simplifican y quedará finalmente : CaHPO4 O bien : Metal (H2PO4)valencia del metal Con el Ca tendremos : Ca(H2PO4) Para nombrarlas, la nomenclatura recomendada es la de STOCK: Se nombran de la siguiente forma : Prefijo (di, tri.. : indicando el nº de H presentes en la sal) + HIDRÓGENO + prefijo (di,tri,..) + OXO + raíz del nombre del no metal + ATO + (nº de oxidación de no metal)+ de + nombre del metal ( valencia del metal en nº romanos) Ejemplos : Fe2(HPO4)3 : Hidrogenotetraoxofosfato (V) de hierro (III) Fe(H2PO4)3 : Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de hierro (III) Cr(HSO3)3 : Hidrogenosulfato (IV) de cromo (III) 38 La nomeclatura TRADICIONAL para estos compuestos también está aceptada por la I.U.P.A.C. Según ella, se debe intercalar después del nombre de la sal ( sulfato, fosfato, carbonato,...) la palabra ACIDO precedido del prefijo (di,tri,...) que indica el nº de hidrógenos presentes en la formula y finalmente poniendo el nombredel metal terminado en OSO o en ICO , según su valencia. Algunos ejemplos serían los siguientes : Ca(HSO4)2 : Sulfato ácido de calcio NaH2PO4 : Fosfato diácido de sodio Fe(HSO3)3 : Sulfito ácido férrico ( el Fe actúa con valencia 3 de ahí el sufijo férrico) NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio ( Nombre vulgar : bicarbonato sódico) No estudiaremos la nomenclatura sistemática para estos compuestos Se indica a continuación una tabla referente a la formulación de las sales ácidas, (de oxácidos) para ser completada por el alumno Tabla 17 Fórmula Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL NaH2PO4 Hidrogenosulfato de platino (II) Sulfito ácido cobáltico KH2PO3 Dihidrogenoarseniato de amonio Carbonato ácido mercurioso RbHSO4 Dihidrogenofosfato de cobre (II) Fosfato diácido de sodio KHSO3 Hidrogenocarbonato de sodio Fosfito diácido férrico 39 Recomendaciones importantes para formular correctamente : Conocer los números de oxidación (valencias) tanto de los metales como de los no metales Utilizar para cada compuesto la nomenclatura recomendada por la I.U.P.A.C. Cuando un elemento puede actuar con más de un nº de oxidación, no olvidar indicar aquel con el que actúa si se utiliza la nomenclatura de Stock (poniéndolo entre paréntesis) Si un paréntesis no es necesario en una fórmula se debe omitir . Ejemplo : Ca(SO4) no sería correcto En la nomenclatura TRADICIONAL se puede utilizar el sufijo ICO con los elementos que poseen valencia unica Ejemplo : cloruro de sodio = cloruro sódICO (el Na tiene una única valencia) Los subíndices deben simplificarse cuando sea posible ( salvo en algunos pocos casos que son excepciones a la regla: N2O4 ; Hg2Cl2) Se puede suprimir el prefijo ORTO, dado que es opcional y de hecho se suprime casi siempre A continuación se indica unas tablas con ejercicios de AUTOEVALUACIÓN para ser completadas por el alumno. Se proponen en ellas las fórmulas de los compuestos y el alumno debe escribir su nombre en las tres nomenclaturas (cuando sea posible.) En cada caso se puede indicar en otro color (por ejemplo en rojo) el nombre del compuesto según la nomenclatura RECOMENDADA por la I.U.P.A.C. En las páginas finales del cuadernillo se indican las soluciónes a estas tablas así como las correspondientes a los ejercicios a realizar por el alumno en los apartados que componen estos apuntes de FORMULACIÖN DE QUIMICA INORGÁNICA. 40 Ejercicios de AUTOEVALUACIÓN Fórmula KF Na2SO4 H3PO4 Fe(ClO3)2 FMgH2 CaO SnBr2 HNO3 Ca(OH)2 Fe2O3 CaHPO4 HIO CdCl2 CoSe K2Cr2O7 H2O2 NO3SO3 Cl2O7 HMnO4 Na2TeO4 KOH H2S2O3 CaCO3 NH4NO3 Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL 41 Fórmula AsH3 H3PO3 NaHPO3 ZnCO3 HBr H2SiO3 Ba(OH)2 Hg2O KBrO2 Li2S Na2CO3 CuBr Au(ClO3)3 Al(OH)3 H3BO3 K2O2 BaHPO4 IO3NH3 NH4+ H2S2O7 NaPO3 SnSO4 K4P2O7 H2CrO4 Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL 42 Fórmula H2SiO3 Cu(NO3)2 H2TeO3 Cl2O KI CaCrO4 BeH2 AuI3 Zn(OH)2 Li2CO3 NH4IO3 NaIO4 Ag3PO4 KHCO3 Co3(PO3)2 CuCl NH4Br CsOH CoO FePO4 CO Na2HAsO4 ClOBaSO4 Cl2 CO2 Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK Nomenclatura TRADICIONAL 43 SOLUCIONES 44 Tabla 1 Fórmula BeO ZnO HgO Hg2O CdO Ag2O SrO BaO Li2O Au2O3 NiO Nomenclatura SISTEMÁTICA Oxido de Berilio (Mon)óxido de cinc Monóxido de mercurio Monóxido de dimercurio Monóxido de cadmio Monóxido de plata Monóxido de estroncio Monóxido de bario Monóxido de dilitio Trióxido de dioro Monóxido de niquel Nomenclatura de STOCK Oxido de Berilio Oxido de cinc Oxido de mercurio (II) Oxido de mercurio (I) Oxido de cadmio Oxido de plata Oxido de estroncio Oxido de bario Oxido de litio Oxido de oro (III) Oxido de niquel Nomenclatura TRADICIONAL Oxido de Berilio Oxido de cinc Oxido mercúrico Oxido mercurioso Oxido de cadmio Oxido de plata Oxido de estroncio Oxido de bario Oxido de litio Oxido aúrico Oxido de niquel Tabla 2 Fórmula Cu2O2 Ag2O2 HgO2 Cs2O2 Hg2O2 BaO2 BeO2 RbO2 Nomenclatura SISTEMÁTICA Dióxido de dicobre Dióxido de diplata Dióxido de mercurio Dióxido de dicesio Dióxido de dimercurio Dióxido de bario Dióxido de berilio Dióxido de Rubidio Nomenclatura de STOCK Peróxido de cobre (I) Peróxido de plata Peróxido de mercurio (II) Peróxido de cesio Peróxido de mercurio (I) Peróxido de bario Peróxido de berilio Peróxido de rubidio Nomenclatura TRADICIONAL Peróxido cuproso Peróxido de plata Peróxido mercúrico Peróxido de cesio Peróxido mercurioso Peróxido de bario Peróxido de berilio Peróxido de rubidio Tabla 3 Fórmula Cl2O7 TeO2 Br2O N2O5 N2O3 I2O SO3 Br2O3 As2O5 CO2 Cl2O3 Nomenclatura SISTEMÁTICA Heptaóxido de dicloro Dióxido de Teluro Monóxido de dibromo Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de dinitrógeno Monóxido de diyodo Trióxido de azufre Trióxido de dibromo Pentaóxido de diarsénico Dióxido de carbono Trióxido de dicloro Nomenclatura de STOCK Oxido de cloro (VII) Oxido de teluro (IV) Oxido de bromo (I ) Oxido de nitrógeno (V) Oxido de nitrógeno (III) Oxido de yodo (I ) Oxido de azufre (VI) Oxido de bromo (III) Oxido de arsénico (V) Oxido de carbono (IV) Oxido de cloro (III) Nomenclatura TRADICIONAL Anhídrido perclórico Anhídrido teluroso Anhídrido hipobromoso Anhídrido nítrico Anhídrido nitroso Anhídrido hipoyodoso Anhídrido sulfúrico Anhídrido bromoso Anhídrido arsénico Anhídrido carbónico Anhídrido cloroso 45 Tabla Fórmula MgH2 BeH2 AuH3 CdH2 Co H2 CoH3 ZnH2 NaH AgH SrH2 HgH2 Nomenclatura SISTEMÁTICA Dihidruro de magnesio Dihidruro de berilio Trihidruro de oro Dihidruro de cadmio Dihidruro de cobalto Trihidruro de cobalto Dihidruro de cinc Monohidruro de sodio Monohidruro de plata Dihidruro de estroncio Dihidruro de mercurio 4 Nomenclatura de STOCK Hidruro de magnesio Hidruro de berilio Hidruro de oro (III) Hidruro de cadmio Hidruro de cobalto (II) Hidruro de cobalto (III) Hidruro de cinc Hidruro de sodio Hidruro de plata Hidruro de estroncio Hidruro de mercurio(II) Nomenclatura TRADICIONAL Hidruro de magnesio Hidruro de berilio Hidruro aúrico Hidruro de cadmio Hidruro cobaltoso Hidruro cobáltico Hidruro de cinc Hidruro de sodio Hidruro de plata Hidruro de estroncio Hidruro mercúrico Tabla 5 Fórmula CaCl2 FeCl3 Hg2S NiS Ca3N2 K2Se CuTe SnS PbSe2 PtF2 PtBr4 MgTe Nomenclatura SISTEMÁTICA Dicloruro de calcio Tricloruro de hierro Sulfuro de dimercurio Sulfuro de niquel Dinitruro de tricalcio Seleniuro de dipotasio Telururo de cobre Sulfuro de estaño Diseleniuro de plomo Difluoruro de platino Tetrabromuro de platino Telururo de magnesio Nomenclatura de STOCK Cloruro de calcio Cloruro de hierro(III) Sulfuro de mercurio (I) Sulfuro de niquel (II) Nitruro de calcio Seleniuro de potasio Telururo de cobre(II) Sulfuro de estaño (II) Seleniuro de plomo (IV) Fluoruro de platino (II) Bromuro de platino (IV) Telururo de magnesio Nomenclatura TRADICIONAL Cloruro de calcio Cloruro de férrico Sulfuro mercurioso Sulfuro niqueloso Nitruro de calcio Seleniuro de potasio Telururo cuproso Sulfuro estannoso Seleniuro plúmbico Fluoruro platinoso Bromuro platínico Telururo de magnesio 46 Tabla 6 Fórmula B2S3 SF6 Ibr3 BP As2Se3 BP CS2 NCl3 Cte Nomenclatura SISTEMÁTICA Trisulfuro de diboro Hexafluoruro de azufre Tribromuro de yodo Fosfuro de boro Triseleniuro de diarsénico Fosfuro de boro Disulfuro de carbono Tricloruro de nitrógeno Telururo de carbono Nomenclatura de STOCK Sulfuro de boro Fluoruro de azufre (VI) Bromuro de yodo (III) Fosfuro de boro (III) Seleniuro de arsénico (III) Fosfuro de boro Sulfuro de carbono (IV) Cloruro de nitrógeno Telururo de carbono (II) Tabla 7 Ión positivo (Catión) Zn2+ Pb 2+ Li + Sn4+ Ag+ Ni 2+ Hg+ Au+ Au3+ H+ Ba2+ Co4+ Be2+ NH4+ Nomenclatura de STOCK Ión cinc Ión plomo (II) Ión litio Ión estaño (IV) Ión plata Ión níquel (II) Ión mercurio(I) Ión oro (I) Ión oro (III) Ión hidrógeno Ión bario Ión cobalto (IV) Ión berilio Ión amonio (2ºBach.) Nomenclatura TRADICIONAL Ión cinc Ión plumboso Ión litio Ión estánnico Ión plata Ión niqueloso Ión mercurioso Ión auroso Ión aúrico Ión hidrógeno Ión bario Ión cobáltico Ión berilio Ión amonio 47 EJERCICIOS DE AUTOEVALUACIÓN. COMPUESTOS BINARIOS : SOLUCIÓN Fórmula CuO BaF2 CO2 MnS FeSe NaH Cl2O5 Fe3+ FeH3 SnCl4 NiSe CaO2 PbO Al2O3 Ag2O2 SO3 CuH2 HBr CH4 CaF2 BP Cl - Nomenclatura SISTEMÄTICA Oxido de cobre Difluoruro de bario Dióxido de carbono Sulfuro de manganeso Seleniuro de hierro Hidruro de sodio Pentaóxido de dicloro Ión hierro trivalente positivo Trihidruro de hierro Tetracloruro de estaño Seleniuro de niquel Dióxido de calcio Oxido de plomo Trióxido de dialuminio Dióxido de diplata Trióxido de azufre Dihidruro de cobre Bromuro de hidrógeno Tetrahidruro de carbono Difluoruro de calcio Fosfuro de boro Ión cloro monovalente Negativo Nomenclatura de STOCK Oxido de cobre (II) Fluoruro de bario Oxido de carbono (IV) Sulfuro de manganeso (II) Seleniuro de hierro (II) Hidruro de sodio Oxido de cloro (V) Ión hierro (III) Hidruro de hierro (III) Cloruro de estaño (IV) Seleniuro de níquel (II) Peróxido de calcio Oxido de plomo (II) Oxido de aluminio Peróxido de plata Oxido de azufre (VI) Hidruro de cobre (II) Bromuro de hidrógeno Hidruro de carbono (IV) Fluoruro de calcio Fosfuro de boro Ión cloro (I) Nomenclatura TRADICIONAL Oxido cúprico Fluoruro de bario Anhídrido carbónico Sulfuro manganoso Seleniuro ferroso Hidruro sódico Anhídrido clórico Ión férrico Hidruro férrico Cloruro estánnico Seleniuro niqueloso Peróxido de calcio Oxido plúmboso Oxido de aluminio Peróxido de plata Anhídrido sulfúrico Hidruro cúprico Acido bromhídrico Metano Fluoruro de calcio Fosfuro de boro Ión cloruro Telururo de hidrógeno Cloruro de sodio Telururo de arsénico (III) Ioduro de potasio Cloruro de fósforo (III) Cloruro de hidrógeno Ión azufre (II) Acido telurhídrico Cloruro sódico Telururo arsenioso Yoduro potásico Cloruro fosforoso Acido clorhídrico Ión sulfuro H2Te NaCl As2Te3 KI PCl3 HCl S2- Telururo de dihidrógeno Cloruro de sodio Tritelururo de diarsénico Ioduro de potasio Tricloruro de fósforo Cloruro de hidrógeno Fe2O3 Trióxido de dihierro Oxido de hierro(III) Oxido férrico CaTe H2S NH3 SiO2 PtI2 CCl4 NH4+ Telururo de calcio Sulfuro de dihidrógeno Trihidruro de nitrógeno Dióxido de silicio Diyoduro de platino Tetracloruro de carbono Telururo de calcio Sulfuro de hidrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Oxido de silicio Ioduro de platino (II) Cloruro de carbono (IV) Telururo de calcio Acido sulfhídrico Amoníaco Anhídrido silícico Yoduro platinoso Cloruro carbónico Ión amonio KCl MgO H2O2 Br2O7 N2O3 I2O CO CoH3 HF BH3 CS2 Pt+4 Cloruro de potasio Oxido de magnesio Dióxido de dihidrógeno Heptaóxido de dibromo Trióxido de dinitrógeno monóxido de diyodo Monóxido de carbono Trihidruro de cobalto Fluoruro de hidrógeno Triidruro de boro Disulfuro de carbono Ión platino tetravalente positivo Bromuro de sodio Cloruro de potasio Oxido de magnesio Peróxido de hidrógeno Oxido de bromo (VII) Oxido de nitrógeno (III) Oxido de yodo (I) Oxido de carbono (II) Hidruro de cobalto (III) Fluoruro de hidrógeno Hidruro de boro Sulfuro de carbono (IV) Ión platino (IV) Cloruro potásico Oxido magnésico Agua oxigenada Anhídrido perbrómico Anhídrido nitroso Anhídrido hipoyodoso Anhídrido carbonoso Hidruro cobáltico Acido fluorhídrico Hidruro de boro Sulduro carbónico Ión platínico Bromuro de sodio Bromuro sódico NaBr Ión sulfuro divalente negativo Ión amonio monovalente positivo 48 Tabla 8 Oxoácido HClO H2TeO3 HIO3 H2SO3 H2SeO4 H2SeO3 HBrO4 Nomenclatura Tradicional Acido hipocloroso Acido Teluroso Acido Yódico Acido sulfuroso Acido Selénico Acido Selenioso Acido perbrómico Tabla 9 Oxoácido H3PO4 H2S2O7 HSbO3 H3AsO4 H3PO3 H4P2O7 H5P3O10 Nomenclatura Tradicional Acido (orto)fosfórico Acido disulfúrico Acido antimonioso Acido (orto)arsenioso Acido (orto)fosforoso Acido difosfórico Acido trifosfórico Tabla 10 Oxoácido H2TcO4 H2ReO4 H3BO3 H2MoO4 H2B4O7 H2MnO4 H2WO4 Nomenclatura Tradicional Acido tecnécico Acido rénico Acido (orto)bórico Acido molíbdico Acido tetrabórico Acido mangánico Acido wolfrámico Tabla 11 Peroxoácido (o bien) Tioácido HPO2S H3PO2S HClO5 H2CO4 H2S2O2 H2S2O8 HIO3S Nomenclatura Tradicional Acido tiometafosfórico Acido tiofosforoso Acido peroxoperclórico Acido peroxocarbónico Acido tiosulfuroso Acido peroxodisulfúrico Acido tioperyódico 49 Tabla 12 FORMULA (Oxoácido) H2S2O3 Nomen. TRADICIONAL Acido tiosulfúrico Nomen. SISTEMÁTICA Trioxodisulfato de dihidrógeno HIO3 Acido yódico HClO Acido hipocloroso H2SeO4 Acido selénico HNO3 Acido nítrico HBrO Acido hipobromoso Monoxobromato de hidrógeno HNO4 Acido peroxonítrico Tetraoxonitrato de hidrógeno H2CO3 Acido carbónico H3BO3 Acido (orto)bórico Trioxoborato de trihidrógeno H5P3O10 Acido trifosfórico H2TeO3 Acido teluroso Decaoxotrifosfato de pentahidrógeno Trioxotelurato de dihidrógeno HBrO4 Acido perbrómico Tetraoxobromato de hidrógenp H3PO4 Acido (orto)fosfórico Tetraoxofosfato de trihidrógeno HMnO4 Acido permangánico Tetraoxomanganato de hidrógeno HClO5 Acido peroxoperclórico Pentaoxoclorato de hidrógeno H2CO4 Acido peroxocarbónico Tetraoxocarbonato de dihidrógeno HNO2 Acido nitroso HIO Acido hipoyodoso H3PO5 Acido peroxofosfórico Pentaoxofosfato de trihidrógeno H2SO4 Acido sulfúrico Tetraoxosulfato de dihidrógeno Trioxonitrato de hidrógeno Monoxoclorato de hidrógeno Tetraoxoseleniato de dihidrógeno Trioxonitrato de hidrógeno Trioxocarbonato de dihidrógeno Dioxonitrato de hidrógeno Monoxoyodato de hidrógeno 50 Tabla 13 FORMULA (Oxoácido) H2SO3 Nomen. TRADICIONAL Acido sulfuroso Nomen. de STOCK Acido trioxosulfúrico(IV) H3PO4 Acido fosfórico Acido tetraoxofosfórico (V) H3PO5 Acido peroxofosfórico Acido trioxoperoxofosfórico (V) HBrO4 Acido perbrómico Acido tetraoxobrómico(VII) HNO3 Acido nítrico Acido trioxonítrico (V) HBrO Acido hipobromoso Acido monoxobrómico ( I ) HNO4 Acido peroxonítrico Acido dioxoperoxonítrico (V) H2S2O3 Acido tiosulfúrico Acido trioxotiosulfúrico (VI) H3BO3 Acido (orto)bórico Acido trioxobórico (III) HIO3 Acido yódico Acido trioxoyódico (V) H2TeO3 Acido teluroso Acido trioxotelúrico (IV) H2SeO4 Acido sulfúrico Acido tetraoxosulfúrico (VI) HMnO4 Acido permangánico Acido tetraoxomangánico (VII) H5P3O10 Acido trifosfórico Acido decaoxotrifosfórico (V) HClO5 Acido peroxoperclórico Acido trioxoperoxoclórico (VII) H2CO4 Acido peroxocarbónico Acido dioxoperoxocarbónico (IV) HNO2 Acido nitroso Acido dioxonítrico (III) HIO Acido hipoyodoso Acido monoxoyódico ( I ) HClO Acido hipocloroso Acido monoxoclórico (I ) H2SO4 Acido sulfúrico Acido tetraoxosulfato (VI) H2CO3 Acido carbónico Acido trioxocarbónico (IV) H2SiO4 Acido Peroxosilícico Acido dioxoperoxosilícico (VI) 51 Tabla 14 Fórmula Ba TeO3 Ni2(SeO4)3 Hg(NO2)2 CaSO3 Pb(BrO)2 Zn(NO3)2 Co2(CO3)3 Au2Cr2O7 BeSO3 Cd(MnO4)2 Co(ClO2)3 Fe(BrO4)3 Nomenclatura SISTEMÁTICA T Trioxotelurato de bario Tris(tetraoxoseleniato) de diniquel Dis(dioxonitrato) de mercurio Trioxosulfato de calcio Dis(monoxobromato) de plomo Bis(trioxonitrato) de cinc Tris(trioxocarbonato) de dicobalto Heptaoxodicromato de dioro Trioxosulfato de berilio Bis(tetraoxomanganato) de cadmio Tris(dioxoclorato) de cobalto Tris(tetraoxobromato) de hierro Nomenclatura de STOCK Trioxotelurato (IV) de bario Tetraoxoseleniato (VI) de níquel (III) Dioxonitrato (III) de mercurio(II) Trioxosulfato (IV) de calcio Monoxobromato ( I ) de plomo (II) Trioxonitrato (V) de cinc Trioxocarbonato de cobalto(III) Heptaoxodicromato (VI) de oro ( I ) Trioxosulfato (IV) de berilio Tetraoxomanganato (VII) de cadmio Dioxoclorato (III) de cobalto (III) Tetraoxobromato (VII) de hierro (III) Nomenclatura TRADICIONAL Telurito de bario Seleniato niquélico Nitrito mercúrico sulfito cálcico Bromito plumboso Nitrato de cinc Carbonato cobáltico Dicromato auroso Sulfito de berilio Permanganato de cadmio Clorito cobáltico Perbromato férrico 52 Tabla 15 Nomenclatura SISTEMÁTICA Hidróxido de litio Nomenclatura de STOCK Hidróxido de litio Nomenclatura TRADICIONAL Hidróxido de litio Ba(OH)2 Dihidróxido de bario Hidróxido de bario Hidróxido de bario Au(OH)3 Tihidróxido de oro Hidróxido de oro(III) Hidróxido aúrico Zn(OH)2 Dihidróxido de cinc Hidróxido de cinc Hidróxido de cinc Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio Sn(OH)2 Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II) Hidróxido de magnesio Hidróxido estannoso Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Hidróxido potásico NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico Fórmula LiOH Mg(OH)2 Tabla 16 ANIÓN NO2S2O72BrOIOTeO42IO4CrO42BO33AsO32- Nomenclatura SISTEMÁTICA Ión dioxonitrato (III) Ión heptaoxodisulfato(VI) Ión monoxobromato (I) Ión monoxoyodato (I) Ión tetraoxotelurato (VI) Ión tetraooxoyodato (VII) Ión tetraoxocromato (VI) Ión trioxoborato (III) Ión trioxoarseniato (IV) Nomenclatura TRADICIONAL Ión nitrito Ión disulfato Ión hipobromito Ión hipoyodito Ión telurato Ión peryodato Ión cromato Ión (orto)borato Ión arsenito 53 Tabla 17 Fórmula NaH2PO4 Pt(HSO4)2 Co(HSO3)2 KH2PO3 NH4H2AsO4 HgHCO3 RbHSO4 Cu(H2PO4)2 NaH2PO4 KHSO3 NaHCO3 Fe(H2PO3)3 Nomenclatura de STOCK Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de platino (II) Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cobalto (II) Dihidrogenotrioxofosfato (III) de potasio Dihidrogenotetraoxoarseniato (VI) de amonio Hidrogenotrioxocarbonato (VI) de mercurio ( I ) Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de rubidio Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de cobre (II) Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio Hidrogenotrioxosulfato (IV) de potasio Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio Dihidrogenotrioxofosfato (III) de hierro (III) Nomenclatura TRADICIONAL Fosfato diácido de sodio Sulfato ácido platinoso Sulfito ácido de cobalto (II) Sulfato diácido de potasio Arseniato diácido de amonio Carbonato ácido mercurioso Sulfato ácido de rubidio Fosfato diácido cúprico Fosfato diácido de sodio Sulfito ácido de potasio Carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico) Fosfito diácido férrico 54 Ejercicios de AUTOEVALUACIÓN Fórmula H3PO4 Fe(ClO3)2 F- Nomenclatura SISTEMÁTICA Fluoruro de potasio Tetraoxosulfato de disodio Tetraoxofosfato (V) de trihidrógeno Dis(Trioxoclorato) de hierro Ión fluor monovalente (negativo) Acido tetraoxofosfórico (V) Trioxoclorato (V) de hierro (II) Ión flúor monovalente MgH2 CaO Dihidruro de magnesio Oxido de calcio Hidruro de magnesio Oxido d e calcio SnBr2 HNO3 Ca(OH)2 Fe2O3 CaHPO4 Dibromuro de estaño Trioxonitrato (V) de hidrógeno Dihidróxido de calcio Trióxido de dihierro Hidrogenotetraoxofato de calcio Bromuro de estaño (II) Acido trioxonítrico (V) Hidróxido de calcio Oxido de hierro (III) Hidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio Nomenclatura TRADICIONAL Fluoruro potásico Sulfato sódico Acido (orto)fosfórico Clorato férrico Ión fluoruro Hidruro de magnesio Oxido de calcio Bromuro estannoso Acido nítrico Hidróxido cálcico Oxido férrico Fosfato ácido de calcio HIO Monoxoclorato(I) de hidrógeno Acido monoxoyódico ( I ) Acido hipocloroso CdCl2 Dicloruro de cadmio Cloruro de cadmio CoSe K2Cr2O7 Seleniuro de cobalto Heptaoxodicromato de dipotasio Seleniuro de cobalto (II) Heptaoxodicromato (VI) de potasio H2O2 Dióxido de dihidrógeno Cloruro de cadmio Seleniuro cobaltoso Dicromato potásico Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) NO3SO3 Ión trioxonítrato (V) Trióxido de azufre Cl2O7 HMnO4 Heptaóxido de dicloro Tetraoxomanganato de hidrógeno Tetraoxotelurato de disodio Hidróxido de potasio Trioxodisulfato de dihidrógeno Trioxocarbonato de dihidrógeno Trioxonitrato de amonio KF Na2SO4 Na2TeO4 KOH H2S2O3 CaCO3 NH4NO3 Nomenclatura de STOCK Fluoruro de potasio Tetaoxosulfato (VI) de sodio Ión trioxonítrato (V) Oxido de azufre (VI) Ión nitrato Anhídrido sulfúrico Anhídrido Oxido de cloro (VII) perclórico Acido tetraoxomangánico (VII) Acido permangánico Tetraoxotelurato (VI) de sodio Telurato sódico Hidróxido de potasio Hidróxido potásico Acido trioxodisulfúrico (VI) Acido tiosulfúrico Trioxocarbonato de calcio Carbonato cálcico Trioxonitrato (V) de amonio Nitrato amónico Ejercicios de AUTOEVALUACIÓN : 55 Fórmula Nomenclatura SISTEMÁTICA Nomenclatura de STOCK AsH3 Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) H3PO3 NaHPO3 Trioxofosfato de trihidrógeno Hidrogenotrioxofosfato de sodio ZnCO3 Trioxocarbonato de cinc Dióxido de dirubidio Acido trioxofosfórico (III) Hidrogenotrioxofosfato de sodio Trioxcarbonato (IV) de cinc Rb2O2 HBr H2SiO3 Ba(OH)2 Hg2O KBrO2 Li2S Na2CO3 CuBr Au(ClO3)3 Al(OH)3 H3BO3 K2O2 BaHPO4 Bromuro de hidrógeno Trioxosilicato de dihidrógeno Dihidróxido de bario Monóxido de dimercurio Dioxobromato de potasio Sulfuro de dilitio Trioxocarbonato de disodio Bromuro de cobre Tris(Trioxoclorato) de oro Trihidróxido de aluminio Trioxoborato de trihidrógeno Dióxido de dipotasio Hidrogenotetraoxofosfato de bario IO3NH3 H2S2O7 Bromuro de hidrógeno Acido trioxosilícico (IV) Hidróxido de bario Oxido de mercurio ( I ) Dioxobromato (III) de potasio Sulfuro de litio Trioxocarbonato (IV) de sodio Bromuro de cobre ( I ) Trioxoclorato (III) de oro(III) Hidróxido de alumnio Acido trioxobórico (III) Peróxido de potasio Hidrogenotetraoxofosfato(V) de bario Ión trioxoyodato (V) Trihidruro de nitrógeno Heptaoxodisulfato de dihidrógeno Trioxofosfato de sodio NaPO3 SnSO4 K4P2O7 Tetraoxosulfato de estaño Heptaoxodifosfato de tetrapotasio H2CrO4 Tetraoxocromato de dihidrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Acido heptaoxodisulfúrico (VI) Trioxofosfato (V) de sodio Tetraoxosulfato (VI) de estaño ( II ) Heptaoxo Nomenclatura TRADICIONAL Nombre vulgar : Arsina Acido (orto)fosfórico Fosfato ácido de sodio Carbonato de cinc Peróxido de rubidio Bromuro de hidrógeno Acido bromhídrico Acido silícico Hidróxido de bario Oxido mercurioso Bromito potásico Sulfuro de litio Carbonato sódico Bromuro cuproso Clorato aúrico Hidróxido alumínico Acido (orto)bórico Peróxido de potasio Fosfato ácido de bario Ión yodato Nombre vulgar : Amoníaco Acido disulfúrico Metafosfato sódico Sulfato estannoso Difosfato potásico Acido tetraoxocrómico (VI) Acido crómico 56 Ejercicios de AUTOEVALUACIÓN Fórmula Monóxido de dicloro Nomenclatura de STOCK Acido trioxosilícico (IV) Trioxonitrato (V) de cobre (II) Trioxotelurato ( IV) de hidrógeno Oxido de cloro ( I ) Yoduro de potasio Tetraoxocromato de calcio Dihidruro de berilio Triyoduro de oro Dihidróxido de cinc Yoduro de potasio Tetraoxocromato (VI) de calcio Hidruro de berilio Yoduro de oro (III) Hidróxido de cinc Trioxocarbonato de dilitio Trioxoyodato de amonio Tetraoxoyodato de sodio KHCO3 Tetraoxofosfato de triplata Hidrogenocarbonato de potasio Trioxocarbonato (VI) de litio Trioxoyodato (V) de amonio Tetraoxoyodato (VII) de sodio Tetraoxofosfato (V) de plata Hidrogenocarbonato (IV) de potasio Fosfato de plata Carbonato ácido de potasio Co3(PO3)2 Dis(Trioxofosfato) de tricobalto Trioxofosfato (III) de cobalto (II) (Orto)fosfito cobaltoso CuCl NH4Br CsOH Cloruro de cobre (Mono)bromuro de amonio (Mono)hidróxido de cesio Cloruro de cobre ( I ) Bromuro de amonio Hidróxido de cesio Clruro cuproso Bromuro de amonio Hidróxido de cesio FeO Monóxido de hierro Tetraoxofosfato de cobalto Monóxido de carbono Hidrogenoarseniato de disodio oxido de hierro (II) Tetroxofosfato (V) de cobalto (III) Oxido ferroso H2SiO3 Cu(NO3)2 Nomenclatura SISTEMATICA Trioxosilicato de dihidrógeno Bis(trioxonitrato) de cobre Trioxotelurato de dihidrógeno H2TeO3 Cl2O KI CaCrO4 BeH2 AuI3 Zn(OH)2 Li2CO3 NH4IO3 NaIO4 Ag3PO4 CoPO4 CO Nomenclatura TRADICIONAL Acido metasilícico Nitrato cúprico Acido teluroso Anhídrido hipocloroso Yoduro potásico Cromato cálcico Hidruro de berilio Yoduro aúrico Hidróxido de cinc Na2HAsO4 ClOBaSO4 Tetraoxosulfato de bario Cl2 Dicloro CO2 Dióxido de carbono Hidrogenoarseniato (VI) de sodio Ión monoxoclorato ( I ) Tetraoxosulfato (VI) de bario Carbonato de litio Yodato de amonio Peryodato de sodio Fosfato cobáltico Monóxido de carbono Arseniato ácido de sodio Ión hipoclorito Sulfato de bario Cloro (molecular) Oxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico