valencias 2, 3
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FORMULACIÓN BASICA DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. La valencia es el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos con los que se enlaza. Es decir, el número de electrones que participan al enlazarse. 2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO. 2.1. METALES. VALENCIA 1 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Li Na K Rb Cs Fr Ag VALENCIAS 1, 2 Cobre Mercurio Cu Hg VALENCIAS 2, 4 Platino Plomo Estaño VALENCIA 2 Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio VALENCIAS 1, 3 Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra Oro Talio Au Tl Níquel Ni Cobalto Co Hierro Fe VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Cr Manganeso Cromo Al B VALENCIAS 2, 3 VALENCIAS 2, 3, 6 Pt Pb Sn VALENCIA 3 Aluminio Boro Mn _ valencias usadas como no metales. 2.2. NO METALES. VALENCIA 1 Hidrógeno Flúor H F VALENCIAS 2, 4, 6 con O 2 con H Azufre S Selenio Se Teluro Te VALENCIAS 2, 4 con O VALENCIAS 1, 3, 5, 7 con O 1 con H Cloro Cl Bromo Br Yodo I VALENCIAS 1, 2, 3, 4, 5 con O 3 con H Nitrógeno N VALENCIA 4 4 con H Carbono C Silicio Si _ valencias usadas como metales. 1 VALENCIA 2 Oxígeno O VALENCIAS 3, 5 con O 3 con H Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb 3. NOMENCLATURAS. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se aceptan tres tipos de nomenclaturas, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. 3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ... Hacen referencia al número de átomos que hay de cada elemento. Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo CaO Monóxido de Calcio FeH2 Dihidruro de hierro. El elemento genérico del compuesto se nombra con el nombre genérico del compuesto (Trióxido y no trioxigeno). El prefijo Mono- solo se pone si corresponde al elemento genérico. 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Para formular se intercambian las valencias. 3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: 1 valencia 2 valencias 3 valencias 4 valencias Hipo_ _oso _oso _ico Per_ _ico Valencia menor Valencia mayor Si bien, más adelante veremos que hay algunas excepciones. Para formular, igual que en la de Stock, se intercambian las valencias. Se aceptan estas tres nomenclaturas, pero para algunos compuestos frecuentemente solo se utilizan una o dos de ellas; son las que nosotros desarrollaremos. 4. ÓXIDOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos, con los metales, y los óxidos ácidos (anhídridos), con los no metales. 4.1. ÓXIDOS BÁSICOS. Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: 2 M2OX Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). EJEMPLOS: Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 2 Na2O Ca2O2 = CaO Fe2O2 = FeO Fe2O3 Pb2O4 = PbO2 3 4 Monóxido de disodio Monóxido de calcio Monóxido de hierro Trióxido de dihierro Dióxido de plomo Óxido de sodio Óxido de calcio Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV) Óxido sódico Óxido cálcico Óxido ferroso Óxido férrico Óxido plúmbico Se utilizan las tres nomenclaturas. 4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (En la tradicional). Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). EJEMPLOS: Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso (la más frecuente) F2O Monóxido de diflúor (excepción a la norma general de prefijos y sufijos) 1 Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) 3 4 5 6 7 I2O3 SeO2 Br2O5 S2O3 I2O7 Trióxido de diodo Dióxido de Selenio Pentaóxido de dibromo Trióxido de azufre Heptaóxido de diodo Óxido de Iodo (III) Óxido de selenio (IV) Óxido de bromo (V) Óxido de azufre (VI) Óxido de Yodo (VII) Anhídrido hipocloroso) Anhídrido hiposulfuroso Anhídrido sulfuroso Anhídrido selenioso Anhídrido brómico Anhídrido sulfúrico Anhídrido periódico Las nomenclaturas utilizadas de los óxidos de nitrógeno con valencias metalicas son las siguientes: Valencia 1 2 4 4 Fórmula N2O NO NO2 N2O4 N. sistemática * Monóxido de dinitrógeno Monóxido de nitrógeno Dióxido de nitrógeno Tetróxido de dinitrógeno 3 N. stock * N. tradicional Óxido nitroso Óxido nítrico 3 5 Y las nomenclaturas con valencias no metalicas Trióxido de dinitrógeno Oxido de nitrógeno (III) Pentóxido de dinitrógeno Oxido de nitrógeno (V) N2O3 N2O5 Anhídrido nitroso Anhídrido nítrico EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA. Fórmula F2O I2O7 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO N2O5 Au20 TeO2 N. sistemática N. stock N. tradicional Óxido aúrico Óxido cuproso Óxido de selenio (II) Óxido crómico 5. HIDRUROS. Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX Donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 2 3 4 NaH FeH2 FeH3 SnH4 Monohidruro de sodio Dihidruro de hierro Trihidruro de hierro Tetrahidruro de estaño Hidruro de sodio Hidruro de hierro (II) Hidruro de hierro (III) Hidruro estaño (IV) Hidruro sódico Hidruro ferroso Hidruro férrico Hidruro estánnico 6. HIDRUROS DE NO METALES. Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales. Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4. Valencia Fórmula N. tradicional N. sistemática (la más usada) 3 3 3 3 NH3 PH3 AsH3 SbH3 Amoniaco Fosfina Arsina Estibina Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de antimonio 4 4 CH4 SiH4 Metano Silano Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio 4 EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA. Fórmula AuH3 LiH N. sistemática N. stock N. tradicional Hidruro de plomo (II) Hidruro de plata Fosfina Metano Trihidruro de arsénico N2O3 NO Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de azufre Óxido ferroso Hidruro niquélico PbO2 Óxido de bromo (VII) Hidruro de calcio 7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1) Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es: HxN Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1). Valencia Fórmula* 1 1 1 1 2 2 2 HF HCl HBr HI H2S N. tradicional * (cuando está disolución) Ácido fluorhídrico Ácido clorhídrico N. tradicional * en (cuando está en estado puro) Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido telurhídrico *Escribe los datos que faltan en la tabla 8. HIDRÓXIDOS. Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH) de valencia 1. Su fórmula general es: M(OH)X Donde M es un metal y la X la valencia del metal 5 EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1. Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional (la más frecuente) 1 2 2 3 4 NaOH Ca(OH)2 Ni (OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)4 Hidróxido de sodio Dihidróxido de calcio Dihidróxido de níquel Trihidróxido de aluminio Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de sodio Hidróxido de calcio Hidróxido de níquel (II) Hidróxido de aluminio Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido sódico. Hidróxido cálcico Hidróxido niqueloso Hidróxido alumínico Hidróxido plúmbico EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA. Fórmula Fe(OH)3 Au(OH) Cr(OH)2 N. sistemática N. stock N. tradicional Hidróxido de talio (I) Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de cadmio Hidróxido estannoso K(OH) Hidróxido estánnico Óxido de plomo (II) Anhídrido carbónico Óxido de platino (IV) Metano NiH3 Óxido ferroso Ag(OH) H2Se Ácido bromhídrico 7. ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H 2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno. Valencia 1 2 3 4 5 6 7 Fórmula F2O + H2O = H2F2O2 = HFO SO + H2O = H2SO2 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 S2O + H2O = H2SO3 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 SO3 + H2O = H2SO4 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 N. tradicional Ácido hipofluoroso* Ácido hiposulfuroso Ácido cloroso Ácido sulfuroso Ácido clórico Ácido sulfúrico Ácido perclórico *Es una excepción, solo tiene una valencia, pero en lugar del sufijo –oso se nombra con el prefijo hipo- y el sufijo –oso. 6 El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5. Valencia 3 5 Fórmula N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2 N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3 N. tradicional Ácido nitroso Ácido nítrico El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales: Valencia 3 5 Valencia 3 5 Si a los anhídridos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META: Fórmula N. tradicional P2O3 + H2O = HPO2 Ácido metafosforoso P2O5 +H2O = HPO3 Ácido metafosfórico Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO: Fórmula P2O3 + 2H2O = H4P2O5 P2O5 +2H2O = H4P2O7 N. tradicional Ácido pirofosforoso Ácido pirofosforico El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los anhídridos correspondientes. Valencia 3 Fórmula P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 5 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 N. tradicional Ácido ortofosforoso (Ac. Fosforoso) Ácido ortofosfórico (Ac. Fosfórico) *Hay algunos metales, como el cromo y el manganeso, que también forman ácidos: Valencia 6 6 Fórmula CrO3 + H2O = H2CrO4 2 CrO3 +H2O = H2Cr2O7 N. tradicional Ácido crómico Ácido dicrómico Valencia 4 6 7 Fórmula MnO2 + H2O = H2MnO3 MnO3 + H2O = H2MnO4 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 N. tradicional Ácido manganoso Ácido mangánico Ácido permangánico *Son una excepción, con tres valencias no utilizan hipo----oso; ------oso y ----ico. Utilizan ---oso,------ico y per----ico. Los ácidos, también pueden obtenerse por el método de la sustracción de oxígenos: Aprendemos el último, el de mayor valencia, de un ácido genérico de cada familia. Los ácidos de valencias anteriores se obtienen restando oxígenos de uno en uno, con la excepción de los piroácidos que restaremos de dos en dos. Así tendremos: HXO4 ác. Perclórico H2XO4 ác. Sulfúrico HXO3 ác. Nitrico o ác. metafosforico Para la familia de Cl, Br y I. Para la familia de S,Se y Te. Para la familia de N y metaácidos de P, As y Sb. Para la familia de C y Si. Para los ortoácidos de P, As y Sb Para los piroácidos de P, As y Sb H2XO3 ác. Carbónico H3XO4 ác. (orto)fosfórico H4X2O7 ác. pirofosfórico 7 Ejemplos: *El ácido sulfúrico sería H2SO4, pues el sulfuroso será H2SO3, un oxigeno menos. *El ácido perbrómico sería HBrO4, pues el brómico será HBrO3 y el bromoso e hipobromoso HBrO2 y HBrO respectivamente. *El H3AsO4 sería el ác. (orto)arsénico, pues el que tiene un oxigeno menos será H 3AsO3 el (orto)arsenioso. *El H4P2O7 sería el ác. pirofosfórico, pues el H4P2O5, en el caso de los piro dos oxígenos menos cada vez, será el ác. pirofosforoso. Nos quedarían por deducir los de cromo y manganeso. Para ello es suficiente aprender de memoria: El ác. dicrómico H2Cr2O7 El ác. permangánico HMnO4 Ya que el ác. crómico y mangánico son como el sulfúrico; y el manganoso como el sulfuroso. De cualquier forma, estos últimos siempre podemos, si nos resulta más cómodo, obtenerlos sumando agua a los anhídridos. El método de la sustracción de oxígenos nos va a resultar muy útil para nombrar y formular las sales. EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática N. stock Hidruro de calcio Hidruro de estroncio Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (II) N. tradicional ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Estibina Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido Iodhídrico Ácido hipocloroso Ácido Iodoso Ácido periódico Ácido hipofluoroso Ácido selenioso Ácido telúrico ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ácido permangánico Ácido metafosforoso Ácido metaantimónico Ácido pirofosfórico Ácido piroantimonioso Ácido ortofosforoso Ácido fosfórico N2O3 MgO Cl2O 8 EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. sistemática ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- HPO2 H2SO4 HClO4 HBrO3 HIO HBr PH3 SbH3 HBrO2 H2SeO2 HI H2SeO3 N. stock ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Hidróxido de berilio Hidróxido de niquel (III) Hidróxido de plomo (II) N. tradicional Ácido crómico Ácido dicrómico Ácido carbónico 8. SALES NEUTRAS DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal. Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis o con la terminación –oso o -ico. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal. Ácido hidrácido HF HCl HBr HI H2S H2Se H2Te Fórmula N. stock N. tradicional CaF2 FeCl2 Fluoruro de calcio Cloruro de hierro (III) Bromuro de cadmio Yoduro de cromo (II) Fluoruro cálcico Cloruro férrico Pt2S4 = PtS2 Al2Se3 Telururo aúrico *Escribe los datos que faltan en la tabla EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA. Fórmula N. stock Cloruro de estaño (IV) N. tradicional Cloruro sódico Yoduro de plata Bromuro de cobalto (III) Sulfuro de plomo (IV) Seleniuro de cobre (II) Telururo de mercurio (I) 9 9. SALES NEUTRAS DE ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente y seguidamente se nombra al metal con la valencia que actua en romamos y entre paréntesis o con las terminaciones –oso o –ico. Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales HIPO-OSO HIPO-ITO -OSO -ITO -ICO -ATO PER-ICO PER-ATO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO. Ácido de partida HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO2 H2SO3 H2SO4 H4P2O7 H3AsO3 Nombre del ácido Sal Nombre de la sal Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Ácido hiposulfuroso Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Ácido pirofosfórico Ácido ortoarsenioso Ca(ClO)2 Ca(ClO2)2 Sn(ClO3)4 Li(ClO4) Ca2(SO2)2 = Ca(SO2) Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 Al2(SO4)3 Fe4(P2O7)3 K3(AsO3) Hipoclorito de calcio Clorito de calcio Clorato de estaño (IV) o estannico Perclorato de litio Hiposulfito de calcio Sulfito de plomo (IV) o plumbico Sulfato de aluminio Pirofosfato de hierro (III) o ferrico (Orto)arsenito de potasio EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA. Fórmula Nomenclatura Clorato de potasio Hipobromito de calcio Bromato de estaño (IV) o estannoso Perclorato de mercurio (II) o mercurioso Sulfato de calcio Hiposelenito de cobre (II) o cuprico Telurito de cobre (I) o cuproso Metarseniato de hierro (III) o ferrico Metantimonito de estaño (IV) o estannico Pirofosfato de calcio Piroarsenito de sodio Ortoantimoniato de níquel (III) o niquelico Carbonato de sodio Silicato de potasio 10. SALES ÁCIDAS. Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido por un metal, PERO NO TODOS (sería neutra). Por lo tanto, sólo pueden formar sales ácidas los ácidos con dos o más hidrógenos. 10 El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. En la nomenclatura tradicional hay dos formas de nombrarlas: - Indicando el número de hidrógenos sustituidos, colocando los prefijos mono, di, etc. delante del nombre del metal. Indicando el número de hidrógenos NO sustituidos, colocando los prefijos mono (o sin prefijo), di, etc. delante de la palabra ácido intercalada en el nombre de la sal neutra correspondiente. Cuando el ácido sólo tiene dos hidrógenos, también puede nombrarse con el prefijo Bien el nombre de la sal neutra correspondiente. Ácido de partida H2SO2 Nombre del ácido Ácido hiposulfuroso Sal Ca(HSO2)2 H2SO3 Ácido sulfuroso Pb(HSO3)4 H2S Ácido sulfhídrico NaHS H4As2O5 Ácido piroarsenioso Sr(H3As2O5)2 H4Sb2O5 Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5) H4P2O7 Ácido pirofosfórico Ca(H3P2O7)2 H3PO3 Ácido fosforoso K2HPO3 H3PO4 Ácido fosfórico Mg(H2PO4)2 H2CO3 NaHCO3 Ácido carbónico Nombre de la sal Hiposulfito monocalcio Hiposulfito ácido de calcio Bisulfito de calcio Sulfito monoplumbico Sulfito ácido plumbico o de plomo (IV) Bisulfito plumbico o de plomo (IV) Sulfuro monosódico Sulfuro ácido de sodio Bisulfuro de sodio Piroarsenito monoestroncico Piroarsenito ácido de estroncio Piroantimonito dimagnesico Piroantimonito diácido de magnesio Pirofosfato monocalcico Pirofosfato triácido de calcio Fosfito dipotasio Fosfito ácido de potasio Fosfato monomagnesico Fosfato diácido de magnesio Carbonato monosódico Carbonato ácido de sodio Bicarbonato sódico 10. PERÓXIDOS. Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O2 con valencia 2. Es decir nunca podremos simplificar el subíndice dos del grupo peroxo. Valencia 1 Fórmula H2O2 1 2 2 1 Na2O2 Ca2O4 = CaO2 Ba2O4 =BaO2 K2O2 Nomenclatura Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada Peróxido de sodio Peróxido de calcio Peróxido de bario Peróxido de potasio En la nomenclatura sistemática siguen siendo óxidos: Na2O2 Dióxido de disodio CaO2 11 Dióxido de Calcio. EJERCICIO 8. COMPLETA LA TABLA. Fórmula Nomenclatura Peróxido de litio Bicarbonato calcico Sulfato ácido de hierro (II) Bisulfuro de plata Sulfato monocalcio Bisulfito de cobre (II) o cuprico Telurito ácido cobre (I) o cuproso Piroarseniato diácido de hierro (III) o ferrico antimonito diestannico Pirofosfato triácido de calcio Piroarsenito monosodio Ortoantimoniato ácido de níquel (III) o niquelico Peróxido de magnesio Silicato monopotasio 12
