ejercicios de practica

Práctica
Química
Ing.
Mecánica
Ing. Norma Brecevich
2015
Com.18
FRLP-UTN
QUÍMICA GENERAL
U.T.N.
F.R.L.P
INDICE
1- EJERCICIOS Y/O PROBLEMAS:
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
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





FORMULAS QUÍMICAS (Formación de compuestos)
ESTRUCTURA ATÓMICA
TABLA PERIÓDICA
ESTEQUIOMETRIA I
ESTEQUIOMETRIA II
UNIONES QUÍMICAS
SOLUCIONES
GASES
LEY DE FARADAY (Electroquímica)
OXIDO-REDUCCIÓN. REACCIONES REDOX
QUÍMICA ORGÁNICA
2-SEMINARIOS:
 SISTEMAS COLOIDAL
 ENERGIA NUCLEAR
3-LABORATORIO:
 SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
 MOSTRACIÓN DE MATERIAL DE LABORATORIO Y
ELEMETOS DE PROTECCIÓN PERSONAL
Ing. Norma Brecevich
Com.18
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“FORMACION DE COMPUESTOS”
ÓXIDOS
Resolver:
1) Mencione el estado de oxidación con que actúa cada elemento en cada uno de los
siguientes compuestos:
a. SO2
b. Cu2O
c. NH3
d. N2O5
e. Al2O3
f. SO3
2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y
nombrarlas:
a. Na + O2
b. Ca + O2
c. Fe II + O2
d. Fe III + O2
e. C + O2
f. N2 II + O2
g. N2 III + O2
h. N2 IV + O2
i. Cl2 I + O2
j. Cl2 VII + O2
k. P4 III + O2
l. P4 V + O2
3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y
nombrarlas:
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a. P2O5 + 3H2O
b. K2O + H2O
c. BaO + H2O
d. Cl2O + H2O
e. Al2O3 + H2O
f. I2 + H2
g. N2O5 + H2O
h. S + H2
4) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es
cada uno:
a. Hidróxido plúmbico.
b. Oxido cuproso.
c. Dióxido de carbono.
d. Hidróxido niqueloso.
e. Oxido férrico.
j. Hidróxido ferroso.
f. Oxido de cinc.
g. Oxido ferroso.
h. Monóxido de carbono.
i. Acido sulfuroso.
5) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:
a. Trióxido de azufre + agua
b. Cinc + oxígeno
c. Oxido de litio + agua
d. Oxido de aluminio + agua
e. Oxido de cinc + agua
f. Oxido férrico + agua
g. Dióxido de carbono + agua
h. Oxido ferroso + agua
i. Hidróxido de sodio + agua
SALES
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Resolver:
1) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y
nombrarlas:
a. HNO3 + Mg(OH)2
b. HCl + NaOH
c. HI + LiOH
d. H2S + Ba(OH)2
e. H2SO4 + KOH
f. H2CO3 + Ca(OH)2
2) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es
cada uno:
a. Sulfito de sodio.
g. Nitrato cúprico.
b. Carbonato básico de cobre (II).
h. Sulfuro de hidrógeno.
c. Carbonato de bario.
i. Fosfato ácido de calcio.
d. Sulfuro de plomo (IV).
j. Fluoruro de litio.
e. Sulfato ácido de potasio.
f. Carbonato ácido de calcio.
3) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:
a. Flúor + hidrógeno
b. Acido nítrico + hidróxido de sodio
c. Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico
d. Cinc + ácido clorhídrico
e. Hidróxido de magnesio + ácido nítrico
f. Bromo + hidrógeno
g. Acido yodhídrico + hidróxido de bario
h. Sulfuro de hidrógeno + hidróxido cúprico
i. Acido fosfórico + hidróxido de calcio
4) Nombrar las siguientes sales neutras:
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a. Al2(SO4)3
b. FeS
c. NiCO3
d. NaNO2
e. K2SO
f. Ca(ClO2) 2
5) La formula correcta del sulfuro antimonioso es:
a. AtS
b. AnS
c. SbS2
d. Sb2S3
6) La formula correcta del nitrato de potasio es:
a. NO3K
b. NO2K·3
c. NO3K2
d. (NO)3K
OXIDOS
Resolver:
1) Nombrar los siguientes compuestos:
a. HBrO2
b. H2S
c. HClO4
d. Al(OH)3
e. Fe(OH)2
f. CuOH
2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y
nombrarlas:
a. K + O2
b. Ba + O2
c. Cu I + O2
d. Cu II + O2
e. S II + O2
f. S IV + O2
g. S VI + O2
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h. Br2 I + O2
i. Br2 III + O2
j. Br2 V + O2
k. Br2 VII + O2
l. Pb II + O2
m. Pb IV + O2
3) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y
nombrarlas:
a. SnO2 + H2O
b. Li2O + H2O
c. CaO + H2O
d. I2O + H2O
e. Fe2O3 + H2O
f. Br2 + H2
g. N2O3 + H2O
h. F2 + H2
4) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es
cada uno:
e. Hidróxido de aluminio.
a. Anhídrido carbónico.
f. Hidróxido de potasio.
b. Óxido cúprico.
g. Ácido clórico.
c. Óxido de bario.
h. Ácido ortofosfórico.
d. Hidróxido de calcio.
5) La fórmula correcta del ácido sulfúrico es:
a. H2SO2
b. HSO3
c. H2SO3
d. H2SO4
6) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:
a. Dióxido de azufre + agua
b. Berilio + oxígeno
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c. Oxido estánico + agua
d. Oxido estanioso + agua
OXIDOS
Resolver:
1) Escribir las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos:
a. Óxido de plata.
b. Óxido áurico.
c. Óxido mercurioso.
d. Óxido mercúrico.
e. Óxido hipobromoso.
f. Óxido cloroso.
g. Óxido yódico.
h. Óxido perbrómico
.
2) Con los óxidos anteriores escribir las ecuaciones de formación de los respectivos
hidróxidos y oxoácidos y nombrarlas.
3) Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias
obtenidas:
a. Na
b. Ca
c. Fe
d. Fe
e. N2
f. N2
g. S
+
+
+
+
+
+
+
O2
O2
O2
O2
O2
O2
O2
Na2O
CaO
FeO
Fe2O3
N2O3
N2O5
SO2
4) Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias
obtenidas:
a. Na2O
b. N2O3
+
+
H2O
H2O
NaOH
HNO2
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c. CO2+
d. SO2+
e. Al2O3
f. FeO +
g. N2O5
H2O
H2O
+
H2O
+
H2O
H2O
H2CO3
H2SO3
Al(OH)3
Fe(OH)2
HNO3
5) La fórmula desarrollada correcta del hidróxido de bario es:
a)
b)
c)
Ba—OH
d) Ninguna es correcta.
6) A partir del elemento correspondiente escribir las ecuaciones de formación de los
siguientes compuestos, equilibradas y con el nombre correspondiente a cada paso:
a. Acido fosfórico
b. Acido sulfúrico.
c. Hidróxido crómico.
SALES
Resolver:
1) Escribir las fórmulas de las siguientes sales e indicar que tipo de compuesto es
cada uno:
a. Yoduro cúprico.
b. Perclorato de calcio.
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c. Sulfato de bario.
d. Cloruro de sodio.
e. Sulfuro férrico.
f. Hipoclorito de sodio.
g. Nitrato básico cúprico.
h. Fosfato diácido de bario.
i. Carbonato ácido de calcio.
j. Yoduro básico de magnesio.
2) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:
a. Acido fosfórico +
b. Hidróxido cúprico+
c. Acido sulfuroso +
d. Acido sufhídrico +
e. Hidróxido de potasio
f. Hidróxido de sodio
hidróxido de potasio
ácido nítrico
hidróxido ferroso
hidróxido cuproso
+ ácido dicrómico
+ ácido perclórico
3) Nombrar las siguientes sales:
a. (CuOH)2CO3
b. PbOHNO2
c. NaH2PO4
d. CaH2P2O7
4) Escribir y nombrar las fórmulas de las sales obtenidas la por reacción entre:
a. Acido sulfúrico e hidróxido de calcio.
b. Acido carbónico e hidróxido de bario.
5) La formula correcta del sulfito ácido de calcio es:
a. HSO3Ca
b. (HSO3)2Ca2
c. (HSO3)2Ca
d. CaS
6) La formula correcta del yoduro básico de magnesio es:
a. Mg(OH)I2
b. Mg(OH)I
c. Mg2(OH)I
d. Mg(OH)2I
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7) La formula correcta del perbromato de bario es:
a. Ba(BrO4)2
b. BaBrO4
c. Ba(BrO3)2
d. Ba3(BrO4)2
8) La formula correcta del hipoclorito de sodio es:
a. NaClO2
b. Na(ClO)2
c. Na2(ClO)2
d. NaClO
COMBINACIONES
Resolver:
1) Dados los siguientes elementos: Ca, Au, Cu, F, I, B, Mg, Li, Na, Zn y C;
a) Clasificarlos en metales y no metales.
b) Escribir la ecuación química correspondiente a la formación de los
óxidos, hidróxidos y ácidos. (En el caso que el elemento cuente con más
de un estado de oxidación, solo elegir uno de los estados para realizar el
correspondiente óxido y luego el hidróxido o el ácido según corresponda)
c) Nombrar los compuestos obtenidos.
d) Dibujar la fórmula desarrollada.
2) Dar los nombres de los siguientes compuestos:
a) F2O
f) HCl
k) H2S
p) Na2O
u) K2SO3
b) I2O
g) LiOH
l) H3PO4
q) Ag2O
v) Fe(CO3)3
c) MgO
h) Ni(OH)3
m) Fe2O3
r) Cu2O
w) Al2(SO4)3
d) Li2O
i) HIO4
n) BaO
s) FeO
x) CO3HK
3) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos:
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e) Ni2O3
j) HNO3
o) PbO
t) Fe(NO3)2
y) HNa2PO4
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a) Oxido yódico.
b) Acido perclórico.
c) Acido yodhídrico.
d) Acido fluorhídrico.
e) Hidróxido férrico
f) Trióxido de azufre
4) Clasificar los siguientes compuestos en óxidos básicos y óxidos ácidos, nombrarlos:
a) SO3
b) CO2
c) Al2O3
d) AuO2
5) Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas:
a) Monóxido de potasio más agua
=
b) Oxido plumboso más agua
=
c) Acido sulfúrico más hidróxido manganoso
d) Acido nitroso más hidróxido de plata =
e) Acido clórico más hidróxido de plata =
=
6) Escribir las ecuaciones de neutralización para las siguientes sales:
a) Cromato mercúrico.
b) Bisulfato de calcio.
c) Cloruro cúprico.
d) Carbonato ácido de
Magnesio.
e) Fosfato de potasio.
COMBINACIONES
Resolver:
1) Dados los siguientes elementos: Fe, K, Mn, Pb, Ba, Be, Si, Br, Ag, Hg, Ni, Ga y Pt;
a) Clasificarlos en metales y no metales.
b) Escribir la ecuación química correspondiente a la formación de los
óxidos, hidróxidos y ácidos. (En el caso que el elemento cuente con más
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de un estado de oxidación, solo elegir uno de los estados para realizar el
correspondiente óxido y luego el hidróxido o el ácido según corresponda)
c) Nombrar los compuestos obtenidos.
d) Dibujar la fórmula desarrollada.
2) Dar los nombres de los siguientes compuestos:
a - Cr2O3
b - CuO
c - H2CO3
d - CO2
e - I2O3
f - Ba(OH)2
g - HI
h - HIO3
i - HNO2
j - Al(OH)3
k - N2O5
l - Fe(OH)2
3) Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas:
a) Oxido de calcio más agua =
b) Oxido de bario más agua
=
c) Acido clorhídrico más hidróxido de calcio =
d) Acido bromhídrico más hidróxido de sodio =
e) Acido nítrico más hidróxido de potasio =
4) Escribir las ecuaciones de neutralización para las siguientes sales:
a) Sulfato de potasio.
b) Carbonato ácido de sodio.
c) Sulfito ferroso.
d) Nitrato de aluminio.
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m - K2SO4
n - Na2CO3
o - AgCl
p - FeSO4
q - BaBr2
r - KMnO4
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“Estructura atómica – Tabla Periódica”
1) ¿Cuántos electrones y protones tiene un átomo cuyo número másico es 56 y que
posee 30 neutrones? ¿Cuántos electrones tendrá el ión trivalente positivo de dicho
átomo? ¿Cuál es el símbolo del ión?
2) a) ¿Cuáles son los números cuánticos? ¿Qué relaciones guardan entre sí?
b) Cuál es el número máximo de electrones de cada uno de los siguientes niveles
energéticos:
n=1
n=2
n=3
n=4
c) ¿Cuántos subniveles posee cada uno de los niveles anteriores y qué valores del
número cuántico secundario los identifica?
d) Cómo se denominan los orbitales que corresponden a los subniveles de:
l=1;
l=2;
l=3;
l=4
3) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representan situaciones
imposibles?
a) n=1
l=1
b) n=2
l=0
c) l=2
m=-2
d) n=5
l=0
m=0
e) n=0
l=0
m=0
4) Escribir la distribución electrónica apropiada para las siguientes especies:
a)
b)
c)
d)
Átomo neutro de Z=7
Ion monopositivo de Z=11
Ion mononegativo de Z=9
Átomo neutro de Z=20
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¿Cuál/es son estructuras de gas noble?
5) Completar el siguiente cuadro:
SÍMBOLO
K
S=
Ca+
Cr+3
Al
Li+1
Z A N Nº ELECTRONES
19
20
16 32
12
40 20
24 52
14
7
8
8
CONF. ELECTRÓNICA
[He]2s22p6
[Ne]3s23p1
1s2
6) a) ¿Qué entiende por propiedades periódicas?
b) Mencione tres de ellas e indique cómo varían en grupos y períodos en la tabla
periódica.
7) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
1)
2)
3)
4)
5)
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
1s2 2s2 2p6 3s2
a.
b.
c.
d.
e.
Determinar a qué grupo y período pertenecen.
Identificar cada elemento y dar su símbolo.
Ordenarlos según electronegatividad creciente.
Ordenarlos según carácter metálico decreciente.
Ordenarlos según radio atómico creciente.
8) Utilizando solamente como dato el grupo y el período a que pertenece cada
elemento, escribir su configuración electrónica.
GRUPO
II (A)
III (A)
VI (A)
PERÍODO
4
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CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
VII (A)
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9) ¿Qué significado tiene el número cuántico magnético y qué valores puede tomar?
10) Hallar la distribución electrónica del Ca (Z = 20) y del N (Z= 7)
11) Escribe la configuración electrónica de: a) Cl . b) Cl-1 . c) Co.
12) Escribe la configuración electrónica de los elementos cuyos números atómicos
son 28 y 32.¿A qué elementos corresponden?
13) Indica si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un átomo en
estado fundamental, enestado excitado, o si no son válidas:
a) 1s2 2 s 2 p3 3s1
b) 1s2 2 s2 2 p4
c) 1s2 2 s3 2 p6 3 s2
d) 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1 4s1 4p6
14) Cada una de las siguientes configuraciones corresponden al subnivel al que se
añade el último electrón. Escribe el símbolo del átomo correspondiente y su
configuración electrónica completa.
a) 2 p4
b) 3 s1
c) 3p2
d) 3d 2
15) ¿A qué átomos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas?
a) (Ne)3s2 ; b) (Ar) 3d5 4s2; c) (Kr)4d10; d) (Xe) 6s1
16) ¿A qué se debe la gran estabilidad de los gases nobles?
17) ¿Por qué el radio del Na+ es menor que el del Na?
Porque al perder el sodio el único electrón de su último nivel, el ion Na+tendrá un
nivel menos y por tanto un radio menor
18) Dados los elementos N, Mg, Ca, F y B.
a) Ordénalos de menor a mayor energía de ionización.
b) Indica a qué grupo del sistema periódico pertenece cada uno
19) Dados los elementos de números atómicos 11, 20, 9, 47 y 18, deduce cuál de
ellos:
a) Es un alcalinotérreo.
b) Tiene una estructura electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1
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“ESTEQUIOMETRIA I”
1) Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos y el número total de
átomos que componen las moléculas de cada uno de los siguientes compuestos.
H2SO3
NaNO3
Fe(OH)3
NaCO3H
Al2(SO4)3
NH4Cl
2) Calcular la masa, expresada en gramos, contenida en:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
1,2 moles de ácido sulfúrico
2,13 litros de nitrógeno en CNPT
1,3 átomo-gramo de sodio
2,6 x 10-23 moléculas de cloruro de bario
2,3 x 1024 u.m.a. de óxido cúprico
1,3 x 10²³ átomos de calcio
3) Determinar el número de moles presentes en:
a.
b.
c.
d.
e.
f.
12,7 gramos de calcio
2,6 x 1025 átomos de sodio
7,4 1026 u.m.a. de ácido sulfúrico
27,3 litros de nitrógeno en CNPT
5,6 x 1024 moléculas de ácido sulfúrico
5,3 átomo-gramo de potasio
4) Calcular el número de moléculas presentes en:
a. 4,6 moles de cloruro de bario
b. 28,9 gramos de ácido sulfúrico
c. 78,3 litros de nitrógeno en CNPT
d. 83,6 x 1023 u.m.a. de nitrato de sodio
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H3PO4
Fe2O3
HNO2
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5) Indicar si las siguientes proporciones son verdaderas ó falsas, en caso de no ser
falsa indicar cuál es la proposición verdadera.
a.
b.
c.
d.
El peso atómico relativo del sodio es 23 gramos.
1 átomo-gramo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.
2 átomos de oxígeno tienen una masa de 32 u.m.a.
11,2 litros de hidrógeno en CNPT contiene de 0,15 moles de
hidrógeno.
6) Si la molécula de fósforo es tetraatómica, calcular:
a. Números de átomos contenidos en 1,5 moles de moléculas
b. Número de moles de átomos contenidos en 2,6 x 10²² moléculas
c. Masa, expresada en gramos, de 1,3 x 10²² moléculas
7) Dado el siguiente compuesto Na2SO4 , calcular:
a. Masa, expresada en u.m.a., de 2,3 x 10²³ átomos de sodio contenidos
en el compuesto
b. Número de moles de moléculas contenidas en 3,76 x 10 24 u.m.a. del
compuesto
c. Número de moles de átomos de oxígeno y de azufre, contenidos en
123,7 gramos del compuesto
d. Número de átomos de azufre y sodio contenidos en 1,6 moles del
compuesto
8) Calcular la fórmula mínima de las sustancias que tienen la siguiente composición
centesimal
a. 43,40% Na; 11,32% C; 45,28% O
a. 3,23% H; 19,35% C; 77,42% O
c. 55,81% Ca; 14,42% P; 29,77% O
9) Determinar la composición centesimal de los siguientes compuestos:
a. H2SO4
d. SO3
b. Cu (OH)2
e. CaCl2
c. NaCO3H
f. HCl
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10) Se ataca con ácido sulfúrico una muestra que contiene 20,4 gramos de cinc
a. Escribir la ecuación balanceada
b. Calcular la masa, el número de moles y moléculas de ácido sulfúrico requerido
c. Cuál será la masa y moléculas de los productos de reacción obtenidos
11) Dada la siguiente reacción
NaCl + H2SO4
Na2SO4 +
HCl
Calcular:
a. Número de moles de cloruro de sodio necesarios para reaccionar con 1,8 x 10²³
moléculas de ácido sulfúrico
b. Masa de sulfato de sodio obtenida a partir de 1,3 moles de ácido sulfúrico
c. Moléculas de ácido clorhídrico obtenidas a partir de 78 gramos de cloruro de
sodio
12) Dada la siguiente reacción
N2
+
H2
NH3
Calcular:
a. Volumen de amoníaco en CNPT obtenido a partir de 23,2 gramos de
nitrógeno.
b. Masa, expresada en u.m.a., de hidrógeno necesaria para reaccionar con
3,2 x 1023 moléculas de nitrógeno.
c. Moles de amoníaco obtenidos a partir de 8,3 átomo-gramo de
hidrógeno.
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“ESTEQUIOMETRIA II”
1) ¿Cuántos gramos de óxido de calcio (CaO) pueden obtenerse por descomposición
térmica de 50 kg de carbonato de calcio (CO3Ca) de 92% de pureza?
2) Si reacciona 52 g de hidróxido de sodio (NaOH) y 75 g de ácido clorhídrico (HCl).
¿Cuántos gramos de cloruro de sodio y agua se forman? ¿Qué reactivo está en exceso y
en qué cantidad?
3) Para determinar el contenido de azufre de un mineral, se trataron 0.2170 g del mismo
con ácido nítrico concentrado (HNO3) en exceso. El ácido sulfúrico formado se precipitó
con cloruro de bario (Cl2Ba), obteniéndose 0.3571 g de sulfato de bario (SO 4Ba). ¿Qué
cantidad (%) de azufre contiene el mineral?
4) Calcular la fórmula de un compuesto que contiene: 43.396% de sodio, 11.321% de
carbono y el resto de oxígeno.
5) Se mezclan masas iguales de I2 y Zn, asumiendo que el I2 se convierte completamente
en I2Zn. ¿Qué parte del peso original de Zn permanece sin reaccionar?
6) Calcular ¿cuántos gramos de sulfato de bario se obtienen, mediante la combinación de
3.5 moles de ácido sulfúrico y 2.5 moles de cloruro de bario?
7) Calcular ¿cuántos gramos de sulfato de aluminio, se producen si reaccionan 225
gramos de hidróxido de aluminio con 784 gramos de ácido sulfúrico?
8) El fluoruro de calcio es un compuesto que está asociado con fosfatos de calcio en
huesos y dientes. La carencia de flúor en el organismo facilita la destrucción del esmalte
dentario por caries. Para evitar esto, en muchas ciudades, se practica la fluoración del
agua potable incorporando alrededor de 1 ppm de flúor en forma de fluoruro de sodio,
asegurando la dosis mínima requerida por el organismo. Dicha fluoración del agua
potable, debe hacerse en forma controlada, ya que se ha comprobado que un exceso de
flúor en el organismo puede producir cáncer de piel. En determinadas condiciones, el
fluoruro de calcio, reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de calcio y ácido
fluorhídrico. Teniendo en cuenta esta afirmación:
Escribir la ecuación química correspondiente.
9) Si se obtuvieron 80 g de ácido fluorhídrico, y quedan 10 g de ácido sulfúrico sin
reaccionar, cuantos gramos de reactivo en exceso se pusieron a reaccionar inicialmente.
10) Calcular el peso equivalente del cloro en los siguientes compuestos:
HCl
Cl2O3
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Cl2O5
CaCl2
11) Dado el compuesto CS2, calcular:
El peso de un mol de compuesto
El peso equivalente de sus elementos
¿Cuántos gramos de cada elemento están contenidos en 56 gramos del compuesto?
¿Cuántos equivalentes gramo de cada elemento están contenidos en 56 gramos del compuesto?
12) Al hacer pasar una corriente de cloro sobre 8 gramos de estaño en caliente, se forman 17.558
gramos de un cloruro de estaño. Si el peso equivalente del cloro es 35.46, calcular el peso
equivalente del estaño en dicho compuesto.
13) Se disuelve 1 g de aluminio con una solución de ácido clorhídrico, recogiéndose el hidrógeno
formado en C.N.P.T..
¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene?
¿Qué cantidad de moléculas de hidrógeno hay en ese volumen?
“Uniones químicas”
1) Representar la estructura de Lewis de las siguientes sustancias:
N2O3
P2O5
P2O3
Cl2O5
Cl2O3
Br2O7
Cl2O
CO2
2) Marcar con una X la respuesta correcta:
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“Dos elementos no metálicos con valores iguales de electronegatividad tienden a formar un
enlace de tipo preferentemente”
a) Iónica
b) Covalente polar
c) Covalente coordinado
d) Covalente no polar o apolar
3) En (…….) de columna I colocar el número que corresponde de la columna II.
De acuerdo a la teoría del octeto de Lewis indicar el comportamiento (columna II) que puede
esperarse de los átomos con las configuraciones electrónicas dadas en la columna I.
Columna I
Configuración
Columna II
a) (……) ; Z=11
1- pérdida de electrón
b) (……) ; Z=7
2 - ganancia de electrón
c) (……) ; Z=17
3 - comparte electrón
d) (……) ; Z=20
4 - ninguna anterior
e) (……) ; Z=14
f) (……) ; Z=18
g) (……) ; Z=12
h) (……) ; Z=6
j) (……) ; Z=16
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k) (……) ; Z=19
4) Escribir la estructura de Lewis de las siguientes especies químicas:
Cl4C
Na(OH)
SO2
NH3
SO3
HClO4
H2SO4
5) A partir del valor de electronegatividad, separa en columnas las sustancias que presenten
uniones preferentemente iónica, covalente no polar, covalente polar, teniendo en cuenta:
0 < ΔE < 1,5
ΔE = 0
ΔE ≥ 1,5
F2Ca
TiO2
CO2
FCl
Cl2O
Al2O3
CsF
I3N
F2O
I3P
IH
LiBr
I4C
F4Ti
Br2O5
NaCl
F6S
NaI
S2C
STl2
F7I
CaH2
Cl4C
HgO
HgCl2
Cl2S
N2O3
Cs2S
C2H2
Na2O
PH3
SI2
NH3
FH
CaO
SO2
H2O
KCl
Br3Fe
K2S
6) Admitiendo que los siguientes compuestos son iónicos, escribir la estructura de Lewis de cada
ión:
a) KI
b) BaO
c) MgCl2
d) K2S
e) Fe2S3
f) AlCl3
g) Al2O3
7) Indicar con (X) las características pertenecientes a los compuestos iónicos, y con (XX) a las
correspondientes a covalentes:
a) Poseen punto de fusión elevado.
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b)
c)
d)
e)
f)
No conducen la corriente eléctrica
Conducen en estado fundido la corriente eléctrica
Las uniones se forman por compartición de electrones
Tienen bajos puntos de fusión
Son solubles en solventes polares
8) Escribir las configuraciones eléctricas de los siguientes iones e indicar el valor de Z del gas
noble isoeléctrico correspondiente:
Ion
Z
Al+3
Mg+2
Na+1
N-3
O-2
F-1
13
12
11
7
8
9
Configur.Electr.
Z
(Isoelect.)
“SOLUCIONES”
1) Cuántos gramos de soluto serán necesarios para preparar las siguientes soluciones:
a) 200 ml de solución de Ca(OH)2 1,2 N.
b) 300 ml de solución de CaCl2 0,1 M.
c) 400 cm3 de solución de K(OH) 40% P/V.
d) 150 ml de solución de H2SO4 98% P/P d = 1,84 g/ml.
2) Cuántos equivalentes gramo de soluto están contenidos en:
a) 3,2 ml de solución de H3PO4 1,3 M.
b) 400 cm3 de solución de Ca(OH)2 2,1 N.
c) 0,200 litros de solución de Na2SO4 40% P/V.
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d) 200 ml de solución de H2SO4 98% P/P d = 1,84 g/ml.
3) En qué volumen de solución se encontrarán las cantidades de soluto indicadas en cada caso.
a) 1,2 g de soluto en una solución de Na2SO3 30% P/V.
b) 4 eq-g de soluto en una solución de Fe2(SO4)3 2,3 M.
c) 1,3 moles de soluto en una solución de Ca(OH)2 0,6 N.
d) 2,3 eq-g de soluto en una solución de H2SO4 98% P/P d = 1,84 g/ml.
4) Una solución se prepara disolviendo 3,23 g de CuSO 4 y se obtiene una solución de 300 ml y
d = 1,12 g/ml. Calcular: a) Molaridad; b) Normalidad; c) %P/V; d) %P/P.
5) Se disuelven 1,3 x 1023 moléculas de Ba(OH)2 en agua hasta obtener un volumen de solución
de 950 ml. Y d = 1,02 g/ml. Calcular de la solución: a) Molaridad; b) Normalidad; c) % P/V; d)
%P/P.
6) Se dispone de una solución de H3PO4 0,8 N y se quiere saber cuál es la concentración %
P/P y la d = 1,13 g/ml.
7) Cuántos átomos de Bario hay en la masa de Ba(OH) 2 necesaria para preparar 100 ml de
solución al 10% P/P y d= 1,02 g/ml.
8) Se dispone de una solución de H2SO4 1,2 N. Cuál es la molaridad en H+ y en SO4= .
9) Calcular el número de moles de Na+ y SO4= que se encuentran en 400 ml de solución de
Na2SO4 43% P/P d = 1,30 g/ml.
10) Se prepara una solución mezclando 300 ml de solución de Ca(OH)2 1,2 N con 200 ml de
solución de K(OH) 0,2 M. Calcular la concentración molar en OH- , Ca++ y K+.
“GASES”
1) Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un
volumen de 20.5 l. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se
aumenta la presión a 1.80 atm.
2) Para un gas ideal, calcule la presión en atm si 8.25 x 10-² mol ocupa 174 ml a 215 °C.
3) Determine la cantidad de un gas en moles si 6.38 l del mismo a 358 °C tienen una presión de
955 torr.
4) Determine el volumen de un gas en litros si 2.95 mol del mismo tienen una presión de 0.760
atm a una temperatura de 52 °C.
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5) A 46 °C y una presión de 0.880 atm un gas ocupa un volumen de 0.600 l. ¿Cuántos litros
ocupará a 0 °C y 0.205 atm?
6) Una lata para rociar un aerosol y cuyo volumen es de 325 ml contiene 3.00 g de propano
(C3H8) como propelente. ¿Cuál es la presión en atm del gas en la lata a 28 °C?
7) Una bocanada de aire tiene un volumen de 1.05 l a una presión de 740 torr y a la temperatura
corporal, 37 °C. Calcule el número de moléculas presentes en la bocanada.
8) Calcule la masa molar de un gas si 4.40 g del mismo ocupan 3.50 l a 560 torr y 41 °C.
Calcule la densidad del SO2 gaseoso a 0.960 atm y 35 °C.
9) El magnesio se puede utilizar como “recogedor” en espacios cerrados evacuados a fin de que
reaccione con los últimos rastros de oxígeno. (El magnesio se calienta normalmente haciendo
pasar una corriente eléctrica por un alambre o una cinta de metal.) Si un espacio cerrado de
0.382 l tiene una presión parcial de O2 de 3.50 x 10ˉ6 torr a 27 °C. ¿qué masa de magnesio
reaccionará de acuerdo con la ecuación siguiente?
2Mg(s)
+
O2(g)
2MgO(s)
10) Se puede preparar sulfato de amonio, un importante fertilizante, mediante la reacción de
amoníaco con ácido sulfúrico:
2NH3(g)
+
H2SO4(ac)
(NH4)2SO4(ac)
Calcule el volumen de NH3(g) que se necesita a 20 °C y 25.0 atm para reaccionar con 15.0 kg de
H2SO4
11) El nitrógeno gaseoso reacciona con hidrógeno gaseoso para producir amoníaco gaseoso:
N2(g) +
3 H2(g)
2 NH3(g)
¿Qué volumen de H2 se necesita para reaccionar con 3.00 l de N2 y qué volumen de NH3 se
produce a 200 °C?
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12) Una mezcla que contiene 0.538 mol de He(g) y 0.103 mol de Ar(g) está confinada en un
recipiente de 7.00 l a 25 °C. Calcule la presión parcial del helio y la presión total de la mezcla en
atm.
13) Una cantidad fija de un gas a presión constante tiene una temperatura de 22 °C y un volumen
de 55.60 l. Utilice la ley de Charles para determinar el volumen del gas si la temperatura aumenta
a 38 °C.
14) Para un gas ideal, calcule la temperatura en K si 1.82 x 10ˉ³ mol ocupan 2.88 ml a 22.1 atm.
15) Determine el volumen de un gas si 10.2 mol a 1000 °C tienen una presión de 1298 torr.
16) Determine el número de moles de un gas que tienen una presión de 800 torr, un volumen de
100 ml y una temperatura de 36.2 °C.
17) Calcule la densidad del H2S gaseoso a 0.122 atm y 25.0 °C.
18) En escala industrial, el metano se convierte en etano mediante la reacción siguiente:
2CH4(g)
+
½ O2(g)
C2H6(g)
+
H2O(g)
Calcule el volumen de O2(g) que se necesita a 500 °C y 10.0 atm para reaccionar con 1.00 Kg.
de CH4(g).
19) Una mezcla gaseosa contiene 50 g de cianógeno, C2N2, y 50 g de CO 2. Si la presión total es
de 2.56 atm, ¿cuál es la presión parcial del cianógeno?
“LEY DE FARADAY”
1) Una corriente de 100 miliamperios circula por una solución de sulfato cúprico durante 100
segundos. Calcular la masa de cobre depositada.
2) Una corriente de cierta intensidad circula a través de una celda conteniendo sal de aluminio
fundido. Durante 24 horas se depositó una masa de 403 gr del elemento. Calcula dicha
intensidad.
3) Dos celdas electrolíticas colocadas en serie contenían respectivamente nitrato de plata y de
cloruro áurico .La intensidad de la corriente que circula es constante y depositó 1,27 gr de plata.
Calcular la masa de oro obtenida en esas condiciones.
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4) Calcular la masa de Cl2 que puede obtenerse cuando se realiza la electrólisis de una solución
de NaCl y circula durante 50 minutos una corriente de 1,2 Ampere.
5) Durante 10 minutos circula una corriente de 1200 miliampers por una celda .En el cátodo se
depositan 0,74 g de un metal X, si en la solución X esta en estado de oxidación +3 , calcular el
equivalente electroquímico y el peso molecular del X.
6) En una celda se liberan 2,5 gramos de Cl2 en una celda en serie con la misma se produce el
proceso:
2e + Cu+2 ________ Cu0
Calcular la masa de cobre depositada y el tiempo electrólisis si la intensidad de corriente es de
0,55amper.
7) 100 ml de una solución de ClNa 0,2 g /litros son sometidos a una electrólisis. Circula una
corriente de 0,15 Amper. Que tiempo se necesita para completar la electrólisis? Que masa de
sodio se obtiene? Que volumen de Cl2 se obtiene en C.N.T.P
“OXIDO REDUCCIÓN – REACCIONES REDOX”
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A- Ajustar las siguientes reacciones redox, utilizando el método del número de oxidación.
Determinar cual es la semi reacción de oxidación y cual es la de reducción:
1) I2 + HNO3
2) Zn + NO3- + H+
HIO3
+
NO
+
H2O
Zn+2 + NH4+ + H2O
3) FeO + NO3H
Fe2O3 + NO + H2O
4) K2Cr2O7 +HCl
Cl3Cr + KCl +Cl2 + H2O
5) KMnO4 + HCl
MnCl2 KCl + Cl2 + H2O
B- Ajustar las siguientes reacciones redox, utilizando r el método del ion-electrón. Determinar
cual es el elemento que se oxida y cual es el que se reduce ¿Por qué?:
6) K2CrO7 + HI + HClO
Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O
7) MnO + PbO2 + HNO3
HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
8) KNO3 + Al + KOH + H2O
9) Cr2(SO)3 + KClO3 + KOH
10) NO3H + Fe
NH3 + KAlO3
K2CrO + KCl + K2SO + H2O
(NO3)3 Fe + NO3 NH4
+ H2O
“Química Orgánica”
A)
Hidrocarburos
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1) Nombrar usando las reglas de nomenclatura:
2) Cual de las tres fórmulas corresponde al 4 metil-3 etil – 1 pentino
a)
b)
c)
3) Escribir las fórmulas estructurales y moleculares de:
a) Ciclopropano
b) 1,4 pentadieno
c) metil-ciclopentano
d) Ciclobutano
4) Escribir las fórmulas estructurales y moleculares de:
a) 2,2 dimetil-3 hexeno
b) 2metil- 2 buteno
c) 3 metil- 1 butino
5) Nombrar el siguiente compuesto:
6) Completar el siguiente cuadro:
Fórmula desarrollada
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Nomenclatura
Clasificación
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7) Indicar el nombre correcto de:
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a)
b)
c)
d)
3 metil -3 propil- 1 penteno
3 etil - 2 metil – 1 hexeno
2 hexil – 1 popeno
2 metil – 3 etil – 1 hexeno
8) Indicar si el carbono número 2 del compuesto 2 metil pentano es:
a) Carbono primario
b) Carbono cuaternario
c) Carbono secundario
d) Carbono terciario
9) Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).
a) Los alcanos son compuestos de escasa reactividad química.
b) Los alcanos dan reacciones de sustitución.
c) Los alcanos combustionan fácilmente.
d) Los alquinos dan reacciones de adición.
e) Los alquenos tienen dos triples ligadura.
f) Los dialquenos tienen dos dobles ligaduras.
g) Los hidrocarburos aromáticos se llaman también cicloalcanos.
h) Los alquinos tienen como fórmula general CnHn
B) Compuestos oxigenados y halogenados
1) Nombrar usando las reglas estudiadas:
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a)
b)
c)
d)
2) Dar el nombre de los siguientes alcoholes e indicar el tipo de alcohol:
a)
b)
d)
e)
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c)
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3) Escribir las fórmulas del:
a) 2 propanol
b) etanol
4) Escribir las fórmulas de:
a) Ácido etanoico
c) 2 butanol
b) propanal
c) 2 metil butanal
d) propanona
5) Completar el siguiente cuadro:
Fórmula desarrollada
Nomenclatura del
compuesto
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Clasificación de la función
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Fórmula desarrollada
Nomenclatura del compuesto
Clasificación de la función
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6)Completar el siguiente cuadro:
“SEMINARIOS”
SEMINARIO DE ESTADO COLOIDAL”
Cuestionario:
1- Defina estado coloidal
2- Cuales son las principales características del estado coloidal
3- ¿Que entiende por fase dispersante y fase continua?
4- ¿Qué aplicaciones industriales tiene los sistemas coloidales?
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5- Según la fase y el medio ¿Cómo se clasifican los sistemas
coloidales?
6- ¿Por qué son útiles las sustancias coloidales?
7- Describa los métodos de purificación de las dispersiones coloidales
“SEMINARIO DE QUIMICA NUCLEAR”
Cuestionario:
8- Qué diferencias existen entre las reacciones químicas y las
reacciones nucleares?
9- a) ¿Cuáles son las emisiones radiactivas naturales?
10- b) Distinga entre partículas alfa, beta y rayos gamma en cuanto a
composición, masa, carga y poder de penetración.
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11- Construya (esquemáticamente) el gráfico [número de neutrones vs.
número de protones], marque la línea de estabilidad (Z = N) y
justifique su desviación para Z>20.
12- Busque los isótopos estables del Cl, C y O. Y mencione al menos dos
isótopos de cada átomo que sean radiactivos.
13- ¿Por qué la masa de un núclido no es igual a la suma de las masas
de protones y neutrones?
14- Cuáles son los riesgos para la salud
15- ¿Qué entiende por Actividad y actividad específica, en que unidades
se expresan?
“LABORATORIOS”
“SEGURIDAD EN EL LABORATORIO”
Cuando se trabaja en un laboratorio existe el peligro potencial de un
ACCIDENTE, en virtud de las sustancias y elementos que se utilizan, y la
posibilidad de cometer algún error al realizar un experimento.
SUSTANCIA PELIGROSA +
ERROR HUMANO
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=
ACCIDENTE
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Por eso, cuando se trabaja en el laboratorio, deben tenerse presente una serie de
reglas o consejos que disminuyen y en algunos casos logran evitar los
accidentes.
Como primera regla, para empezar a trabajar:
EL LUGAR DE TRABAJO DEBE ESTAR EN ORDEN
Es conveniente no olvidar estas REGLAS / CONSEJOS:
1 INDICACIONES
Siga todas las indicaciones que le han sido dadas.
2 ESTUDIE CADA EXPERIENCIA ANTES DE CLASE
Ahorrará tiempo y evitará errores y accidentes necesarios.
3 SEGURIDAD DE SUS COMPAÑEROS
El laboratorio es un lugar para trabajar con seriedad.
4 COMUNICAR LOS ACCIDENTES
Al profesor o ayudante de laboratorio
5 VERTIDO DE SUSTANCIAS
Trabaje con precaución. Avisar al profesor o ayudante de laboratorio si
algo se derrama.
6 CALENTAMIENTO DE TUBOS DE ENSAYO
No mirar al interior del tubo durante el calentamiento, ni apuntar durante el
calentamiento la boca del tubo de ensayo hacia otro compañero.
7 CALENTAMIENTO DE LÍQUIDOS EN TUBOS DE ENSAYO
Al realizarlo partir de las porciones superiores hacia abajo.
Si no se toma esta precaución el vapor que asciende cuando se encuentra
con la capa superior de líquido (fría), puede causar proyecciones del
contenido fuera del tubo.
8 OLOR DE LAS SUSTANCIAS GASEOSAS
Para percibirlo mueva lentamente la mano y aspire con precaución.
9 LÍQUIDOS VOLÁTILES
Evitar que haya llamas cerca.
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10 RECIPIENTES CON GRANDES VOLÚMENES DE SUSTANCIAS
PELIGROSAS
Deben ser manipulados por el profesor o ayudante de laboratorio.
11 PREPARACIÓN DE ÁCIDOS DILUIDOS
Nunca agregue agua sobre un ácido.
Agregue siempre el ácido concentrado, en pequeñas cantidades, sobre e
agua y agite continuamente.
12 SUSTANCIAS CORROSIVAS
Manipule las mismas con máximo cuidado.
13 TRABAJO CON VIDRIO
Al acodar vidrio permita que se enfríe antes de cualquier manipulación
posterior.
14 TAPONES Y NEXOS DE GOMA EN MATERIAL QUEBRADIZO
Nunca fuerce dentro o fuera los nexos de goma, de los tubos de vidrio o
cualquier otro material que se pueda quebrar.
La glicerina o el detergente facilitan la tarea de quitar dichos nexos.
15 NUNCA COMER, BEBER O FUMAR
Ni apoyar comida sobre la mesada del laboratorio.
16 VENTILACIÓN
Conviene trabajar siempre en un lugar bien ventilado.
17 ACCESO AL LABORATORIO
La puerta de acceso al laboratorio debe abrir hacia fuera.
18 PELO LARGO
Atarse el pelo largo para evitar accidentes con la llama del mechero.
19 NUNCA CALENTAR
Sistemas cerrados.
20 ARMADO DE EQUIPOS
Usar soportes que se apoyen bien en la mesa.
Vigilar continuamente los aparatos con centro de gravedad alto.
21 PRIMEROS AUXILIOS
Contar con un adecuado equipo para primeros auxilios, conocer los pasos
a seguir en cada caso luego de un accidente, y llamar luego a un
especialista.
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22 SUSTANCIAS CORROSIVAS EN CONTACTO CON PIEL y/u OJOS
Lavar inmediatamente con abundante agua. Durante aprox. 10 minutos.
23 LIMPIEZA DEL MATERIAL
Todo el material que se utiliza debe ser limpiado al finalizar el práctico a fin
de evitar contaminaciones y/o reacciones no deseadas en posteriores
experimentos.
“MATERIAL
DE LABORATORIO”
NOMBRE
FUNCIÓN de elementos de medición
Balanza de precisión
Bureta
Medir masas de sustancias sólidas.
Medir el volumen de una solución que
reacciona con un volumen conocido de
otra solución.
Medir el pH. Conocer la acidez de una
solución.
Trasvasar pequeñas cantidades de
líquido, de un recipiente a otro, cuando
no es necesario realizar mediciones. Su
función es la misma que la de un
Papel de pH
Pipeta gotero
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gotero.
Medir un volumen exacto de líquido, con
bastante precisión, y trasvasarlo de un
recipiente a otro.
Medir volúmenes de líquidos.
Medir temperaturas.
Pipeta graduada
Probeta graduada
Termómetro
PROBETA
TERMÓMETRO
BURETA GRADUADA
BALANZA DE
PRECISIÓN
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PAPEL pH
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NOMBRE
Balón
Balón de destilación
Cápsula de porcelana
Cristalizador
Erlenmeyer
Espátula de combustión
Estufa eléctrica
Mechero de alcohol
Mechero de BUNSEN
Refrigerante
Tubos de ensayo
Vaso de precipitados
FUNCIÓN de elementos de
calefacción
Calentar líquidos cuyos vapores no
deben estar en contacto con la fuente
de calor.
Para calentar líquidos, cuyos vapores
deben seguir un camino obligado (hacia
el refrigerente), por lo cual cuentan con
una salida lateral.
Calentar o fundir sustancias sólidas o
evaporar líquidos.
Evaporación de sustancias.
Calentar líquidos cuyos vapores no
deben estar en contacto con la fuente
de calor.
Un extremo se utiliza para retirar
pequeñas cantidades de sustancia y
depositarla en otro recipiente; el otro
extremo para calentar pequeñas
cantidades de sustancia.
Se utiliza, para secado de sustancias y
esterilización. Alcanza temperaturas
entre 250 y 300º C.
Fuente de calor.
Fuente de calor.
Se utiliza para condensar los vapores
de el o los líquidos que intervienen en la
destilación.
Disolver, calentar o hacer reaccionar
pequeñas cantidades de sustancia.
Preparar, disolver o calentar sustancias.
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CRISTALIZADOR
CAPSULA DE
PORCELANA
ESTUFA ELÉCTRICA
CAMPANA
VASO DE
PRECIPITADOS
ERLENMEYER
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TUBO DE ENSAYO
MECHERO DE
BUNSEN
BALÓN
BALÓN DE
DESTILACIÓN
TELA DE AMIANTO
CUCHARA DE COMBUSTIÓN
NOMBRE
Broche de madera
Doble Nuez
Gradilla
Pinza para balón
Pinza para crisoles
Soporte universal
Triángulo de pipa
FUNCIÓN de elementos de soporte
Sujetar tubos de ensayo.
Sujetar aro de bunsen, pinza para balón
y otros soportes similares.
Apoyar tubos de ensayo.
Sujetar el balón.
Sujetar crisoles.
Se utiliza en el armado de muchos
equipos de laboratorio.
Sostener un crisol, mientras es
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sometido a la llama del mechero.
Apoyar la tela de amianto.
Trípode
PINZA PARA BALÓN
SOPORTE UNIVERSAL
GRADILLA
DOBLE NUEZ/ PINZA PARA BALÓN
BROCHE DE MADERA
PINZA PARA BURETA
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PINZA PARA
CRISOL
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TRÍPODE
NOMBRE
Campana
FUNCIÓN de elementos varios
Se utiliza cuando se necesitan evaporar
sustancias tóxicas.
Trasvasar líquidos de un recipiente a
otro, evitando que se derrame líquido;
también
se
utiliza
mucho
en
operaciones de filtración.
Limpiar el material de laboratorio.
Machacar y/o triturar sustancias sólidas.
Filtrar; se usan junto con un embudo.
Para evitar succionar con la boca
líquidos venenosos, corrosivos o que
emitan vapores. Se utiliza junto con una
pipeta graduada.
Mezclar o agitar sustancias; también en
ciertas operaciones en que se necesita
trasvasar un líquido, para evitar que
éste se derrame.
Embudo
Escobilla
Mortero con pilón
Papel de filtro
Propipeta
Varilla de vidrio
EMBUDO
ESCOBILLA
LAVAOJOS
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QUÍMICA GENERAL
U.T.N.
F.R.L.P
PROPIPETA
MORTERO CON
PILÓN
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