Esquema general de nomenclatura
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Esquema general de nomenclatura.- Con él OXIGENO: Oxígeno + metal = óxidos básicos (óxidos) Oxígeno + no-metal = óxidos ácidos (anhídridos) Peróxidos - Con el HIDRÓGENO: Hidrógeno + metal = Hidruros metálicos Hidrógeno + no-metal = Haluros de hidrógeno - Otras: No-metal + Metal = Sales neutras No-metal + No-metal = sales volátiles. Óxidos ácidos + agua = ácidos oxoácidos Óxidos básicos + agua = hidróxidos ó bases Ácidos + hidróxidos = Sales neutras (oxisales) Sales ácida Sales básicas Sales dobles ÓXIDOS BÁSICOS y ÓXIDOS ÁCIDOS: Nomenclatura IUPAC (sistemática): la palabra genérica es óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, etc. Según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejemplo: Fe2O3 trióxido de dihierro Nomenclatura de Stock: la valencia del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente detrás del nombre. Ejemplo: Fe2O3 óxido de hierro (III) Nomenclatura tradicional: se utiliza la terminación –oso, e –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente Ejemplo: Fe2O3 óxido férrico Fe O óxido ferroso Si un elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se india con el prefijo Hipoy la terminación –oso; las dos valencias intermedias son el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo Per- y la terminación –ico. Esto último también se aplica a los óxidos ácidos y teniendo en cuenta que se utiliza la palabra ANHÍDRIDO en vez de óxido. Ejemplo: Cl2O anhídrido hipocloroso Cl2O3 anhídrido cloroso Cl2O5 anhídrido clórico Cl2O7 anhídrido perclórico PERÓXIDOS: el oxígeno actúa con valencia –1 siendo el grupo característico de estos el O22Ejemplo: Li2O2 peróxido de litio ó dióxido de litio COMPUESTOS CON HIDRÓGENO HIDRUROS METÁLICOS.El hidrógeno actúa con valencia –1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente en genitivo ó adjetivado. El hidrógeno por ser más electronegativo que los metales se coloca a la derecha. Se usan los prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de hidrógeno. Ejemplo: Sistemática Stock tradicional NaH hidruro de sodio CuH2 dihidruro de cobre hidruro de cobre (II) hidruro cúprico. HALUROS DE HIDRÓGENO: El hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales con su valencia negativa. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo –uro al elemento más electronegativo. Ejemplo: Sistemática en disolución acuosa HCl Cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico HIDRUROS VOLÁTILES.Los elementos que forman estos compuestos son: Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio y boro. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del semimetal correspondiente en genitivo. Se utilizan los prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del semimetal presentes en el compuesto. Todos estos compuestos tienen nombres especiales. Ejemplo: Sistemática nombre común NH3 Trihidruro de nitrogeno Amoníaco N2H4 Tetrahidruro de dinitrógeno Hidrazina PH3 Trihidruro de fósforo Fosfina AsH3 Trihidruro de arsénico Arsina SbH3 Trihidruro de antimonio Estibina CH4 Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano BH3 Trihidruro de boro Borano SALES NEUTRAS El no metal es el elemento mas electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo –uro según indicamos. Ejemplo: Sistemática Stock tradicional LiF Fluoruro de litio fluoruro de litio(I) fluoruro de litio CuBr2 dibromuro de cobre bromuro de cobre (II) bromuro cúprico SALES VOLÁTILES Las combinaciones binarias entre no metales indican que ha de colocarse a la izquierda el elemento que figura antes en la lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F. Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación –uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula. Ejemplo: Sistemática Stock BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo(III) SeI2 Diyoduro de selenio Yoduro de selenio (II) COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS OXOÁCIDOS Compuestos formados por oxígeno, hidrógeno, y no metales cuya fórmula general es HxXyOz X también puede ser un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo , manganeso, tecnecio, molibdeno, vanadio.. Se admiten los tres tipos de nomenclatura. Se forman sumando agua al anhídrido correspondiente: Ejemplo: X(I) X2O +H2O = HXO X(II) XO +H2O = H2 XO2 X(III) X2O3 +H2O = HXO2 X(IV) XO2 +H2O = H2XO3 X(V) X2O5 +H2O = HXO3 X(VI) XO3 +H2O = H2XO4 X(VII) X2O7 +H2O = HXO4 Se nombran: Sistemática: Se consideran los ácidos oxoácidos como compuestos binarios en los que el constituyente electronegativo es poliatómico (anión) utilizando el sufijo –ato y se especifica la valencia del ion central según Stock. Ejemplo: HClO oxoclorato(I) de hidrógeno HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Funcional: El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico terminado en –ico, indicando la valencia del átomo central según el sistema de Stock. Ejemplo: HClO ácido oxoclórico (I) HClO2 ácido dioxoclórico(III) HClO3 ácido trioxoclórico(V) HClO4 ácido tetraoxoclórico(VII) Tradicional: Se nombran igual que los anhídridos cambiando la palabra anhídrido por la de ácido y siguiendo con los mismos sufijos y prefijos según la valencia del no metal HClO ácido hipocloroso HClO2 ácido cloroso HClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico Otros prefijos importantes: -Meta expresa que se ha añadido una sola molécula de agua al anhídrido para formar el ácido -Piro expresa que se han añadido dos moléculas de agua al anhídrido para formar el ácido -Orto indica que se han añadido tres moléculas de agua al anhídrido para formar el ácido Un caso excepcional lo presentan: fósforo, arsénico, antimonio, cuyos ácidos orto, se consideran como los correspondientes ácidos normales. Los prefijos di- tri- tetra- hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Ejemplo: ácido disulfúrico: 2 H2SO4 -1H2O = H2S2O7 Ácido trifosfórico 3H3PO4 -2H2O =H5P3O10 Por regla general se quita una molécula de agua menos que el número que indica el grado de polimerización del ácido. HIDRÓXIDOS Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH- llamado hidróxido, de valencia –1 unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxido ó bases por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC se nombran con la palabra generica hidróxido seguida del metal correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser mas electronegativo que el metal. Ejemplo: Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II) hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico SALES. Acido + hidróxido = sal + agua Sistemática: Para nombrar las sales neutra, basta utilizar el nombre del anión corrrespondiente y añadirle el nombre del catión. Si el anión tiene subindice, se puede expresar con los prefijos numerales multiplicativos bis-, tris, tetrakis- . No obstante si se indica la valencia del metal no es necesario este prefijo. Ejemplo: NaClO Oxoclorato (I) de sodio NaClO2 dioxoclorato (III) de sodio K2SO3 trioxsulfato (IV) de potasio Tradicional: Se nombran a partir de los ácidos sustituyendo los sufijos –oso, -ico de los mismos por los de –ito y –ato respectivamente, conservando los mismos prefijos y a continuación el nombre del metal con sus sufijos correspondientes en función de la valencia que le corresponda. Ejemplo: NaClO hipoclorito de sodio NaClO2 clorito de sodio K2SO3 Sulfito de potasio K2SO4 sulfato de potasio. COMPUESTOS CUATERNARIOS.Sales Ácidas Se originan estas sales cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de un ácido poliprótido respecto del hidrógeno y provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido oxoácido por cationes. En la fórmula se escribe primero el catión y luego el anión Para nombrar las sales ácidas la - IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos griegos el número de átomos de hidrógeno sustituibles presentes en la sal. - Tradicional: Se intercala la palabra ácido precedido de los prefijos según el número de hidrógenos que contiene la sal. NaHSO4 Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio ó sulfato ácido de sodio Cr (HSO3)3 Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) ó sulfito ácido de cromo (III) Sales Básicas.Se originan cuando en una reacción de neutralización hay exceso de hidróxido respecto al ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH 1En la fórmula se escribe primero el catión y después el anión - Se nombran como las sales neutras anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de los prefijos griegos que indica el número de grupos OH1- presentes en la sal - Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y termino hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral que indica el número de ellos presentes en la formula. - Se pueden nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo según el número de grupos OH1- presentes. MgNO3 (OH) Hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio ó Nitrato básico de magnesio ó Hiddroxidonitrato de magnesio CU2 (OH)2 SO4 Dihidróxitetraoxosulfato (VI) de cobre(II) Sulfato dibásico de cobre (II) Sales Dobles.Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un cation. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, .. según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los cationes en orden alfabético, con prefijos numerales antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndice en la sal. En la fórmula se escriben en primer lugar los cationes en orden alfabético. KNaSO4 Tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio ó sulfato (doble) de potasio y sodio CrNH4(SO4)2 Bis[tetraoxosulfato(VI) ] de amonio y cromo(III) ó Sulfato (doble) de amonio y cromo (III)