Mezcla: es una combinación de dos o más sustancias

Mezcla: es una combinación de dos o más sustancias en tal forma que no ocurre una
reacción química y cada sustancia mantiene su identidad y propiedades. Una mezcla puede ser
usualmente separada a sus componentes originales por medios físicos: destilación, disolución,
separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de
mezclar algunas sustancias, no podemos recuperarlas por medios físicos, entonces ha ocurrido
una reacción química y las sustancias han perdido su identidad: han formado sustancias
nuevas. Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil
ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades.
Tipos de mezclas: Criterio óptico
Mezclas homogéneas: Son las que tienen partículas indistinguibles a simple vista o
con el microscopio; por ejemplo:
1. Los coloides: son partículas con un tamaño que oscila entre 10 -7 y 10 -5 cm. Estas
mezclas tienen una fase dispersante (disolvente) y una fase dispersa (soluto); ejemplo:
leche, gelatina, quesos, etc.
2. Las soluciones: tienen un tamaño de partícula menor de 10 8 cm. y sus componentes
son soluto y solvente. El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra,
generalmente, en menor proporción que éste.; ejemplo: agua de mar, limonada, te,
refrescos, alcohol, etc
Mezclas heterogéneas: son aquellas en las cuales pueden reconocerse sus diversos
componentes debido a la diferencia de sus propiedades. Hay dos tipos de mezclas
heterogéneas: mezclas groseras y suspensiones.
Mezclas groseras: Son aquellas que tienen componentes diferenciables por su gran
tamaño. Por ejemplo: granito (mica, cuarzo y feldespato.
Suspensiones: Son las que tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por
un tiempo y luego se sedimentan; por ejemplo: arena y agua.
Mezclas homogéneas
Las mezclas homogéneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme y de
composición completa. Muchas mezclas homogéneas son comúnmente llamadas disoluciones.
Las partículas de estas son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente sin ser
magnificadas. Existen cinco tipos de mezclas homogéneas que son:

sólido - sólido

líquido - sólido

líquido - líquido

gas - líquido

gas - gas
Disolución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas
que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre
ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante
denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor
cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad
(como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más
frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua).
Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una
disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por
pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar
disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
Clasificación de las disoluciones
por su estado de agregación
por su concentración
sólidas
Sólido en sólido:
aleaciones como
zinc en estaño
(latón);
gas en sólido:
hidrógeno en
paladio;
líquido en sólido:
mercurio en plata
(amalgama).
No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante
no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas
pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la
temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en
100g de agua, es no saturada.
líquidas
líquido en líquido:
alcohol en agua;
sólido en líquido:
sal en agua
(salmuera);
gas en líquido:
oxígeno en agua
Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase
dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se
tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más
soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que
contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
gaseosas
gas en gas:
oxígeno en
nitrógeno;
líquido en gases:
nieblas
sólido en gas:
humos
Sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que
presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura
dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en
exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema
lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal
muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual
manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
En función de la naturaleza de solutos y disolventes, las leyes que rigen las disoluciones
son distintas.

Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas.

Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.

Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides.

Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.

Gases en líquidos: Ley de Henry.
Por la relación que existe entre el soluto y la disolución, algunos autores clasifican las
disoluciones en diluidas y concentradas, las concentradas se subdividen en saturadas y
sobre saturadas. Las diluidas, se refieren a aquellas que poseen poca cantidad de soluto en
relación a la cantidad de disolución; y las concentradas cuando poseen gran cantidad de
soluto. Es inconveniente la utilización de esta clasificación debido a que no todas las
sustancias se disuelven en la misma proporción en un determinada cantidad de disolvente a
una temperatura dada. Ej: a 25ºC en 100g de agua se disuelven 0,000246g de BaSO4. Esta
disolución es concentrada (saturada) porque ella no admite más sal, aunque por la poca
cantidad de soluto disuelto debería clasificarse como diluida. Por ello es más conveniente
clasificar a las soluciones como no saturadas, saturadas y sobre saturadas.
TIPOS DE DISOLUCIONES
Disolución diluida- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es
muy pequeña.
Disolución concentrada- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al disolvente es
alta.
Disolución saturada- es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente.
Disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas
Disoluciones sólidas Las disoluciones sólidas son aquellas mezclas en que los sólidos,
líquidos y gases se disuelven en un sólido
Existen varios tipos de disoluciones sólidas
Disoluciones sólidas donde el soluto es un sólido
Disoluciones sólidas en donde el soluto es un liquido
Una disolución no debe ser liquida forzosamente, aunque la mayoría de ejemplos que
conocemos los son, por ejemplo el aire es una mezcla de gases disueltos en gas y las
aleaciones no son sino un sólido disuelto en otro.
Disoluciones sólidas Las disoluciones sólidas son aquellas mezclas en que los sólidos,
líquidos y gases se disuelven en un sólido, estos son los tipos d disoluciones sólidas que
existen:
Las disoluciones sólidas son aquellas mezclas en que los sólidos, líquidos y gases se
disuelven en un sólido
Existen varios tipos de disoluciones sólidas.
Disoluciones sólidas donde el soluto es un sólido, ejemplos: zinalco, cobre y zinc.
Disoluciones sólidas en donde el soluto es u liquido, ejemplos: las amalgamas que
están formadas por mercurio en oro o plata, son utilizadas para restaurar las piezas dentales
restauradas.
Disoluciones sólidas donde el soluto es un gas, ejemplos: él hidrogeno que se disuelve
en metales como el platino, con aplicaciones industriales muy complejas.
Disoluciones líquidas Las disoluciones líquidas se comportan como un liquido, son las
mas comunes y se forman cuando se disuelven en un liquido, sustancias en cualquiera de los
tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso) estas disoluciones se clasifican en:
Disoluciones líquidas donde el soluto es un sólido, ejemplos: el agua con azúcar y le
agua de mar
Disoluciones liquidas donde el soluto es un líquido, ejemplo: el vinagre, acido acético
en agua,
Disoluciones liquidas donde el soluto es un gas, ejemplos: las mezclas efervescentes,
los refrescos.
Disoluciones gaseosas
Las disoluciones gaseosas son mezclas homogéneas,
constituidas por gases o líquidos disueltos en un gas. Estos son algunos de los tipos de estas
disoluciones:
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un líquido, ejemplos: aire húmedo y el vapor
de un perfume disuelto en aire.
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un gas, ejemplos: el aire de la atmósfera, gas
natural, constituido por propano y butano.
Disoluciones gaseosas donde el soluto es un sólido, ejemplos: humos finos generados
por procesos industriales especiales.
Ejemplos de disoluciones son:
Agua salada
Oxígeno y nitrógeno del aire
El gas carbónico en los refrescos
Todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las
cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
Coloide: suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico físico
compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de
partículas, por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (es decir, a medio camino entre los
mundos macroscópico y microscópico)[sin referencias]. Así, se trata de partículas que no son
apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse.
Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia
espontánea a agregar o formar coágulos.
Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la
fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos
componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen
los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
Fase dispersa
Gas
Fase
continua
Gas
Líquido
No es posible porque
todos los gases son
solubles entre sí
Aerosol líquido,
Espuma,
Líquido
Sólido
Sólido
Aerosol sólido,
Ejemplos: niebla,
bruma
Ejemplos: Humo,
polvo en
suspensión
Emulsión,
Dispersión
coloidal,
Ejemplos: Espuma de
afeitado
Ejemplos: Leche, salsa
mayonesa, crema de
manos, sangre
Espuma Sólida,
Gel,
Emulsión sólida,
Ejemplos: piedra
Pómez, Aerogeles
Ejemplos: Gelatina,
gominola, queso
Ejemplos: Cristal
de rubí
Ejemplos:
Pinturas, tinta
china
Actualmente, y debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, el estudio de los
coloides ha cobrado una gran importancia dentro de la química física y de la física aplicada.
Así, numerosos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las
propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos
externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de
movilidad electroforética) o la conductividad de la suspensión completa.
Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan
grandes esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones
informáticas de su comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la
conductividad y la movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de
manera cualitativa, pero el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.
Propiedades de soluciones coloides
 Sus partículas no pueden ser observadas a simple vista.
 Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se
encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las
moléculas del disolvente.
 Los filtros que no pueden atravesar son las membranas semipermeables, como el papel
celofán y el colodión. Sus partículas presentan movimiento browniano y efecto
Tyndall.
 Son opalescentes
.EJEMPLOS COLOIDES:
1.Espuma de afeitar.
2. aerogeles.
3. Niebla
4.Crema humectante para la piel.
5. gelatina.
6. queso.
7. leche
8.mayonesa
9.sangre.
10. pintura para casas.
11. piedra pómez.
12. Tinta china.
Mezclas heterogéneas
Las mezclas heterogéneas son mezclas compuestas de sustancias visiblemente diferentes, o
de fases diferentes y presentan un aspecto no uniforme. Un ejemplo es el granito. Las partes de
una mezcla heterogénea pueden ser separadas por filtración, decantación y por magnetismo.
En las mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o
pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido
(dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos
suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas
Las suspensiones presentan las siguientes características:
 Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite
observarlas a simple vista. No tienen moleculas Sus partículas se sedimentan si la
suspensión se deja en reposo.
 Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación,
decantación, filtración y evaporación.
Ejemplos de suspensiones son:
1. jugos de frutas.
2. pinturas vinílicas.
3. penicilina en suspensión, para ser inyectada.(ej. Benzetacil)
4. Suspensión de Caolín en polvo, como antidiarreico.
5. Suspensión antiácida, de hidróxido de Magnesio e Hidróxido de Aluminio, ej. Mylanta,
Maalox, Aci Tip.
6. suspensión de metronidazol, para tricomonas.
7. Suspensión de Betametasona, Corticosteroide, (Diprospan, Schering.).
8.Suspension de amoxicilina.
9. Trimetoprim-Sulfametoxazol suspension.
10. Diclofenac suspensión, gotas para ni;os.
11.Suspensión inyectable, de insulina humana recombinante.(Ej. Humulin N).
12. Crema para el café ( Coffee Mate, de Nestle).
Técnicas de separación de mezclas.
Entre las distintas técnicas que se emplean para separar mezclas tenemos:
Procedimientos físicos:
 Destilación: consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por
medio del calentamiento y posterior condensación de las sustancias. El proceso de la
destilación consta de dos fases: la primera en la cual el líquido pasa a vapor, y la
segunda en la cual el vapor se condensa y pasa nuevamente a líquido. La destilación
puede ser: Simple , si la muestra contiene un único componente volátil que se desea
separar; Fraccionada , si la muestra contienen dos o más componentes volátiles que se
separan mediante una serie de vaporizaciones-condensaciones en una misma operación
En producción de gasolina y similares Tras la desalinización y purificación del crudo, se
procede a fraccionarlo en sus componentes individuales en columnas de destilación. El
crudo, a temperaturas que pueden alcanzar hasta 400°C (752°F), y en su mayor parte en
forma gaseosa, se introduce en la columna de destilación, donde se condensa en bandejas
intermedias a temperaturas diferentes. Cuanto más bajo sea el punto de ebullición de los
productos, más ascenderá cada condensado. La medición de la temperatura, de la presión y
del nivel del producto es de capital importancia para asegurar un funcionamiento óptimo
de la columna de destilación.
1. Producción de etanol.
2. Reciclado de solventes.
3. Destilación de fragancias y saborizantes.
4. Purificación de aceites esenciales.
5. Para separar isótopos.
 Evaporación: consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido
disuelto en un líquido. La evaporación se realiza en recipientes de poco fondo y mucha
superficie, tales como cápsulas de porcelana, cristalizadores, etc. ( ciclo del agua)
Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con
agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material
sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…
 Cristalización: consiste en purificar una sustancia sólida; esto se realiza disolviendo el
sólido en un disolvente caliente en el cual los contaminantes no sean solubles; luego se
filtra en caliente para eliminar las impurezas y después se deja enfriar el líquido
lentamente hasta que se formen los cristales
Este es el método que se utiliza en la obtención de silicio ultra puro para la fabricación
de sustratos u obleas en la industria de los semiconductores. Al material sólido (silicio sin
purificar que se obtiene previamente en un horno eléctrico de inducción) se le da forma
cilíndrica. Luego se lleva a cabo una fusión por zonas sobre el cilindro. Se comienza
fundiendo una franja o sección del cilindro por un extremo y se desplaza dicha zona a lo
largo de este hasta llegar al otro extremo. Como las impurezas son solubles en el fundido
se van separando del sólido y arrastrándose hacia el otro extremo. Este proceso de fusión
zonal puede hacerse varias veces para asegurarse que el grado de pureza sea el deseado.
Finalmente se corta el extremo en el que se han acumulado las impurezas y se separa del
resto. La ventaja de este proceso es que controlando adecuadamente la temperatura y la
velocidad a la que la franja de fundido se desplaza por la pieza cilíndrica, se puede obtener
un material que es un monocristal de silicio que presenta las caras de la red cristalina
orientadas en la manera deseada.
 Cromatografía: Es la técnica que se utiliza para separar los componentes de una
mezcla según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un
disolvente a través de un medio poroso que sirve de soporte a la mezcla, y sobre la
base de las cantidades relativas de cada soluto, distribuidos entre un fluido que se
mueve, llamado la fase móvil y una fase estacionaria adyacente.
La fase móvil puede ser un líquido, un gas o un fluido supercrítico, mientras que la fase
estacionaria puede ser un líquido o un sólido según las diferentes velocidades con que se
mueven al ser arrastradas por un disolvente a través de un medio poroso que sirve de soporte a
la mezcla. Se conocen varias formas:
Cromatografía de columna: Consiste en colocar la sustancia absorbente en un tubo de
vidrio por cuyo extremo superior se adiciona la mezcla de las sustancias que se desean
separar; después se agrega un disolvente apropiado para disolver las sustancias en cuestión.
Cromatografía de papel: Se utiliza para separar los componentes de mezclas como la salsa
de tomate o pigmentos de plantas.
Procedimientos mecánicos:
 Filtración: consiste en separar los componentes de una mezcla de dos fases: sólida y
líquida, utilizando una membrana permeable llamada medio filtrante, a través de la
cual se hace pasar la mezcla; la fase líquida pasa a través de la membrana y la fase
sólida queda retenida en ella
Un ejemplo de filtración es el que realizan los coches con el aceite. El aceite del motor
se quema del uso y forma partículas de carbón que han de ser retiradas para que no afecten
al funcionamiento del vehículo, y se emplea un filtro que retiene dichas partículas. Cada
cierto kilometraje dependiendo del vehículo se suele sustituir el filtro.
El filtro de una cafetera de papel seria una buena destiladora, además los sobrecitos de
te, manzanilla, anís etc. etc. también serian una destilación química de su contenido.
 Decantación: se utiliza para separar dos líquidos con diferentes densidades o una
mezcla constituida por un sólido insoluble en un líquido. Si tenemos una mezcla de
sólido y un líquido que no disuelve dicho sólido, se deja reposar la mezcla y el sólido
va al fondo del recipiente. Si se trata de dos líquidos se coloca la mezcla en un embudo
de decantación, se deja reposar y el líquido más denso queda en la parte inferior del
embudo
Esto ocurre todos los días y a diario en todas las depuradoras del mundo. Una de la
principales fases de descontaminación de las aguas residuales es la decantación; es decir,
se introduce un volumen de agua residual en un tanque en el cual se busca el reposo. Los
sólidos en suspensión (algunos) precipitan hacia el fondo por gravedad (es decir,
decantan). A veces esta decantación se fuerza actuando sobre el volumen de agua,
añadiendo coagulantes (como las albúminas) que atrapan los sólidos en suspensión y
favorecen que precipiten, o incluso oxigenando el agua.
 Tamizado: consiste en separar una mezcla de materiales sólidos de tamaños
diferentes, por ejemplo granos de caraota y arena empleando un tamiz (colador). Los
granos de arena pasan a través del tamiz y los granos de caraota quedan retenidos
Esto por ejemplo se hace en la mayoría de las pastelerías que tienen horno propio. Para
algunos bollos y tartas hace falta tamizar azúcar en polvo por encima. El azúcar normal se
pasa por un molino eléctrico y se pulveriza. No obstante a veces la pulverización no es
efectiva del todo. Para eliminar esos "grumos" lo que se hace es pasar el azúcar a través de
un tamiz: se echa el azúcar molida encima del tamiz y éste se mueve de lado a lado para
que el azúcar bien fina pase a través de sus poros y caiga sobre el dulce, dando así un
aspecto uniforme de "nevado".
 Imantación: consiste en separar con un imán los componentes de una mezcla de un
material magnético y otro que no lo es. La separación se hace pasando el imán a través
de la mezcla para que el material magnético se adhiera a él: por ejemplo: separar las
limaduras de hierro que se hallen mezcladas con azufre en polvo, para lo cual basta con
mantener con un imán el componente magnético al fondo e inclinar el recipiente que
contiene ambos materiales, para que se pueda recoger el líquido en otro recipiente
Bueno, este fenómeno podría representarse mediante cualquier motor eléctrico. Un
motor eléctrico consiste en un eje de metal con propiedades magnéticas (hierro, acero,
aleaciones de níquel y hierro...) rodeado por un conjunto de electro-imanes. Los electroimanes están compuestos por un núcleo de hierro o acero, a cuyo alrededor se ha enrollado
una bobina de hilo de cobre. Esto, por sí mismo, no tiene ningún campo magnético
asociado, pero cuando se hace pasar la corriente eléctrica por las bobinas de cobre, el
núcleo metálico del electro-imán sufre un proceso de imantación inducida por el campo
electromagnético que ahora tienen las bobinas. Los núcleos se imantan, se convierten en
imanes, y actúan sobre el eje de metal. Como la corriente es alterna, cada electro-imán
tiene corriente en un instante dado. Como la corriente circula en un sentido, los electro
imanes se activan en ese mismo sentido, ejerciendo una atracción magnética sobre el eje
en posiciones distintas y momentos distintos, lo que es la causa del giro del eje.
 Centrifugación: consiste en la separación de materiales de diferentes densidades que
componen una mezcla. Para esto se coloca la mezcla dentro de un aparato llamado
centrífuga, la cual tienen un movimiento de rotación constante y rápido, lo cual hace
que las partículas de mayor densidad vayan al fondo y las más livianas queden en la
parte superior.
Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. Hay una
sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta
velocidad, de manera que las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado, salen
expedidas por los orificios del tambor.
En la industria del acero, se pueden fabricar tubos sin costura, vaciando el acero liquido
(1,550ºc aprox.) en un molde redondo girando a alta velocidad y dependiendo de la cantidad
de acero, se obtiene el espesor del tubo.
En la industria lechera, se centrifuga la leche, para la obtención de crema, ya que separa las
partículas más pesadas (quesaina) del liquido (suero) por acción de la fuerza centrifuga.
Probablemente la centrifugación tenga otros usos.
CONCLUSIÓN
Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas", hemos
llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber
sobre su estado físico, características y propiedades.
Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales
componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.
INTRODUCCIÓN
El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la
"separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre
propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien
separarlos.
La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que
se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y
características lo cual a continuación se presentará…
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
E. T. I. “MADRE MAZZARELLO”
CORO. EDO. FALCÓN
REALIZADO POR:
ERICKSON SÁNCHEZ Nº 05
3er AÑO. SECCIÓN “B”
SANTA ANA DE CORO; FEBRERO DE 2008.