1.- Sustancias reaccionantes y productos de la reacción.

TEMA 6: REACCIONES QUÍMICAS. ÁCIDOS Y BASES. COMBUSTIONES
1.- Sustancias reaccionantes y productos de la reacción.
2.- Cómo transcurre una reacción química.
3.- Debe mantenerse constante el numero de átomos de cada elemento antes y
después de la reacción. Coeficientes estequiométricos.
4.- Significados de los coeficientes estequiométricos.
5.- Qué pasa con la masa en una reacción química?
6.- Esquema general a seguir en los cálculos de reacciones químicas.
7.- Los ácidos: características generales.
8.- Las bases (también llamados hidróxidos, álcalis): características generales.
9.- Reacciones entre ácidos y bases.
10.- Ajuste de las reacciones ácido-base
11.- Reacciones de combustión.
1.- Sustancias reaccionantes y productos de la reacción.
Cuando el óxido de hierro se pone en contacto con carbón y la mezcla se
calienta se forma dióxido de carbono y queda hierro puro. Ese proceso puede
repreentarse así:
Fe2O3 + C ---> CO2 + Fe
Observa que las sustancias que hay al final son muy diferentes a las que habia
inicialmente. Se ha tratado de un cambio químico o también denminado
reacción química. Las sustancias que había al principio se denominan
sustancias reaccionantes. Las sustancias que quedan al final del proceso se
denominan productos de la reacción. En toda reacción química, las sustancias
reaccionantes se transforman en los productos de la reacción.
Reacciones químicas son procesos en los que las sustancias presentes
inicialmente se transforman en otras sustancias nuevas.
Hay muchos ejemplos de reacciones químicas. He aquí algunos ejemplos:
Patatas --> carne humana
Abono + agua + aire --> manzanas
gasolina --> gases
Los ejemplos anteriores son muy imprecisos pero ilustran muy bien que las
reacciones químicas están presentes en muchos ámbitos del mundo natural y
también del mundo tecnológico.
He aquí algunos ejemplos de reacciones químicas más sencillos pero más
precisos:
1.- Cuando el óxido de silicio se pone en contacto con el aluminio se forma
silicio puro y también óxido de aluminio.
a.- Cuáles son las sustancias reaccionantes: (óxido de silicio y aluminio)
b.- Cuáles son los productos de la reacción: (silicio y óxido de aluminio)
c.- Escribe la ecuación química: SiO2 + Al  Si + Al2O3
2.- Ten en cuenta la siguiente información: Cuando el nitrato de plata se pone
en contacto con el cloruro de hidrógeno se forma cloruro de plata y ácido
nítrico.
a.- Cuáles son las sustancias reaccionantes: Nitrato de plata y ácido clohídrico
b.- Cuáles son los productos de la reacción: Cloruro de plata y ácido nítrico
c.- Escribe la ecuación química: AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3
d.- Describe alguna diferencia entre las sustancias reaccionantes y los
productos de la reacción. Las sustancais reaccionantes son solubles en agua.
De lo sproductos de la reacción, uno de ellos es insoluble.
3.- La ecuación química que representa la formación de agua a partir de
hidrógeno y de oxígeno es así:
H2 + O2 --> H2O
Describe alguna diferencia entre las sustancias reaccionantes y los productos
de la reacción.
El H2 es combustible. El agua no es combustible.
2.- Cómo transcurre una reacció química.
Observa cómo transcurre la reacción entre el cloruro de hidrógeno y el nitrato
de plata formar cloruro de plata y ácido nítrico:
H - Cl + Ag - NO3
Ag - Cl
H
Cl
Ag
H - NO3
NO3
Fíjate en los siguientes aspectos:
a.- Se han roto unos enlaces y se han formado otros nuevos.
b.- La reacción ha consistido en un reagrupamiento de átomos: se destruyen
unos agrupamientos para formar otros agrupamientos nuevos.
c.- En consecuencia, en toda reacción química debe haber el mismo número de
átomos de cada elemento al principio que al final.
4.- Cuando arde el butano tiene lugar la siguiente reacción:
C4H10 + O2 --> CO2 + H2O
¿Qué enlaces se han roto? Los que unían los átomos de C y de H.
¿Cuáles se han formado nuevos? Los que unen los átomos de H y de O y
también los que unen los átomos de C y de O.
5.- La formación del cloruro de hidrógeno a partir del cloro y del hidrógeno
puede representarse así:
Cl2 + H2 --> HCl
Dí qué enlaces se han roto y cuáles se han formado en esa reacción química.
Se han roto los enlaces entre lso dos átomos de Cl y también los enlaces entre
los dos átomos de H.
Se ha formado los enlaces entre un átomo de Cl y otro átomo de H.
3.- Debe mantenerse constante el numero de átomos de cada elemento
antes y después de la reacción. Coeficientes estequiométricos.
Todas las racciones químicas son solamente una reordenación de átomos.
Teniendo en cuenta eso, trata de dilucidar si las siguientes afirmaciones son
verdaderas o falsas:
6.- Verdadero o falso:
a.- Al final debe haber el mismo número de sustancias que al principio F
b.- Al final debe haber el mismo número de moléculas que al principio F
c.- Al final debe haber el mismo número de átomos totales que al principio. V
d.- Al final debe haber el mismo número de átomos de cada elemento que al
principio. V
e.- Al final debe haber el mismo número de gramos que al principio. V
Para escribir correctamente una reacción química es necesario reflejar el hecho
de que debe haber el mismo número de átomos de cada elemento al principio
que al final.
Por eso, hay que colocar un número delante de la fórmula de cada una de las
sustancias intervinientes. Esos números se denominan coeficientes
estequiométricos.
Algunas de las reacciones descritas anteriormente estaban incompletas. Les
faltaban los coeficientes estequiométricos. La forma correcta de escribirlas es
así:
2Fe2O3 + 3C --> 3CO2 + 4Fe
2H2 + O2 --> 2H2O
2C4H10 + 13O2 --> 8 CO2 + 10H2O
Cl2 + H2 --> 2 HCl
7.- Comprueba que en las reacciones anteriores hay el mismo número de
átomos de cada elemento al principio que al final.
Se denomina ajustar una reacción a la colocación de lso coeficietnes
estequiométricos delante de cada una de las susatncias intervinientes.
8.- Observa la siguiente reacción:
3H2SO4 + 2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6 H2O
a.- Cómo se llaman cada una de las sustancias:
Ácido sulfúrico, hidróxido de aluminio, sulfato de aluminio, agua.
b.- Escribe cuántos átomos de cada elemento están participando en la
reacción:
3 H2SO4
Átomos de S
Átomos de O
Átomos de H
Átomos de Al
3
12
6
-
2 Al(OH)3
6
6
2
TOTALES
INICIALES
Al2(SO4)3
3
18
12
2
3
12
2
6H2O TOTALES
FINALES
6
12
-
3
18
12
2
4.- Significados de los coeficientes estequiométricos.
Observa la siguiente reacción:
3SiO2 + 4Al --> 2Al2O3 + 3Si
Está bien ajustada. Los coeficientes estequiométricos indican que cada 3
moléculas de SiO2 reaccionan con 4 átomos de aluminio para proporiconar 2
moléculas de óxido de aluminio y 3 átomos de silicio.
9.- Si al comienzo se tuvieran 300 moléculas de óxido de silicio (SiO 2)
¿cuántos átomos de aluminio se necesitarian para la reacción? (400 át. de Si)
¿Cuántás moléculas de óxido de aluminio se formarían? (200 mol. de Al2O3)
¿Cuántos átomos de silicio se formarían? (300 át. de Al)
Los coeficientes estequiométricos indican las PROPORCIONES en que cada
una de las sustancias intervienen en la reacción química.
Observa los siguientes ejemplos:
Con cuántos átomos de aluminio reaccionarán 234 moléculas de óxido de
silicio?
234 mSiO 2
4atomosdeAl
 312 atomosdeAl
3moleculasd eSiO 2
Cuántas moléculas de óxido de aluminio se formarán al reaccionar esas 234
moléculas de óxido de silicio?
234 molécSiO 2
2molécdeAl 2O3
 156 molécdeAl 2O3
3molécSiO 2
10.- Observa la siguiente reacción de obtención del hierro en los altos hronos:
2Fe2O3 + 3C --> 3CO2 + 4Fe
a.- Cuántos átomos de hierro se obtendrán a partir de 48 moléculas de óxido
de hierro (III)? (96 át. de Fe)
b.- ¿Cuántos átomos de C se necesitan para reaccionar con esas 48 moléculas
de óxido de hierro (III)? (72 át de C)
c.- Cuántas moléculas de dióxido de carbono se formarán a partir de esas 48
moléculas de óxido de hierro (III)? (72 moléc. de CO2)
d.- ¿Es verdad que la suma de los coeficientes estequiométricos de las
sustancias reaccionantes debe ser igual que la suma de los coeficientes de los
productos de la reacción? (No)
Los coeficientes estequiométricos y los moles
Observa la siguiente reacción: C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
Serán ciertas todas estas afirmaciones:
Para quemar cada 1 molécula de propano se necesitan 5 moléculas de
oxígeno.
Para quemar 1000 moléculas de propano se necesitarán 5000 moléculas de
oxígeno.
Para quemar 1 millón de moléculas de propano se necesitarán 5 millones de
moléculas de oxígeno.
Para quemar n moléculas de propano, se necesitarán 5.n moléculas de
oxígeno.
Para quemar 6,023.1023 moléculas de propano serán necesarias 5 . 6,023.10 23
moléculas de oxígeno.
Pero:
6,023.1023 moléculas de propano son 1 mol de molécuals de propano.
5.6,023.1023 moléculas de oxígneo son 5 moles de moléculas de oxígeno.
Acabamos de deducir que 1 mol de propnao reaccionará con 5 moles de
oxígeno.
Es decir, los mismos coeficientes estequiométricos que nos informan sobre
la proporción en que las moléculas participan en una reacción, también nos
informan sobre la proporción en que intervendrán los moles.
Otros ejemplos:
Sea la reacción entre el ácido nítrico y el hidróxido de calcio:
2 HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2 H2O
Nivel microscópico: Cada 2 moléculas de ácdo nítrico reaccionan con 1
molécula de hidróxido de calcio.
Nivel macroscópico: Cada 2 moles de ácido nítrico reaccionan con 1 mol de
hidróxido de calcio.
Los coeficientes estequiométricos y las masas:
Sea la reacción de los altos hornos para la obtención del hierro a partir del
óxido de hierro:
2Fe2O3 + 3C  3CO2 + 4Fe
Cada molécula de Fe2O3 pesa: 2 x 56 = 112 umas
3 x 16 = 48 umas
TOTAL .....160 umas
2 moléculas de Fe2O3 pesarán 2x160 = 320 umas
2 moles de Fe2O3 pesarán 2 x 160 = 320 gramos.
Cada átomo de C pesa 12 umas
3 átomos de C pesan 3 x 12 = 36 umas
3 moles de átomos de C pesarán 3 x 12 = 36 gramos
Cada molécula de CO2 pesa: 1 x 12 = 12 umas
2 x 16 = 32 umas
TOTAL... 44 umas
3 moléculas de CO2 pesan 3 x 44 = 132 umas
3 moles de CO2 pesan 3 x 44 = 132 gramos
Cada átomo de Fe pesa 56 umas
4 átomos de hierro pesan 4 x 56 = 224 umas
4 moles de átomos de hierro pesan 4 x 56 = 224 gramos.
Según todos esos datos, serán ciertas todas las siguientes afirmaciones:
Nivel microscópico:
1.- 2 moléculas de Fe2O3 reaccionarán con 3 átomos de C para dar 3
moléculas de CO2 y 4 átomos de Fe.
2.- 320 umas de Fe2O3 reaccionarán con 36 umas de C para proporcionar 132
umas de CO2 y 224 umas de hierro.
Nivel macroscópico:
1.- 2 moles de Fe2O3 reaccionarán con 3 moles de átomos de C para dar 3
moles de CO2 y 4 moles de átomos de Fe.
2.- 320 gramos de Fe2O3 reaccionarán con 36 gramos de C para proporcionar
132 gramos de CO2 y 224 gramos de hierro.
Observa el siguiente cuadro resumen donde aparecen las cuatro frases
anteriores.
320 umas
36 umas
132 umas
224 umas
2 moléculas
3 átomos
3 moléculas
4 átomos
2 Fe2O3
+
3C

3 CO2
+
4 Fe
2 moles
3 moles
3 moles
4 moles
320 gramos
36 gram
132 gramos
224 gram
5.- Qué pasa con la masa en una reacción química?
En todas las reacciones químicas se conserva constante la masa. Las
sustancias que se forman pesan lo mismo que las sustancias iniciales. Es
lógico, pues ya sabes que una reacción química sólo es un reordenamiento de
átomos. Al final hay el mismo número de átomos de cada elemento que al
principio, y por lo tanto habrá la misma masa que al principio.
Analicemos lo que sucede con la masa de las sustancias que participan en
otra reacción muy conocida: la combustión del gas butano:
2C4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10H2O
Supongamos que arden 70 moléculas de butano.
¿Cuántas mol´çecuals de ox´geno se necesitarán en esa reacción?
¿Cuántas moléculas de CO2 se formarán?
¿Cuántas moiléculas de H2O ase formarán?
Recoge los resultados anteriores en la siguiente tabla:
SUSTANCIAS INICIALES
Moléc.
PM
TOTAL
Participantes
PRODUCTOS DE LA REACCIÓN
Moléc.
PM
TOTAL
participantes
70 moléc. C4H10
58
4.060
280 moléc. CO2
44
12.320
455 moléc. O2
32
14.560
350 moléc. H2O
18
6.300
18.620
TOTAL MASA FINAL
TOTAL MASA INICIAL
18.620
11.- La reacción de formación del agua a partir de hidrógeno y oxígeno puede
escribirse así:
2 H2 + O2 ---> 2 H2O
Verdadero o falso?
a.- 2 moléculas de hidrógeno reaccionarán con 1 molécula de oxígeno (V)
b.- 20 moléculas de hidrógeno reaccionarán con 10 moléculas de oxígeno (V)
c.- 2000 moléculas de hidrógeno reaccionarán con 2000 moléculas de oxígeno
(F)
d.- 60 moléculas de hidrógeno reaccionarán con 30 moléculas de oxígeno y se
formarán 2 moléculas de agua (F)
e.- 60 moléculas de hidrógeno reaccionarán con 30 moléculas de oxígeno y se
formarán 60 moléculas de agua (V)
f.- Al final de la reacción habrá siempre el mismo número de moléculas que al
principio. (F)
12.- ¿Qué crees que pasaría si se juntaran 20 moléculas de hidrógeno con 13
moléculas de oxígeno? Se formarían 20 moléculas de agua. Sobrarían 3
moléculas de oxígeno.
13.- Realiza, utilizando factores de conversión, los siguientes cálculos:
a.- C + O2 ---> CO2 ¿Cuántos Atomos de C y cuántas moléculas de O2 se
necesitan para formar 8 moléculas de CO2?
(8 átomos de C y 8 moléculas de O2)
b.- SO3 + H2O --->
H2SO4 ¿Cuántas moléculas de H2serán necesarios
para reaccionar con 15 moléculas de SO3? ¿Cuántas moléculas de ácido
sulfúrico se formarán en esa reacción?
(15 moléculas de H2O; se foramrán 15 moléculas de H2SO4)
c.- 2HCl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2H2O: ¿Cuántas moléculas de HCl son
necesarios para raccionar con 170 moléculas de hidróxido de calcio? ¿Cuántas
moléculas de agua se formarán? ¿Y cuántas moléculas de cloruro cálcico se
formarán?
(85 moléc. de HCl; 170 moléc. de H2O; 85 moléc. de CaCl2)
d.- El cloruro de hidrógeno reacciona con el hierro según la siguiente reacción:
6 HCl + 2Fe --> 2 FeCl3 + 3 H2
¿Cuántas moléculas de cloruro de hidrógeno y cuántos átomos de hierro son
necesarios para formar 86 moléculas de cloruro de hierro (III)?
(258 moléculas de HCl; 86 átomos de Fe)
6.- Esquema general a seguir en los cálculos de reacciones químicas.
Fíjate en el siguiente ejemplo:
Sea la reacción de combustión del butano que ya conoces:
2C4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10H2O
Determina cuántas umas de oxígeno serán necesarias para que ardan 11044
umas de butano:
1044uC4 H 10
1molécC4 H 10
58uC4 H 10
13molécO2
2molécC4 H 10
32uO2
1molécO2
 3744umasdeO2
Observa que el camino que se sigue consta de tres factores de conversión:
Factor I.- Convertir las umas que te dice el enunciado en moléculas (o átomos).
Factor II.- Convertir las moléculas de la sustancia dada en moléculas de la
sustancia buscada.
Factor III.- Convertir las moléculas de la sustancia buscada en umas de la
sustancia buscada.
SUSTANCIA
DATO
SUSTANCIA
PROBLEMA
UMAS
UMAS
MOLECULAS
ATOMOS
MOLÉCULAS
ATOMOS
Si las cantidades que intervienen son de nivel macroscópico, deberás sustituir
el esquema anterior por este otro:
SUSTANCIA
DATO
SUSTANCIA
PROBLEMA
GRAMOS
GRAMOS
MOLES
MOLÉS
Un ejemplo en el nivel macroscópico:
Sea la reacción de combustión del propano: C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O
¿Cuántos gramos de agua se formarán cuando arden 400 gramos de propano?
Los pesos molecualres son:
C3H8 = 3 x 12 + 8 x 1 = 44
H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18.
400 gramospropano. 1 mol propano . 4 moles de agua . 18 gramos =
44 grpropano
1 molpropano
1 molagua
= 654,54 gramos de agua se formarán
14.- Sea la reacción siguiente:
2Fe2O3 + 3 C  3CO2 + 4Fe
¿Cuántas umas de hierro se obtendrán a partir de 8320 umas de óxido de
hierro? ¿Cuántos gramos de carbono serán necesarios? ¿Cuántas umas de
dióxido de carbono se desprenderán? Anota los resultados en la tabla inferior y
comprueba la conservación de la masa.
Pesos atómicos: Fe=56; C=12; O2=16.
Fe2O3
8320
umas
+
C
936
umas
-->
CO2
3432
umas
+
Fe
5824
umas
15.- El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar amoniaco (NH 3) según
la siguiente reacción química: N2 + 3 H2 --> 2 NH3. Pesos atómicos: N = 14;
H = 1.
Cuántas umas de nitrógeno y de nitrógeno son necesarios para obtener 4760
umas de amoniaco?
(3920 umas de N2; 840 umas de H2)
16.- Cuando el agua se descompone en la electrólisis, tiene lugar la siguiente
reacción:
2H2O --> 2H2 + O2. Pesos atómicos: H= 1; O = 16.
Busca los gramos de hidrógeno y de oxígeno que se formarán al
descomponerse 3600 umas de agua. ¿Sigue siendo cierto que en una reacción
química la masa permanece constante?
(400 g de H2; 3200 g de O2)
Para hacer cálculos en niveles macrsocópicos, habría que seguir una
secuencia similar. Observa el siguiente ejemplo:
7.- Los ácidos: características generales.
Ya has estudiado las fórmulas de algunos ácidos. Cada uno de ellos es una
sustancia diferente. pero todos ellos tienen en común algunas características.
He aquí algunas:
Cualquier ácido reacciona con la mayor parte de los metales desprendiendo
hidrógeno. Observa los siguientes ejemplos:
a.- 2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
b.- H2SO4 + Ca --> CaSO4 + H2
c.- 6HNO3 + 2Al --> 2Al(NO3)3 + 3H2
El desprendimeitno de hidrógeno puede apreciarse porque se forman
pequeñas burbujas al poner en contacto el ácido con un metal.
Simultáneamente, el metal parece "disolverse" en el ácido: claro, la sal que se
forma suele ser soluble.
2.- Los ácidos producen efervescencia con el carbonato cálcico, porque se
forma CO2. Mira la reacción del ácido clorhídrico con el carbonato cálcico.
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + H2O+ CO2
3.- Todos los ácidos tienen en común que en cuando se disuelven en agua se
disocian proporcionando iones H+. Observa los sigueitnes ejemplos:
H2SO4 --> 2H+ + SO4=
H3PO4 --> 3H+ + PO43H2S --> 2H+ + S=
El pH es una medida de la cantidad de H+ que hay en una disolución. Si la
disolución tiene ácido, el pH puede valer entre 1 y 7. Si la concentración de
iones H+ es muy alta (hay mucho ácido en la disolución), el pH toma un valor
bajo (próximo a 1). Si la concentración de H+ es baja, es decir, que hay muy
pocos iones H+ , el pH toma un valor alto, próximo a 7.
Muy
ácido
1
2
3
Algo
ácido
4
5
6
4.- Las disoluciones de ácidos dejan la fenolftaleina incolora.
Poco
ácido
7
8.- Las bases (también llamados hidróxidos, álcalis): características
generales.
Existen muchas bases o hidróxidos. Pero todos ellos tienen en común alguans
características:
a.- Tienen tacto jabonoso.
b.- Dan color rojo a la fenolftaleina
c.- No reaccionan con los metales
d.- Dan coloración rosácea a la fenolftaleina.
e.- En disolución acuosa, disocian iones OH-. Observa los siguientes ejemplos:
Ca(OH)2 --> 2OH- + Ca2+
NaOH --> Na + OHAl(OH)3 --> Al3+ + 3OHCuando una disolución tiene OH- por que tiene alguna base disuelta, su pH
puede estar comprendido entre 8 y 14. Si tiene muchos OH-, su pH será
próximo a 14. Si tiene pocos OH- el pH será próximo al 8.
Poco
básico
8
9
10
Algo
básico
11
12
13
Muy
básico
14
17.- Situa en su lugar correspondiente las iniciales MA (muy ácido), AA (algo
ácido), PA (poca ácido), N (neutro), PB (poco básico), AB (algo básico) y MB
(muy básico).
1
2
3
4
5
6 7
8
9 10 11 12 13 14
MA MA AA AA PA PA N PB PB AB AB MB MB MB
Observa la tabla de pH siguiente:
Jugos gástricos 1.5
Bebidas de cola 2.5
Zumo de limón 2.5
Vinagre
3
Orina
4
Saliba
6
Agua de lluvia 6.5
Agua pura
7
Sangre
Agua de mar
7.3
8
18.- Intenta localizar en algún libro el pH de la leche.
9.- Reacciones entre ácidos y bases.
Los iones H+ y los iones OH- puden juntarse (uno es positivo y el otro
negativo). Cuando se unen, se forma lo siguiente:
H - OH
y eso es precisamente una molécula de
H2O
De modo que, en general, sucede que :
H+ + OH- --> H2O
19.- En el dibujo adjunto se ha representado algo de lo que sucede cuando se
hacen reaccionar (se ponen en contacto) un ácido (el ác. clorhídrico) con una
base (el hidróxido potásico).
a.- Escribe en los círculos el resultado de la disociación del ácido y de la base.
b.- Escribe en los cuadrados el resultado del reagrupamiento del H+ con el OHy del reagrupamiento de los restantes iones positivos y negativos.
HCl + KOH -->
+
20.- Cuando se hace reaccionar un ácido con una base, los iones H +
procedentes del _ácido_ se unirán a los iones OH- procedentes de la base para
formar agua.
El anión restante del ácido se unirá al catión restante de la base para formar
_una sal.
21.- De manera general siempre se cumple que :
ÁCIDO
+
BASE
==>
SAL
+
AGUA
22.- Di qué sustancias resultarán de la reacción entre ...
a.- Ácido clorhídrico e hidróxido sódico.Cloruro sódico y agua
b.- Ácido nítrico e hidróxido cálcico Nitrato cálcico y agua
c.- Ácido sulfúrico e hidróxido de hierro (II) Sulfato de hierro (II) y agua
d.- Ácido clórico e hidróxido de aluminio Cloruro de aluminio y agua
e.- Ácido nitroso e hidróxido de magnesio Nitrito de magnesio y agua
f.- Ácido fosfórico e hidróxido de zinc Fosfato de zinc y agua
23.- En las farmacias se venden muchos antiácidos para las persona con
ardores de estómago. ¿Cuál crees que es el principal constituyente de los
antiácidos? Hidróxidos.
24.- El pH de una dioslución es 1. Si vas añadiendo base ... ¿cómo
evolucionará el pH de esa disolución? Irá aumentando.
25.- El pH de una disolución es 8.5. ¿Qué añadirías para acercarlo a la zona de
pH neutro? Un poco de ácido
10.- Ajuste de las reacciones ácido-base
Un principio general: la unión entre H+ y OH- se realiza siemrpe en la
proporción 1:1. Es decir, al ajustar una reacción entre un ácido y una base se
deberá conseguir que haya igual número de iones H+ que de iones OH-.
Por ello, habrá que lograr con los coeficietnes estequiométricos que el número
de H+ y de OH- sean iguales.
Observa el siguiente ejemplo: Sea la reacción entre el ácido fosfórico y el
hidróxido de calcio:
H3PO4 + Ca(OH)2 ==>
Las disociaciones del ácido y de la base son:
H3PO4 --> 3H+ + PO4
Ca(OH)2 --> 2OH-- + Ca++
La igualdad entre H+ y OH- se dará multiplicando la ecuación del ácido
por 2 y la de la base por 3:
2H3PO4 --> 6H+ + 2PO4
3Ca(OH)2 --> 6OH-- + 3Ca++
En estas circunstancias se formarán 6 moléculas de agua y quedará un
compuesto cuya fórmula será: Ca3(PO4)2. Se denomina fosfato cálcico.
Terminando, la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido cálcico
podrá escribirse así:
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 --> Ca3(PO4)2 + 6H2O
26.- Completa y ajusta las siguientes reacciones:
a.- Ácido clorhídrico e hidróxido sódico.
HCl + NaOH  NaCl + H2O
b.- Ácido nítrico e hidróxido cálcico
HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2 H2O
c.- Ácido sulfúrico e hidróxido de hierro (II)
H2SO4 + Fe(OH)2  Fe(SO4)2 + 2H2O
d.- Ácido clórico e hidróxido de aluminio
3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O
e.- Ácido nitroso e hidróxido de magnesio
2HNO2 + Mg(OH)2  Mg(NO2)2 + 2 H2O
f.- Ácido fosfórico e hidróxido de zinc
2H3PO4 + 3 Zn(OH)2  Zn3(PO4)2 + 6 H2O
27.- Fíjate en la reacción a: Cuántas umas de agua se formarán cuando 4000
umas de hidróxido sódico reaccionan con el suficiente ácido clorhídrico. (1800
umas de agua)
11.- Reacciones de combustión.
Se denominan combustiones las reacciones que tienen lugar cuando algunos
compuestos se ponen en contacto con el oxígeno produciendo cantidades
apreciables de energía.
Algunos ejemplos:
2C4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10H2O
C + O2 --> CO2
Las reacciones se denominan procesos exotérmicos porque en elllas se
desprende energía. Pero hay otras reacciones en las que se absorbe energía.
Se denominan reacciones endotérmicas.
28.- Verdadero/falso
a.- En todas las reacciones de combustión se consume oxígeno. (V)
b.- Todas las reacciones en las que se desprende calor son reacciones de
combustión. (F)
c.- Para que una sustancia arda ha de haber oxígeno. (V)
d.- Siempre que una sustancia arde se desprende energía. (V)
e.- Siempre que se desprende energía es por que una sustancia está ardiendo.
(F)
f.- En las combustiones de las sustancias orgánicas (papel, hidrocarburos, ...)
se desprende CO2 y vapor de agua (H2O) (V)
g.- Sin oxígeno no es posible la combustión. (V)
h.- Las combustiones son reacciones endotérmicas. (F)
i.- Sólo las combustiones son reacciones exotérmicas. (V)
j.- En las reacciones endotérmicas, las sustancias reaccionantes tienen menos
energía que los productos de la reacción. (V)
30.- En tu libro se explica que la fotosíntesis es una reacción endotérmica. ¿Por
qué?
31.- Por qué puede decirse que los alimentos experimentan una combustión en
el interior de nuestro organismo?
Por que reaccionan con oxígeno
Por que proporcionan energía.