Química Inorgánica - Universidad Autónoma de Coahuila

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE COAHUILA
Escuela Superior de Ingeniería
Carrera: Ingeniero en Recursos Minerales y Energéticos
Asignatura: QUÍMICA INORGANICA
Área del Conocimiento: CIENCIAS DELA INGENIERIA
Generales de la Asignatura:
Nombre de la Asignatura:
Clave Asignatura:
Nivel:
Carrera:
Frecuencia (h/semana):
Teoría:
Laboratorio:
Total horas en el período escolar:
Créditos:
Fecha de Elaboración:
QUÍMICA INORGÁNICA
INGENIERIA
ING. EN REC. MINERALES Y ENERGÉTICOS
5 Hrs.
3 Hrs.
2 Hrs.
8 Créditos
Objetivo general:
Desarrollar en los estudiantes su capacidad en la resolución de problemas, así como
aumentar la conciencia de los estudiantes sobre el importante papel que tiene la química
en la vida contemporánea, estimulando su curiosidad sobre ella y ofreciéndole nuevos
conocimientos del área de química inorgánica particularmente en los tópicos de química
de coordinación, electroquímica y equilibrio químico.
Descripción sintética:
Qué el alumno aprenda los conceptos fundamentales de soluciones, así como su
preparación y sus principios de equilibrio químico, además introducir al alumno en la
descripción del enlace de coordinación para utilizarlo en la justificación de propiedades
físicas tales como el color que presentan los compuestos de los metales de transición.
1.- Soluciones. 2.- Principios de equilibrio químico, 3.- Introducción a la Electroquímica.
4.- Compuestos de coordinación.
Aportación de la asignatura al Perfil del Egresado:
Esta asignatura contribuirá a la sólida formación en el área de química de los
estudiantes que le permita el desarrollo y optimización de los procesos químicos.
Reforzará los valores y habilidades que lo lleven a ser analítico, propositivo,
colaborativo, honesto y responsable.
Contenido (temario):
Unidad I: Soluciones
Unidad II: Principios de Equilibrio Químico
Unidad III: Introducción a la Electroquímica
Unidad IV: Compuestos de Coordinación
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Nueva Rosita, Coahuila
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Laboratorio:
Práctica No. 1
Fórmula Empírica de un Compuesto
Práctica No. 2
Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso
Práctica No. 3
Preparación de Soluciones
Práctica No. 4
¡¿Qué, Que...... Ácido en mi Estómago?¡
Práctica No. 5
Preparación de Soluciones Estándar. Titulación
Práctica No. 6
Introducción al Estudio de los Complejos De Coordinación
Práctica No. 7
Comportamiento de un metal ante Diferentes Ligandos
Práctica No. 8
Preparación y Reacciones de los Compuestos de Coordinación: Complejos de Oxalato.
Práctica No. 9
Equilibrio Químico: El Principio de Le Chatelier
.
Descripción detallada del contenido de las Unidades:
Unidad I
1.1.- Introducción
1.2.
Propiedades del soluto y el solvente
1.3.
Factores que afectan la solubilidad
- Temperatura
- Presión
- Tamaño de Partícula
- Velocidad de Agitación
1.4.
Métodos cuantitativos para expresarla concentración
- Porcentaje en masa o porcentaje en peso
- Porcentaje por volumen
- Fracción Molar
- Concentración Molar
1.5.
Estandarización de soluciones y titulaciones Ácido-Base:
1.6.
Estequiometría de soluciones
1.7.
Concentración Normal.
Unidad 2
2.1.
Reacciones reversibles y equilibrio
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2.2.
Constante de equilibrio
2.3.
Equilibrio homogéneo
2.4.
Equilibrio hetereogéneo
2.5.
Constantes de equilibrio expresadas en términos de presión
2.6.
Cálculos de equilibrio
2.7.
El principio de Le Chatelier
Unidad 3
3.1.
Introducción
3.2.
Pilas Galvánicas
3.3.
Potencial de electrodo estándar
3.4.
FEM de una Pila y concentración
3.5.
Constante de equilibrio a partir de la FEM de una pila
3.6.
Electrólisis
3.7.
Corrosión
3.8.
Ejemplos de pilas
Unidad 4
4.1.
Definición de Química de Coordinación y conceptos fundamentales
4.2.
Nomenclatura de los compuestos de Coordinación
4.3.
Teorías del enlace de Coordinación
4.3.1. El enlace por un par de electrones
4.3.2. Estructura electrónica del átomo
4.3.3. Forma de los orbitales
4.4.
Teoría de enlace Valencia
4.5.
Orbitales en Superposición
4.6.
Teoría Orbital Molecular
4.6.1. Moléculas atómicas Homonucleares
4.6.2. Moléculas atómicas Heteronucleares
4.6.3. Especies Hexacoordinadas ML6
4.7.
Diferentes tipos de isomería
4.7.1. Isomería Geométrica
4.7.2. Isomería Óptica
4.7.3. Isomería de Coordinación
4.7.4. Isomería de Ionización
4.7.5. Isomería de Enlace
4.7.6. Isomería de Hidratación
4.8.
Números de Coordinación 2,3,4,5,6,7,8,9,10.12.
4.9.
Reacciones de preparación delos compuestos de coordinación.
Objetivos por Unidad:
Unidad 1 Soluciones.
Entenderla naturaleza delas soluciones, los procesos de disolución y las formas de
expresar la concentración así como aplicar los conocimientos de estequiometría para
estudiar las reacciones que ocurren cuando los reactivos se disuelven en agua.
Unidad 2 Principios de Equilibrio Químico.
Que el alumno comprenda el significado de equilibrio químico, además de que describa
los diferentes tipos de reacción en equilibrio, el significado de la constante de equilibrio
así como los factores que alteran a un sistema en equilibrio.
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Unidad 3 Introducción a la Electroquímica.
Que el alumno conozca los principios fundamentales y las aplicaciones de las celdas
electroquímicas y analizar algunos procesos electrolíticos simples así como las causas
y prevención de la corrosión por medios electroquímicos.
Unidad 4 Compuestos de Coordinación
Estudiar los elementos de transición que tienen incompletos los orbitales y su tendencia
a formaciones complejos, así como los diferentes isómeros de éstos y las teorías que
explican la formación de los enlaces de coordinación. Entender además algunas
reacciones de formación de los componentes de coordinación.
Laboratorio:
Práctica No. 1
Fórmula Empírica de un Compuesto.
Objetivo
El propósito de este experimento es llevar a cabo una reacción química, la cual forma un
compuesto y determinar la fórmula empírica del compuesto.
Práctica No. 2
Reactivo Limitante y Reactivo en Exceso.
Objetivo:
Aplicar los conceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso.
Práctica No. 3
Preparación de soluciones.
Objetivo:
Que el alumno aprenda el proceso de la preparación de soluciones, así como a realizar
los cálculos necesarios para esto.
Práctica No. 4
¡¿Qué, Que......Ácido en mi estómago?!
Objetivo:
-Llevar a cabo una valoración o titulación ácido-base en microescala.
-Determinar la concentración de una solución comercial de leche de magnesia.
-Evaluar la eficiencia de diferentes antiácidos comerciales
Práctica No. 5
Preparación de Soluciones Estándar. Titulación.
Objetivo:
Aplicar los diferentes conceptos para expresar la concentración de las soluciones
realizando los cálculos necesarios, aprender la forma adecuada de preparar soluciones
y como valorar las mismas.
Práctica No. 6
Introducción al Estudio de los Complejos De Coordinación.
Objetivo:
-Preparar el compuesto de coordinación sulfato de tetramincobre (II)
-Determinar el porcentaje de rendimiento de la reacción.
Práctica No. 7
Comportamiento de un metal ante diferentes ligandos.
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-Observar las características de cada uno de ellos.
Práctica No. 8
Preparación y Reacciones de los Compuestos de Coordinación: Complejos de Oxalato.
Objetivo:
Prepararlos isómeros cis y trans del compuesto de coordinación K Cr(C2O4)2(H2O)2.
Observar las características de cada uno de los isómeros.
Práctica No.9
Equilibrio Químico: El Principio de Le Chatelier.
Objetivo:
En esta práctica tendrá la oportunidad de estudiar el sistema de equilibrio de la fase
gaseosa y comprobar por tanto el principio de Le Chatelier que dice "Toda variación en
alguna de las condiciones de un sistema en equilibrio, produce un desplazamiento que
se opone a la causa que lo produce"
Evaluación del Curso:
Tipo de evaluación
Porcentaje
Desarrollo del Conocimiento
Exámenes parciales
Examen Final
Tareas
Proyectos
Participación en el aula
%
%
%
%
%
Desarrollo de Habilidades
Trabajo en equipo
Comunicación oral y escrita
Planteamiento y solución de problemas
%
%
%
Desarrollo de Actitudes
Responsabilidad
Colaboración
Compromiso
%
%
%
TOTAL
100 %
Material o Equipo Requerido:
Pizarrón/gis
Pizarrón blanco/marcadores
Proyector de acetatos
Cañón
Problemarios
Modelos
Frecuencia de uso
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Prototipos
Software
Laboratorio
Bibliografía:
Chang, R. (2001) Química. 7ª. Edición. Mc. Graw- Hill. México
Brown, ta la Ciencia Central. 7ª. Edición Prentice may. México.
Whitten, K. (1992) Química General 3ª. Edición Mc. Graw-Hill. México.
Rodger, Glen E. Química Inorgánica, Introducción ala Química de Coordinación del
Estado Sólido y Descriptiva, Mc. Graw-Hill / Interamericana de España, S.A. Impreso en
España.
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“Lic. Adolfo López Mateos”
Asignatura: QUÍMICA INORGANICA
RESPONSABLES
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Nueva Rosita, Coahuila
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Director de la Escuela Superior de Ingeniería
Lic. Francisco Rico Perez
Secretario Académico de la Escuela
Diseñador de la Asignatura
M.C. Hector Torres Mireles
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