UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA SEMESTRE ASIGNATURA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA
CICLO BÁSICO DE INGENIERÍA
ASIGNATURA
QUÍMICA GENERAL
HORAS
PRÁCTICA
LABORATORIO
UNIDADES DE CRÉDITO
2
2
3
TEORÍA
2
1. OBJETIVO GENERAL
Aplicar los conceptos fundamentales de la Química General en la resolución de problemas físicos químicos.
SEMESTRE
4to.
CÓDIGO
QUF-22014
PRELACIÓN
-
2. SINOPSIS DE CONTENIDO
La asignatura Química General en el Ciclo Básico de Ingeniería, tiene como propósito proveer al futuro ingeniero de los conocimientos básicos y suficientes en lo que
respecta a la composición, clasificación, propiedades y transformaciones de la materia y la aplicación, y proyección de estos en los procesos de su saber particular.
UNIDAD 1. La estructura atómica.
UNIDAD 2. Propiedades periódicas.
UNIDAD 3. Enlace Químico.
UNIDAD 4. Estequiometría.
UNIDAD 5. Gases.
UNIDAD 6. Líquidos.
UNIDAD 7. Sólidos.
UNIDAD 8. Soluciones.
3. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS GENERALES
Diálogo Didáctico Real: que lo comprenden las actividades presenciales (comunidades de aprendizaje), tutorías y actividades electrónicas.
Diálogo Didáctico Simulado: que son las actividades de autogestión académica y estudio independiente, así como los servicios de apoyo al estudiante.
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
CONTENIDO
ESTRATEGIAS DE
BIBLIOGRAFIA
EVALUACIÓN
Utilizar los números cuánticos en la UNIDAD
1.
ESTRUCTURA Realización de Pruebas Cortas.
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
Realización de Pruebas Parciales.
ciencia central”. Séptima edición.
representación geométrica de los ATÓMICA.
Realización
de
Talleres.
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
orbitales atómicos.
1.1. El átomo como unidad fundamental Realización de Exposiciones
de la materia.
Diversas teorías Realización de Trabajo Escrito
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
atómicas:
modelo de Thomson,
edición. México. Mc Graw Hill.
modelo atómico de Rutherford. El
núcleo y los electrones periféricos.
Espectro electromagnético.
 Maham, B. (1986) "Química. Curso
Universitario".
Fondo
Educativo
1.2. Teoría cuántica de radiación. Efecto
Interamericano.
fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr
para el átomo de hidrógeno.
Postulados, radio de las órbitas
estacionarias, energía de los estados
estacionarios, cambios de energía
producidos en los saltos electrónicos.
Aplicación del modelo a especies
isoelectrónicas de hidrógeno.
1.3. Teoría atómica moderna: relación de
Broglie. Principio de incertidumbre de
Heisemberg.
Ecuación
de
Schrodinger. Concepto moderno del
átomo.
Números cuánticos:
Su
relación con los niveles y subniveles
electrónicos.
Representación
geométrica de los orbitales atómicos
S.P.D.F.
Caracterizar los elementos de acuerdo
a: Radio atómico, potencial de
ionización,
electronegatividad
y
afinidad electrónica.
UNIDAD
2.
PERIÓDICAS.
PROPIEDADES
2.1. Periodicidad química. Periodicidad
química de las propiedades atómicas.
Periodicidad en la variación del
carácter ácido – base de compuestos
de hidrógeno y de oxígeno. Carácter
redox de los compuestos hidrogenados.
Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
Realización de Talleres.
Realización de Exposiciones
Realización de Trabajo Escrito
Explicar la formación de los diferentes
tipos de enlaces químicos.
3.1. Enlace Químico.Definición. Enlace
Covalente (representación simbólica).
Regla del octeto.
3.2. Enlace coordinado.
Enlace iónico.
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
edición. México. Mc Graw Hill.
 Whitten, Gailey y Davis. (1992).
“Química General”. Segunda edición.
México. Mc Graw Hill.
2.2. Energía relativa de los niveles y subniveles electrónicos. Regla de Hund.
Principio de exclusión de Pauli.
2.3. Tabla
Periódica.Configuración
electrónica y tabla periódica (grupos y
períodos).
2.4. Variaciones
periódicas
de
los
potenciales de ionización.
Radio
atómico y afinidad electrónica de los
elementos.
UNIDAD 3. ENLACE QUÍMICO.
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
ciencia central”. Séptima edición.
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
 Umland y Bellama. (2000). “Química
General”. Tomson International.
 Maham, B. (1986) "Química. Curso
Universitario".
Fondo
Educativo
Interamericano.
Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
Realización de Talleres.
Realización de Exposiciones
Realización de Trabajo Escrito
.
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
ciencia central”. Séptima edición.
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
edición. México. Mc Graw Hill.
 Whitten, Gailey y Davis. (1992).
“Química General”. Segunda edición.
México. Mc Graw Hill.
Energía de enlace.
3.3. Polaridad y electronegatividad.
Cálculo del porcentaje del carácter
iónico de un enlace.
 Atkins y Jones. (1998). “Química.
Moléculas. Materia. Cambio”. Tercera
edición. Omega S.A.
 Umland y Bellama. (2000). “Química
General”. Tomson International.
 Maham, B. (1986) "Química. Curso
Universitario".
Fondo
Educativo
Interamericano.
Utilizar los principios estequiométricos
en las reacciones químicas.
UNIDAD 4. ESTEQUIOMETRÍA.
4.1. Principios de la estequiometría.
Número de avogadro. Concepto de
Mol. El atomógramo y la molécula
gramo.
Masa
Atómica.
Masa
Molecular. Masa Formular.
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
ciencia central”. Séptima edición.
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
edición. México. Mc Graw Hill.
gases.
 Whitten, Gailey y Davis. (1992).
“Química General”. Segunda edición.
México. Mc Graw Hill.
4.3. Reacción y ecuación química.
Fórmulas químicas, empíricas y
moleculares. Reacción química.
 Atkins y Jones. (1998). “Química.
Moléculas. Materia. Cambio”. Tercera
edición. Omega S.A.
4.4. Estequiometría de reacciones en
solución
acuosa.
Cálculos
ponderables y volumétricos usando las
unidades de concentración: Molar,
molal, normal, fracción molar de una
reacción.
4.5. Reacciones de óxido-reducción.
Número de oxidación. Método de
ajustes de las reacciones redox.
 Umland y Bellama. (2000). “Química
General”. Tomson International.
4.2. Volumen molar de
Equivalente gramo.
Expresar
cuantitativamente
y
cualitativamente la desviación en el
Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
Realización de Talleres.
Realización de Exposiciones
Realización de Trabajo Escrito
UNIDAD 5. GASES
los
 Maham, B. (1986) "Química. Curso
Universitario".
Fondo
Educativo
Interamericano.
Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
ciencia central”. Séptima edición.
comportamiento de un gas real y un gas
ideal.
5.1. Propiedades generales.
Presión,
volumen y temperatura de los gases en
condiciones normales y en otras
condiciones.
Realización de Talleres.
Realización de Exposiciones
Realización de Trabajo Escrito
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
edición. México. Mc Graw Hill.
 Whitten, Gailey y Davis. (1992).
“Química General”. Segunda edición.
México. Mc Graw Hill.
5.2. Teoría cinética del gas ideal.
Postulados de la teoría cinética.
5.3. Ley de Boyle. Velocidad molecular.
Variación de la energía cinética con la
temperatura.
La constante de
Boltzman.
 Atkins y Jones. (1998). “Química.
Moléculas. Materia. Cambio”. Tercera
edición. Omega S.A.
5.4. Difusión Gaseosa. Ley de Graham de
la difusión gaseosa.
Determinar
con
precisión
las
propiedades generales de los líquidos:
presión de vapor, evaporación,
ebullición y destilación y emplearlas en
el diagrama de fases de una sustancia.
5.5. Gases reales.
Desviación del
comportamiento ideal. Ecuación de
Van der Waals. Covolumen.
UNIDAD 6. LÍQUIDOS.
6.1. Propiedades generales: presión de
vapor,
evaporación,
ebullición,
destilación.
Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
Realización de Talleres.
Realización de Exposiciones
Realización de Trabajo Escrito
.
6.2. Equilibrio líquido-vapor. Diagrama
de fases. Punto triple.
Caracterizar los sólidos de acuerdo a su
sistema cristalino.
UNIDAD 7. SÓLIDOS.
7.1. Propiedades cristalinas.
Sistemas
cristalinos simples.
Parámetros.
Celda. Unidad.
7.2. Tipos de empaquetamiento. Fracción
de espacio libre en algunos tipos de
empaquetamiento.
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
ciencia central”. Séptima edición.
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
edición. México. Mc Graw Hill.
 Atkins y Jones. (1998). “Química.
Moléculas. Materia. Cambio”. Tercera
edición. Omega S.A.
Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
Realización de Talleres.
Realización de Exposiciones
Realización de Trabajo Escrito
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
ciencia central”. Séptima edición.
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
edición. México. Mc Graw Hill.
 Atkins y Jones. (1998). “Química.
Moléculas. Materia. Cambio”. Tercera
edición. Omega S.A.
7.3. Defectos reticulares. Clasificación.
Defectos Intrínsecos. Equlibrios de
defectos Schottky y Frenkel. Defectos
extrínsecos. Efecto del dopado sobre el
equilibrio químico. Conductividad
Iónica.
Defectos
lineales:
Dislocaciones. Defectos planares.
Superficies e Interfases. Sólidos
nanoestructurados y amorfos.
Determinar
con
precisión
las
características de soluciones ideales
binarias con componentes volátiles y
soluciones binarias con soluto no
volátil.
UNIDAD 8. SOLUCIONES.
8.1. Soluciones ideales.
Soluciones
binarias con componentes volátiles.
8.2. Presión de las soluciones.
Raoult.
Realización de Pruebas Cortas.
Realización de Pruebas Parciales.
Realización de Talleres.
Realización de Exposiciones
Realización de Trabajo Escrito
Ley de
8.3. Soluciones binarias con soluto no
volátil. Soluciones con más de un
componente volátil. Ley de Raoult. El
potencial químico en soluciones
ideales. Soluciones binarias y regla de
la palanca. Cambios de estado por
reducción isotérmica de la presión.
Diagramas temperatura-composición.
Cambios de estado con aumento de la
temperatura. Destilación fraccionada.
Solución ideal diluida. Ley de Henry.
8.4. Propiedades coligativas: presión de
vapor, ascenso del punto de ebullición,
descenso del punto de congelación y
presión osmótica.
1.- Adquirir destreza en el empleo del
mechero Bunsen y la balanza analítica.
 LABORATORIO
Prueba corta (Quiz).
Informe de laboratorio.
Empleo del mechero Bunsen. La pesada
PRACTICA No. 1
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
ciencia central”. Séptima edición.
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
edición. México. Mc Graw Hill.
 Whitten, Gailey y Davis. (1992).
“Química General”. Segunda edición.
México. Mc Graw Hill.
 Atkins y Jones. (1998). “Química.
Moléculas. Materia. Cambio”. Tercera
edición. Omega S.A.
 Umland y Bellama. (2000). “Química
General”. Tomson International.
 Maham, B. (1986) "Química. Curso
Universitario".
Fondo
Educativo
Interamericano.
 Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la
ciencia central”. Séptima edición.
Prentice Hall Hispanoamericana SA.
2.Iniciar y capacitar en el
adiestramiento de un conjunto de
operaciones y técnicas sencillas que se
emplean en el laboratorio.
3.- Determinar la reactividad relativa
de un grupo de metales, así como
algunas características y propiedades.
4.- Sintetizar ioduro de zinc a partir de
zinc metálico y cristales de yodo.
5.- Evaluar la constante “R” de los
gases.
en la balanza analítica.
 Chang R. (2007). “Química”. Novena
edición. México. Mc Graw Hill.
PRACTICA No. 2
Operaciones fundamentales.
 Whitten, Gailey y Davis. (1992).
“Química General”. Segunda edición.
México. Mc Graw Hill.
PRACTICA No. 3
Estudio cualitativo de la reactividad de
un grupo de metales.
PRACTICA No. 4
 Atkins y Jones. (1998). “Química.
Moléculas. Materia. Cambio”. Tercera
edición. Omega S.A.
 Umland y Bellama. (2000). “Química
General”. Tomson International.
Síntesis de yoduro de zinc.
PRACTICA No. 5
6.- Determinar la densidad de muestras
problemas por métodos volumétricos
gravimétricos.
7.- Determinar el peso molecular de un
componente desconocido mediante el
descenso del punto de congelación en
una solución Benzoica.
8.Analizar algunas reacciones
químicas y observar los cambios que
ocurren en ella.
Evaluación de la constante de la Ley de
los gases.
PRACTICA No. 6
Determinar de la densidad de muestras
problemas.
PRACTICA No. 7.
Determinación del peso molecular por
descenso del punto de congelación
PRACTICA No. 8
Reacciones químicas.
9.- Realizar un análisis volumétrico
por el método de neutralización.
PRACTICA No. 9
10.Análisis volumétrico de una
valoración de oxido-reducción.
Preparación de soluciones.
volumétrico.
PRACTICA No. 10
Valoración oxido-reducción.
Análisis
 Maham, B. (1986) "Química. Curso
Universitario".
Fondo
Educativo
Interamericano.






BIBLIOGRAFÍA
Brown T., Lemay Jr., (1998). “Química la ciencia central”. Séptima edición. Prentice Hall Hispanoamericana SA.
Chang R. (2007). “Química”. Novena edición. México. Mc Graw Hill.
Whitten, Gailey y Davis. (1992). “Química General”. Segunda edición. México. Mc Graw Hill.
Atkins y Jones. (1998). “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Tercera edición. Omega S.A.
Umland y Bellama. (2000). “Química General”. Tomson International.
Maham, B. (1986) "Química. Curso Universitario". Fondo Educativo Interamericano.