La tabla periódica de los elementos químicos (página 48-49)

La tabla periódica de los elementos químicos (página 48-49)
Es una agrupación lógica de todos los elementos (tipos de átomos) que existen (y que puedan
existir).
Los elementos están ordenados según su número atómico (número de protones en el núcleo) y la
forma que tiene la tabla periódica (filas y columnas con longitud y forma característica) es
debida a la distribución que tendrían los electrones si el elemento estuviera neutro.
De esta forma Mendeleíev logró que los elementos con valencias similares estuvieran en la
misma columna, que los elementos metálicos estuvieran hacia la izquierda y hacia abajo…
También se comprende la evolución de propiedades como el radio atómico, la
electronegatividad…
En la tabla no salen reflejados los distintos isótopos de cada elemento, pero todas las tablas
periódicas reflejan un dato: la masa atómica.
La masa atómica no es lo mismo que el número másico (la suma de los protones y los
neutrones), ni tampoco la masa de un determinado átomo (la masa que tenga), es algo más
complejo de entender. Lo primero es tener en cuenta que los átomos son pequeñísimos (más
pequeños todavía) y por lo tanto siempre tendremos muchísimos átomos aunque cojamos muy
muy muy… poquita masa de un determinado elemento. Como cogemos muchos átomos de un
elemento obviamente cogeremos un % de un isótopo del elemento, un % de otro isótopo…
Llamaremos masa atómica a la media ponderada de las masas de los isótopos, es decir,
Masa _ atómica (u.m.a.) 
%isótopoA ·masaA  %isótopoB ·masaB  ...
ejemplo página 45
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Como ya hemos dicho, no se puede trabajar en los laboratorios con átomos aislados, por ello se
cogen siempre un gran puñado. En las tiendas de comestibles los huevos se venden por docenas,
en los laboratorios los átomos (las sustancias químicas) se cogen por moles: “1 docena de cosas
son 12 cosas, 1 mol de cosas son 6’022·1023 cosas”
1 mol de cosas = 6’022·1023 cosas
· Como cada elemento tiene una masa atómica determinada, podemos sacar la masa de 1 mol de
ese elemento y nos sale el mismo valor que tenía pero, en vez de en u.m.a., en g.
· Una vez que sabemos la masa de 1 mol, podemos saber la cantidad de moles que tenemos de
una cosa aplicando la fórmula n 
m asa( g )
(o haciendo una regla de tres directa)
MasaMol( g )
Ejercicios:
Página 50: el 3, el 4, el 5, el 6.
Página 47: el 11
Página 64: el 5
1) Si el 75% del cloro de la naturaleza es cloro-35 y el 25% restante es cloro-37 ¿Cuánto vale su
masa atómica?
2) ¿Cuántos moles de átomos de sodio tenemos si tenemos 3’011·1023 átomos de sodio? ¿Y si
fueran en vez de sodio de titanio (aproximadamente tiene una masa atómica el doble de grande
que la del sodio)?
3) ¿Cuántos átomos hay en 0’001 moles de átomos de nitrógeno?
4) ¿Cuál es la masa de 1 mol de átomos de oxígeno, de 1 mol de calcio y de 1 mol de plata?
5) Si tenemos una pulsera de plata que pesa 300 g ¿Cuántos moles de átomos de plata tenemos?