QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO
PROBLEMAS TEMA 0 – REPASO.
T0.01.- Una disolución contiene 147 g de ácido sulfúrico en 1500 cm 3 de disolución. La
densidad de la disolución es 1,05 g/cm 3. Calcula la molaridad, la normalidad, molalidad,
fracción molar del soluto y del disolvente y la concentración centesimal de la disolución.
T0.02.- Se mezclan 0,4 L de HCl de densidad 1,25 g/cm 3 y 25,22% en peso con 100 cm 3 de
disolución de HCl de densidad 1,165 g/cm 3 y 33,16% en peso. Calcula: a) riqueza en peso de
la disolución resultante; b) su molaridad.
T0.03.- ¿Qué volumen de disolución 16,2 M de ácido sulfúrico se necesita para preparar 3 L de
una disolución del mismo ácido 6 M?
T0.04.- Al calcinar una masa de carbonato de calcio se obtienen 80 g de óxido de calcio.
Calcula: a) el peso de carbonato de calcio calcinado; b) peso de CO 2 obtenido: c) volumen de
CO2 obtenido en condiciones normales; d) volumen de CO 2 a 27 ºC y 400 mm de Hg de
presión.
T0.05.- Al quemar una mezcla de 400 cm 3 de metano y propano con suficiente cantidad de
oxígeno se producen 100 cm 3 de dióxido de carbono. Calcula: a) composición de la mezcla; b)
volumen de oxígeno necesario para la combustión completa.
T0.06.- Doscientos cm3 de una disolución 0,4 M de hidróxido de sodio reaccionan con 40 cm 3
de una disolución 1,2 M de ácido sulfúrico. ¿Existe algún reactivo en exceso? ¿Qué cantidad
de sulfato de sodio se forma en la reacción?
T0.07.- El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción: MnO 2 + HCl → MnCl2 + H2O +
Cl2. Calcula: a) las cantidades de reacrtivos necesarias para obtener 100 L de cloro medidos a
15 ºC y 720 mm de Hg; b) el volumen de HCl 0,6 N que habrá que utilizar.
T0.08.- En la reacción de carbonato cálcico con ácido clorhídrico se producen dióxido de
carbono, cloruro de calcio y agua. Calcula la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de
calcio es de 92% que se necesita para obtener 250 kg de cloruro de calcio.
T0.09.- Una sustancia orgánica contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. A 250 ºC y
750 mm de Hg 1,65 g de dicha sustancia ocupan 629 mL. Su análisis elemental es el siguiente:
63,1% de carbono, 8,7% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Halla su fórmula molecular.
T0.10.- Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Para ello se dispone
de un ácido clorhídrico comercial de 5% de riqueza en peso y densidad 1,095 g/cm 3 y de otra
disolución del mismo ácido 0,1 M. Calcula: a) la molaridad del clorhídrico comercial; b) el
volumen de cada disolución que es necesario tomar para obtener la disolución deseada.
T0.12.- Una muestra de un gramo de un elemento contiene 1,5.1022 átomos. ¿Cuál es la masa
atómica de ese elemento?
T0.13.- Una muestra de 1 g de un compuesto que contiene unicamente C e H se quema
produciendo 2,98 L de dióxido de carbono y 1,49 L de vapor de agua, medidos a 200 ºC y 1
atm de presión. ¿Cuál es la fórmula de dicho compuesto?
T0.14.- Un compuesto formado por C, H y O tiene, en estado gaseoso, una densidad relativa al
aire de 2,08. Quemando 1,750 g del compuesto se obtienen 2,565 g de dióxido de carbono y
1,050 g de agua. Calcula: a) la fórmula empírica del compuesto; b) su fórmula molecular; c) su
masa molecular:
(Masa molecular aparente del aire = 28,96 u)