RELACIÓN 5: GASES Un gas a 25ºC y 740 mm Hg de presión

RELACIÓN 5: GASES
1. Un gas a 25ºC y 740 mm Hg de presión, ocupaun volumen de 3 L Calcular el
volumen que ocupará en c.n.
Sol: 2,7 L
2. Calcula el volumen final de un gas al que han duplicado la presión en una
transformación a T = cte. si inicialmente estaba a 1 atm y tenía un volumen de
1 L . ¿Qué ley se cumple?
Sol: 0,5 L Ley de Boyle-Mariotte
3. Cierto gas ocupa un volumen de 80 L a 20 ºC y 1 atm. Calcula a qué presión
debe estar para que a 25ºC ocupe un volumen de 100 L Sol: 0,8 atm
4. En tres experiencias distintas en las que se combina el carbono con el oxígeno,
obtenemos los siguientes resultados:
A: 3,00 g de carbono reaccionan con 4,00 g de oxígeno.
B: 10 g de carbono reaccionan con 13,33 g de oxígeno.
C: 2,00 g de carbono reaccionan con 5,33 g de oxígeno.
a) Utiliza la” ley de conservación de la masa” para calcular la masa de
producto que se obtiene en la experiencia A.
b) Utiliza la ley de las proporciones definidas para averiguar en qué
experiencias se obtiene el mismo producto. Sol : 7 g; A y B
5. Si tenemos 1 L de gas a 274 K y 1 atm de presión, y duplicamos la temperatura
sin variar la presión, ¿cuál será su volumen final? Sol:2 L
6. Un litro de gas está inicialmente a 273 K y 2 atm de presión. Calcula el volumen
que adquirirá si aumentamos la temperatura a 373 K y disminuimos la presión a
1 atm. Sol: 2,7 L
7. Si 8,0 g de oxígeno reaccionan con 1,0 g de hidrógeno para formar agua, para
que reaccionen 8,0 g de hidrógeno serán necesarios: a)8,0 g ; b)64,0 g; c) 22,4 L
O(16) H(1)
Sol : 64 g de oxígeno
8. El volumen molar de un gas es 22,4 L:
a) siempre; b) en caso de que el gas sea noble; c) en condiciones normales.
Sol: En c.n.
9. Se combinan 56 g de hierro con 20 g de oxígeno para formar FeO. Sabiendo las
masas atómicas Fe(56) y O(16), indicar qué ocurre en esa combinación, si hay
reactivo limitante indicar cuál es y por qué.
Sol: 56 g de hierro se combinan con 16 g de oxígeno para formar FeO por
tanto sobra oxígeno que estaría en exceso (sobran 4 g de oxígeno) y el hierro
sería el reactivo limitante, que no permite reaccionar a todo el oxígeno.