Problemas de estados de agregación

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
1.- En un recipiente adecuado se recogen 300 cc de oxígeno a 27ºC y 752 mm de Hg de
presión. ¿Qué volumen ocupará este gas en condiciones normales?. ¿Qué volumen
ocuparía el gas si se encontrase al final a 127ºC y 2 atm de presión?. (a) 270,13cc y (.b)197,9cc)
2.-¿Cuál es la densidad del dióxido de carbono: a) en c.n.; b) a 80cm de Hg de presión y
77º C de temperatura. (C=12; O=16) Sol: a) 1,96g/l; b) 1,61g/l.
3.- Hallar el peso molecular del CO2, sabiendo que 20 litros del mismo, medidos a 276
K y 0.28 atm pesan 11,2 g. (sol: 45,2)
4.- Una muestra de oxígeno preparada en el laboratorio ocupa 750 ml a temperatura
ambiente (21ºC), un día en el que la presión es 740 torr ¿Qué volumen ocuparán en
c.n.? (683ml).
5.- Se recogen sobre agua a 21º C una muestra de 300 ml de H2 a la presión de 748 torr.
A) ¿Qué volumen ocupará el H2 seco en condiciones normales? B)¿Cuánto pesará una
muestra de H2 seco?. (presión de vapor del agua en esas condiciones: 19 torr) (sol: a)
267,2 ml y b) 0,0239g)
6.- Una burbuja tiene un radio.de 0,5 cm en el fondo de un lago. Si en dicho lago la
temperatura y la presión valen 280 K y 3 105N m -2 y en la superficie 300 K y 105N m -2
, calcule el radio de la burbuja cuando esta emerja a la superficie (considerando la
burbuja esférica) (sol: 0,74cm).
7.- En un recipiente de 10 litros hay 16 g de O2 y 56 g de N2 a 0ºC ¿Qué presión ejerce
esa mezcla gaseosa? (sol: 5,6 atm)
8.- Por acción del agua sobre el carburo de aluminio, se obtiene metano, CH4. Calcular
el volumen de este gas, medido sobre agua a16ºC y 736 mm de Hg, que obtendremos,
suponiendo una perdida del 1,8%, a partir de 3,2 g de un carburo de alumnio de 91,3%
de pureza. La presión del vapor de agua a 16ºC es de 13,6 mm de Hg (sol :_ 1,47 litros).
9.- 0,712 g de un carburo comercial, C2Ca, al reaccionar con el agua liberó 195 ml de
acetileno, C2H2. El gas se midió sobre agua a 15ºC y 748 mm de Hg. La presión de
vapor del agua en estas condiciones es de 13 mm de Hg. Calcular: a) Volumen de
acetileno en c.n. b) Peso de C2Ca puro para dar este volumen; c) % de C2Ca en la
muestra comercial. (sol: a) 178,8 ml; b) 0,51 g; c) 71,7 %)
10.- Se ponen 0,020 ml de agua en una vasija de 500 ml. La temperatura del sistema se
mantiene a 30 ºC. Calcular la cantidad de agua que quedará sin evaporarse. La densidad
del agua a 30ºC es de 0,9956 g/cc. (sol 4,7 10-3g).
11.- El Niquel cristaliza en una red cúbica centrada en las caras, con una longitud de
arista para la celda unitaria de 3,5238 Å. Calcular: a)La distancia entre los centros de
dos de los átomos más próximos entre sí; b) El valor del radio del átomo de Ni; c) El
volumen de la celda unitaria; d) El volumen necesario para encerrar un número de
átomos de Ni igual al Número de Avogadro (volumen molar) e) el porcentaje de espacio
libre existente en la red de Ni. (Sol: a) 2,492 Å; b) 1,246 Å; c)4,376 10-23cc; d) 6,59 cc/mol)
12.- La estructura metálica del magnesio consiste en una red hexagonal compacta. La
distancia Mg-Mg, determinada por rayos X, es 3,2 Å. Calcular la densidad del magnesio
metálico (sol: 1,75 g/cc)
13.- La arista de la celda unidad del CsCl mide 4,11Å, a) ¿Qué distancia hay entre el
centro de un ión Cs+ y el centro del ión Cl- más próximo? b) Si el radio del Cl- es de
1,81 Å ¿Cuál es el radio del Cs+? C) cuántos iones hay en cada celda unitaria? ( a)2,9Å;
b) 1,75 Å; c) 2 iones)
14.- El fluoruro de sodio cristaliza en una estructura tipo ClNa. La densidad del FNa es
2,802g/cc, calcular:a) tamaño de la celda unidad b) distancia Na-F; c) distancia F-F y
Na-Na (sol: a) 99,52Å; b) 2,317Å; c) 3,277 Å