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PRACTICA No. 4
INTRODUCCIÓN A LA CATÁLISIS Y A LA ESTEQUIOMETRÍA.
INTRODUCCION
La catálisis es el proceso a través del cual se acelera una reacción química.
Generalmente, involucra a una sustancia (elemento o compuesto químico), conocida
como catalizador, que ni se crea ni se consume en la reacción, que participa en una
reacción intermedia adicional, y que sirve para reducir la barrera de energía.
La catálisis se clasifica en función de diversos factores en catálisis homogénea, catálisis
heterogénea y catálisis enzimática
OBJETIVOS:
1.- Identificar el concepto de catálisis.
2.- Conocer algunos de los métodos empleados en el laboratorio para la obtención del
oxígeno.
3.- Determinar la composición porcentual del Oxígeno en el Clorato de Potasio.
4.- Investigar la Estequiometría de la reacción.
5.- Ilustrar una reacción de la descomposición térmica.
PROCEDIMIENTO PRELIMINAR
1.-Tome 5 tubos de ensayo de 18 x 100 y numérelos del 1 al 5.
2.- Agregue 0.5 g de Oxido de Calcio al No. 1, 0.5 g de Oxido de Mercurio al No. 2, 0.5
de Bióxido de Manganeso al No. 3, 0.5 g de Carbonato de Calcio al No. 4 y Finalmente
al No. 5 agregue 0.5 g de Clorato de Potasio.
3.-Sujete el tubo No. 1 a un soporte universal mediante unas pinzas múltiples en forma
vertical y colóquele un tapón monohoradado, conectándole un tubo de desprendimiento
dirigido a una cuba hidroneumática llena de agua.
4.-Coloque en la boca del tubo de desprendimiento un tubo de ensayo invertido y lleno
de agua.
5.-Caliente lentamente el tubo de ensayo No. 1 y observe si hay desprendimiento.
6.-Si el tubo que se encuentra invertido en la cuba desplaza la totalidad del agua,
reemplácelo por otro y continúe calentando.
7.-Repita los pasos 5 y 6 con los tubos restantes, observe y anote.
8.-Para comprobar si lo obtenido es oxígeno, coloque una astilla en ignición en el tubo
de ensayo que se halla llenado, anote lo observado.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
I.- CATÁLISIS.
1.- Coloque en dos tubos de ensayo 1 gramo de Clorato de Potasio A uno de ellos
agréguele 0.3 gr. de Dióxido de Manganeso y mézclelos bien.
2.- Sostenga los tubos de ensayo con pinzas como se muestra en la figura 1 y caliéntelos
con la misma intensidad.
3.- Para comprobar la presencia de Oxígeno, ensaye los tubos de forma alterna con una
astilla de madera; déjelo arder un momento y apague la llama, de tal manera que
permanezca en punto de ignición; acerque la astilla a la boca de cada tubo, registre sus
observaciones.
II.- PREPARACIÓN DE OXIGENO.
1.- En un tubo de ensayo limpio y seco (previamente pesado) agregue 4 gr. de Clorato
de Potasio puro y seco, pese de nuevo y anote los pesos como peso 1 y peso 2.
2.- Agregue al tubo 0.5 gr. de Bióxido de Manganeso y pese de nuevo tomándolo como
peso 3. Anote los tres pesos. Coloque un tapón de caucho monohoradado y un tubo de
desprendimiento como se aprecia en la figura 2.(Anexo)
3.- Llene la cuba hidroneumática hasta 2/3 partes de su volumen y coloque dentro de
ella dos frascos de boca ancha llenos de agua e invertidos.
4.- Encienda el mechero y caliente el tubo con la mezcla, coloca en el extremo del tubo
de desprendimiento el primer frasco y recoja el Oxígeno que burbujea, una vez lleno se
retira y se tapa. Coloque el frasco 2 en el extremo del tubo de desprendimiento y realice
la misma operación. Observe y registre las propiedades que pueda apreciar.
5.- Cuando haya disminuido el desprendimiento de burbujas caliéntese con mas
intensidad pero lentamente, con precaución retire el tubo de desprendimiento del agua
antes de suspender el calentamiento de la mezcla. Pese de nuevo el tubo, una vez que se
enfríe y anótelo como peso 4.
6.- El residuo se recoge en un papel filtro y se envía a confinamiento.
RESULTADOS
1.- CATÁLISIS
a).- En cuál tubo se libera primero el Oxígeno? ______ . Como sucede?
_______________
________. Porqué sucede así.
2.- PREPARACIÓN DE OXIGENO
a).- Peso del tubo de ensayo vacío............................ ______ gr.
b).- Peso del tubo de ensayo + KClO3...................... ______ gr.
c).- Peso del tubo de ensayo + KClO3 +MnO2 ......... ______ gr.
d).- Peso del tubo de ensayo + el residuo ................ ______ gr.
e).- Peso del residuo .................................................. ______ gr.
MATERIAL
REACTIVOS
8 Tubos de ensayo de 18x100 con tapón
Clorato de Potasio
2 Matraces Erlenmeyer de 250 ml. con tapón
Oxido de Mercurio
Un soporte universal
Carbonato de Calcio
Un mechero de Bunsen
Bióxido de Manganeso
1 Pinzas múltiples
Oxido de Calcio
1 Probeta de 50 ml.
1 Tubo de desprendimiento
1 Cuba
1 Balanza
CUESTIONARIO
1.- Que se entiende por catalizador?
2.- Cuál es el catalizador en ésta práctica?
3.- Según la cantidad de KClO3 utilizada, cuántos ml. De Oxígeno esperaría obtener?
4.- Cuál es el color y olor del Oxígeno?
5.- Es soluble el Oxígeno en agua?
6.- Porque hay que retirar el tubo de desprendimiento antes de suspender el
calentamiento?
7.- Investigue un método industrial para producir Oxígeno.
8.- Describa los principales usos del Oxígeno.