El hierro y el oxígeno forman un compuesto

1º BACHILLERATO - DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA - I.E.S Molí del Sol. .MISLATA
Proporciones múltiples . Volúmenes de combinación
I-1)
Curso 2010-11
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El hierro y el oxígeno pueden formar dos óxidos diferentes. Se analizó la composición de una
serie de experiencias y se encontraron los siguientes resultados:
Entre las muestras anteriores localiza:
a) Dos que se refieran al mismo compuesto
b) Dos que se refieran a compuestos diferentes que cumplan la ley de las proporciones múltiples
c) Una muestra cuyo análisis revela un compuesto imposible
d) Si la fórmula de uno de los óxidos es FeO, ¿Cuál es la del otro?
Sol.: a) B y D; b) A y B, A y D; c) C; d) Fe2O3
I-2) Cuando el nitrógeno reacciona con el oxígeno forma una serie de óxidos, uno de los cuales está
relacionado con la formación de lluvia ácida. Experiencias realizadas en el laboratorio determinan que
cuando se hacen reaccionar 4 L de gas nitrógeno con 8 L de gas oxígeno, se forman 8 L de ese gas,
estando todos los gases en idénticas condiciones de presión y temperatura. Sabiendo que el oxígeno y
el nitrógeno forman moléculas diatómicas, justifica la molécula del gas que se forma. Sol.: NO2
I-3) La experiencia nos dice que cuando 1 L de nitrógeno gaseoso reacciona completamente con 3 L
de hidrógeno gaseoso se forman 2 L de amoníaco gaseoso, si se miden todos los volúmenes en las
mismas condiciones de presión y temperatura. Si reaccionan completamente 0’24 L de nitrógeno y
disponemos de 3 L de hidrógeno, ocurrirá que:
a)
0’24 L de nitrógeno reaccionan con 0’72 L de hidrógeno formando 0’94 L de amoníaco.
b)
0’24 L de nitrógeno reaccionan con 0’24 L de hidrógeno formando 0’48 L de amoníaco.
c)
0’24 L de nitrógeno reaccionan con 0’72 L de hidrógeno formando 0’48 L de amoníaco.
d)
0’24 L de nitrógeno reaccionan con 3 L de hidrógeno formando 3’24 L de amoníaco
I-4) En una experiencia de laboratorio se pusieron en condiciones de reaccionar 8 L de gas nitrógeno
y 8 L de gas oxígeno. Determina la cantidad del óxido de nitrógeno del que se hablaba en el ejercicio
anterior se podrá obtener si todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y
temperatura. Sol.: N2: sobran 4L, O2: se consume todo; NO2: se forman 4L
I-5) El cloro y el cobre forman dos compuestos, el CuCl y el CuCl2. Analizada una muestra de CuCl
se han encontrado 5 g de cobre y 2,8 g de cloro. Si la muestra fuese de CuCl2 y tuviese 10 g de cobre,
¿Cuál sería la masa de cloro?. Sol.: 11,2 g
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I-6) Tenemos dos muestras de compuestos diferentes formados por los mismos elementos. Un
análisis del primero revela que nuestra muestra contiene 95,85 gramos de cloro y 129,6 gramos de
oxígeno. El análisis de la segunda muestra da como resultado 127,8 gramos de cloro y 57,6 gramos de
oxígeno. Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples.
I-7) 3 Supongamos que tenemos dos gases de elementos químicos de la familia de los halógenos
cuyos símbolos son X e Y. Si, en unas condiciones de presión y de temperatura dadas, 75 cm3 del
primer elemento citado se hicieron reaccionar con 25 cm3 del segundo y se produjo 50 cm3 de un
compuesto gaseoso, ¿cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa la reacción producida?
a)
X3 (g) + Y(g)  YX3 (g)
c) 3 X(g) + Y(g)  YX3 (g)
b)
3 X2 (g) + Y2 (g)  2 YX3 (g)
d) X2 (g) + 3 Y2 (g)  2 X2Y3 (g)
ACTIVIDADES