ACTIVIDADES TEMA 9

ACTIVIDADES TEMA 9
20.- El dióxido de titanio es el pigmento más importante del mundo; a él se deben los
blancos brillantes de los electrodomésticos y las rayas de las carreteras.
Completa las relaciones entre las distintas cantidades de este óxido.
Masas atómicas: O = 16u, Ti = 48 u.
Masa (g)
240
12
5*80 = 400g
0.1*80 =8g
Cantidad sust. (mol)
240/80 = 30 mol
12/80 = 0.15
5
22
6.0.10 / 6.022.1023 ≈ 0.1 mol
Número moléculas
30*6.022.1023
0.15*6.022.1023
5*6.022.1023
6,0.1022
Dióxido de titanio: Ti O2
Mm Ti O2 = 48+16*2 = 80g
21. El cobre es un elemento químico esencial para todas las especies. Los pulpos y las
arañas tiene “sangre azul” debido a la hemocianina, que tiene cobre, y que transporta el
oxígeno por sus cuerpos. Una persona tiene unos 72 mg de cobre en el cuerpo,
concentrado sobre todo en el hígado y en los huesos.
Expresa la cantidad de cobre que tiene una persona:
a) En moles. Dato: Masa atómica del cobre = 63,5 u
72 mg de Cu = 0,072 g Cu. 1 mol Cu = 0,001 mol Cu
63,5 g Cu
b) En número de átomos.
Para calcular los átomos de cobre utilizamos el número de Avogadro:
0,001 mol Cu * 6,022.1023 átomos = 6,022.1020 átomos de Cu
1 mol
22. Completa la tabla que relaciona, para un elemento químico, su masa en gramos, el
número de átomos y la cantidad de sustancia:
n
m g 
Mm
1mol = 6,022.1023átomos.
23. Completa la tabla que relaciona , para un compuesto químico, su masa en gramos, la
masa molecular, el número de átomos y la cantidad de sustancia:
Masas atómicas: H = 1u, O = 16u, Na = 23u, C =12u.
actividad 6
Queremos preparar 250ml de una disolución acuosa de cloruro de calcio 1,5 M. Calcula
qué cantidad de soluto necesitamos.
Datos: Vdisolución = 250 ml = 0,25 L
M = 1,5 mol/L
nsoluto
, y conocemos la molaridad y el volumen de la
vdisolució n
disolución, lo primero que tenemos que hacer es calcular los moles de soluto ( n ),
despejando de la fórmula.
n = M. Vdisolución
n = 1,5 mol/L. 0,25 L = 0,375 mol de CaCl2
Como sabemos que M =
actividad 8
Calcula el volumen de disolución de ácido clorhídrico 1,25 M que tenemos que tomar
para tener 0,5 mol de ácido
Datos: Molaridad = 1,25M (mol/L)
n = 0,5 mol.
Igual que antes, despejo de la fórmula para calcular el volumen
nsoluto
n
M=
Ahora sólo tengo que sustituir los datos que conozco:
V
vdisolució n
M
V =0,5 /1,25 = 0,4 L de HCl
actividad 24
Te mandan preparar una disolución al 20% en masa de cloruro de sodio y tú crees que
significa: 20 g de sal en 100 g de disolvente. Si lo haces así, ¿cuál será la concentración
centesimal de la disolución obtenida?
Datos: 20 g de soluto (sal)
+ 100 g de disolvente (agua)
120 g de disolución
Sabemos que la concentración en % en masa tiene la siguiente fórmula:
% masa = (m soluto/ m disolución ) * 100
Por tanto, sólo tenemos que sustituir los datos que tenemos en la fórmula
% masa = (20 /120)*100  16,67%
actividad 26
Las bolsas de suero fisiológico de los hospitales contienen una disolución al 9%0 de
cloruro de sodio, la misma concentración que las células, ¿Qué cantidades utilizarías
para preparar esta disolución?
a) 9 g de NaCl en 100 g de agua.
b) 9 g de NaCl en 1 L de agua.
c) 9 g de NaCl en 9 L de agua.
d) 9 g de NaCl en 991 g de agua.
Una concentración del 9 por mil implica 9 gramos de cloruro de sodio en 1000 g de
disolución, por tanto en 1000 – 9 de agua. Es decir, 9 gramos de soluto y 991 g de
disolvente. Entonces la opción correcta es la d)
actividad 28
El grado alcohólico de las bebidas se expresa en grados o en tanto por ciento en
volumen. Según la normativa vigente, una cerveza “ sin alcohol” puede contener hasta
1% en volumen, que equivale a un grado.
Completa la tabla relativa a porcentaje en volumen de distintas bebidas alcohólicas.
Para realizar los cálculos tenemos que tener en cuenta que
Vdisolución = Vsoluto + Vdisolvente
Y que % volumen = Vsoluto . 100
Vdidolución