Los niveles de energía y la tabla periódica
Los electrones que forman parte de los átomos pueden tener diferente energía. Es así
que tal como lo expresara Bohr, en los átomos se pueden encontrar diferentes niveles de
energía. Cada nivel de energía puede “contener” una determinada cantidad de electrones
y estos niveles se van ocupando empezando por el más bajo:
 Primer nivel de energía (n = 1) ---- Completo con 2 electrones.
 Segundo nivel de energía (n = 2) ---- Completo con 8 electrones.
 Tercer nivel de energía (n = 3) ---- Completo con 18 electrones (para el curso
de tercero se considerará completo con 8 electrones).
 Cuarto nivel de energía (n = 4) ---- Completo con 32 electrones.
Distribución de electrones por nivel de energía
Para determinar la cantidad de electrones que presenta cierta energía, se construye una
tabla en la que se comienza a colocar los electrones desde el nivel 1 a niveles
superiores, procurando completar cada uno antes de comenzar con el siguiente.
Ejs.: 1H
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
1
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
2
4
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
3
2
8
3
6C
13Al
Tarea 1: Realizar la distribución electrónica por nivel de energía
para 16S 7N y 18Ar.
Los gases nobles o inertes
La característica fundamental de estos átomos es que todos ellos tienen completo el
último nivel de energía ocupado, lo que los hace ser estables en cuanto a su periferia.
Ej.: 2He
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
Primer nivel de energía completo
10Ne
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
2
8
Segundo nivel de energía completo
Períodos y grupos
A partir de la distribución energética por nivel de energía se pueden determinar el
período y el grupo al que pertenece un determinado elemento.
 Período: el último nivel de energía ocupado indica el período de la tabla
periódica al que pertenece el elemento.
 Grupo: La cantidad de electrones en el último nivel de energía ocupado indica
el grupo de la tabla periódica al que pertenece el elemento, hecho que sólo se
cumple para los elementos representativos (los que pertenecen a los grupos A).
Ej.: 7N
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
2
5
Período 2
Grupo VA
El 2He es un caso particular ya quien a pesar de tener 2 electrones en el último nivel
ocupado no está en el grupo IIA por ser un gas noble.
Tarea 2: Determina el período y grupo para 14Si y
19K.
Electrones de valencia y estructura de Lewis
Los electrones de máxima energía de un átomo se llaman electrones de valencia
(término que ha caído en desuso por confundirse con otro parámetro empleado para los
átomos: la valencia) y son los que indican el grupo A de la tabla periódica al que
pertenece.
Ej.: 11Na
Nivel de energía (n)
Cantidad de electrones
1
2
3
2
8
1
Electrón de valencia
Nota: Si se conoce el grupo A de la tabla periódica al que pertenece un elemento, se
conoce también la cantidad de electrones de máxima energía.
Los electrones de valencia se representan con diagramas de puntos o también llamadas
estructuras de Lewis. En ellas se coloca el símbolo químico y alrededor tantos puntos
como electrones de valencia tenga el átomo. Al principio se ubican separados (arriba,
abajo, izquierda y/o derecha), luego se colocan de a pares en caso de ser necesario (se
aparean).

Si tiene 1 electrón de valencia ----

Si tiene 2 electrones de valencia ---
 Si tiene 3 electrones de valencia --libre)
(en cualquier posición)
o
(pudiendo dejar cualquier lugar
 Si tiene 4 electrones de valencia --
 Si tiene 5 electrones de valencia --posición)
 Si tiene 6 electrones de valencia --cualquier posición)
(se puede poner el par en cualquier
(se pueden poner los 2 pares en
Ejs.:
Tarea 3: determina los electrones de máxima energía y genera las
estructuras de Lewis para 4Be 8O 20Ca 9F.
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