“ESTUDIO DE LA REACCIÓN DEL PERÁCIDO
PEROXIMONOSULFÚRICO EN PULPA DE
EUCALIPTO GLOBULUS”
Soto C. Natalia, Zaror Z. Claudio, Melo S. Roberto
SUMARIO
En el último tiempo se han publicado estudios acerca de la utilización del perácido
peroximonosulfúrico como agente removedor de ácidos hexenurónicos que se generan a
partir del pulpaje kraft de pulpa de eucalipto globulus. Aún así, no existen trabajos acerca
del efecto de este perácido sobre esta pulpa.
Este trabajo experimental se realizó a escala de laboratorio, realizando la reacción entre
el perácido y la celulosa a diferentes temperaturas y tiempos, para analizar el efecto de
estas variables sobre esta reacción, además de analizar el efecto de la presencia de
cationes metálicos que podrían afectar la reacción.
Con los experimentos realizados se determinó la cinética aparente de la reacción,
obteniéndose un modelo cinético de primer orden respecto a cada reactivo.
INTRODUCCIÓN
La industria de la celulosa nacional ha tenido un gran crecimiento en los últimos años,
posicionando su producto en el mercado internacional y transformándolo en uno de los
“commodities” nacionales más comercializados.
Uno de los puntos que se ha comenzado a estudiar hace unos años es la generación de
ácidos hexenurónicos en el pulpaje kraft de latifoliadas que consumen mayor cantidad de
agentes blanqueantes. Ello genera mayor cantidad de contaminantes, con un mayor costo
en el uso de estos agentes y en el tratamiento de los residuos líquidos de esta etapa.
Aparte del mayor costo que causa el tratar una pulpa que contenga estos ácidos, se ha
estudiado que éstos interfieren en el cálculo del índice kappa y pueden afectar la calidad
de la pulpa.
En consecuencia, se recomienda tratar la pulpa antes de ingresar a la etapa de blanqueo
para eliminar los ácidos hexenurónicos, uno de estos tratamientos es la utilización de
perácido peroximonosulfúrico, Ps. La apuesta al uso de este perácido ha sido estudiada
por Petit-Breuilh, que ha demostrado que el perácido peroximonosulfúrico es un buen
agente para remover estos ácidos de la pulpa de eucalipto globulus.
El estudio de Petit-Breuilh se basa en la remoción de ácidos hexenurónicos y lignina con
la acción degradativa sobre la pulpa con Ps, encontrando una cinética donde están
involucradas reacciones de oxidación e hidrólisis ácida. Sus resultados muestran un
efecto selectivo del Ps sobre los ácidos hexenurónicos, que tiene como consecuencia una
disminución en el consumo de agentes blanqueantes, por lo tanto, una baja en la
generación de compuestos contaminantes y, además, una reducción del índice kappa.
A pesar de este interesante tema, no existe mayor información acerca del efecto del
perácido peroximonosulfúrico sobre la pulpa. Bajo este marco referencial, resulta atractivo
e importante estudiar cómo el Ps reacciona directamente con la pulpa de eucalipto
globulus, analizar de qué forma la temperatura influye en la reacción entre estos dos
compuestos, determinar en qué medida la presencia de cationes interviene en la
descomposición de este perácido y obtener la cinética aparente entre Ps y pulpa.
El perácido peroximonosulfúrico o ácido de Caro es considerado un perácido de gran
poder oxidante, altamente reactivo con compuestos orgánicos e inorgánicos, por lo que
diversos estudios han demostrado su utilización como un buen agente blanqueante o
como un agente predeslignificante; además, existen algunos estudios sobre su facilidad
de reaccionar con los HexA y así evitar los problemas que causan estos ácidos en la
etapa de blanqueo[1,8,10,12].
El peroximonosulfúrico se puede obtener de dos formas[7,8]: A través de la disolución de la
sal
2KHSO5·K2SO4·KHSO4 o al realizar la mezcla de peróxido de hidrógeno con ácido
sulfúrico en una relación molar 1:2, respectivamente, de acuerdo a la reacción:
H2SO4 + H2O2

H2SO5 + H2O
Esta reacción se lleva a cabo en un baño de hielo y se puede determinar la concentración
de peroximonosulfúrico según el método propuesto por Greenspan y MacKellar[5].
El propósito de éste trabajo es estudiar la reacción entre peroximonosulfúrico y pulpa; el
sistema en el cual se lleva a cabo esta reacción se puede representar por un reactor
discontinuo perfectamente agitado (RDPA), el que opera a volumen constante e
isotérmicamente. Se debe considerar que esta reacción se produce en un medio
heterogéneo debido a que la pulpa se encuentra en estado sólido y el Ps en estado
líquido, por lo que se deben tener en cuenta los fenómenos de reacción y transferencia de
masa entre los reactivos. Por lo tanto, se determina la velocidad de reacción aparente
donde la constante de transferencia de masa esta incluida en la constante cinética.
Considerando el balance de materia para un RDPA y la definición de velocidad de
reacción, se considera la siguiente ecuación para determinar la cinética de la reacción
para[4] A  B  productos:
dC A
 r A  k AC A CB , Donde A representa al perácido y B a la pulpa, siendo  y  el
dt
orden respecto a cada reactivo, respectivamente, y k la constante cinética aparente que
es determinada por la ecuación de Arrhenius.
METODOLOGÍA
La experimentación se lleva a cabo en escala de laboratorio, utilizando un reactor de
vidrio de 750 [ml] y tapa con orificios, en los cuales se inserta un termómetro y un agitador
manual. El reactor se coloca en un baño termostático que puede variar su temperatura
hasta los 100 [°C].
Teniendo los reactivos en el reactor y éste en el baño termóstatico se puede llevar a cabo
la reacción, esperando el tiempo deseado para ello. Terminada la reacción, filtrar para
obtener el perácido residual y pulpa lavada. Finalmente, se determina la viscosidad de la
pulpa[11] y el perácido residual titulándolo con sulfato cérico[5].
La reacción se lleva a cabo a presión ambiente y las condiciones son las siguientes:

Temperatura: para obtener la cinética de reacción se utilizan cuatro temperaturas: 60,
70, 80 y 90 [°C].

Concentración de peroximonosulfúrico: se trabaja con dos concentraciones de
perácido, 1 % P/P y 1,5 % P/P, respecto base pulpa seca.

Tiempo: el tiempo que dura cada reacción depende de la temperatura, como se indica
en la tabla 1:
Tabla 1: Tiempos de trabajo a cada temperatura
Temperatura [°C]
60
70
80
90

Tiempos [min]
0, 1, 2, 5, 7
0; 0,5; 1; 2; 5
0; 0,5; 1; 2; 5
0; 0,5; 1; 2; 5
Pulpa: se utiliza pulpa de eucalipto globulus proveniente de la planta Santa Fe de
CMPC celulosa S.A.
RESULTADOS Y DISCUSIONES
Efecto de la temperatura sobre el consumo de perácido peroximonosulfúrico y la
viscosidad de la pulpa
En las figuras 1 y 2 se observa el efecto de la temperatura sobre el consumo de perácido
peroximonosulfúrico en el tiempo, a cargas iniciales de Ps de 1% y 1,5% b.p.s. Se aprecia
que al aumentar la temperatura de reacción de 60 a 90 [°C] la pendiente de cada curva
aumenta, indicando que la velocidad de reacción se incrementa.
En los primeros dos minutos de reacción el consumo de perácido peroximonosulfúrico es
más rápido. En el gráfico 1 se muestra que el Ps reacciona un 42 % de la carga inicial de
1 % para 90 [°C] y, para la misma temperatura, a una carga inicial 1,5% de Ps; éste se
consume un 50% en los primeros minutos de reacción (gráfico 2). Ambos casos
corresponden a la velocidad de reacción más rápida.
La tendencia antes mencionada se debe a que el Ps se consume rápidamente en la
superficie de la pulpa, luego, si se sigue observando el comportamiento de éste en el
tiempo, se tiene que el consumo baja considerablemente, por lo que la reacción ya no
esta controlada por el fenómeno químico sino que por la transferencia de masa.
Otro punto interesante que se debe mencionar, es que el perácido no se consume
totalmente en el tiempo de experimentación y tampoco llegan a un punto en común las
curvas correspondientes a las temperaturas de trabajo, lo que demuestra que la
transferencia de masa juega un papel importante, necesitándose un tiempo mucho más
largo para el consumo total bajo las condiciones de agitación utilizadas para la reacción.
Concentración de peroximonosulfúrico residual en función del
tiempo de reacción
1,2
Concentración de peroximonosulfúrico residual en función del
tiempo de reacción
60 [°C]
70 [°C]
80 [°C]
90 [°C]
1,1
1,8
1,6
1,0
80 [°C]
90 [°C]
1,5
Ps residual [g/l]
Ps residual [g/l]
60 [°C]
70 [°C]
1,7
0,9
0,8
0,7
1,4
1,3
1,2
1,1
1,0
0,6
0,9
0,8
0,5
0
1
2
3
4
5
6
Tiempo [min]
7
8
0,7
0
1
2
3
4
5
6
7
8
Tiempo [min]
Gráfico 1: Efecto de la temperatura
sobre el Gráfico 2: Efecto de la temperatura sobre el
consumo de peroximonosulfúrico a concentración consumo de peroximonosulfúrico
inicial de Ps de 1 %.
inicial de Ps de 1,5 %.
a concentración
La temperatura también afecta la viscosidad de la pulpa en la reacción con
peroximonosulfúrico. En las figuras 3 y 4 se observa la reducción de la viscosidad en
función de la temperatura a las concentraciones iniciales de trabajo de Ps, 1% y 1,5%.
La viscosidad presenta la misma tendencia que el perácido con el aumento de la
temperatura de 60 a 90 [°C], es decir, se aprecia una aumento de la velocidad de
reacción.
También se observa que la disminución de la viscosidad es significativa en los primeros
dos minutos, para ambos casos, de carga inicial de Ps, la viscosidad se reduce en un 6 %
a 60 [°C] y en el caso de velocidad de reacción más rápida, es decir, a 90 [°C] ésta
disminuye en un 13 %.
Considerando todo el tiempo de reacción y el caso más crítico de temperatura (90 [°C]), la
reducción de viscosidad es de un 15 % para ambas cargas iniciales de Ps. Con los
resultados anteriores, se confirma que el fenómeno de reacción química ocurre en los
primeros minutos y luego pasa a gobernar el sistema la difusión de Ps hacia la pulpa.
Viscosidad de la celulosa en función del tiempo de reacción
60 °C
70 °C
740
720
80 °C
90 °C
720
700
Viscosidad [ml/g]
Viscosidad [ml/g]
Viscosidad de la celulosa en función del tiempo de reacción
740
680
660
640
60[°C]
70 [°C]
80[°C]
90 [°C]
700
680
660
640
620
620
600
0
1
2
3
4
Tiempo [min]
5
6
7
8
600
0
1
2
3
4
5
6
7
8
Tiempo [min]
Gráfico 3: Efecto de la temperatura sobre la reducción Gráfico 4: Efecto de la temperatura sobre la
de viscosidad de la celulosa a 1% de carga inicial de reducción de viscosidad de la celulosa a 1,5% de
Ps.
carga inicial de Ps.
En el gráfico 4 se aprecia que el aumento de la velocidad de reacción es más significativo
cuando la temperatura se incrementa de 70 a 90 [°C], siendo más lento el fenómeno a 60
[°C].
Efecto de la presencia de metales sobre la reacción
La importancia de estudiar el efecto de los metales sobre la reacción entre el
peroximonosulfúrico y la pulpa se debe a que éstos pueden descomponer el perácido y
generar radicales libres que destruyan cadenas celulósicas, bajando la calidad de la
pulpa. A continuación se presentan los resultados referidos a este punto:
A) Caracterización de la pulpa
Para realizar esta investigación es necesario saber la cantidad de metales que posee la
pulpa original y la pulpa luego del tratamiento ácido. En la tabla 2 se muestran las
cantidades de cobre, fierro y manganeso presentes en las celulosas:
Tabla 2: Cantidades de metales en las celulosas.
Celulosa
Original
Tratada
Cu[mg/Kg]
2,07
1,56
Fe[mg/Kg] Mn[mg/Kg]
30,4
1,02
20,6
0,09
Los resultados anteriores se presentan en base a pulpa seca .
%H
5,7
6,4
% ceniza
0,05
0,01
B) Resultados obtenidos
En los gráficos 5 y 6 se muestran los resultados obtenidos para la reacción realizada con
la pulpa tratada con lavado ácido a 70 [°C] y a las dos concentraciones de trabajo,
comparadas con las reacciones de la pulpa original:
Viscosidad para la celulosa tratada y original en función del
tiempo a 70 [°C]
Concentración de Ps en función del tiempo para celulosa
tratada y original a 70 [°C]
1,8
CM 1%
CM 1%
750
SM 1%
SM 1%
CM 1,5%
CM 1,5%
700
SM 1,5%
Viscosidad [ml/g]
Ps residual [ml/g]
1,5
1,2
0,9
0,6
SM 1,5%
650
600
550
0,3
0,0
500
0
1
2
3
4
5
6
0
Tiempo [min]
1
2
3
4
5
Tiempo [min]
Gráfico 5: Efecto de los metales en la concentración Gráfico 6: Efecto de los metales sobre la viscosidad a
del perácido residual a 70 [°C].
70 [°C].
En el gráfico 5 se aprecia el consumo del perácido residual con respecto al tiempo de
reacción, para la pulpa con metales (CM) y la pulpa sin metales (SM), a ambas
concentraciones iniciales de Ps.
Se observa que las curvas son muy cercanas entre sí para cada carga inicial de Ps;
existe, aproximadamente, un consumo del 35 % en el caso de carga inicial 1,5 % de Ps,
para las pulpas con y sin tratamiento. En el caso de concentración inicial 1 % de Ps, se
presenta una mayor diferencia, la reacción con pulpa sin tratamiento consume un 35 % de
Ps y la pulpa con tratamiento un 25 %.
6
Las curvas del gráfico 5 indican que la presencia de cationes en la pulpa no afecta al
peroximonosulfúrico, ya que los consumos de éste en las reacciones de las pulpas con y
sin tratamiento son similares, lo que indica una baja probabilidad de existencia de
radicales libres a causa de descomposición del Ps por metales.
En el gráfico 6 se muestra la reducción de la viscosidad de la pulpa en el tiempo, para las
diferentes cargas iniciales de Ps y para las pulpas con y sin tratamiento para eliminar
metales.
En la figura 6 se muestra una clara diferencia entre los valores de viscosidad de las
pulpas con y sin metales antes de realizar la reacción con Ps. La pulpa disminuye su
viscosidad en 128 puntos, lo que corresponde a un 20 % de reducción, a causa del lavado
ácido con ácido sulfúrico. El ácido actúa a través de hidrólisis ácida, la cual es bastante
fuerte y degrada la pulpa, considerablemente.
Con respecto al efecto de metales en la reacción, la viscosidad de la pulpa original baja
en 61 puntos con una carga inicial de Ps de 1%, lo que corresponde a una reducción del
10 %. En cambio, la pulpa tratada reduce su viscosidad en un 5%, para la misma
concentración de Ps. El mismo comportamiento se presenta para la carga inicial de Ps de
1,5 %, donde la pulpa original disminuye su viscosidad en un 15 % (98 puntos) y la tratada
en un 10 % (59 puntos).
Finalmente, el efecto de los cationes sobre la reacción indica una reducción mayor de la
viscosidad del 5 %, cuando la pulpa no ha sido tratada para eliminarlos, para ambas
cargas iniciales de Ps. Esto índica que no hay una degradación significativa de la pulpa a
causa de los metales de transición que afectan la calidad final del producto.
Cinética de reacción aparente
Para determinar la constante de velocidad aparente a cada temperatura, se grafica la
velocidad de reacción en función del producto de las concentraciones de reactivos, donde
la pendiente de estos gráficos corresponde a la constante cinética aparente k; esto se
aprecia en las siguientes figuras:
Determinación constante cinética aparente a 60 [°C]
Determinación constante cinética aparente a 70 [°C]
0,000
0
2
4
6
8
10
0,00
12
0
-0,005
4
6
8
Datos experimentales
-0,010
10
12
-0,015
Datos experimentales
-0,02
Lineal (Datos
experimentales)
dCa/dt
dCa/dt
2
-0,01
-0,020
-0,025
Lineal (Datos
experimentales)
-0,03
-0,04
-0,05
dC a/dt = -0,0067 (C a*Cb) + 0,0242
-0,030
dCa/dt = -0,0087(C a*Cb) + 0,0195
-0,06
2
R = 0,99
-0,035
R2 = 0,98
-0,07
Ca*Cb
Ca*Cb
Gráfico 7: Determinación de la constante de velocidad Gráfico 8: Determinación de la constante de velocidad
de reacción aparente a 60[°C].
de reacción aparente a 70 [°C].
Determinación constante cinética aparente a 90 [°C]
Determinación constante cinética aparente a 80 [°C]
0,00
0,00
0
2
4
6
8
10
12
-0,01
-0,01
-0,02
-0,02
Lineal (Datos
experimentales)
-0,03
dCa/dt
dCa/dt
-0,03
Datos experimentales
-0,04
2
4
6
8
10
Datos experimentales
Lineal (Datos
experimentales)
-0,04
-0,05
-0,06
-0,05
-0,07
-0,06
-0,07
0
-0,08
dCa/dt = -0,0097(C a*Cb) + 0,0184
R2 = 0.96
-0,09
dCa/dt = -0,011(C a*Cb) + 0,0112
2
R = 0.94
-0,08
-0,10
Ca*Cb
Ca*Cb
Gráfico 9: Determinación de la constante de velocidad Gráfico 10: Determinación de la constante de
de reacción aparente a 80 [°C].
velocidad de reacción aparente a 90 [°C].
Los gráficos anteriores muestran que la tendencia de los datos es lineal, comprobando
que la suposición hecha sobre los órdenes de la velocidad de reacción son de primer
orden con respecto a cada reactivo, por lo tanto, la expresión de la velocidad de reacción
es la siguiente:
ra  k  Ca  Cb
 moles de peroximonosulfúrico


m3  s


De estos gráficos se extraen las constantes cinéticas aparentes que se presentan en la
siguiente tabla:
Tabla N°3: Constantes de velocidad de reacción aparentes a distintas temperaturas.
Temperatura [°C]
60
70
80
90
k [m3/(moles de b · s)]
7 10-3
9 10-3
10  10-3
11 10-3
Con estos valores de constantes cinéticas se obtiene la Energía de activación aparente
de la reacción graficando ln k en función del inverso de la temperatura, según la ecuación
de Arrhenius; la figura se presenta a continuación:
Gráfico 11: Determinación de la energía de activación aparente de la reacción.
Determinación de la Energia de Activación aparente de la
reacción
0,00270
0,00275
0,00280
0,00285
0,00290
0,00295
0,00300
0,00305
-4,4
-4,5
Lnk
-4,6
-4,7
-4,8
-4,9
Ln k = -1939,7 (1/T)+ 0,8532
2
R = 0,96
-5,0
-5,1
1/T
La pendiente de esta recta equivale a la energía de activación de la reacción dividida por
la constante de los gases, por lo tanto multiplicando este valor por R, se obtiene el valor
de la energía de activación, la cual es: a = 1,6 [KJ/mol]
De la intersección de la recta con el eje de las ordenadas se obtiene el factor pre –
exponencial, aplicando la función exponencial e: Ao = 2,4
Comparando los valores obtenidos de las constantes cinéticas aparentes y de energía de
activación, en este experimento, con los resultados del trabajo de Petit-Bereuilh, existe
una gran diferencia. En el modelo simplificado de reacción del Ps con los diferentes
componentes de la fibra: HexA, lignina y pulpa que propone, obtiene una energía de
activación aparente de la reacción con la pulpa de 66 [KJ/mol] y constantes cinéticas
aparentes del orden de 10-4 [m3/(moles de b  s)].
La diferencia entre los valores se debe a que la reacción esta siendo limitada por la
transferencia de masa entre los reactivos y no por la reacción química, en las condiciones
de agitación del experimento. El valor bajo de la energía de activación obtenido,
comprueba las limitaciones difusionales, ya que valores altos de energía de activación son
típicos de fenómenos de reacción química.
Cuando el sistema está gobernado por la reacción química, un incremento de la
temperatura en 10 [°C], provoca un aumento casi del doble en la constante cinética[4]. Si
se observan los valores encontrados de las constantes aparentes, se aprecia que de 60
[°C] a 70 [°C], la constante aumentó en un 30 % y en el caso de las demás variaciones de
temperatura las constantes aumentaron en un 10 %. Por lo tanto, las constantes cinéticas
aparentes obtenidas representan a la constante de transferencia de masa en mayor
medida.
El coeficiente de difusión según la ecuación de Stokes – Einstein[2] es una función lineal
de la temperatura. Con las constantes obtenidas en el experimento se encuentra una
funcionalidad con la temperatura de 1,1; es decir:
 
D  f T 1,1
En consecuencia, bajo las condiciones de operación utilizadas, el fenómeno de
importancia es la transferencia de masa en esta reacción y se ilustra en la siguiente
figura:
Película estancada
Ps
Fibra
Figura A: Esquema de la transferencia de masa en la reacción entre Ps y pulpa.
Otra forma más explicativa de apreciar este fenómeno es la vista frontal del esquema
anterior:
Película estancada
Fibra
Ps
Difusión
Figura B: Vista frontal de la transferencia de masa entre Ps y pulpa.
CONCLUSIONES
Del presente estudio de cinética de reacción se pueden concluir los siguientes puntos:

El incremento de la temperatura, en el rango de 60 a 90 [°C], incrementa el consumo
de perácido peroximonosulfúrico y la reducción de la viscosidad de la pulpa para un
tiempo de reacción dado.

El perácido peroximonosulfúrico no presenta una autodescomposición significativa
debido a la presencia de cationes en la pulpa. Más aún, demuestra estabilidad en el
rango de temperatura estudiado.

La ausencia de autodescomposición del perácido peroximonosulfúrico indicaría una
baja presencia de radicales libres durante su reacción con la pulpa. Esto se demuestra
por el hecho que la viscosidad de la pulpa no se ve afectada.

El lavado ácido no es un buen método para la eliminación de metales de transición, ya
que afecta, considerablemente, la viscosidad de la pulpa, a través de hidrólisis ácida.

La reacción entre el perácido peroximonosulfúrico y la pulpa de eucalipto globulus
muestra una primera fase de rápida interacción, dentro de los primeros dos minutos.
Posteriormente, el proceso transcurre a una baja velocidad.

La velocidad de reacción aparente entre el perácido peroximonosulfúrico y la pulpa fue
descrita adecuadamente por un modelo cinético de primer orden respecto de cada uno
de estos reactivos.

El valor de la energía de activación aparente es mucho más bajo que el esperado para
este tipo de reacciones químicas, lo que indica presencia de limitaciones de
transferencia de masa.

Las constantes cinéticas aparentes representan, en mayor medida, a los coeficientes
de transferencia de masa de la reacción entre perácido peroximonosulfúrico y pulpa
de eucalipto globulus.

Finalmente, se concluye que este perácido no oxida considerablemente la pulpa, bajo
las condiciones de este experimento, por lo que sería una buena opción como agente
blanqueante, predeslignificante y como removedor de ácidos hexenúronicos.
BIBLIOGRAFÍA
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wood
peroxymonosulfate”, Tappi Journal, January, 175-178 (1990).
using
hydrogen
peroxide
and
Descargar

Estudio de la reacción del perácido peróximonosulfúrico en pulpa

Pulpotomía

Pulpotomía

OdontopediatríaOdontologíaVitalidad pulparTécnica rehabilitadora

Papel: Fabricación y reciclaje

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HistoriaMaterialesContaminaciónTratamiento: mecánico, químico y semiquímico

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Tema 29. Órganos hematopoyéticos. Bazo.

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Eliminación de residuos sólidos y la fabricación de papel

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ReciclajeVertido controladoRadioactividadFibras sintéticasIncineración