R-RS-01-25-03
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS
UNIDAD ACADÉMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA AZTLAN
NOMBRE DE LA CARRERA
QUIMICO INDUSTRIAL
NOMBRE DE LA ASIGNATURA
FISICOQUÍMICA I
PROGRAMA DE ESTUDIOS
REYNOSA, TAM.
SEPTIEMBRE 2005
DATOS REFERENCIALES
NUCLEO DE
FORMACION
BASICA
PERIODO
TERCERO
CLAVE
M.EN09.05
8.06-06
CREDITOS
6
CARGA
HORARIA
6
ANTECEDENTE
HOR AS
CONDUCI
DE
DAS
TRABAJO
POR
INDEPENDI
PROFESOR
ENTES
DEL
ALUMNO
4
2
CONSECUENTE
MATERIAS
DESCRIPCION GENERAL DE LA ASIGNATURA
EN LA SIGUIENTE ASIGNATURA DE FISICOQUIMICA SE DICTAN LAS BASES TEORICAS DE LOS CONOCIMIENTOS
FISICOS Y QUIMICOS NECESARIOS PARA COMPRENDER EL COMPORTAMIENTO DE:





LOS GASES.
SU TERMODINAMICA.
SUS RELACIONES CALORIFICAS.
SU RELACION CON LA ENERGIA LIBRE.
EQUILIBRIO QUIMICO.
INTENCION EDUCATIVA
Formar sujetos con conocimientos de los distintos estados de agregación de la materia, que pueda distinguir entre el
comportamiento que un gas real tiene a diferencia del de un gas ideal, como corregir las desviaciones que tienen los gases
reales con respecto a la idealidad, así como de los cambios térmicos involucrados en una transformación física o en una
reacción química.
OBJETIVO(S) GENERAL (ES)
LOS OBJETIVOS SON LOS DE ADQUIRIR LAS BASES DE LA FISICOQUIMICA Y TERMODINAMICA PARA PODER
ANALIZAR EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES Y DE LOS LIQUIDOS Y APLICAR ESTAS BASES EN LOS PROBLEMAS
QUE SE RELACIONEN CON LAS VARIACIONES DE LAS FUNCIONES DE ESTADO, COMO SON:



LA PRESION.
EL VOLUMEN.
LA TEMPERATURA.



EL NUMERO DE MOLES.
LA DENSIDAD.
LA VARIACINES DE ENERGIA COMO SON: ENERGIA INTERNA, ENTALPIA Y ENTROPIA, ASI COMO DE LAS ENERGIAS
LIBRES DE GIBBS Y DE HELMOLTZ PARA UN DETERMINADO PROBLEMA.
UNIDADES
1. Gases
2. Primera Ley de la
Termodinámica
3. Termoquímica
4. Segunda y Tercera
Ley de la
Termodinámica
5. Energía Libre y
Equilibrio Químico
CONTENIDOS TEMATICOS
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
Introducción.
Leyes de los gases ideales.
Teoría cinética de los gases.
Gases reales.
Líquidos.
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
Clasificación de los sistemas.
Primera ley.
Funciones de estado.
Comportamiento termodinámico.
Efecto de Joule y ciclo de Carnot.
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
3.8
Ecuaciones termoquímicas.
Calores de reacción.
Ley de Hess.
Calores de formación.
De combustión.
De solución y Dil.
De ácidos y bases.
Variación del calor de reacción con la temperatura.
4.1
4.2
4.3
4.4
4.5
Introducción.
Enunciado y explicación.
Entropía.
Cambios de entropía.
Tercera ley.
5.1
5.2
5.3
5.4
5.5
Energía libre.
Conceptos de fugacidad, actividad y estado tipo.
Cantidades molares parciales.
Deducción del equilibrio químico.
Las energías libre. Tipo de formación.
OBJETIVOS PARTICULARES
Definir a un gas de acuerdo al estado de agregación de la
sustancia y poder calcular sus propiedades cuando varia una
de ellas; así como estudiar las leyes de los gases y su
teoría cinética, además de saber calcular densidades, pesos
moleculares y viscosidades.
Enterarse de las relaciones existentes entre las diferentes
formas de energía y de
las leyes que rigen su
interconversion lo cual será utilizado en las constantes de
equilibrio dependiendo de la presión y la temperatura.
Estudiar los cambios térmicos que ocurren en la
interconversion de las sustancias desde el punto de vista
teórico de lo cual nos permitirá determinar las diferentes
cantidades de energía cedidas o ganadas en los diferentes
procesos así como el desarrollo de métodos de predicción
sin necesidad de la experimentación.
Completar los conocimientos termodinámicos para poder
comprender todos los cambios que ocurren durante las
reacciones químicas.
Conocer los cambios energéticos involucrados en el
equilibrio químico, así como entender cuando una reacción
es espontanea y la cantidad de energía liberada, así como
comprender los conceptos básicos de actividad y fugacidad
que son los conocimientos esenciales para tratar el
equilibrio químico.
UNIDADES
ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO
CONDUCIDO POR EL PROFESOR
INDEPENDIENTE DEL ALUMNO
1.
SECUENCIA ESTRATEGIAS DE EVALUACION
BASICA
Participación en clase
Reporte de Practica de laboratorio
Examen Parcial
BIBLIOGRAFIA
COMPLEMETARIA
1.- FUNDAMENTOS DE FISICOQUIMICA
Maron y Prutton
Ed. Limusa
2.- FISICOQUIMICA
Daniels, Alberty.
Ed. Cotinental
3.- TRATADO DE QUIMICA – FISICA
Samuel Glasstone
Fisicoquimica basica, Walter J. Moore,
Prentice Hall
COMISION ELABORADORA
NOMBRE
FACULTAD O UNIDAD DE ADSCRIPCION
FIL DEL PROFESOR: Profesor con maestría en cualquier área del conocimiento y/o filosofía.
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Fisicoquímica I - Unidad Académica Multidisciplinaria Reynosa Aztlán