LICEOS DEL EJÉRCITO
SESIÓN 4
LABORATORIO DE QUIMICA
GRADO OCTAVO
¿QUÉ ES LA PRESIÓN Y CÓMO INFLUYE EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES?
OBJETIVO
Estudiar experimentalmente el comportamiento de un gas con respecto a la presión.
GENERALIDADES
LOS GASES
Según la teoría cinética molecular los gases presentan las siguientes características:

Tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene.

Poseen gran energía cinética. Esta propiedad se le denomina expansibilidad.

Como consecuencia de la expansibilidad los gases no tienen forma ni volumen definidos.

El volumen ocupado por un gas depende de la presión ejercida sobre este, de forma que poseen
una alta compresibilidad.

Presentan baja densidad.

Poseen alta miscibilidad.
Algunas sustancias que se presentan en estado gaseoso, a temperatura ambiente son: el nitrógeno
(N2), el oxigeno (O2), el hidrogeno (H2), el dióxido de carbono (CO2) y el cloro (Cl2). El Hidrogeno y el
oxigeno forman agua.
Los gases se caracterizan porque sus moléculas se mantienen en desorden (la palabra gas viene del
griego caos), dotadas de alta energía cinética y separadas por grandes distancias; conservando una
atracción casi nula entre ellas.
Esto se debe a que tales moléculas son de naturaleza poco polar, como por ejemplo el nitrógeno (N), el
dióxido de carbono (CO2) y los llamados gases nobles. Si se disminuye la temperatura a la que se
haya un gas, las moléculas pierden energía, las distancias entre unas y otras se acortan, aumentando
las fuerzas de atracción intermoleculares y la sustancia que a temperatura ambiente son líquidos,
puede transformarse en gases si se les calienta. Con ello simplemente se les suministra la suficiente
energía cinética para que adquieran las características antes mencionadas.
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las
moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Al estar en movimiento continuo, las
moléculas de un gas golpean frecuentemente las paredes internas del recipiente que los contiene. Al
hacerlo, inmediatamente rebotan sin pérdida de energía cinética, pero el cambio de dirección
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(aceleración) aplica una fuerza a las paredes del recipiente. Esta fuerza, dividida por la superficie total
sobre la que actúa, es la presión del gas.
Definición de presión: La presión se define como una fuerza aplicada por unidad de área, es decir, una
fuerza dividida por el área sobre la que se distribuye la fuerza.
Presión = Fuerza / Área
La presión de un gas se observa mediante la medición de la presión externa que debe ser aplicada a
fin de mantener un gas sin expansión ni contracción.
La presión atmosférica se origina debido al peso del aire que actúa sobre todo cuerpo ubicado en la
superficie terrestre. Esta presión se manifiesta con la misma intensidad en todas las direcciones, en un
lugar determinado
MATERIALES Y REACTIVOS

Bicarbonato de sodio.

Vinagre,

Servilleta de papel

Hilo de coser.

Plastilina,

Una velita

Pitillo

Un recipiente hondo

Una botella para agua pequeña (seca),

Un octavo de cartulina
PROCEDIMIENTO
1. Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un hilo en forma de bolsita
(tiene que quedar bien sujeto). Introduzca 5 cucharadas de vinagre en la botella. Suspenda la
bolsita de bicarbonato dentro de la botella de forma que cuelgue (con una parte del hilo fuera) y no
toque el vinagre. Tome el corcho o plastilina y coloque la pajilla en la boca de la botella.
Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismo tiempo, para mezclar
el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla). Quite el dedo y proyecte el gas que sale de la
botella sobre una vela encendida.
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¿QUÉ ES LA PRESIÓN Y CÓMO INFLUYE EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES?
2. Ponga suficiente agua en el plato hondo. Coloque la velita sobre el agua. Enciéndala con cuidado.
Cuando la llama se vea estable, cúbrala con la botella boca abajo. Que sucede con la llama?.
Observe lo que ocurre con el agua del plato hondo. Como puede explicar lo sucedido teniendo en
cuenta la presión externa y la presión atmosférica?
3. Llene un vaso de agua hasta el borde. Coloque una cartulina en la superficie sin que queden
burbujas de aire. Ahora gire el vaso sobre el lavatorio, sosteniendo firmemente la cartulina. Quite su
mano de la cartulina y observe.
RESULTADOS
Registre detalladamente lo observado en cada punto del procedimiento, con sus respectivos dibujos.
ANALISIS DE RESULTADOS
1. ¿Que reacción se produce entre el bicarbonato y el vinagre?
2. ¿En que afecta la densidad el contenido del extintor?
3. ¿Cómo afecta la variación de la temperatura el volumen de un gas?
4. ¿Cómo afecta la presión atmosférica el volumen de un gas?
No olvides redactar 3 ó 4 conclusiones de lo que aprendiste.
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