PROBLEMAS DE GASES
1. En un balón de acero de dos litros de capacidad se tiene O2 (g), a 27 ºC y 2 atmósferas de
presión. Por un agujero se escapa este gas a razón de 0,36 litros/minuto, medidos a
condiciones normales, durante 2,5 minutos. Determinar la masa y presión final del O2 (g)
si el proceso es isotérmico.
2. La temperatura de una masa de gas se cambia de 23 ºC a 319 ºC y la presión de 420 mm
Hg a 840 mm Hg. ¿Cuál será el cambio de volumen expresado en términos de porcentaje?
3. Dos gramos de un gas ideal ocupan 8,4 litros a 273 K y 1 atmósfera de presión. ¿Cuál será
su volumen a 0 ºC y 840 mm Hg?
4. Un gas ideal a 650 mm Hg ocupa un balón de volumen desconocido. Una cierta cantidad
del gas se extrae y se encontró que ocupaba 1,52 cc a 1 atm de presión. La presión del gas
remanente en el balón fue de 600 mm Hg, todas las medidas fueron hechas a la misma
temperatura. Calcular el volumen del balón desconocido.
5. En un matraz se tiene gas hilarante N2O (g) a 700 mm Hg de presión y 80,6 ºF, si se
adicionan 200 g más del mismo gas, la presión aumenta a 1400 torr y la temperatura a
260,6 ºF. Hallar la masa inicial del gas.
6. La densidad relativa del aire respecto a un gas “A” es 0,5 y la densidad de otro gas “B”
respecto al gas “A” es 0,35. ¿Calcular la densidad relativa del gas “B” respecto al
oxígeno?
7. El volumen de una burbuja de aire aumenta 10 veces su volumen al subir desde el fondo
de un lago hasta la superficie, sabiendo que el barómetro da una lectura de 750 mm Hg y
que la temperatura del lago es uniforme, se desea determinar la profundidad del lago.
ρ(H2O) = 1,02 g/cc
8. 1,05 x 1024 moléculas de un gas desconocido ocupan un volumen de 38,95 litros a
condiciones estándar. Determinar el volumen que ocupan a 1,5 atm y a 75 ºC.
9. Determinar el número de moles que existe dentro de una autoclave, si la presión de la
autoclave indica 0,8 atmósferas y tiene un volumen de 25 litros y está a una temperatura
de 60 ºC.
10. Si se calienta cierta masa de gas desde 87 ºC hasta 127 ºC. ¿En cuánto por ciento debe
incrementarse su presión para que no varié su volumen?
11. Un matraz de 250 cm3 se llena en condiciones normales con un gas de masa molecular de
179,2 g/mol. ¿Cuál será la masa con el matraz, si vacío tenia una masa de 273 g?
12. ¿Cuántos litros de oxígeno en condiciones normales se podrá obtener a partir de 490
gramos de ácido sulfúrico?
13. Se traslada oxígeno de un balón de 40 litros a 3,2 atm y 47 ºC a otro de 50 litros. ¿Qué
cantidad de oxígeno se necesitaría agregar para que al final el oxígeno presente ejerza una
presión de 4,1 atm a 127 ºC?
14. ¿Cuál es el volumen de 80 gramos de amoniaco a 100 ºC y 710 mm Hg?
15. La densidad de un gas es 1,5 g/mL a la presión de 624 mm Hg y 27 ºC ¿Cuál es su masa
molecular?
16. En un recipiente de 82 litros, se mezcla 84 gramos de N2, 6,023 x 1023 moléculas de
oxígeno y el hidrógeno proveniente de un tanque de 11,2 litros, en condiciones normales.
Si la temperatura de la mezcla gaseosa es 27 ºC. Calcular la presión total.
17. La densidad del amoniaco a 227 ºC y 1 atm de presión es 0,4 g/L. ¿Cuál será su nueva
densidad a 0,5 atm y 127 ºC?
18. En un recipiente rígido de 5,2 litros se tiene 59,5 gramos de amoniaco a 47 ºC. Determine
la presión del gas.
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