Dpto. Física y Química. I.E.S. Inca Garcilaso PROBLEMAS DE GASES. 1º DE BACHILLERATO. 1º. El volumen ocupado por una cierta masa gaseosa es de 500 ml. A 25ºC y 700 mm de Hg. Si se comprime hasta que su volumen sea de 100 ml a la misma temperatura ¿Qué presión en atmósferas debemos aplicar? Sol.: 4,6 atm 2º. Un gas ocupa 600 c.c a 500 mm de Hg. Si se le aplica una presión 1,5 de la original ¿Cuál es el nuevo volumen si la temperatura permanece constante?. Sol.: 400 c.c. 3º. ¿Cuál es el volumen de un gas medido en C.N., si a 27ºC y 700 mm de Hg ocupa tres litros?. Sol.: 2,51 L 4º. Calcular la presión que debe aplicarse a un gas para que su volumen sea 300 c.c a 27 ºC, cuando su volumen a 15ºC y 806,5 mm. de Hg es de 250 c.c. Sol.: 700,08 mm Hg 5º. Un tanque se encuentra lleno de gas a 4 atmósferas y 10 ºC. La válvula de seguridad se abre cuando la presión llega a 10 atmósferas. Calcular la temperatura a que debe calentarse el tanque para que dicha válvula se abra. Sol.: 434,5ºC 6º. Calcular el peso de anhídrido carbónico necesario para que ocupe el mismo volumen que 0,2 g de hidrógeno estando ambos en idénticas condiciones de presión y temperatura. Sol.: 4,4 g. 7º. Cuando se calientan 0,216 g de un líquido volátil se obtienen 40 c.c de vapor a 27ºC y 750 mm Hg. Calcular la masa molecular relativa de la sustancia. Sol.: 134,6 8º. Vaporizando 0,21 g de una sustancia a 150ºC y 1,25 atmósferas, su volumen es 132,5 c.c. ¿Cuál es la masa molecular del compuesto?. Sol.: 43,97 9º.La densidad de un gas a 25ºC y 1,25 atm. Es 1,436 g/L. ¿Cuál es la densidad en C.N.? Sol.: 1,265 g/L 10º. A una cierta temperatura la densidad del etano (C3H8) a 730 mm Hg es igual a la del aire a 1 atm.. Calcular La masa molecular del etano, sabiendo que la masa molecular del aire es de 28,8. Sol.: 30,03. 11º. A 23ºC y 730 mm Hg, la densidad del cloruro de hidrógeno es 1,46 g/L. ¿Cuál es su masa molecular?. Sol.: 36,89 12º. Se han recogido en un tubo graduado con cierre de mercurio 60 ml de hidrógeno a 27ºC y 760 mm Hgde presión barométrica. El nivel interior del mercurio se encontraba 50 mm por encima del exterior; a)Determinar el volumen que ocuparía el gas en C.N.; b) ¿Cuántos gramos de hidrógeno había?. Sol.: a) b) 0,0048 g. 13º. En un tubo graduado con cierre de agua se han recogido 50 ml de nitrógeno a 17ºC y 751 mm de Hg de presión atmosférica. El nivel interior se encontraba a 20,66 cm por encima del nivel exterior del agua. ¿Qué volumen ocuparía el gas en C.N?. La presión de vapor del agua a 17ºC es 15,5 mm Hg. Sol.: 44,58 ml. 14º. La composición ponderal del aire es 23,1% de oxígeno, 75,6% de nitrógeno y 1,3% de argón. Calcular las presiones parciales de estos tres gases en un recipiente de un litro que contiene deos gramos de aire a -20ºC. Sol.: O2 = 0,297 atm; N2 = 0,96 atm.; Ar = 0,013 atm 15º. Una mezcla gaseosa a la presión atmosférica y 0ºC está constituida por el 18% de hidrógeno, 24% de CO; 6% CO2 y 52 % de N2 (en volumen). Determinar: a) masa molecular aparente de la mezcla, b) Presiones parciales de cada gas en la mezcla. Sol.: a)24,28; b) H2 =0,18 atm; CO2= 0,06 atm; CO = 0,24 atm; N2 = 0,52 atm 16º. Una mezcla de nitrógeno y oxígeno conteniendo un 40% de nitrógeno en peso, está a 270ºC y 700 mmHg. Calcular: a) Presión parcial de cada gas; b) densidad de la mezcla. Sol.: a) PN 2 = 0,39 atm. PO2 = 0,52 atm; b) 0,628 g/L 17º. Calcular la masa molecular relativa aparente del aire, sabiendo que su composición volumétrica es de 21% O2 y 79% N2. Sol.: 28,8