Resolver los siguientes problemas: 1) Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas. 2) Se tienen 50 dm ³ de Cl2 en C.N.P.T., se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?. 3) ¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? y ¿qué masa le corresponde?. 4) En un recipiente cerrado hay 24 cm ³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes. 5) ¿Cuántos moles de CO2 hay en 2,709.1024 moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol. 6) Sabiendo que la densidad del CO2 es 1,965 g/dm ³, calcular: a. P.M.r. en función del volumen molar. b. El volumen que ocupan 88 g del gas. c. El número de moles presentes en 88 g del gas. 7) Se tienen 0,03 m ³ de gas amoníaco (NH3) en un recipiente cerrado, calcular: a. Moles. b. Moléculas. c. Masa. 8) Si el mol de una sustancia al estado gaseoso es 40, el volumen que ocupa esa masa en C.N.P.T. es: a. 11,4 dm ³. b. 40 dm ³. c. 22,4 dm ³. d. Depende de que compuesto se trate.Ç 9) El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm ³, el volumen que ocupa esa sustancia es: a. 44,8 dm ³. b. 1 dm ³. c. 22,4 dm ³. d. 48 dm ³. Resolver los siguientes problemas: Problema n° 1) ¿Qué volumen ocupan 110 g anhídrido carbónico (CO2)?. Respuesta: 56 dm ³ Problema n° 2) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?. Respuesta: 7,3 dm ³ Problema n° 3) 100 cm ³ de CO2 en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm ³ sin variar su temperatura,¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?. Respuesta: 0,1 atmósfera Problema n° 4) 5 dm ³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?. Respuesta: 800 °K Problema n° 5) Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atmósferas. Respuesta: 9,1528 g/dm ³ Problema n° 6) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?. Respuesta: 244 °K Problema n° 7) ¿Qué masa de nitrógeno (N2) contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?. Respuesta: 26,0659 g Problema n° 8) Calcular la densidad en g/dm ³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg. Respuesta: 0,5858 g/dm ³ ___________________________________________________________________________________ Resolver los siguientes problemas: Problema n° 1) Dos recipientes de 5 dm ³ de capacidad cada uno contienen oxígeno a 20 °C, uno de ellos está sometido a una presión de 2 atmósferas y el otro a 6 atmósferas, ¿cuál será el volumen de cada uno de ellos cuando la temperatura sea de 87 °C,si se mantiene constante la presión?. Respuesta: 6,2 dm ³ Problema n° 2) 10 litros de hidrógeno están a 0 °C y 5 atmósferas de presión, se calienta el gas a presión constante hasta 20 °C y luego se lo expande a temperatura constante hasta obtener una presión de 2 atmósferas. ¿Cuál será el volumen final del gas?. Respuesta: 26,8 dm ³ Problema n° 3) 200 cm ³ de un gas están sometidos a una presión de 2 atmósferas y a una temperatura de 40 °C, ¿qué presión ejerce si se lo calienta a 100 °C y se mantiene constante el volumen?. Respuesta: 2,4 atmósferas Problema n° 4) Un depósito de gas ofrece garantía para una presión máxima de 50 atmósferas, se llena con nitrógeno a 27 °C y 20 atmósferas. ¿Es posible llevar dicho gas a 300 °C sin crear inconvenientes?. Respuesta: 38,2 atmósferas Problema n° 5) Una cierta masa de gas ocupa a 5 atmósferas y 20 °C un volumen de 30 litros, ¿qué volumen ocupará en condiciones normales?. Respuesta: 161 dm ³ Problema n° 6) Una cierta masa de gas ocupa 10 litros en CNPT, ¿qué volumen ocupará cuando se enfríe a 30 °C a presión normal?. Respuesta: 8,9 dm ³ Problema n° 7) ¿Cuánto pesa el aire de una habitación de 8 m x 5 m x 4 m a 27 °C y 720 mm de Hg?, (δ = 1,293 kg/m ³). Respuesta: 178,4 kg Problema n° 8) Se tienen 10 litros de hidrógeno a 27 °C y 2 atmósferas de presión, calcular: a) Número de moles. b) Número de moléculas. c) Número de átomos. Respuesta: a) 0,813 b) 4,9.1023 c) 9,8.1023 Problema n° 9) Calcular el número de moléculas gramo de oxígeno contenidas en 20 litros de ese gas medido a 27 °C y presión normal. Respuesta: 0,81 Problema n° 10) En un recipiente hay 12 litros de cloro (Cl2)a 304 mm de Hg y 0 °C de temperatura, calcular: a) Masa de cloro. b) Número de moléculas. c) Cantidad de átomos. Respuesta: a) 15,2 g b) 1,3.1023 c) 2,6.1023 Resolver los siguientes problemas: Problema n° 1) Expresar en grados Kelvin: a - 27 °C b - 5 °C c - 17 °C d - 0 °C Problema n° 2) La temperatura de fusión del azufre alfa es de 112,8 °C, expresarla en grados Fahrenheit y Kelvin. Problema n° 3) Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15 °c hasta 92 °C, ¿cuál es el volumen final que ocupa el gas?. Respuesta: 1,282 litros Problema n° 4) Se tienen 12 litros de gas a 2,5 atmósferas, ¿cuál será el volumen si la presión fuese de 5 atmósferas y la temperatura se mantiene constante?. Respuesta: 6 dm ³ Problema n° 5) Un gas ocupa, a 4 atmósferas de presión y 17 °C, un volumen de 100 litros. ¿Cuál será el volumen a 37 °C y 4320 mm de Hg?. Respuesta: 71,26 dm ³ Problema n° 6) Un neumático de automóvil se calienta de 17 °C a 27 °C, suponiendo que no se dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 4 kgf/cm ²?. Respuesta: 4,13 kgf/cm ² Problema n° 7) La densidad de un gas es de 1,98 kg/m ³, calcular: a) Peso molecular gramo. b) La densidad cuando dos moles de ese gas ocupan un recipiente de 30 litros. Respuesta: a) 44,3 g b) 2,95 kg/m ³ Problema n° 8) Una caldera está llena de aire a 0 °C y presión normal, tiene adicionada una válvula de seguridad que pesa 120 N y cuya sección es de 5 cm ². ¿a qué temperatura deberá ser calentado ese aire para que logre abrirse la válvula, considerando normal la presión exterior y despreciable la dilatación del recipiente?. Respuesta: 361,27 °C Problema n° 9) Se obtienen 55 cm ³ de nitrógeno a 22 °C y presión atmosférica de 755 mm de Hg, determinar: a) El volumen normal. b) La densidad a 20 °C. Respuesta: a) 50,563 cm ³ b) 1,157 kg/m ³ Problema n° 10) Una masa gaseosa a 25 °C ejerce una presión de 12 atmósferas, ¿cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 °C manteniendo constante el volumen?. Respuesta: 13,626 atmósferas