TP Evaluativo 1er trimestre – Fundamentos de la QUÍMICA 2013

TP Evaluativo 1er trimestre – Fundamentos de la QUÍMICA 2013
Fecha de entrega:
1. En un motor que trabaja con gas butano, se queman 2 litros de butano con suficiente cantidad de oxígeno
en una combustión completa, según la siguiente reacción:
C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
ΔH= -687,4 kcal/mol
a.
b.
c.
d.
2.
3.
4.
5.
6.
¿Que cantidad de litros de dióxido de carbono se obtienen en CNPT?
La reacción es ¿exo o endotérmica? Justifica
¿Que masa de agua se obtiene?
Sabiendo que se liberan -687,4 kcal/mol de butano, ¿que cantidad de calor se obtendrá con esta
reacción?
Se dispone de un gas X cuyo comportamiento es ideal. Calcula:
a. El numero de moles que contiene un litro de gas a 25 °C y una atmósfera de presión? (0,04 mol)
b. La presión que ejerce el gas cuando 5,3 moles ocupan un volumen de 3,5 litros a 45 °C. (39,5 atm)
c. El volumen ocupado por 1 mol a -75 °C y 12 atmósferas de presión (1,4 litro)
d. La temperatura en °K a la cual 100 moles ocupan un volumen de 75 litros a una presión de 45
atmósferas. (411,6 °K)
En una reacción típica de laboratorio el Fe reacciona con el cloro (Cl2), dando cloruro férrico (FeCl3).
a. Calcula los moles de hierro que reaccionan con un mol de moléculas de cloro. (0,667 mol)
b. Calcula la masa de hierro hay en esos moles (37,3 g de Fe)
c. Calcula los moles de Cl2 que reaccionan con un mol de átomos de hierro ¿A qué peso de cloro
corresponde? (1,5 moles y 106 g de Cl2)
La Ley General de los Gases Ideales se expresa por la fórmula:
RT=PV/n
Pn=VT/R
PV=nRT
PT=nRV
TV=nRP
El volumen de un gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura, tiene un valor de:
32,4 litros/mol
22.4 litros/mol
32,4 g/litros
22,4 litros/kg
22,4 g/litros
De acuerdo a la reacción:
HNO3 + Cu

NO2 + Cu(NO3)2 + H2O
a. Calcular la masa en gramos de nitrato de cobre que se obtiene con 1 kg de cobre (2937,5 g)
b. Calcular la cantidad de moléculas de nitrato de cobre que se obtienen con 1 kg de cobre (9,40 .1024
moléculas)
c. ¿Cuantos moles de dióxido de nitrógeno se obtienen con 1 kg de cobre? (31,25 mol)
d. Calcular el volumen molar del dióxido de nitrógeno en CNPT obtenido con 1 kg de cobre (700 litros)
e. ¿Cuál sería el volumen molar del dióxido de nitrógeno que se obtiene en el ejercicio anterior (a partir
de 1 kg de cobre), si se trabajara a 25 °C y 1,05 atm de presión?¿Cómo explicarías el cambio de
volumen entre este resultado y el calculado en CNPT? (727,26 litros)
7. La reducción de la magnetita o imán [tetróxido de trihierro (Fe3O4)] a hierro es un proceso complejo que
puede representarse en forma simplificada como:
Fe3O4 +
CO 
Fe + CO2
a. Calcula el volumen en litros de CO2 que se obtiene al descomponer 1 kg de magnetita en CNPT
(386,2 L)
b. Calcula la masa de hierro que se obtiene con 1 kg de magnetita (724,13 g)
c. Si al finalizar la reacción, se obtiene 700 g de hierro, ¿Cuál fue el rendimiento total de la reacción?
(96,66 %)