Sixth LACCEI International Latin American and Caribbean Conference for Engineering and Technology (LACCEI’2008)
“Partnering to Success: Engineering, Education, Research and Development”
June 4 – June 6 2008, Tegucigalpa, Honduras.
Mecanismos de Formación de Carboncillo en Celdas de
Reducción Electrolíticas para la Producción de Aluminio
R. Tosta1, E. Inzunza1,
1
CVG Alcasa, Puerto Ordaz, Venezuela
[email protected]
[email protected]
La presencia de carboncillo en una celda electrolítica de reducción de aluminio es un signo visual de un mal consumo
anódico. Los ánodos en las celdas de reducción son consumidos por procesos electroquímicos, químicos y mecánicos. El
mayor consumo anódico es originado por el proceso electrolítico a través de las siguientes reacciones:
Al2O3 + 3/2 C = 3/2 CO2 + 2 Al (1); Al2O3 + 3 C = 3 CO + Al (2).Si el dióxido de carbono es el producto gaseoso
primario de la electrólisis el proceso se rige por la ecuación (1), el consumo teórico de carbón a 100% de eficiencia de
corriente es 334 KgC/t Al, el consumo actual de carbón durante electrólisis de aluminio anda alrededor de 420-550 KgC/t
Al, el consumo en exceso es debido a los procesos anteriormente mencionados. El consumo anódico disminuye con un
incremento calculado de la densidad de corriente debido a la reducción del área de superficie reactiva. Entre 4 y 17% del
volumen del ánodo es consumido a través de oxidación por aire mediante las siguientes reacciones:C + O2 = CO2 (3);2C +
O2 = 2CO (4); Estas reacciones ocurren en las partes expuestas al aire en los ánodos precocidos (lados y topes). El
segundo proceso de consumo anódico es una reacción química de oxidación del material carbonoso por CO2, esta reacción
ocurre en los poros del ánodo. C + CO2 = CO (5).La velocidad de reacción para la misma se incrementa exponencialmente
con la temperatura. Como la brea tiende a ser la fase más reactiva del compuesto carbonoso (ánodo), un proceso de
oxidación selectiva erosiona el material y causa que partículas carbonosas se desprendan de la matriz y pasen al baño
electrolítico.
durante electrólisis de aluminio anda alrededor de 420MECANISMOS DE FORMACIÓN DE CARBONCILLO
550 KgC/t Al, el consumo en exceso es debido a los
procesos anteriormente mencionados. El consumo
La presencia de carboncillo en una celda electrolítica de
anódico disminuye con un incremento calculado de la
reducción de aluminio es un signo visual de un mal
densidad de corriente debido a la reducción del área de
consumo anódico, la figura 1 muestra un esquema de una
superficie reactiva.
celda electrolítica.
Entre 4 y 17% del volumen del ánodo es consumido a
Varilla
Puente
Anódica
través de oxidación por aire mediante las siguientes
Anódico
Grampas
reacciones:
C + O2 = CO2 (3)
Ánodo
2C
+ O2 = 2CO (4)
de
Carbón
Estas reacciones ocurren en las partes expuestas al aire en
Baño
Criolítico
Aluminio
los ánodos precocidos (lados y topes). Pequeñas
Líquido
Bloque
concentraciones de alcalis o impurezas de metales de
Catódico
transición en los materiales carbonosos catalizan la
oxidación anódica y contribuyen a un incremento en el
consumo anódico, dependiendo de la forma química y
distribución del elemento catalítico. Aún cuando los
ánodos se protegen por termorociado, éste consumo en
Figura 1: Esquema típico de una celda de reducción
exceso ha llevado a la necesidad de idear una forma de
electrolítica para la producción de aluminio
protección alternativa que permita no solo proteger el
ánodo sino mantener y mejorar los parámetros de control
Los ánodos en las celdas de reducción son consumidos
de las celdas. En la protección de ánodos de carbón son
por procesos electroquímicos, químicos y mecánicos. El
algo conocidas las bondades del boro en la protección
mayor consumo anódico es originado por el proceso
contra la oxidación por aire y aunque pudiera existir la
electrolítico a través de las siguientes reacciones:
contaminación en celdas por parte del boro, el
Al2O3 + 3/2 C = 3/2 CO2 + 2 Al (1)
impregnado selectivo de los ánodos de carbón reducirá al
Al2O3 + 3 C = 3 CO + Al (2)
mínimo la presencia de boro en el metal. El uso de un
Si el dióxido de carbono es el producto gaseoso primario
modificador de la estructura reducirá aún más las
de la electrólisis el proceso se rige por la ecuación (1), el
proporciones de boro sin reducir la resistencia a la
consumo teórico de carbón a 100% de eficiencia de
oxidación.
corriente es 334 KgC/t Al, el consumo actual de carbón
Tegucigalpa, Honduras
June 4- June 6, 2008
6th Latin American and Caribbean Conference for Engineering and Technology
WE1- 1
El segundo proceso de consumo anódico es una reacción
química de oxidación del material carbonoso por CO2,
esta reacción ocurre en los poros del ánodo.
C + CO2 = CO (5)
La velocidad de reacción para la misma se incrementa
exponencialmente con la temperatura. Estudios han
demostrado que esta área de superficie reactiva esta
relacionada con las propiedades de la brea aglutinante y la
temperatura de cocción del ánodo. Como la brea tiende a
ser la fase más reactiva del compuesto carbonoso (ánodo),
un proceso de oxidación selectiva erosiona el material y
causa que partículas carbonosas se desprendan de la
matriz y pasen al baño electrolítico. La transferencia de
partículas carbonosas al baño es facilitada por un
fenómeno de convección en el electrolito (abrasión
mecánica). La convección es causada por el continuo
desprendimiento de productos de gases anódicos,
gradientes térmicos y movimientos del lecho metálico por
efecto del campo magnético, la figura 2 muestra como se
presenta el carboncillo en una celda electrolítica .
Presencia de
carboncillo en
la superficie
Figura 2: Presencia de carboncillo sobre la superficie
del baño electrolítico.
La convección también contribuye al transporte vertical
de partículas en la celda y puede causar un
enriquecimiento local de partículas bajo los ánodos, lo
que resulta en un desgaste anormal de la superficie
anódica.
Las partículas de carbón en las celdas son polarizadas y el
carboncillo puede actuar como un aislante eléctrico
causando un incremento en la resistencia del baño
electrolítico. El efecto de un incremento en la resistencia
de la celda es una subida en la temperatura del electrolito
y en el ánodo. El consumo anódico se incrementa debido
a un aumento en las reactividades tanto al CO2 como al
aire generando mayor cantidad de carboncillo, creándose
un circulo vicioso el cual se suele incrementar con
problemas operacionales, de allí la importancia de usar
ánodos los cuales presenten reactividades al CO2 y al aire
lo más homogéneas posibles.
Estas son unas posibles reacciones que generan
carboncillo en el electrolito.
A altas temperaturas el aluminio y el carbono pueden
reaccionar para formar carburo de aluminio.
4Al + 3C = Al4C3 (5)
Esta reacción es termodinámicamente favorable a la
temperatura normal de operación de la celda. La criolita
fundida disuelve la alumina y moja tanto el metal como al
ánodo de material carbonoso, de esta forma el carburo de
aluminio puede rápidamente ser formado y disuelto en las
interfases (aluminio-criolita-carbón). La solubilidad del
aluminio en el electrolito es aproximadamente 0,1 %p/p.
Las partículas de carboncillo en la interfase metal fundido
y
el baño electrolítico juegan probablemente un
importante rol en la formación de carburo de aluminio. El
carburo de aluminio es estable a concentraciones de
alumina inferiores al 4 % p/p y a concentraciones
mayores es estable como oxicarburo de aluminio Al2OC.
La solubilidad del CO2 en criolita fundida saturada con
alúmina a temperatura usual de operación esta alrededor
de 0,01 % p/p. La solubilidad del Al4C3 en el baño es 0,36
% p/p a 1020°C.
El carburo de aluminio puede ser oxidado en el baño de
acuerdo a las siguientes reacciones:
Al4C3 + 3 CO2 = 2Al2O3 + 6C G (1200ºK) = -1251 KJ/mol (7)
Al4C3 + 6 CO = 2Al2O3 + 9C G (1200ºK) = -1135 KJ/mol (8)
Las reacciones (7) y (8) son fuertemente favorables y
permiten la formación de muy pequeñas partículas de
carboncillo. Otra reacción la cual puede generar
pequeñas partículas es.
2Al + 3CO2 = Al2O3 + 3CO Gº (1200 ºK) = -758 KJ/mol (9)
2Al + 3CO = Al2O3 + 3C Gº (1200 ºK) = -643 KJ/mol (10)
Parte de la formación de CO2 se consume mediante una
reacción de reoxidación con el metal disuelto con
formación de CO.
2Al + 3CO2 = 3CO + Al2O3 (11)
Esta reacción consume parte del aluminio que fue
previamente formado causando un brusco descenso de la
eficiencia de corriente.
De igual manera sodio formado paralelamente a la
reducción del aluminio hace un mecanismo posiblemente
concebible.
2Na + CO2 = Na2O + CO Gº(1200) = -76 KJ/mol (12)
2Na + CO = Na2O + C Gº(1200) = -37 KJ/mol (13)
De esta forma varios esquemas de reacción pueden
contribuir a posibles formaciones de partículas de carbón
generando posibles mecanismos para producir grandes
cantidades de carboncillo de pequeño tamaño durante el
proceso de electrólisis. Aunque en general son las
reacciones al CO2 y al aire las que contribuyen en mayor
cantidad a la formación de carboncillo.
REFERENCIAS
Conversaciones internas con personal del Laboratorio
analítico de CVG Alcasa, 2007.
The 24 th International Course on Process Metallurgy of
Aluminum.Trondheim Norway, May 30 - June, 2005.
Turner, N. (2001). “Relative Contributions from The
Binder and the Aggregates to Oxidation Impurity
Levels in a Model Anode Binder Matrix”. Light
Metals.
Aanvik, M. (2001). “Influence of Bath Contaminations on
Anode Reactivity”. Light Metals..
Cahill, R, et al. (2000). “Factors Influencing the Carboxy
Reactivity of Calcined Coke”. Light Metals.
Tegucigalpa, Honduras
June 4- June 6, 2008
6th Latin American and Caribbean Conference for Engineering and Technology
WE1- 2
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EL CICLO DEL CARBONO FUENTES Y FUENTES COMPUESTO

EL CICLO DEL CARBONO FUENTES Y FUENTES COMPUESTO

FuentesCompuestos orgánicos e inorgánicosCarbónProcesos

Electrólisis de solución acuosa

Electrólisis de solución acuosa

AnionesCationesElectrolitosQuímica

Volumetrías con indicador conductimétrico del punto final

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FISIOLOGÍA Preguntas Test CO2 molecular Carbamil

FISIOLOGÍA Preguntas Test CO2 molecular Carbamil

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Cubiertas de pizarra

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