Ciencias Naturales
“Un camino , una respuesta y una esperanza con destino a la excelencia”
ASIGNTURA
:
ESTUDIANTE
:
PROFESOR
:
QUIMICA
JOHN BYRON VALENCIA
Guía
Grado: º ______
Tiempo
_______________
Fecha
_______________
REFLEXIÓN
EL
ÉXITO RESULTA
OBSTÁCULOS.
DE
LA
LA
LUCHA
CONTRA
LOS
TEMA
MATERIA
INDICADOR DE LOGRO
*Identifica las propiedades fundamentales de la materia.
* Reconoce que la materia está conformada por partículas.
EVALUACIÓN INICIAL
Complete cada uno de los siguientes enunciados relacionados con las
propiedades específicas y generales de la materia
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
_______________es la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
La unidad de medida de la masa es __________________________
El aparato empleado para medir la masa es ___________________
__________________ es el espacio o lugar que ocupa un cuerpo. La
unidad de medida del volumen es _______________________________
Es el resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la Tierra
sobre los cuerpos_______________________________________
El aparato empleado para medir el peso es ______________________
Es la tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de reposo o de
movimiento. _____________________________________________
Es la propiedad por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que
ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.______________________________
Es la propiedad que tienen los cuerpos para fraccionarse en pedazos cada
vez más pequeños.____________________________________
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10. Es la propiedad de la materia que consiste en presentar poros o espacios
vacíos.______________________________________________
11. Las propiedades específicas o intrínsecas se clasifican en:
___________________________ y ___________________________
12. ____________________ Es la capacidad que tienen los cuerpos de
deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar,
asimismo, su forma original,
13. Es la propiedad de algunos metales de dejarse convertir en láminas, por
ejemplo, el aluminio.______________________________________
14. Es la capacidad de los cuerpos para extenderse hasta formar alambres o
hilos. Uno de los metales más dúctiles es el oro.___________________
15. _____________________Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a
romperse o a deformarse cuando se les golpea. Uno de los materiales más
tenaces es el acero.
16. Es la tendencia que tiene un cuerpo a romperse o a fracturarse. Algunos
materiales como el vidrio y las cerámicas se fracturan y se rompen con
mucha facilidad.___________________________________
17. Es la resistencia que presenta un cuerpo a ser rayado. El mineral más duro
es el diamante. El yeso, por el contrario, es un material más blando, pues
se raya con facilidad._____________________________________
18.
___________________________Es la temperatura a la cual un líquido
hierve. Cada líquido tiene su propio punto de ebullición, por ejemplo, el
agua hierve a 100°C
19. Es la capacidad que tiene un cuerpo para conducir la corriente eléctrica.
Por ejemplo, el cobre es un buen conductor de la corriente
eléctrica.___________________________________________________
20. ___________________________Es la temperatura a la cual una sustancia
se funde, es decir cambia de estado sólido a estado líquido.
21. Es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en otras, a una
temperatura determinada._________________________________
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22. __________________________es la masa en gramos que hay por unidad
de volumen.
CONTENIDO
LA MATERIA
Se llama materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
El aire, las frutas, el agua son materia. Los cuerpos de todos los seres
vivos son materia como también lo son las rocas, los planetas y las
estrellas. Hay cosas que no son materia por ejemplo el calor y la luz.
Hay cosas que no son materia, por ejemplo el calor y la luz. En la naturaleza
todo aquello que no es materia, es energía y según Albert Einstein, la una se
puede convertir en la otra.
Clases de materia
En la naturaleza, la materia se presenta en dos clases: mezclas y sustancias
puras.
Las mezclas:
Se caracterizan por poseer una composición variable y se pueden separar con
facilidad. Algunas son homogéneas, otras heterogéneas.
Las sustancias puras: tienen composición y propiedades fijas que permiten
reconocerlas y diferenciarlas de otras. Todas las sustancias puras son
homogéneas.
Sustancias puras
Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.
Los elementos:
Son sustancias simples que no se pueden descomponer en otras más sencillas.
Como ejemplos de elementos podemos citar: el oro, la plata, el hierro, el azufre,
el carbono, el hidrogeno, el oxígeno. Estos elementos se caracterizan por tener
propiedades específicas, que permiten identificarlos, como el punto de fusión, el
punto de ebullición, la densidad, la solubilidad, etc.
En la actualidad se conocen 105 elementos; hay otros que ya han sido
reportados pero no reconocidos oficialmente.
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Los compuestos:
Son sustancias que se pueden descomponer en otras más sencillas. Están
formados por dos o más elementos que se combinan en cantidades fijas. El
número de los compuestos conocidos supera ampliamente el millón. Algunos
ejemplos de compuestos más comunes son: el agua, el gas carbónico, el azúcar,
la sal, el alcohol. Por conveniencia, los compuestos se han clasificado en
orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los formados por el
carbono y los inorgánicos son aquellos que no tienen carbono.
¿Como esta formada la materia?
La materia que a nuestros ojos aparece continua y compacta, realmente es
discontinua. Esto quiere decir que está formada por pequeñas partículas,
separadas entre sí por grandes espacios vacios. Por esta razón, cualquier clase
de materia es divisible en partes más pequeñas; y cada una de estas partes es
subdivisible en otras más pequeñas, y así sucesivamente. Sin embargo, la
divisibilidad de la materia tiene un límite: el átomo.
El átomo
Es un hecho experimental que en un cambio químico, una sustancia puede dar
origen a una nueva sustancia. Esta última, se forma con los componentes de la
primera, y en el proceso de formación, no hay cambio en la masa de los
materiales. Este y otros hechos experimentales, hicieron que el científico inglés
John Dalton tuviera la idea de que la materia debe estar constituida por
pequeñas unidades de materia. En un cambio químico, estas pequeñas unidades
de materia pasan enteras y sin romperse de una sustancia a otra, por lo cual
recibieron el nombre de átomos, palabra griega que quiere decir sin división.
Antes de Dalton, los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, (400 a.d.C. )
habían llegado a la conclusión de que la materia debería estar formada por
átomos.
En 1808 Daltón elaboró una teoría atómica, cuyos postulados principales
fueron:
• Cualquier sustancia simple está formada por átomos y estas partículas son
indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de una misma sustancia simple son iguales entre sí, pero
diferentes de los átomos de otra sustancia simple.
• Si los átomos diferentes se unen, se forma una sustancia compuesta.
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La molécula
El agua es una sustancia compuesta y por lo tanto formada por varios
elementos, en este caso, el hidrógeno y el oxígeno. De cierta cantidad de agua
se puede separar una gota y de esta a su vez, gotas cada vez más pequeñas, hasta
llegar a una partícula de tamaño supremamente pequeño invisible aún al
microscopio, pero que conserva las propiedades del agua: esto es una molécula.
Al dividir esa molécula, resultarían sus átomos componentes: hidrógeno y
oxígeno, pero ya no tendrían las características del agua.
Entonces, podemos llamar molécula de una sustancia a la parte más pequeña de
esa sustancia en la que se conservan sus propiedades.
Los compuestos están formados por moléculas y estos por átomos.
¿Como es un Átomo?
Desde la época de Demócrito y Leucipo se empezó a discutir acerca de la
constitución del átomo; los dos filósofos griegos se imaginaron los átomos
como diminutas partículas de tamaños y pesos diferentes.
John Dalton imaginó a los átomos como diminutas esferas compactas.
Modelo de Thomson
Más tarde, en 1897, J.J. Thomson realiza una serie de experimentos con gases y
descubre el electrón, partícula de carga eléctrica negativa de menor tamaño que
el átomo. Este descubrimiento, modifica el modelo del átomo de Dalton, que lo
consideraba como indivisible.
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Con base en sus descubrimientos, Thomson formula un modelo según el cual si
la materia es eléctricamente neutra, junto a los electrones de carga negativa, los
átomos deben contener materia con carga positiva. Su modelo, considera al
átomo como una esfera eléctrica positiva en donde se insertan los electrones.
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford en 1908 dio a conocer, su modelo atómico. Según éste, el
átomo está constituido por dos partes: núcleo y corteza o periferia.
El núcleo: es la parte central del átomo y en él se encuentran los protones,
partículas de carga positiva y los neutrones, partículas que como su nombre lo
indica, no tienen carga eléctrica. Los protones y los neutrones son los
responsables de la masa del átomo.
La corteza o periferia: es la parte que rodea al núcleo y en ella se encuentran
los electrones o sea las partículas de carga negativa. Son importantes por su
carga eléctrica, pero no se les tiene en cuenta para la masa del átomo.
• Los protones: son partículas cuya masa es 1 u (unidad de masa atómica
unificada) y su carga eléctrica es 1 + (positivo). Se encuentran en el núcleo del
átomo y su número es diferente para cada elemento. El número de protones que
tiene cada elemento se llama número atómico y se representa por la letra z. Así
por ejemplo, si decimos que el oxígeno tiene z = 8, se quiere expresar que el
elemento oxígeno tiene un número atómico igual a 8 o sea que posee en su
núcleo 8 protones.
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Los neutrones: son partículas cuya masa es similar a la de los protones, pero no
tienen carga eléctrica. Se encuentran también en el núcleo y sirven como
aislantes para evitar que los protones se rechacen entre sí. La suma de los
protones y los neutrones se llama número masa o masa atómica.
Los electrones: son partículas que se encuentran en la corteza del átomo, tienen
carga eléctrica negativa y su masa es 1/1840 de la masa de un protón o un
neutrón; esto quiere decir que si en un platillo de una balanza colocamos un
protón, para equilibrarla necesitamos colocar en el otro platillo 1840 electrones.
De todo lo anterior podemos deducir que la masa del átomo está concentrada en
el núcleo, ya que los electrones debido a su mínimo peso no se tienen en cuenta.
El átomo, es eléctricamente neutro, porque el número de partículas positivas
(protones) es igual al número de partículas negativas (electrones).
Modelo atómico de Bohr
En 1922, el científico danés Niels Bohr, mejoró el modelo atómico de
Rutherford, al afirmar que los electrones, se encontraban girando en ciertos
niveles de energía.
Este modelo se ha comparado con el sistema solar, en donde el Sol sería el
núcleo atómico y los planetas constituirían los electrones.
Los niveles de energía del átomo hace algún tiempo se designaban con letras K,
L, M, N. Actualmente se designan con números: 1, 2, 3, 4, etc., en orden
ascendente de energía, es decir, entre mayor es su número mayor es su energía.
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Los átomos del mismo elemento tienen siempre el mismo número atómico. En
cambio el número de neutrones puede cambiar en algunos átomos del mismo
elemento. Por lo tanto, pueden existir átomos del mismo elemento con diferente
masa atómica. Estos átomos se conocen con el nombre de Isótopos.
FORMACIÓN COGNOSCITIVA
CONCEPTUALIZACIÓN
¿Qué es la materia? Escriba 7 ejemplos.
COMPRENSIÓN
Consulte el significado de los siguientes términos: Mezclas, elementos,
carbono, átomo, molécula, protones, electrones, neutrones, isótopos.
ANÁLISIS
1. ¿Qué
son los elementos, por qué se caracterizan? Escriba 6
ejemplos
2. ¿Qué son los compuestos, por qué se caracterizan? Escriba 4
ejemplos
3. En 1808 Dalton elaboró una teoría atómica. ¿Cuáles fueron sus
principales postulados?
4. Explique el modelo atómico de Bohr.
SÍNTESIS
Realice un resumen, explicando el modelo atómico de Ernest Rutherford.
ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
Estructura del átomo
El concepto de que toda materia está compuesta de átomos no es nuevo: lo que
sí ha cambiado. Continúa cambiando es la idea que se tiene acerca del átomo.
Los antiguos consideraban el átomo como una sola partícula, hoy sabemos que
en él se encuentran varias partículas.
En esta sección tendrás oportunidad de afianzar algunos conceptos acerca de la
estructura del átomo y los procesos por los cuales dichos átomos se organizan
para formar moléculas.
Lee con atención y procede de la siguiente forma: Inicia por el cuadro 1. Coloca
la respuesta que se te pide en dicho cuadro, lo cual puedes hacer con lápiz para
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modificarla después si acaso fuera incorrecta. Sigue las instrucciones de cada
cuadro
1. Toda la materia está constituida 5. Los átomos están constituidos de 3
de...?
partículas fundamentales que son:?
Si tu respuesta es correcta pasa al 5. Si Si es correcta pasa al 2. Si es
tu respuesta es incorrecta pasa al 3.
incorrecta pasa al 6.
3. El átomo es la unidad estructural 7. La masa atómica de un elemento
de todo tipo de materia. Todo está se encuentra sumando...?
Si es correcta pasa al 9. Si es
constituido de átomos,
Regresa al 1.
incorrecta pasa al 18.
2. En el átomo, las partículas 6. En todo tipo de átomo se
positivas se llaman..?
encuentran siempre las mismas
Las negativas...? y las neutras ...?
partículas que son los protones, los
Si es correcta pasa al 8. Si es neutrones y los electrones.
incorrecta pasa al 11.
Regresa al 5.
8. Los protones se encuentran 11. Las partículas positivas del
formando parte del del átomo. El átomo son los protones. Las
número de protones recibe el negativas son los electrones y los
nombre de ..?
neutrones no tienen carga.
Si es correcta pasa al 4. Si es Regresa al 2.
incorrecta, pasa al 12.
4. El número atómico de un elemento depende en realidad del número de
protones que su átomo tiene en el núcleo. ¿Qué elemento tiene 26 protones?
Es el …
Si es correcto pasa al 10. Si es incorrecto pasa al 15.
10. Cuando en un átomo, el numero
de electrones es igual al de protones,
la carga de dicho átomo será igual a
..?
Si es correcto pasa al 7. Si es
incorrecto pasa al 13.
9. Los electrones giran en torno al
núcleo, organizados en ciertos
lugares llamados...
Si es correcto pasa al 17. Si es
incorrecto pasa al 19.
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12. El número atómico de un
elemento depende del número de
protones que su átomo tiene en el
núcleo.
Regresa al 8.
18. Para hallar la masa de un átomo
basta sumar protones y neutrones.
Los electrones no se tienen en cuenta
por su masa insignificante.
Regresa al 7.
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15. Si un elemento tiene 26
protones, su número atómico será
26. Así que buscamos en la tabla
periódica el elemento No. 26 y
hallaremos su nombre.
Regresa al 4.
13. El protón tiene carga positiva y
el electrón carga negativa. Cuando
en un átomo hay igual número de
protones y de electrones, su carga es
cero porque existe igual número de
cargas positivas y negativas.
Regresa al 10.
19. Según la energía que posean, los 16. ¿Cuál será la masa atómica de
electrones se organizan en ciertos un átomo de carbono que tiene 6
sitios alrededor del núcleo, Estos protones, 8 neutrones y 6 electrones?
sitios reciben el nombre de niveles
de energía y suelen presentarse por Si es correcto ya terminaste la ficha. Si
es incorrecto pasa al 18.
las letras K, M, N, O, P y Q.
Regresa al 9.
14. A un mismo elemento pueden 17. ¿Es verdad que todos los átomos
pertenecer diferentes átomos en los de un mismo elemento son iguales?
cuales sólo el número de protones
debe ser igual y el de neutrones Si es correcto pasa al 16. Si es
puede variar. Estos átomos se incorrecto pasa al 14.
llaman isótopos.
Regresa al 17.
Resuelva el siguiente crucigrama:
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HORIZONTALES
1.4.- Propiedad de un cuerpo poco denso.
3.1.- A la temperatura a la que un cuerpo pasa de estado sólido a líquido la
llamamos punto de…
5.2.- Es un proceso natural por el que un líquido se transforma en gas.
8.6.- Es cambiar de estado líquido a gaseoso (termina en se).
9.2.- Son sustancias muy ligeras que no tienen forma propia y se pueden
comprimir (pierden volumen al aumentar la presión).
10.7.- Mide el calor de un cuerpo.
13.3.- Proceso mediante el cual un sólido pasa directamente a gas sin pasar por
el estado líquido.
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15.1.- Masa partido por volumen. 15.10.- Todo lo que tiene masa y volumen.
17.9.- Espacio ocupado por la masa.
VERTICALES
1.10.- Sustancias carentes de forma propia y que no se pueden comprimir.
3.2.- Puede ser sólido, líquido y gaseoso.
6.1.- La masa y el volumen son propiedades de todos los cuerpos y por tanto se
llaman propiedades… 6.11.- Estado de la materia en el que se tiene forma
propia (plural).
9.10.- Se mide pesándola y es una de las propiedades generales de la materia.
12.8.- Mezcla de gases que forma la atmósfera.
13.1.- Podemos hacer que un gas aumente de volumen, disminuyendo la
presión.
15.8.- Es la temperatura a la que un líquido comienza a hervir, o punto de…
17.1.- Son propiedades características de unos materiales y que pueden no tener
otros.
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ProtónCatiónCorteza electrónicaAniónMoléculasSímbolo nuclearPartículasNúcleoQuímicaElectrónEstructura atómica

MODELOS ATOMICOS Eraclito de Efeso

MODELOS ATOMICOS Eraclito de Efeso

Física cuánticaNúcleo AtómicoLeyes de las proporciones

ContaminaciónCondensaciónDurezaDestilaciónEstados: gaseoso, liquido y sólidoPartículas del átomoReacción químicaPotabilizaciónMoléculasFundamentos de estequiometríaPurificaciónDisoluciónÓsmosis inversa

ÁtomosProtonesMoléculasElectronesQuímicaModelo atómicoNiveles electrónicos de energíaElectrizaciónElectrización por frotamientoElectrización por inducción

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

John DaltonFísicaRadiactividadEspectroscopiaJohn Thomson

En 1808 Dalton formula su teoría atómica Postulados de Dalton:

En 1808 Dalton formula su teoría atómica Postulados de Dalton:

ÁtomosProtonesElectronesDaltonQuímicaModelo atómicoIsótoposThompson

Física 3º ESO TEMA 4.ELEMENTOS Y COMPUESTOS. TEORÍA ATÓMICA. TEORÍA CINÉTICA:

Física 3º ESO TEMA 4.ELEMENTOS Y COMPUESTOS. TEORÍA ATÓMICA. TEORÍA CINÉTICA:

CatiónIsótopos de hidrógenoAniónCinéticaDescomposición por electrólisis, térmicaModelo atómico de Dalton, Thomson, Rutherford

Cuantos

Cuantos

Física cuánticaÁtomosProtonesUniversoGluónNeutronesElectronesPartículas