Uniones químicas (3º A TT y 3ºA TM)
Completa los espacios en blanco
Para formar un compuesto, los átomos de los elementos se unen mediante una fuerza que actúa entre ellos y que los
mantiene unidos. A esta fuerza se la denomina unión química. Las partículas subatómicas que intervienen en la
formación de estas uniones son los ___________ del nivel más externo del átomo (el que se encuentra más alejado del
núcleo). Se han elaborado muchas teorías para explicar por qué los elementos forman compuestos.
Los gases nobles pertenecen al último grupo de la tabla periódica y, con excepción del helio, todos tienen ____ electrones
en el nivel de energía más externo. Estos gases no reaccionan fácilmente para formar compuestos, y de ahí proviene su
denominación de inertes. Esta estabilidad es proporcionada por el hecho de tener su último nivel electrónico completo, con
8 electrones.
Al formar compuestos, los átomos se combinan químicamente –ya sea ________, ________ o ____________ electrones
con otros átomos– para alcanzar una distribución de electrones similar a la del gas noble más cercano en la tabla
periódica. Por ejemplo, el oxígeno, que es el elemento con número atómico ____ y tiene ______ electrones en el último
nivel, tenderá a formar uniones químicas que le permitan conseguir dos electrones más en ese nivel de energía, para
obtener así un total de electrones igual al del gas noble neón.
Tipos de uniones químicas
La unión entre los átomos de los metales se denomina unión ___________. Los metales forman estructuras gigantes en
las cuales los átomos están distribuidos de forma regular y muy cerca unos de otros. Al estar tan cerca, los electrones más
externos se separan de sus átomos, formándose así una red gigante de iones positivos sumergida en un mar de electrones
libres.
Algunas uniones químicas se producen por transferencia de electrones o por compartir electrones entre átomos. En ambos
casos, los átomos involucrados en las uniones tenderán a completar su último nivel energético con 8 electrones. La unión
en la que se comparten electrones se llama unión o enlace covalente___________ y se produce entre no metales. Un
ejemplo de este tipo de unión es la que se produce para formar una molécula de agua.
Finalmente, si se produce una transferencia de electrones entre elementos, uno de ellos cede sus electrones y el otro los
gana o recibe, la unión se denomina unión __________. Estas uniones se producen entre elementos metálicos y
elementos no metálicos, por ejemplo, en el cloruro de sodio. El metal, al tener un número reducido de electrones, tenderá a
cederlos y formará iones positivos (denominados ___________). El no metal será el que gane electrones y por lo tanto se
transformará en iones negativos o ____________. Estos iones de carga opuesta se atraen para formar un cristal del
compuesto, en el caso del ejemplo, cloruro de sodio.
1. Dadas las siguientes sustancias, indiquen el tipo de unión presente. Expliquen su elección y decidan si los átomos
compartirán o transferirán sus electrones.
Metano, gas que se produce por descomposición bacteriana de desechos orgánicos: CH4.
Aluminio, utilizado para los cables de alta tensión: Al.
Cloruro de potasio, presente en la sal dietética: KCl.
Propiedades generales de los compuestos iónicos
El ________________ (la sal de mesa común) es un ejemplo de un compuesto iónico. En este caso, este compuesto está
formado por cationes sodio (Na+) y aniones cloruro (Cl-). Como ambos iones tienen una sola carga, la formula de dicho
compuesto será NaCl, que no tiene carga eléctrica neta.
Las propiedades generales de los sólidos iónicos son:

________ puntos de fusión y ebullición.

Solubles en _______.

No conducen _____________ cuando están sólidos (al contrario que los metales, que conducen tanto
en estado sólido como fundidos), pero sí lo hacen cuando están fundidos o disueltos en agua.
Propiedades generales de los compuestos covalentes

Baja solubilidad en _________

No se pueden doblar ni golpearse sin ____________ como los metales.

Son más solubles en otros solventes, como la nafta (octano).

No conducen ____________________ ni siquiera cuando están fundidos.
Propiedades generales de los compuestos metálicos




___________________________
___________________________
___________________________
___________________________
¿Cómo determino que tipo de unión química forma cada molécula?
Nosotros utilizaremos la diferencia de electronegatividad que existe entre ellos. Pero primero definiremos electronegatividad
como: la capacidad de un átomo en una molécula para atraer hacia sì los electrones de una unión química. Sus valores,
basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo
valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el
cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.

Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo
largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que
originarán dos átomos en su unión. Cuando la diferencia de electronegatividades es
suficientemente alta, se produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a
la formación de especies iónicas.
Ejemplo:
Compuesto
F2
LiF
Diferencia de electronegatividad
Menor a 2.0
Mayor a 2,0
Tipo de enlace
Covalente
Iónico
Determinar que tipos de enlaces presentan las siguientes moléculas:
CO; HCl; CH4: H2O, O2
Descargar

Uniones químicas - Instituto 13 de Julio

REGLAS DE NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS 1.− 2.− 3.−

REGLAS DE NOMENCLATURA DE LOS HIDROCARBUROS 1.− 2.− 3.−

HidrocarburosHidrógenoCarbonoIsómeros

EXAMEN DE QUIMICA COMPLETE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES

EXAMEN DE QUIMICA COMPLETE LAS SIGUIENTES DEFINICIONES

FormulaciónDistribución electrónicaÁtomosCalorTransformación de la temperaturaEnergíaEcuaciones químicas

Electronegatividad y Enlaces

Electronegatividad y Enlaces

IónicoPolaridadQuímicaCovalente

Uniones iónicas

Uniones iónicas

Notación de LewisUnión iónica y la unión covalenteUniones interatómicas e intermolecularesUniones covalentes

Borano

Borano

Electrón de Valencia: propiedadesQuímicaEstructuras: Lewis

Enlace Metálico y Coordinado

Enlace Metálico y Coordinado

CatiónÁtomosCompuestosQuímicaQuelatos

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

John DaltonFísicaRadiactividadEspectroscopiaJohn Thomson

Configuración electrónica de los gases nobles

Configuración electrónica de los gases nobles

ÁtomosQuímicaEnlaces químicosMolécula diatómica