Lab-quim-2A-2B-CN - Polimodal de Ciencias Naturales

Polimodal C. Naturales 2A y 2B
LABORATORIO DE QUÍMICA: NOMENCLATURA
La siguiente actividad es propuesta para repasar los temas de nomenclatura y formuleo ya que
son necesarios para comprender y poder resolver los ejercicios de la Unidad 3 de Ecuaciones
Redox, ya que el primer paso en una ecuación redox es calcular el número de oxidación de los
átomos de los elementos presentes.
El éxito en la resolución de una ecuación redox está justamente en los primeros pasos a realizar
y ellos son calcular los números de oxidación y escribirlas las ecuaciones de disociación o
ionización según corresponda.
Impriman estas hojas y resuelvan los ejercicios, estos son para entregar.
Mucha suerte en esta ejercitación!!!!
Saludos a todos.
CRISTINA
COMPUESTOS QUÍMICOS
FÓRMULAS Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS
El lenguaje de la Química es una forma de expresión especial en la cual se siguen ciertas reglas
para nombrar a los compuestos y escribir las fórmulas.
Es necesario definir número de oxidación
Número de oxidación:
El número de oxidación es un número positivo o negativo, que se asigna a cada uno de los
átomos de los elementos que forman un compuesto. Si tiende a ceder o cede electrones el
número de oxidación es positivo, si tiende a ganar o gana electrones su número de oxidación
será negativo
Reglas de los números de oxidación:
1) El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple es cero. Ejemplo: Fe, Zn; O2,
O3
2) En los compuestos la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos
presentes multiplicadas por las respectivas atomicidades, es igual a cero
3) Para los iones, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos presentes
multiplicados por las respectivas atomicidades es igual a la carga del ion
4) El hidrógeno combinado presente número de oxidación +1 en la mayoría de los compuestos,
excepto en los hidruros que es -1. Ejemplo con +1: HCl, HNO3, H2O
5) El oxígeno combinado presente generalmente número de oxidación -2 en la mayoría de los
compuestos, excepto en los peróxidos que es -1 y combinado con flúor que +2. Ejemplo con -2:
HClO, HNO3, H2O, BaO, CO2
6) Todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1
7) Todos los elementos del grupo IIA tienen número de oxidación +2
8) El flúor siempre tiene número de oxidación -1
COMPUESTOS BINARIOS
A) Sales no oxigenadas
Completar la siguiente tabla de compuestos binarios llamados sales: Sales no oxigenadas
(catión + anión no metálico)
FORMULA
KCl
Na2S
NOMENCLATURA TRADCIONAL
NOMENCLATURA MODERNA
Cloruro de calcio
Bromuro de magnesio
FeCl2
FeCl3
Sulfuro niqueloso
Fluoruro de niquel (III)
Cloruro de plomo (IV)
B1) Compuestos con oxígeno: Óxidos
Los siguientes compuestos son óxidos de metales y están formados por: un metal + oxígeno.
Completar la siguiente tabla
FORMULA
K 2O
Al2O3
MgO
PbO
PbO2
NOMENCLATURA TRADICIONAL
NOMENCLATURA MODERNA
óxido ferroso
óxido férrico
óxido de niquel (II)
óxido de cobre (I)
B2) Óxidos de no metales
Los siguientes compuestos son óxidos de no metales, formados por: no metal + oxígeno.
Completar la siguiente tabla.
FORMULA NOMENCLATURA
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
MODERNA
SO3
SO2
Cl2O
Cl2O3
óxido clórico
óxido perclórico
óxido de nitrógeno (III)
óxido de nitrógeno (V)
C) Compuestos con hidrógeno:
C1) Hidruros
Los Hidruros son compuestos formados por: con metal + hidrógeno en donde el hidrógeno tiene
número de oxidación –1.
FORMULA
NOMBRE TRADICIONAL
NOMBRE MODERNO
NaH
FeH2
Hidruro niqueloso
Hidruro de aluminio
Hidruro de cobalto (III)
C2) Hidrógeno unido a halógenos y azufre, el hidrógeno tiene número de oxidación +1.
En estos compuestos el no metal puede ser del grupo VIA (todos menos el oxígeno) y del grupo
VIIA. Completar la siguiente tabla.
FORMULA
Nomenclatura Tradicional Nomenclatura moderna
HCl
H2S
Seleniuro de hidrógeno
ácido bromhídrico
ácido fluorhídrico
ALGUNOS COMPUESTOS FORMADOS POR HIDROGENO Y UN NO METAL CONSERAVAN EL
NOMBRE COMUN
FORMULA
H2O
NH3
PH3
AsH3
SiH4
NOMBRE
Agua
Amoníaco
Fosfina
Arsina
Silano
COMPUESTOS TERNARIOS
A) HIDROXIDOS (metal, oxígeno e hidrógeno.
Completar la siguiente tabla
Fórmula
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Moderna
Hidróxido niquélico
Hidróxido de cobre(I)
B) OXOACIDOS ( hidrógeno, no metal y oxígeno.
Completar la siguiente tabla:
Fórmula
H2CO3
HNO2
HNO3
Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Moderna
ácido sulfúrico
ácido sulfuroso
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
seleniato (VI) de hidrógeno
iodato (III) de hidrógeno
C) SALES DE OXOACIDOS ( OXOSALES) (Metal, No metal, y Oxígeno.
Completar la siguiente tabla.
Fórmula Nombre tradicional
Nombre Moderno
K2CO3
CaSO3
CaSO4
Fe(NO2) 2
CuNO2
Mg(NO3)2
Ni(NO3)3
Perclorato ferroso
Hipoclorito de bario
Sulfato (IV) de cobre (I)
Carbonato de aluminio
Completar el siguiente cuadro, escribiendo la fórmula del compuesto que se forman al unir el
catión con el anión.
Iones
Mg2+
Cu+
Cu2+
Ba2+
Fe3+
2CO3
S2NO3SO42ClO3Escribir las ecuaciones de disociación o de ionización según corresponda de los hidróxidos,
oxoácidos y oxosales que figuran en las tablas correspondientes. REPASAR ESTE TEMA DE
LOS APUNTES QUE YA TIENEN