TRABAJO PARA DERECHO A EXAMEN
QUIMICA II
BACHILLERATO INTENSIVO
Indicaciones: Resolver cada uno de los siguientes problemas que
corresponden a los temas vistos durante el primer parcial de química II entregar
en hoja blanca y resueltos a mano, hoja de presentación. Entregar el día del
examen.
1.- LEYES PONDERALES
a) comprueba que se cumple con la Ley de conservación de la masa de Lavoisier en las
siguientes ecuaciones químicas
1.-
H2SO4
2.- 2NaOH
3.-
2NO
4.-
3H2
+
+
+ NaOH
Na2SO4
+
H2O
+ Cl2
NaClO
+
NaCl
O2
2NO2
N2
5.- KClO3
+ H2O
2NH3
KCl
+
O2
b) Ley de las proporciones constantes de Proust
1.- Para formar agua se requieren 8 gramos de Oxígeno y 1 gramo de hidrógeno para formar 9
gramos de agua de acuerdo a lo siguiente ¿cuántos gramos de agua se formarán si se
combinan 35 gramos de oxígeno y 7 gramos de hidrógeno? si hay algún excedente ¿a que
reactivo corresponde y en qué cantidad?
2.- Para formar dióxido de carbono se requieren 6 gramos de carbono y 16 gramos de oxígeno
para formar 22 gramos de CO2 de acuerdo a la siguiente relación ¿cuántos gramos de dióxido
de carbono se formarán si se combinan 24 gramos de carbono y 64 gramos de de oxígeno? Si
hay algún excedente ¿a que reactivo corresponde y en qué cantidad?
2.- MASA MOLAR
a) Calcula la masa molar de los siguientes compuestos
1.- HCl
2.- NaHCO3
3.- CH3 – COOH
4.- CH2 –NH2 – COOH
5.- ZnCl2
6.- H3PO4
7.- Na2S2O3
8.- C3H6O3
9.- H2O2
10.- Ca3 (PO4)2
3.- COMPOSICIÓN PORCENTUAL
a) determina la composición porcentual de los siguientes compuestos
1.- CaSO4
2.- Ag2O
3.- V2O3
4.- FeH2
5.- C2H4
4.- FORMULA MINIMA
a) escribe la definición de fórmula mínima o empírica
b) calcula la fórmula mínima para los siguientes compuestos.
1.- compuesto A : 54.5% C, 36.4% O , el resto es hidrógeno
2.- compuesto B: 62.1% C, 27.6% O, el resto es hidrógeno
3.- compuesto C: 29.1% de Na, 40.6% de S, 30.3% de O
4.- compuesto D: 34.9% de Zn, 14.9% de N, 51.2% de O
5.- VOLUMEN MOLAR
a) definición de volumen molar
b) resuelve los siguientes problemas de volumen molar
1.- ¿Qué volumen ocuparán 4.5 moles de CO en condiciones STP?
2.- ¿Cuántos moles habrá en 80 litros de Oxígeno en condiciones STP?
3.- ¿Cuántos moles de H2 gaseoso están contenidos en 8.96 L en condiciones STP?
4.- El cloroformo (CHCl3) también se utilizó ampliamente como anestésico, pero por desgracia,
la dosis efectiva para dormir a una persona está muy cerca de la dosis letal. ¿cuántos litros de
cloroformo habrá en 47.8 gramos de cloroformo gaseoso en condiciones STP?
5.- ¿A cuántos gramos equivalen 5.7 litros de metano CH4 gaseoso en condiciones STP?
6.- CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS
a) define ¿Qué es estequiometria?
b) resuelve los siguientes problemas de estequiometria
1.- El hidrógeno (H) se combina directamente con el cloro (Cl) para formar ácido clorhídrico
mediante la siguiente ecuación:
H2
+
Cl2
2HCl
¿Cuántos moles de H2 se necesitan para producir 90 gramos de HCl?
2.- El calcio (Ca) se combina directamente con oxígeno (O) para formar óxido de calcio (CaO)
mediante la siguiente ecuación:
2Ca
+
O2
2CaO
¿Cuántos gramos de calcio se requieren para producir 150 gramos de CaO?
¿Cuántos moles de CaO hay en 57 gramos de CaO?
7.- REACTIVO LIMITANTE
a) resuelve los siguientes problemas de reactivo limitante
1.- Una planta embotelladora tiene 5350 botellas con una capacidad de 355 ml cada una, 4925
tapas y 1700 litros de bebida refrescante. ¿Cuántas botellas pueden llenarse y taparse?
¿Cuánto sobra de cada uno de los componentes? ¿Qué componente limita la producción?
2.- en la última etapa en la producción del ácido sulfúrico se realiza mediante la reacción entre
el trióxido de azufre (SO3) y el agua (H2O)
SO3 +
H2O
H2SO4
Si se suministran 200 g de SO3 y 200 g de H2O a la reacción ¿Cuál es el reactivo limitante y
cuál es el reactivo en exceso?
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