TEMA 1 - IES Guadalquivir

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
1º BACHILLERATO: Unidad 1 (Tema 1)
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CURSO 13-14
Calcular la densidad en g/cm ³ del granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1 m x 23 cm, tiene
una masa de 3,22 kg.
Calcula la densidad, en kg/m3, de la leche, si 6 litros tienen una masa de 6,186 kg.
Calcula los gramos de aceite que hay en una botella de 5 L, si la densidad del aceite es 900 kg/m3.
Calcula la masa de un cilindro de plomo de 0,2 m de radio y 0,5 m de altura. Densidad del plomo es
11,34 g/mL
Calcular el volumen que ocupa un trozo de hierro de 456 g. (Densidad del hierro = 7874 kg/m3).
¿Cuál es la longitud de la arista de un cubo de 2 kg de estaño? (Densidad del estaño = 7,28 g/cm ³.
Un sulfuro de hierro contiene un 36,47 % de azufre. Si preparamos una reacción entre 98,60 g de
hierro y 59,78 g de azufre ¿Qué cantidad del sulfuro de hierro se formará?
Al combustionar 1,00 g de Mg en aire, se obtiene 1,64 g de óxido de Mg (MgO). Determine
la masa de oxígeno que reaccionó.
Si los porcentajes de N e H en el amoníaco (NH3) son respectivamente 82,40 % y 17,60 %.
Determine la masa de amoníaco que puede obtenerse a partir de 18,000 g de N y 8,000 g de
hidrógeno.
En ciertas condiciones el sodio y el azufre se combinan para dar el compuesto sulfuro de sodio. Así,
4,60 g de sodio originan 7,80 g de sulfuro.
a) ¿Qué masa, en g, de azufre se combinará con 15,00 g de sodio?
b) ¿Cuál es la composición centesimal del compuesto?
c) Si se hicieran reaccionar 10,0 g de sodio con 7,80 g de azufre. ¿Qué masa de compuesto se
forma y qué masa de reactante queda en exceso?
El renio (Re) forma dos compuestos fluorados. En uno de ellos (compuesto A) se observó
que 1,000 g de Re produce 1,407 g de A. En el segundo caso (compuesto B) el análisis
químico determinó que contenía 33,7% de flúor. ¿Cuál es la proporción en que se
encuentran las masas de flúor en el compuesto A con respecto al compuesto B?
Cierto metal forma dos compuestos con el elemento cloro que contienen 85,20 % y 65 %
en masa de metal. Demuestre que estos compuestos siguen la Ley de las Proporciones
Múltiples. Proponga la fórmula de éstos compuestos.
Cuando se calienta una cinta de magnesio en contacto con oxígeno, se forma óxido
de magnesio. Realizamos los siguientes experimentos:
a) Una muestra de 7’12 g de cinta de magnesio se consume totalmente en presencia de
14’0 g de oxígeno, obteniéndose 11’86 g de óxido de magnesio y quedando parte del
oxígeno sin reaccionar.
b) Hacemos reaccionar 5’0 g de magnesio con 2’20 g de oxígeno. En esta experiencia
se consume todo el oxígeno, mientras que queda algo de magnesio sin reaccionar. Se
forman 5’5 g de óxido de magnesio..
Demuestra que se verifica la ley de las proporciones definidas.
El hierro y el oxígeno pueden formar dos óxidos diferentes. Se analizó la composición de una serie
de experiencias y se encontraron los siguientes resultados:
Muestra
A
B
C
D
Oxígeno (g)
3,2
1,6
3,2
0,8
Hierro (g)
7,44
5,58
3,2
2,79
Entre las muestras anteriores localiza:
a) Dos que se refieran al mismo compuesto
b) Dos que se refieran a compuestos diferentes que cumplan la ley de las proporciones
múltiples
c) Una muestra cuyo análisis revela un compuesto imposible
d) Si la fórmula de uno de los óxidos es FeO, ¿Cuál es la del otro?