ísica uímica 4º y
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ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 4º ESO FORMULACIÓN Y NOMENCLATURAS Para representar compuestos empleamos fórmulas químicas que nos indican la proporción en la que están los átomos de los distintos elementos que forman parte del compuesto. Por ejemplo el agua tiene de fórmula H2O , que significa que en una molécula de agua se unen 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. Para nombrar un compuesto es necesario conocer los conceptos de valencia y número de oxidación. VALENCIA: es el número de electrones, ganados, perdidos o compartidos por un átomo en sus diferentes combinaciones. Es un número siempre entero y positivo. NUMERO DE OXIDACIÓN. Es el número de electrones perdidos o ganados por un átomo en un compuesto considerando que el compuesto fuera iónico. Es un número positivo si el átomo pierde electrones, es un número negativo si el átomo gana electrones. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura, se utilizan prefijos que indican el número de átomos que hay: mono_(1), di_(2), tri_(3), tetra_(4), penta_(5),hexa_(6), hepta_ (7)... Los compuestos se nombran leyendo de derecha a izquierda. NOTA: El prefijo Mono se puede omitir NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis, si la valencia del elemento es única se omite ponerla. NOMENCLATURA TRADICIONAL. Incluye los nombres vulgares que utilizan muchos compuestos, aunque no está recomendada por la IUPAC, es la más utilizada en el caso de ácidos y oxisales. En esta nomenclatura, si el elemento puede formar más de un compuesto, para poder distinguirlos se utilizan una serie de prefijos y sufijos: 1 compuesto 3 compuestos raiznombreico carbónico 2 compuestos Mayor número de oxidación Menor número de oxidación raiznombreico sulfurico raiznombreoso sulfúroso Mayor número de hiporaiznombreoso oxidación hipocloroso Número de oxidación raiznombre _oso intermedio raiznombre _ico 4 compuestos Menor número de oxidación hipo_ raiznombre _oso raiznombre _oso raiznombre mbre _ico ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA per_ _ico 4º ESO raiznombre ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 4º ESO COMPUESTOS BINARIOS Son compuestos constituidos por dos elementos. Como los compuestos son neutros, el número de protones y electrones ha de ser el mismo. La fórmula del compuesto será aquella en la que la agrupación de los átomos que lo forman de cómo resultado que el número de oxidación total sea cero. Así tienen que combinarse elementos que tengan un número de oxidación positivo con elementos que tengan un número de oxidación negativo. Reglas 1. la suma de los números de oxidación de cada elemento, multiplicada por los subíndices respectivos, ha de ser igual a cero. 2. Se coloca en primer lugar a la izquierda, el elemento de número de oxidación positivo. A ÓXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento, de número de oxidación positivo, con el oxígeno, cuyo número de oxidación -2. Combinación del Litio con el oxigeno Li (+1) O (-2) hidrógeno para que el compuesto sea neutro será necesario que se combinen dos átomos de litio con uno de 2 · (+1) + 1 · (-2) = 0 la fórmula del compuesto será Li2 O Ejercicio Escribir las fórmulas de los posibles compuestos formados por la combinación de oxígeno con: plata, cinc, níquel y hierro. Fórmula N. sistemática N. stock Na2O óxido de disodio Óxido de sodio CaO óxido de calcio Óxido de calcio Fe2O2 → FeO óxido de hierro Óxido de hierro (II) Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) F2O óxido de diflúor Óxido de flúor Cl2O óxido de dicloro Óxido de cloro (I) SO óxido de azufre Óxido de azufre (II) I2O3 Trióxido de diyodo Óxido de Iodo (III) SeO2 Dióxido de selenio Óxido de selenio (IV) Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) I2O7 Heptaóxido de diyodo Óxido de Yodo (VII) ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica B FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 4º ESO HIDRUROS. Son compuestos binarios formados por un elemento e Hidrógeno. En estos compuestos el hidrógeno tiene un número de oxidación igual – 1 o +1 B1. Hidruros metálicos: En estos compuestos se combina el hidrógeno con un metal. El número de oxidación del hidrógeno es – 1 Ejercicio Escribir las fórmulas de los posibles compuestos formados por la combinación del hidrógeno con: oro, cadmio, cobre y aluminio. B2. Fórmula NaH N. sistemática Hidruro de sodio N. stock Hidruro de sodio FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro estaño (IV) Hidruros no metálicos Donde A es el no metal En estos compuestos se combina el hidrógeno con un no metal. El número de oxidación del hidrógeno es + 1 Óxigeno, azufre y selenio tienen de número de oxidación – 2 Flúor, cloro, bromo, yodo todos tienen de número de oxidación – 1 Ejercicio Escribir las fórmulas de los posibles compuestos formados por la combinación de hidrógeno con: oxígeno, azufre, cloro, nitrógeno, carbono. En algunos de estos compuestos por tradición en la fórmula se altera el orden de colocación de los elementos. Y también por tradición es más frecuente utilizar la nomenclatura tradicional. Fórmula NH3 PH3 AsH3 BH3 CH4 SiH4 HF N. tradicional Amoniaco Fosfano o fosfina Arsano o arsina Borano Metano Silano Ácido fluorhídrico N. sistemática Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de boro Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio Fluoruro de hidrógeno HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno HI Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica C1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 4º ESO SALES BINARIAS Son compuestos binarios de un no metal + metal, provienen de los hidrácidos en los que se ha sustituido el hidrógeno por un metal. Se nombra primero el no metal acabado en –uro y a continuación el nombre del metal. C2. Fórmula N. sistemática N. Stock NaF Fluoruro de sodio Fluoruro de sodio LiCl Cloruro de litio Cloruro de litio KBr Bromuro de potasio Bromuro de potasio AgI Ioduro de plata Ioduro de plata Cu2S Sulfuro de dicobre Sulfuro de cobre (I) Au2S3 Trisulfuro de dioro Sulfuro de oro (III) Al2S3 Trisulfuro de dialumnio Sulfuro de aluminio OTROS COMPUESTOS BINARIOS Compuestos en los que se combina un no metal + nometal. En la fórmula se colocan de izquierda a derecha según el siguiente orden: B Si C Sb As P N H Te Se S I Br Cl O F Se nombra en primer lugar el elemento situado a la derecha terminado en –uro y a continuación el nombre del otro elemento Fórmula N. sistemática N. Stock CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV) PCl3 Tricloruro de fósforo Cloruro de fósforo (III) P2S5 Pentasulfuro de difósforo Sulfuro de fósforo (V) COMPUESTOS TERNARIOS D HIDRÓXIDOS Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es: Donde M es el símbolo del metal Como el oxígeno tiene de número de oxidación – 2 y el hidrógeno + 1, el número de oxidación del grupo OH será –2 +1 = –1 Fórmula N. sistemática N. stock NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica E FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV) Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) AuOH hidróxido de oro hidróxido de oro (I) Cr(OH)2 dihidróxido de cromo hidróxido de cromo (II) Ag(OH) hidróxido de plata Hidróxido de Plata Hg(OH)2 dihidróxido de mecurio Hidróxido de mercurio (II) Cd(OH)2 Dihidróxido de cadmio hidróxido de cadmio KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio Pb(OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) Pt(OH)4 tetrahidróxido de platino hidróxido de platino (IV) Ni(OH)3 trihidróxido de níquel hidróxido de níquel (III) Au(OH)3 trihidróxido de oro hidróxido de oro (III) 4º ESO ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Su fórmula general es Donde H es el hidrógeno, X el no metal y O el oxígeno. La IUPAC propone en las normas del 2005 dos nomenclaturas; una es la nomenclatura de adición y otra es la nomenclatura de hidrógeno. Nosotros en este curso nos quedaremos con la nomenclatura tradicional que es la más utilizada. Grupo 13 Ácido hipo-nombre-oso Ácido nombre-oso Ácido nombre-ico Ácido per-nombre-ico HBO2 Ácido bórico Grupo 14 H2CO3 Ácido carbónico Ejercicio Formula y nombra todos oxácidos del selenio y bromo Grupo 15 HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico Grupo 16 Grupo 17 H2SO3 ácido Sulfuroso H2SO4 ácido sulfúrico HClO Ácido hipocloroso HClO2 Ácido cloroso HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA F SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. F1. SALES NEUTRAS. Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal Ejercicio Escribe las fórmulas de las oxisales de los ácidos nitroso y nítrico con el sodio y calcio Ácido nitroso HNO2 como el H (+1) el NO2 (-1) Na (+1) Ca (+2) Na NO2 Ca (NO2)2 Ácido nítrico HNO3 como el H (+1) el NO3 (-1) Na (+1) Ca (+2) Na NO3 Ca (NO3)2 para nombrar las sales se utiliza también la nomenclatura tradicional. Ácidos Sal sales Hipo_raiznombre_oso Hipo_raiznombre_ito raíznombre_oso raíznombre_ito raíznombre_ico raiznombre_ato Per_raiznombre_ico Per_raiznombre_ato Ácido de partida Nombre del ácido Nombre de la sal Ca(ClO)2 HClO Ácido hipocloroso Hipoclorito de calcio Ca(ClO2)2 HClO2 Ácido cloroso Clorito de calcio Sn(ClO3)4 HClO3 Ácido clórico Clorato de estaño (IV) Li(ClO4) HClO4 Ácido perclórico Perclorato de litio Al2(SO4)3 H2SO4 Ácido sulfúrico Sulfato de aluminio Nomenclatura Clorato de potasio Hipobromito de calcio Bromato de estaño (IV) Perclorato de mercurio (II) Sulfato de calcio Hiposelenito de cobre (II) Telurito de cobre (I) Carbonato de sodio Fórmula del ácido de procedencia HClO3 ácido clórico HBrO ácido hipobromoso HBrO3 ácido brómico HClO4 ácido perclorico H2SO4 ácido sulfúrico H2SeO2 ácido hiposelenioso H2TeO3 ácido telurioso H2CO3 ácido carbónico Fórmula de la sal KClO3 Ca(BrO)2 Sn(BrO3)4 Hg(ClO4)2 Ca2(SO4)2 → Ca SO4 Cu2 (SeO2)2 → Cu SeO2 Cu2TeO3 Na2CO3 4º ESO ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Ejercicios Formula las siguientes sustancias: Nombre Fórmula Nombre Óxido de bario Carbonato de sodio Óxido de sodio Cloruro de potasio Óxido de plata Sulfuro de zinc Óxido de aluminio hipoyodito de potasio Óxido de níquel (III) Óxido de litio Óxido de cloro (VII) Óxido de zinc Óxido de nitrógeno (III) Tetracloruro de carbono Hidruro de litio Disulfuro de plomo Cloruro de cobalto (III) Amoniaco Hidruro de plata Dióxido de plomo Ácido bromhídrico Hidruro de magnesio Ácido sulfhídrico Disulfuro de carbono Amoniaco Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno Bromuro sodio Hidruro de calcio Hidruro de potasio Óxido de estroncio Metano Cloruro de sodio Carbonato de litio Fluoruro de calcio Hidróxido de bario Yoduro de plomo (II) Ácido nitroso Bromuro de potasio Hidróxido de mercurio(I) Arsano Carbonato de plomo(IV) Sulfuro de bario Hidróxido de mercurio(II) tricloruro de arsénico Ácido clórico Sulfuro de hierro (II) Hidróxido de cálcio Ácido nítrico Ácido sulfuroso Ácido carbónico Ácido hipocloroso Ácido perclórico Nitrato de plata Ácido fluorhídrico Carbonato de potasio Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico Ácido hipoyodoso Hidróxido de magnesio Fórmula 4º ESO ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica Nombre FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Fórmula Nombre Hidruro de plata Ácido hipocloroso Hidróxido de amonio Hidróxido de mercurio (I) Hidróxido de hierro (III) Hidróxido de cinc Ácido hiponitroso Ácido brómico Hidróxido de aluminio Hidróxido de plata Bromuro de cobalto (II) Ácido nitroso Hidróxido de cobre (II) Ácido hiposulfuroso Sulfato de calcio Nitrato de plata Cloruro de cobalto (III) Carbonato de cobre (I) Nitrito de litio monóxido de dicloro Amoniaco Hidróxido de oro (III) Hidróxido de manganeso (II) Heptaóxido de dibromo Óxido de potasio Trióxido de azufre Óxido de cromo (III) Cloruro de estaño (IV) Óxido de aluminio Dihidruro de estaño Óxido de hierro (III) Hidruro de sodio Óxido de cobre (II) Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de hierro (II) Óxido de plata Óxido de magnesio Óxido de níquel(II) Monóxido de carbono Sulfuro de hidrógeno Cloruro de cesio Bromuro de hidrógeno Yoduro de magnesio Hidróxido de manganeso (II) Yoduro de oro (III) Hidróxido de níquel (II) Fluoruro de cobre (II) Hidruro de rubidio Yoduro de cromo (II) Hidróxido de bario Sulfuro de hierro (III) Nitrato de níquel (II) Difluoruro de estaño Silano Carbonato de magnesio Trióxido de azufre Sulfuro de plomo (IV) Dióxido de carbono Cloruro de amonio Sulfato de cromo (III) Óxido de cloro (V) Nitrito de berilio Borano Clorato de cadmio Fórmula 4º ESO ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 4º ESO Nombra o formula los siguientes compuestos Fórmula N. sistemática N. Stock Tradicional Hidruro de sodio Na2O Dióxido de azufre CaO Óxido de plata NiO Heptaóxido de dicloro P2O5 Hidruro de litio CO AgH Bromuro de hidrógeno H2S NH3 Ácido clorhídrico Óxido de berilio Hidruro de calcio Au(OH)3 Cloruro de oro (III) Ioduro de plomo (II) KBr Hidróxido de aluminio BaS AlCl3 Al2S3 ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica Fórmula N. sistemática FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA N. Stock Tradicional Hidróxido de litio FeS Hidruro de plata CuOH Cloruro de sodio N2O3 Óxido de cobalto (II) Sulfuro de plata NaCl Óxido de azufre (VI) Yoduro de plomo (II) Óxido de aluminio Óxido de cloro (VII) Metano Ioduro de plata SnH2 Óxido de sodio Óxido de mercurio (I) tricloruro de arsénico Cu2O Hidróxido de cadmio Al2O3 hidróxido de níquel (III) Trióxido de difósforo Fluoruro de cinc sulfuro de calcio Bromuro de potasio 4º ESO ísica y I.E.S. Ramón y Cajal uímica Fórmula N. sistemática FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA N. Stock Tradicional Ácido hipobromoso HClO2 Al(OH)3 Na2CO3 Au2S3 Ácido sulfuroso HNO2 N2O NaNO3 Ácido sulfúrico HBO3 NaOH H2CO3 Ácido perclórico SO3 K2CO3 Cloruro de sodio CaO Na2SO3 NaCl H2SO3 ZnF2 Hidróxido de magnesio Nitrato de plata agua Dióxido de silicio KOH 4º ESO