Ejercicios - Colegio Marista La Inmaculada

TEMA-4. ENLACE QUÍMICO. PROPIEDADES
1. Enlace químico. Explicación energética
2. Enlace iónico. Formación y propiedades.
3. Enlace covalente:
3.2.1. Teoría de Lewis. Limitaciones.
3.2.2. Teoría de RPENV. Polaridad.
3.2.3. Fuerzas intermoleculares. Propiedades de los compuestos
covalentes
4.
Enlace metálico. Formación y propiedades
CUESTIONES DEL TEMA II(ENLACE QUÍMICO)
1. La tabla siguiente corresponde a los PF de distintos sólidos iónicos:
Compuesto
PF(ºC)
NaF
980
NaCl
801
NaBr
755
NaI
651
Considerando los valores anteriores : a) Indique cómo variará la energía
reticular en este
grupo de
compuestos, b) Razone cuál es la causa de esa
variación, c) Cómo variarán el resto de las propiedades periódicas.
2. Dadas las siguientes moléculas: SiH4, NH3 y BeH2, a) Represente la
estructura de Lewis, b)Prediga la geometría según RPENV, c) Explique su
polaridad.
3. Las configuraciones electrónicas: A(1s22s2p63s1), B(1s22s2p63s2p1) y
C(1s22s2p63s2p5) corresponden a átomos neutros. Indique las fórmulas y
justifique el tipo predominante de enlace de los posibles compuestos que
pueden formarse cuando se combinan las siguientes parejas: A y C ; B y C ;
C y C.
4. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o
falsas, y explique las razones en las que se basa: a) Para fundir hielo han
de romperse enlaces covalentes, b)Para evaporar agua hay que romper
enlaces de hidrógeno.
5. Justifique en cuáles de los siguientes compuestos se establece enlace de
hidrógeno: H2O, CH4, SO2, HF y PCl3.
6. a) Dibuje la geometría molecular de: BCl3 y H2O, aplicando RPENV;
b)Explique si poseen momento dipolar;
7. Las configuraciones electrónicas de: A(1s22s2p63s1), B(1s22s2p63s2p4),
C(1s22s2p63s2p6d54s2) y D(1s22s2p63s2p5); a)Indique el ión más estable que
puede formar cada uno de ellos, b)Escriba la estequiometría que
presentarán los compuestos más estables que formen A con B, C con D y B
con D, c) Cite una propiedad de cada uno de los compuestos del apartado
anterior.
8. a)Escribe la configuración electrónica de los átomos: X(Z=19) y Y(Z=17);
b)Justifique el tipo de enlace que se formará cuando se combinan X-Y o YY, c) Justifique si las dos especies formadas en el apartado anterior serán
solubles en agua.
9. Asigne, razonadamente, a los átomos X, Y y Z el número atómico que les
corresponde entre 9, 14 y 19, sabiendo que: XZ es un compuesto iónico, Z 2
es una molécula covalente e Y tiene un punto de fusión alto.
10. Para las especies químicas: yodo, metano, cloruro potásico, cloruro de
hidrógeno, mercurio y amoniaco, indique de forma razonada: a) Las que
poseen enlace covalente, b)De entre las del apartado a), las que son
polares, teniendo en cuenta su geometría.
11. Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2 y H2O, a)Indique el tipo de
enlace predominante en cada uno de ellos, b) Ordene los compuestos
anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique las respuestas.
12. De las siguientes sustancias decir, justificándolo, cuál es soluble en agua y
cuál no: sulfato sódico, cloruro cálcico, etanol, n-hexano y cloruro de metilo.
13. Contestar razonadamente: a)¿Por qué el agua es un líquido en condiciones
normales y el sulfuro de hidrógeno es un gas.?, b)¿cuál de los siguientes
compuestos tendrá mayor PF: fluoruro sódico o bromuro potásico.?,
c)¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: yoduro de
cesio u óxido de calcio.?
14. a) ¿El enlace iónico es direccional.?¿Por qué.?,b)¿Es correcto hablar de
moléculas al referirnos a una sustancia iónica.?¿Por qué.?,c)¿Cuándo una
molécula covalente será polar.?, d)¿qué es el momento dipolar de un
enlace.?, d)Los compuestos iónicos disueltos en agua ¿conducen la
corriente eléctrica.?¿Y fundidos.? ¿Por qué.?
15. El momento dipolar del BeH2 es nulo y el del H2S no lo es. ¿Qué se puede
deducir de estos datos.?
16. De los siguientes compuestos Cl5N y Cl5P, uno de ellos no puede existir,
¿Cuál es y por qué.
17. Justifica por qué la energía de un doble enlace CC es menor que el doble
de la energía de un enlace sencillo C-C.