Propiedades de los líquidos. Líquidos: Un líquido tiene un volumen

Propiedades de los líquidos.
Líquidos: Un líquido tiene un volumen definido, casi no modificado por la
presión; pero su forma es la del recipiente que lo contiene. Las moléculas de
un líquido, están menos separadas que las de un gas y tiene mayor
interacción entre sí. La acción mutua entre las moleculas de un líquido se
manifiesta en la Tensión Superficial. Otra manifestación de la atracción
molecular en los líquidos es la es la Viscosidad o la resistencia a fluir. Los
líquidos pueden escaparse hacia el espacio que los rodeas por medio de la
evaporación la cual da como propiedad a la Volatilidad.
Presión de Vapor y Equilibrio Físico
Si se coloca un líquido dentro de un vaso de precipitado y éste se encierra
dentro de un recipiente a temperatura constante, algunas de las moléculas
en las la superficie del líquido se escapan, evaporación, hacia el espacio que las
rodea. Sin embargo, algunas de las moléculas regresan, condensación, a la
superficie del líquido. Después de algún tiempo disminuye la velocidad de
evaporación y aumenta la de condensación, hasta que las dos velocidades
son iguales y se establece un equilibrio dinámico físico (Buscar Principio de
Le Chatelier equilibrio químico, leer, analizar e interpretar). Como en la
evaporación y la condensación no hay transformación de materia, se
considera un equilibrio físico. En el punto de equilibrio, la presión del vapor
saturada es llamada presión de vapor en equilibrio.
Punto de Ebullición
Cuando se aumenta la temperatura de un líquido hasta que su presión de
vapor iguala a la presión en la superficie del líquido, el líquido comienza a
evaporarse rápidamente. La temperatura en que esto ocurre se conoce como
temperatura de ebullición. (Definir punto normal de ebullición)
Nota: Describa el equilibrio “Líquido – Vapor” a través del Diagrama de fase.
Defina e interprete el punto triple.
Defina calor de evaporación, ejemplifique.
Propiedades de los sólidos
Cuando un líquido se enfría a una temperatura suficientemente baja se
solidifica. Por lo general los sólidos se encuentran como cristales. La
disposición ordenada de las partículas se refleja en el aspecto geométrico
regular de su exterior, como consecuencia de su colocación, en los puntos
principales de poliedros regulares.
Hay sólidos sin formas geométricas regulares; se les llama vidrios y son
líquidos sobreenfriados. La cristalografía estudia las estructuras cristalinas
y sus propiedades.
Las técnicas cristalográficas han mostrado que a causa de la distribución
espacial de sus partículas, los cristales pueden tener diferentes valores para
propiedades direccionales, como el índice de refracción de la luz. Este
fenómeno se llama anisotropía; La retícula cristalina de la mayoría de los
sólidos está formada por átomos. Los nodos de la retícula cristalina de las
substancias conductoras de la electricidad, como el cloruro de sodio y
sulfato de sodio, están formados por iones mantenidos en el cristal por
interacciones eléctricas. Los nodos de la retícula cristalina de las
substancias que no conducen la electricidad, como la sacarosa y la mayoría
de los compuestos orgánicos, están formados por moléculas.
La celda elemental es la porción mínima de una retícula cristalina que
muestra la simetría de todo el conjunto de puntos espacio (iones, átomos o
moléculas) que forman el cristal y si se desplazan distancias iguales a sus
dimensiones y en varias direcciones, generan la retícula cristalina total.
Los átomos, iones y moléculas de los sólidos tienen muy poca libertad de
movimientos, ya que las atracciones interatómicas, iónicas y moleculares
casi anulan la energía cinética de translación de estas partículas; esta
energías solo se manifiesta como energía vibratoria, con las partícula del
solido vibrando en puntos fijos.
Los cristales pueden pertenecer a cualquier figura geométrica como: cubico,
tetragonal, hexagonal, rómbico u ortogonal, monoclínico, y triclínico.
La posición de un plano en el espacio puede representarse por tres puntos
en un sistema de coordenadas con ejes x, y, y z. es posible determinar la
cara de un cristal observando sus puntos de intersección con los tres ejes.
Sin embargo, en cristalografía, se acostumbra definir las caras cristalinas en
función de los índices de Miller.
Hay substancias que pueden cristalizar en dos o más sistemas y el
fenómeno se llama polimorfismo. Otras substancias no tan solo cristalizan
en el mismo sistema, sino que mezcladas en cualquier proporción pueden
formar cristales mixtos (disoluciones solidas) y el fenómeno se llama
isomorfismo.
Nota: Investigue los siguientes puntos.
 Tipos de empaquetamiento: fracción de espacio libre en algunos tipos
de empaquetamiento.
 Defectos reticulares: clasificación, defectos intrínsecos, equilibrios de
defectos Schotty y Frenkel.
 Defectos extrínsecos: efecto del dopado sobre el equilibrio químico,
conductividad iónica.
 Defectos lineales: dislocaciones.
 Defectos planares: superficies e interfaces, sólidos nanoestructurados
y amorfos.
Entregue un informe mas detallado con las palabras resaltadas y lo que esta
por definir e investigar.
En equipo de 5 personas.
El resumen será evaluado para el parcial, este corte es más teórico que
práctico.
¡Exito!