Aldehídos

• Planteamiento del problema
¿Cómo reacciona el tollens en contacto con un aldehÃ-do?
¿Cómo reacciona el fehling en contacto con un aldehÃ-do?
• Marco teórico
Molaridad
Molaridad es el número de moles en un soluto de un litro.
, que usa como unidad moles/L
Molalidad
Es el número de moles disueltos en 1kg de un disolvente, es decir:
, y usa por unidad moles/kg.
Alcoholes
Todos los alcoholes contienen hidroxilos OH. Los alcoholes son ácidos muy débiles, que no reaccionan
con bases fuertes. La mayorÃ-a de los alcoholes son muy inflamables.
Entre los alcoholes se encuentras los alifáticos, estos pueden formar mas fácilmente enlaces con las
moléculas de agua.
AldehÃ-dos y cetonas
Este grupo esta formado por carbonilos C=O.
En un aldehÃ-do hay por lo menos un átomo de hidrogeno unido al enlace carbonilo. Estos tienen la
tendencia a polimerizarse (se unen entre si para crear un compuesto con mayor masa molar) lo cual desprende
mucho calor y tiende a ser explosiva, por lo cual la mayorÃ-a de los aldehÃ-dos se preparan y almacenan de
forma acuosa para disminuir su concentración.
En una cetona el enlace carbonilo esta unido a dos grupos hidrocarbonados. Estas son menos reactivas que los
aldehÃ-dos.
En ciertas condiciones de oxidación es posible convertir alcoholes en aldehÃ-dos y cetonas.
Sus reacciones de oxidación se pueden causar con ayuda de oxidantes suaves, y hasta el aire, los aldehÃ-dos
se oxidan con facilidad, debido a la existencia del hidrógeno en su grupo funcional (R − C= O). Por
oxidación, se transforman en ácidos.
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Las cetonas, en cambio, por presentar el grupo carbonilo unido a dos radicales (R − C − R), son muchos
menos oxidables y requieren oxidantes fuertes, como el O. Sufren la rotura de la cadena hidrocarbonada,
dando lugar a la formación de ácidos. Por la facilidad con que tiene lugar la oxidación de los aldehÃ-dos,
éstos resultan compuestos más reductores que las cetonas y esta propiedad permite distinguirlos.
REACCIÓN DE FELHING
El reactivo está formado por dos soluciones la A y B. La primera es una solución de sulfato cúprico; la
segunda , de hidróxido de sodio y una sal orgánica llamada tartrato de sodio y potasio (sal de Seignette).
Cuando se mezclan cantidades iguales de ambas soluciones, aparece un color azul intenso por la formación
de un complejo formado entre el ion cúprico y el tartrato. Agregando un aldehÃ-do y calentando
suavemente, el color azul desaparece y aparece un precipitado rojo de óxido cuproso (Cu2O). por lo tanto si
se oxida , se reduce.
Las cetonas no dan esta reacción.
REACCIÓN DE TOLLENS:
El reactivo se prepara por adición de hidróxido de amonio a una solución de nitrato de plata, hasta que el
precipitado formado se redisuelva. La plata y el hidróxido de amonio forman un complejo (Ag(NH3)2OH,
plata diamino), que reacciona con el aldehÃ-do. Por lo tanto se oxida y a su vez reduce. El agente oxidante es
el ion Ag+1 . Esta reacción provocada sobre la superficie de un cristal, permite la formación de una capa de
plata metálica que convierte la lámina de cristal en un espejo.
• Objetivo
Que la alumna conozca los métodos para reconocer un aldehÃ-do
• Hipótesis
Si la alumna conoce la reacción de los reactivos fehling y tollens con los aldehÃ-dos entonces reconocerá
cual es aldehÃ-do y cual no
• Plan de investigación
Tipo de investigación: experimental Lugar: laboratorio
Instrumentos de investigación: libros e Internet
programa de actividades: 23,30 ENE y 6 de feb
• Procedimiento
Tollens
Para lÃ-quidos:
1.−2 ml +2 ml reactivo Tollens
2.−mezclar +1 ml NaOH 1 molar
3.−poner en baño MarÃ-a
2
4.−observar
Para sólidos:
1.−se pone lo de la punta de una espátula +2 ml reactivo Tollens
2.−mezclar +1 ml NaOH 1 molar
3.−poner en baño MarÃ-a
4.−observar
Fehling
Para lÃ-quidos:
1.−2 ml del reactivo problema
2.−3 gotas de Fehling A
3.− 3 gotas de Fehling B
4.−mezclar
5.−observar
Para sólidos:
1.− lo de la punta de la espátula
2.−1ml H2O, disolver
3.− 3 gotas de Fehling B
4.−mezclar
5.−observar
• Material, equipo y sustancias
EtOH (A4)
FormaldehÃ-do (B4)
Glucosa (A12)
Fructuosa (A10)
• Resultados
Etanol
Tollens
No
Fehling
No
3
FormaldehÃ-do(fenol)
Glucosa
Fructuosa
Alcohol isoamilico
Oftálmico (A2)
Si
Si
Si
No
Si
Si
Si
No
AcetaldehÃ-do (B1)
Agua
10 tubos de ensayo
3 pipetas
1 espátula
• Conclusiones
Por medio de los reactivos fehling y tollens pudimos ubicar que reactivos son aldehÃ-dos, ya que tienen una
reacción diferente, Por medio del procedimiento de tollens forman el espejo de plata, y por el de fahling se
pone dfe un color naranjoso.
• Manejo y disposición de desechos
Todos los residuos quÃ-micos se depositaron en un embase proporcionado por el profesor.
• BibliografÃ-a
Chang, Raymond : QuÃ-mica, México : McGraw−Hill, 1999 pag.
http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/079/htm/sec_6.htm
www.quimicaoranican.com.mx
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