La reacción del magnesio con el ácido hidroclórico
En este experimento usted determinará el volumen del gas de hidrógeno se produce que cuando una
muestra de magnesio reacciona con el ácido hidroclórico. El volumen del gas de hidrógeno producido
será medido en la temperatura ambiente y la presión. Los datos que usted obtiene le permitirán contestar
a la pregunta:
¿Cuántos litros de gas de hidrógeno seco en la temperatura ambiente y la presión se pueden
producir por el topo del metal del magnesio? Utilizaremos esto para determinar el volumen molar
de gas de hidrógeno en STP.
MATERIALES
soporte del anillo del cubilete de 250 ml
embudo cilindro graduado de 1000 ml
abrazadera de la utilidad de la regla de 15 cm (solo buret)
termómetro
proveer de gas la cinta de medición del magnesio del tubo (del eudiómetro) (50 ml) (5 - 6 el cm)
un tapón del agujero para caber el ácido hidroclórico del eudiómetro *6 M (ácido clorhídrico)
* Usar sus gafas de seguridad. Lavarse las manos inmediatamente si usted toca el ácido.
PROCEDIMIENTO [registrar todos los datos en TABLA de los DATOS]
___1. Medir la longitud de su pedazo de cinta del magnesio cuidadosamente y registrar esto a los 0.01 cm más
cercano.
Longitud del ________ de la cinta del magnesio
_ 2. Su profesor le dirá la masa de 100.0 cm de la cinta. Puesto que es uniforme en grueso y anchura,
usted puede calcular la masa del magnesio que usted utilizó.
Masa de 100.0 cm de ________ de la cinta del magnesio (a bordo en laboratorio)
El sistema del _ 3. el cilindro graduado en su fregadero y lo llena a la tapa de agua de golpecito.
La pendiente del _ 4. (inclinación) el tubo de gas-medición levemente de una posición vertical y vierte
cuidadosamente cerca de 10 ml de 6 M
ácido hidroclórico
_ 5. Del tubo en la misma posición, llenarla lentamente con agua de golpecito con su cubilete de 250 ml. Mientras
que vierte, aclarar
abajo de cualquie ácido que pueda estar en el lado del tubo de modo que el líquido en la tapa del tubo
contenga muy
poco ácido. Intentar evitar suscitar la capa ácida en la parte inferior del tubo. Las burbujas que se aferran
en el lado del tubo pueden ser desalojadas golpeando ligeramente el tubo suavemente.
El _ 6. refiere al diagrama para considerar cómo poner la tira del magnesio en su tubo de gas. El tubo de gas debe
ser
llenado totalmente de modo que pequeñas corrientes hacia fuera el agujero en el tapón cuando el tapón se
pone en el lugar. Hacer
no del magnesio se coge sure entre el tapón y el tubo de gas.
La cubierta del _ 7. el agujero en el tapón con su dedo e invierte inmediatamente el tubo en los 1000 ml graduados
cilindro del agua. El ácido, siendo más denso que riega, caerá abajo a través del agua y eventual
reaccionar con el metal. Si el metal se rompe flojamente y flota a la tapa y a los palillos al lado del tubo de
gas pedir a su profesor ayuda.
_ 8. Después de que la reacción pare, espera por 2 minutos completos para permitir que el gas en el tubo iguale a
la temperatura de
el agua en el cilindro de gas. Desalojar cualquier burbuja que se aferra en el lado del tubo golpeando
ligeramente el lado del tubo suavemente con su dedo.
El _ 9. más bajo o levanta el tubo de gas hasta que el nivel del líquido dentro del tubo de gas sea igual que el nivel
fuera del
tubo. Esto permite que usted mida el volumen de los gases en el tubo en la presión del sitio.
El _ 10. leyó el volumen del gas. Su ojo debe estar en el mismo nivel que la parte inferior del menisco. Registrar
el volumen del gas como usted puede tan exacto (a 0.00 ml).
Volumen de hidrógeno “mojado” recogido: ________
Expediente del _ 11 la temperatura del agua en el cilindro a 0.0 oC.
(Ésta será la temperatura del gas en el tubo de medición del gas.)
_____________
_ 12. Quitar el tubo de gas-medición del agua y verter la solución ácida que contiene abajo del fregadero.
Aclarar el tubo con agua.
_ 13. Registrar la presión atmosférica (del aire) a 0.0 milímetros. (A bordo en laboratorio) _____________
_ 14. Registrar la presión de vapor del vapor de agua en la temperatura del agua.
(Conseguir esto de la tabla de los datos a bordo o de su sala de clase) _____________
_ 15. Enjugador el agua de la tabla en el fregadero.
_ 16. Lavarse las manos antes de salir del laboratorio.
PROCESO DE LOS DATOS
(Dar las disposiciones claras con las unidades en todo de proceso de datos.)
El propósito de esta sección es calcular el volumen molar (el volumen de un topo)
del gas de hidrógeno en la temperatura estándar y la presión.
Preguntas:
1. Determinar la masa del magnesio que usted utilizó. Utilizar los gramos por el metro y la longitud de su
pedazo de cinta para calcular el Massachusetts.
__________________
2. Calcular el número de topos del magnesio usados.
__________________
Referir a su discusión de la sala de clase para la ayuda en las preguntas 3 y 4.
3. Determinar la presión del gas de hidrógeno en las condiciones de este experimento (temperatura ambiente y
presión del sitio). [Indirecta: Ley de Dalton de presiones parciales]
__________________
4. Determinar el volumen de gas de hidrógeno seco en la temperatura estándar y la presión (STP).
[Indirecta: Usted puede utilizar ley combinada del gas O ley de gas ideal]
__________________
5. Calcular el volumen de hidrógeno seco que sería producido si usted había utilizado un topo de magnesio.
[Indirecta: Usted necesitará a) la cantidad de hidrógeno recogida (pregunta # 4 arriba) y b) el número de
topos del magnesio utilizó (pregunta # 2 arriba).
__________________
6. La ecuación equilibrada para esta reacción es:
1 magnesio +  1 H2 del ácido clorhídrico 2 (aq) (g) + 1 MgCl (aq)
1 exceso 22.4 L @ STP del topo
Comparar la cantidad de hidrógeno que usted produjo a partir de un topo de magnesio en STP con la
cantidad aceptada escribiendo su cantidad en el espacio proporcionado y después terminando la pregunta
7.
1 magnesio +  1 H2 del ácido clorhídrico 2 (aq) (g) + 1 MgCl (aq)
1 exceso de ____ @ STP del topo
7. Calcular el error del por ciento del valor que usted obtuvo para el volumen molar de hidrógeno comparado
con el valor aceptado de 22.4 L en STP.
A = aceptó valor de 22.4 L (A - O) x 100 = % del error
O = valor observado (que es el valor que usted consiguió) A
__________________
_
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