PROBLEMAS: DISOLUCIONES
1.- 5 g de ClH se disuelven en 35 g de agua, dando una disolución cuya densidad a 20°C
es 1,060 g/cc. Hallar la concentración de dicha disolución en tanto por ciento,
molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar. B) ¿cuántos cc de dicha disolución
son necesarios para preparar 100cc de una disolución que contiene 19,87 g de ClH por
litro? ( a) 12,5; b) 3,63 M c) 3,63N d)3,9 m e) xClH = 0,066; f) 14,99 cc.
2.- Calcular el peso de CrO4Na2 contenido en 200 ml de una disolución al 20% en peso,
cuya densidad es 1,19 g/ml (47,6 g)
3.- A)Cuantos mi de ClH concentrado del 36% y densidad 1,19 g/cc hemos de recoger
para preparar medio litro de disolución 0,1 Normal..B) ¿Qué volumen de ClH
concentrado del 36% en peso y densidad 1,1791 g/cc hay que tomar para preparar 50 ml
del 12% y densidad 1,0626? (a) 4,25 ml; b) 14,9 ml)
4.- ¿qué volumen de disolución al 15 % en peso, de nitrato férrico contendrá 30 g del
mismo, sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,16 g/ml (172,4 ml).
5.- Se queman 40 l de fosfatina medidos a 25°C y 700mm de Hg según: PH3 (g) +
2O2(g) → PO4H3(l). El PO4H3(l) formado se disuelve en agua suficiente para completar
2l de disolución. Determinar la normalidad de la disolución ácida resultante. (Sol 2,262 N).
6.- Se preparan 2 l de disolución 2 N de ClH y 2 N en ClNa, para lo que se parte de dos
disoluciones, una de ClH con densidad 1,165 g/ml y riqueza del 33,16% y otra de
NaOH de densidad 1,38 g/ml y riqueza 35,01%. Determinar los volúmenes de cada una
de las disoluciones que se han tomado, así como la concentración de la disolución
resultante expresada en molaridad y molalidad ( Sol: 755,86 ml de CLH; 331,17 ml de
NaOH; 2M en ClH y 2M en ClNa y 4,18 molal en ClH y ClNa)
6.- El ácido acético puro solidifica a 16,6°C y su constante crioscópica molal es 3,9
°C/molal. Calcular cuál será el punto de congelación de un ácido acético que contiene
un 2,8% de agua. (sol 10,36 °C)
7.- Una disolución contiene 102g de azucar, C12H22O11, en 375g de agua. Calcular el
descenso de la presión de vapor a 25°C(la presión de vapor del agua pura 23,76mm de
Hg) (sol 23,42 mm de Hg).
7.- La composición centesimal de un compuesto es Fe 16,995%; K 35,642%; C
21,884%; N 25,524%. A 100°C la presión de vapor de una disolución que contiene 20 g
de la sustancia problema en 150 g de agua es de 745,5 mm de Hg. Hallar la fórmula
molecular del compuesto. (Fe(CN)6K3)
8.- En la combustión de una sustancia orgánica 0,785g de muestra compuesta de
carbono, hidrógeno y oxígeno, se forman 1,50 g de CO2 y 0,921g de agua. Si se
disuelven 0,092g de la sustancia en 1,25g de agua, la disolución congela a –2,976°C.
Kc(agua) = 1,86°C/molal). Determinar la fórmula molecular del compuesto. (C2H6O).
9.- Se tienen dos disoluciones que son isotónicas. La solución A contiene 40 g/l de
sacarosa (C12H22O11) y B 21,9 g /0,1l de una disolución de una sustancia desconocida.
A)Calcular el valor de la presión osmótica; b) la masa molecular de la sustancia
problema; c) la molaridad d) la molalidad de la solución de glucosa si su densidad es
1,021 g/cc. Se ha determinado todo a 27°C ( a) π =2,8 atm; b) 1986 M; c) 0,11 M; d) 0,226m).
10.- Calcular en fracción molar y en % en peso, la composición de una mezcla supuesta
ideal de acetona y tolueno, que hierve a 80°C, si a esa temperatura la presión de vapor
de las dos sustancias puras es de 1610 y 290 mm de Hg (xA=0,35 y 74,65%).
11.- Se disuelven 60 g de Br2 en 2l de agua y añadimos 600ml de bromoformo, agitando y decantando la
solución acuosa de la de bromoformo. Se añaden nuevamente 200ml de bromoformo a la disolución
acuosa resultante y después de agitar se separa nuevamente de la acuosa. Calcular la cantidad de bromo
que queda finalmente disuelto en la solución acuosa, sabiendo que el coeficiente de reparto bromoformoagua es de 65. (sol: 0,39 g)
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